山西省長治市寺底中學高三化學期末試題含解析

1、山西省長治市寺底中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. CH3COOH為常見的弱酸，在工業(yè)生產和生活中有廣泛的應用。(1)常溫下中和100 mL pH3的CH3COOH溶液和1 L pH4的CH3COOH溶液，需要等物質的量濃度的NaOH溶液的體積分別為V1和V2，則V1_ V2 (填“”、“”或“”)，中和后所得溶液中離子濃度由大到小的順序為 。1100時，體積為2 L的恒容容器中發(fā)生如下反應：Na2SO4(s)+4H2 (g) Na2S(s)+4H2O(g)。(1)下列能判斷反應達到平衡狀態(tài)的是

2、_。A容器中壓強不變 B混合氣體密度不變C1 mol H-H鍵斷裂同時形成2 mol H-O DH2的體積分數(shù)不變(2)若2 min時反應達平衡，此時氣體質量增加8g，則用H2表示該反應的反應速率為_。(3)某溫度下該反應達平衡狀態(tài)，測得混合氣體的平均相對分子質量為14，則該溫度下的平衡常數(shù)K為_。(4)若降低溫度，K值減小，則反應的H_0(填“”或“”)。(5)若反應達平衡后，加入少量的H2，再次平衡后，H2O的體積分數(shù)_(填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案： (1) Na+ CH3COO- OH- H+ (1)BD (2)0.125mol/L min (3)81 (4) (5)不變

3、2. 有四組同族元素的物質，在101.3 kPa時測定它們的沸點（）如下表所示：第一組He -268.8(a) -249.5Ar -185.8Kr -151.7第二組F2 -187.0Cl2 -33.6(b) 58.7I2 184.0第三組(c) 19.4HCl -84.0HBr -67.0HI -35.3第四組H2O 100.0H2S -60.2(d) -42.0H2Te -1.8下列各項中正確的是（ ）Aa、b、c的化學式分別為Ne2、Br2、HF B第二組物質只表現(xiàn)氧化性，不表現(xiàn)還原性C第三組物質中C的沸點最高，是因為C分子內存在氫鍵D第四組中各化合物的穩(wěn)定性順序為：H2OH2S H2S

4、eH2Te 參考答案：略3. A由Al2O3、Fe3O4、Al、Cu中的某幾種粉末混合而成，設計成份分析方案如下，下列分析不正確的（）A當m1m2時，溶液a中陰離子只有1種B生成藍色溶液的離子方程式為：Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2C要確定混合物中是否含Al，可取A加入適量稀HClD當m2m3=2.96g，F(xiàn)e3O4的質量至少為2.32 g參考答案：A考點：常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A、當m1m2時，說明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液；B、Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價鐵離子有強氧化性；C、金屬氧化物與

5、酸反應生成水，無氫氣，而銅與鹽酸不反應在；D、因固體質量改變的金屬氧化物的溶解，和三價鐵與銅單質之間的氧化還原反應；解答：解：A、當m1m2時，說明至少有Al2O3、Al兩者中的一種，且生成了偏鋁酸鈉溶液，而過量的氫氧化鈉，陰離子不至一種，故A錯誤；B、Fe3O4與鹽酸反應生成氯化鐵和氯化亞鐵，三價鐵離子有強氧化性，發(fā)生Cu+2Fe3+Cu2+2Fe2+，故B正確；C、金屬氧化物與酸反應生成水，無氫氣，而銅與鹽酸不反應在，可取A加入適量稀HCl，如果有氣體產生，證明鋁的存在，故C正確；D、因固體質量改變的金屬氧化物的溶解，和三價鐵與銅單質之間的氧化還原反應，Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+

6、，F(xiàn)e3O42Fe3+Cu，也就是四氧化三鐵和銅的物質的量大于1：1，m2m3=2.96g才符合，最小值為1：1，即2.96g100%=2.32 g，故D正確；故選A點評：本題考查常見金屬元素及化合物的綜合應用，難度較大，要通過實驗現(xiàn)象得出結論，再結合定量計算得出結論4. 足量的鋁與20mL1.0molL1的下列物質反應，產生氣體物質的量最少的是A氫氧化鈉溶液 B稀硫酸 C鹽酸 D稀硝酸【知識點】鋁的性質 計算【答案解析】D解析：根據2Al2NaOH3H2, 2Al6H3H2,Al4HNO3NO知產生氣體物質的量由小到大是硝酸，鹽酸，硫酸，氫氧化鈉，選D?！舅悸伏c撥】根據反應方程式解答。參考答

7、案：5. 生活處處有化學下列說法正確的是（）A制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金B(yǎng)做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構體C煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類D磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸參考答案：A考點：金屬與合金在性能上的主要差異；同分異構現(xiàn)象和同分異構體；油脂的性質、組成與結構；氨基酸、蛋白質的結構和性質特點專題：化學應用分析：A合金就是某種金屬與其他一種或幾種金屬或非金屬融合在一起形成的混合物；B棉和麻主要成分是纖維素；C花生油是植物油是不飽和酯類；D蛋白質要在催化劑作用下才能水解為氨基酸解答：解：A“不銹鋼是合金”，不銹鋼是鐵、鈷、鎳的合金，故A正確；

