山西省長(zhǎng)治市常行中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、山西省長(zhǎng)治市常行中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是 A甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D甲是濃硝酸，乙是濃氨水參考答案：C試題分析：氣體的摩爾質(zhì)量越小，氣體擴(kuò)散速度越快，相同時(shí)間內(nèi)擴(kuò)散的距離就越遠(yuǎn)，再根據(jù)煙環(huán)物質(zhì)可以判斷甲乙由氣體的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快，所以氨氣的擴(kuò)散速度比氯化氫快，氨氣比濃鹽酸離煙環(huán)遠(yuǎn)，所以甲為濃氨水、

2、乙為濃鹽酸故選C2. 下列敘述正確的是()A某醋酸溶液的pHa，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pHb，則abB在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時(shí)溶液的pH7C常溫下，1.0103 molL1鹽酸的pH3.0，1.0108 molL1鹽酸的pH8.0D常溫下，若1 mL pH1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，則NaOH溶液的pH11參考答案：D3. 根據(jù)圖式，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是（ ）ACO + H2O = CO2 + H2 H = 41 KJ/molBCO（g）+H2O（g）= CO2（g）+H2（g） H = +41 KJ/molCCO2（g

3、）+H2（g）= CO（g）+H2O（g） H = + 41 KJ/molDCO2（g）+H2（g） = CO（g）+H2O（g） H = 41 KJ/mol參考答案：C略4. 某芳香族酯類化合物甲的分子式為量為C14H10O5。1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol。下列說法不正確的是A符合上述條件的甲共有3種 B1mol甲最多可以和4molNaOH反應(yīng)C乙能和濃溴水發(fā)生反應(yīng) D1mol乙最多消耗2molNaHCO3參考答案：D5. 下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)敘述正確的是（）A工業(yè)上通常使用電解法制備金屬鈉、鎂、鋁等B合成氨工業(yè)中，將NH3及時(shí)液化分離有利于加快反應(yīng)速率C硫酸工業(yè)中，采

4、用常壓條件的原因是此條件下催化劑活性最高D電解精煉銅時(shí)，將粗銅與電源的負(fù)極相連參考答案：A考點(diǎn)：電解原理；化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素 專題：基本概念與基本理論分析：A、依據(jù)金屬工業(yè)制備方法分析判斷；B、將NH3及時(shí)液化分離濃度減小，速率減?。籆、常壓條件二氧化硫的轉(zhuǎn)化率易很大，加壓轉(zhuǎn)化率增大不大；D、粗銅與電源正極相連做電解池的陽極解答：解：A、活潑金屬冶煉是利用電解熔融的金屬氯化物得到，故A正確；B、合成氨工業(yè)中，將NH3及時(shí)液化分離，濃度減小，速率減小，故B錯(cuò)誤；C、常采用常壓條件的原因是，壓條件二氧化硫的轉(zhuǎn)化率易很大，加壓轉(zhuǎn)化率增大不大，故C錯(cuò)誤；D、電解精煉銅時(shí)，將粗銅與電源的正極相連，做

5、電解池的陽極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了金屬冶煉的方法分析，化學(xué)平衡移動(dòng)原理的分析判斷，電解原理應(yīng)用，題目難度中等6. 下列關(guān)于濃硫酸和濃硝酸的敘述正確的是A常溫下都用鋁制容器貯存 B露置于空氣中容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕C常溫下都能與銅較快地反應(yīng) D露置于空氣中容器內(nèi)酸液濃度前者增加后者減小參考答案：A7. 下列各組物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)后，能生成鹽和2的是 A Na和H2O B Na2O和H2OCNa2O2和CO2 DNa2O2和H2O 參考答案：C略8. 下列除雜質(zhì)（括號(hào)中物質(zhì)為雜質(zhì)）所用試劑或方法不正確的是ACO2(CO)：O2 BMgO (Al2O3)：NaOH溶液CNa

6、HCO3溶液（Na2CO3）：過量的CO2 DCO2(HCl)：飽和NaHCO3溶液參考答案：A略9. 23gNa與過量O2反應(yīng)生成Na2O和Na2O2的混合物，O2得到電子（ ）A1mol B2molC4mol D2mol4mol之間參考答案：A略10. 關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述不正確的是（ ）A. 強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡B. 同一弱電解質(zhì)溶液，溫度不同時(shí)，導(dǎo)電能力不同C. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱D. 強(qiáng)電解質(zhì)在固態(tài)或液態(tài)時(shí)，可能不導(dǎo)電參考答案：C略11. 中國(guó)科學(xué)家在南海成功開采了一種新能源“可燃冰”。它的主要成分是甲烷分子的結(jié)晶水合物(

7、CH4nH2O)。其形成過程是：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧型細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。這種“可燃冰”的晶體類型是()A. 離子晶體 B. 分子晶體 C. 原子晶體 D. 金屬晶體參考答案：B試題分析：可燃冰的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物（CH4?nH2O），屬于分子晶體；故選：B。12. 某高聚物的結(jié)構(gòu)式如圖： 其單體的名稱為：A2，4-二甲基2-已烯 B2，4-二甲基1，3-已二烯C2-甲基1，3-丁二烯和丙烯 D2-甲基1，3-戊二烯和乙烯參考答案：略13.

8、下列物質(zhì)中氧元素的化合價(jià)正確的是AH2O中氧元素的化合價(jià)為-l BH2O2中氧元素的化合價(jià)為-2CNaOH中氧元素的化合價(jià)為-1 DNa2O中氧元素的化合價(jià)為-2參考答案：DH2O2中氧元素的化合價(jià)為-1，其它皆為-2價(jià)14. 已知：H2(g)F2(g)=2HF(g) H270 kJ/mol，下列說法正確的是 ()A氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量大于270 kJC在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量D該反應(yīng)中的能量變化可用右圖來表示參考答案：BC略15. 某

9、短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，該元素（ ）A在自然界中只以化合態(tài)存在 B單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料和光導(dǎo)纖維C最高價(jià)氧化物不與酸反應(yīng) D氣態(tài)氫化物不如甲烷穩(wěn)定參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某學(xué)生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，選擇甲基橙作指示劑。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_ ，直到最后加入一滴鹽酸后，溶液由 色變?yōu)?，且_ 為止。(2)下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_ A酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入

10、標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D讀取鹽酸體積時(shí)，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則反應(yīng)消耗鹽酸的體積為_ mL， (4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)待測(cè)NaOH溶液的體積/mL0.100molL1鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.2020.22第二次25.000.5624.54第三次25.000.4220.40依據(jù)上表數(shù)據(jù)求得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 參考答案：（1）錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化；黃色，橙色；半分鐘不變色（2）D （3）20.00mL (4)0.0800 mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （6分）使用價(jià)電子對(duì)互斥理論，推測(cè)下列分子構(gòu)型，并畫出示意圖。ICl2 ICl4 IF3 IF5參考答案：18. 純水為什么沒有緩沖作用?參考答案：純水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生自偶電離：H2O+H2O H3O+OH 因