山西省長治市故縣鄉(xiāng)中學高三化學聯考試卷含解析

1、山西省長治市故縣鄉(xiāng)中學高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述中不正確的是A分子總數為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數為2NAB28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數為2NAC常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NAD常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2NA參考答案：略2. 在一定溫度下，體積不變的密閉容器中，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡的標志是 A 氣體總質量

2、保持不變 B X、Y、Z的濃度都相等C X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化 D X、Y、Z的分子數之比為1：3：2參考答案：C試題分析：化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論A反應物和生成物都是氣體，故氣體總質量保持不變不能作為判斷是否達到化學平衡狀態(tài)的依據，故A錯誤；B平衡時X、Y、Z的濃度取決于物質的起始物質的量和轉化率，故X、Y、Z的濃度都相等不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故B錯誤；CX、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化，說明達到平衡狀態(tài)，故C正確；D平衡時X、Y、Z的分子數之比決于物質的起始

3、物質的量和轉化率，故X、Y、Z的分子數之比為1：3：不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據，故D錯誤；故選C3. 如表所示的五種元素中，W、X、Y、Z為短周期元素，這四種元素的原子最外層電子數之和為22，下列說法正確的是（ ） XYWZTAT元素的單質具有半導體的特性，T與Z元素可形成化合物TZ4BX、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高C由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只有共價鍵D物質WY2、W3X4、WZ4均有熔點高、硬度大的特性參考答案：A解：W、X、Y、Z為短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y處于第二周期，W、Z處于第三周期，令W的最外層電子數為a，則X、Y、Z最外層電子數分

4、別為a+1、a+2、a+3，故a+a+1+a+2+a+3=22，解得a=4，故W為Si、X為N、Y為O、Z為Cl、T為Ge，AGe位于金屬、非金屬的分界線附近，元素的單質具有半導體的特性，與Cl元素可形成化合物GeCl4，故A正確；BX、Y、Z三種元素最低價氫化物分別為氨氣、水、HCl，常溫下水為液態(tài)，氨氣、HCl為氣體，故水的沸點最高，氨氣分子之間都存在氫鍵，沸點比HCl的高，故B錯誤；CN、O和H形成的化合物硝酸銨中既有離子鍵、又有共價鍵，故C錯誤；DSiO2、Si3N4屬于原子晶體，熔點高，硬度大，而SiCl4屬于分子晶體，熔點低，硬度小，故D錯誤故選A4. 下列反應離子方程式正確的是A

5、. Na2 CO3溶液呈堿性： CO32+2H2OH2 CO3+2OHBNaHCO3溶液中加過量Ca(OH)2溶液：Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+CO32+ 2H2OC漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體： ClO+ SO2+H2O=HC1O+HSO3D向NaAlO2溶液中通入過量CO2：AlO2+ CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3參考答案：D考查離子方程式的正誤判斷。多元弱酸根(正鹽)的水解必須分步水解；NaHCO3溶液加入過量Ca(OH)2溶液后溶液中不會存在CO32；漂白粉溶液中通入過量SO2不能有強氧化性的HClO和強還原性的HSO3同時生成。5. 某溶液中可能含有H+

6、、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32?、SO42?、NO3?中的幾種。 若加入鋅粒，產生無色無味的氣體；若加入NaOH溶液，產生白色沉 淀，且產生的沉淀量與加入NaOH的物質的量之間的關系如右圖所示。 則下列說法正確的是A、溶液中的陽離子只有H+、Mg2+、Al3+ B、溶液中n(NH4+)=0.2molC、溶液中一定不含CO32?，可能含有SO42?和NO3?D、三種離子的物質的量之比：n(H+)n(Al3+)n(Mg2+) = 111參考答案：B略6. 下列物質中屬于純凈物的一組是（ ）冰水混合物爆鳴氣鋁熱劑普通玻璃水玻璃漂白粉二甲苯TNT溴苯C5H10含氧40的氧化鎂花生油

7、福爾馬林密封保存的NO2氣體A. B. C. D. 參考答案：C冰水混合物中只含有水分子一種物質，屬于純凈物；爆鳴氣是氫氣和氧氣的混合物；鋁熱劑是鋁和金屬氧化物的混合物； 普通玻璃是硅酸鈉、硅酸鈣、二氧化硅的混合物； 水玻璃是硅酸鈉的水溶液，屬于混合物； 漂白粉是氯化鈣、次氯酸鈣的混合物； 二甲苯可以是鄰二甲苯、對二甲苯、間二甲苯的混合物； TNT是三硝基甲苯的俗稱屬于純凈物； 溴苯是一種物質組成的純凈物； C5H10 不一定表示純凈物，可能是正戊烷、異戊烷、新戊烷的混合物；?氧化鎂中所含氧元素的質量分數為40%，故含氧40的氧化鎂是純凈物；?天然油脂都是混合物；?福爾馬林是甲醛的水溶液屬于混