8、B棉和麻主要成分是纖維素，與淀粉不屬于同分異構體，n值不同，故B錯誤；C花生油是不飽和酯類，牛油是飽和酯類，故C錯誤；D豆?jié){煮沸是蛋白質發(fā)生了變性，故D錯誤故選A點評：本題考查合金、同分異構體、油脂和蛋白質的性質，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握6. A、B兩個燒杯中分別盛有100 mL 3.0 mol/L 鹽酸和NaOH溶液，向兩個燒杯中分別加入等質量的Al粉，在相同條件下產生氣體的體積比為V(A)V(B)25，則加入Al粉的質量為()A8.1 gB6.75 g C5.4 g D2.7 g參考答案：D略7. 設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A 常溫常

9、壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為NA B1.8g的NH4離子中含有的電子數(shù)為NAC常溫常壓下，48gO3和2的混合氣體含有的氧原子數(shù)為3NA D 2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NA參考答案：D略8. 水是生命之源，下列有關說法中正確的是（ ）A. 雙氧水被稱為綠色氧化劑，是因為其還原產物為O2，對環(huán)境沒有污染B. 氯水放置數(shù)天后，漂白性和酸性均減弱C. 氨水能導電，說明氨氣是電解質D. 王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt參考答案：D【詳解】A、過氧化氫中氧元素化合價為-1價，易得電子，發(fā)生還原反應，生成還原產物為水，對環(huán)境沒有污染，故A錯誤；B

10、、氯水放置數(shù)天后，氯水中的次氯酸逐漸分解生成HCl和O2，漂白性減弱而酸性增強，故B錯誤；C、氨氣是非電解質，氨水能導電，是因為氨氣溶于水，與水反應生成一水合氨，一水合氨是弱電解質，其水溶液能導電，故C錯誤；D、王水是濃鹽酸和濃硝酸按體積比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt，故D正確；綜上所述，本題應選D。9. 鑒別Na2SO4、Na2SO3、Na2CO3、NaCl的稀溶液，可以選用的一組試劑最好是AAgNO3、HNO3 BBaCl2、HCl、Ca(OH)2 CBaCl2、AgNO3 DBaCl2、HCl、品紅參考答案：D略10. 有關實驗的敘述，正確的是A將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻

11、度，配置成一定物質的量濃度的溶液B用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH是指上測定其pHC用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應D讀取滴定管內液體的體積，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小參考答案：D解析：A項容量瓶不能用來直接盛裝固體配置溶液，要將固體先在燒杯中溶解，冷卻至室溫轉移到容量瓶中，A項錯誤；B項pH不能潤濕，潤濕后會改變待測夜的濃度，從而測定不準，B項錯誤；C項進行焰色反應時鉑絲用濃鹽酸洗滌并灼燒，如用NaOH洗滌會使NaOH粘附在鉑絲上，干擾檢驗其它金屬元素的焰色反應，C項錯誤；D項正確。11. 下列表述正確的是 ()ABF3的電子式為： B2CH3CH2ODO2eq o(sup 2(Cu

12、2CH3CHO2DHO C二氧化硫、氨、煤的液化均為物理變化D在雞蛋白溶液中加入濃Na2SO4溶液，蛋白質的性質會改變并發(fā)生變性參考答案：B略12. 下列實驗現(xiàn)象預測正確的是（ ）A實驗I：振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變 B實驗II：酸性KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去C實驗III：微熱稀HNO3片刻，溶液中有氣泡產生，廣口瓶內始終保持無色D實驗IV：繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當光束通過體系時可產生丁達爾效應參考答案：D略13. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，它們在周期表中的位置如右圖所示。Z元素原子核外K層與M層電子數(shù)相等。下列說法中正確的是( )XYZWAY元素最高價

13、氧化物對應的水化物化學式為H3YO4B原子半徑由小到大的順序為：X Z Y 7（1分）（3）Fe2 （1分）; MnO4 Fe3（2分） MnO4 Fe3 （2分）; Fe2 I（2分）18. (2分)下列實驗操作或對實驗事實的描述中正確的說法有 。 分液時，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出 除去甲烷中混有的少量乙烯，可以讓混合物通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣裝置將無水乙醇和3molL-1 H2SO4混合加熱到170，可制得乙烯只用溴水就可將苯、四氯化碳、乙醇、己烯四種液體區(qū)別開來 用分液法分離苯和硝基苯的混合物參考答案：（2分）（各1分）略19. 已知A、B、E是常見的非金屬單質，其中A為淡黃色固體，Y是常見的金屬單質， C的相對分子質量比A大32，D、G均是重要的工業(yè)產品，Y、F、H、I均含有同種元素。X含有兩種元素，具有搖籃形的分子結構，球棍模型如右圖所示。H為紅褐色沉淀，反應流程圖