8、合物；?密封保存的NO2氣體和四氧化二氮存在化學平衡屬于平衡混合氣體；屬于純凈物的有?，故選C。7. 下列盛放物質的方法：把汽油放在帶橡皮塞的玻璃試劑中 把氫氧化鈉溶液放在帶橡皮塞的試劑瓶中 把硝酸放在棕色的玻璃試劑瓶中 把氫氟酸放在無色透明的玻璃試劑瓶中 把白磷放在水中，其中正確的是 A B C D參考答案：B8. 下列物質中一定屬于純凈物的是： （ ）由同種元素組成的物質；含有三種元素熔點為895的物質只含有兩種元素的物質； 在氧氣中燃燒，只生成二氧化碳的物質；只含有一種分子的物質 A B C D參考答案：D略9. 下列說法正確的是（）A分散系中分散質粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液Fe（

9、OH）3膠體FeCl3溶液B焰色反應是物質燃燒時火焰呈現的顏色變化，屬于化學變化C生石灰用作食品抗氧劑D“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，但加入明礬不能使海水淡化參考答案：D【考點】膠體的重要性質；氧化還原反應；鹽類水解的應用；焰色反應【專題】化學用語專題；氧化還原反應專題；溶液和膠體專題【分析】A分散系中分散質粒子的大小，濁液膠體溶液；B焰色反應是金屬元素的特性，是金屬元素的物理性質；C生石灰常做吸水劑，沒有強還原性； D明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性【解答】解：A分散系中分散質粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液Fe（OH）3膠體FeCl3溶液，故A錯誤；B焰色反應是金屬元素的特性

10、，是金屬元素的物理性質，沒有發(fā)生化學變化，故B錯誤；C生石灰常做吸水劑，沒有強還原性，不能作食品抗氧劑，故C錯誤；D明礬可水解生成氫氧化鋁膠體，具有吸附性，可除去水中的懸浮物而凈化水，但不能使海水淡化，故D正確；故選D【點評】本題考查較為綜合，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累即可解答該題，本題易錯點為D，注意明礬凈水的原理10. T1時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的A氣體和B氣體，發(fā)生如下反應：A(g)2B(g)C(g)反應過程中測定的部分數據見下表：反應時間/minn(A)/moln(B)/ mol01.001.20100.50300.20下列說法正確的是A.前10 min內反

11、應的平均速率為v(C)0.050 molL1min1B. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.50 mol A氣體和0.60 mol B氣體，到達平衡時，n(C)T2)，上述反應平衡常數為20，則正反應為放熱反應參考答案：B略11. 設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是()。A等物質的量的N2和CO所含分子數均為NAB1.7 g H2O2中含有的電子數為0.9NAC1 mol Na2O2 固體中含離子總數為4NAD標準狀況下，2.24 L戊烷所含分子數為0.1NA參考答案：B略12. 下述實驗能達到預期目的的是（ ）編號實驗內容實驗目的A將含有HCl雜質的CO2通入飽和Na2C

12、O3溶液中除去CO2中的HClB將適量一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出，趁熱過濾分離出NaCl晶體C在淀粉KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液鑒別真假碘鹽 D將少量Fe（NO3）2試樣加水溶解，滴加稀H2SO4酸化，再滴加KSCN溶液檢驗Fe（NO3）2試樣是否變質參考答案：B略13. 將相同質量的銅分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應,下列敘述正確的是（）A反應速率：兩者相同B消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少C反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深D反應中轉移的電子總數：前者多，后者少參考答案：答案：B14. 由2氯丙烷為主要原料制取1,2丙二醇CH3CH(OH)CH2OH時，

13、經過的反應為A加成消去取代 B消去加成取代C取代消去加成 D取代加成消去參考答案：D略15. 下列日常生活中的現象與氧化還原反應無關的是A銅鑄塑像上出現銅綠Cu2(OH)2CO3 B用石膏點豆腐C不良商販用硫黃熏蒸法制作“白豆芽” D自來水廠用氯氣對水進行消毒參考答案：B試題分析：A、銅鑄塑像上出現銅綠Cu2(OH)2CO3，銅的化合價升高，屬于氧化還原反應，A錯誤；B用石膏點豆腐，屬于膠體的聚沉，不是氧化還原反應，B正確；C不良商販用硫黃熏蒸法制作“白豆芽”，硫首先轉化為SO2，S元素化合價升高，屬于氧化還原反應，C錯誤；D自來水廠用氯氣對水進行消毒，利用的是氯氣溶于水生成的次氯酸的強氧化性

14、，屬于氧化還原反應，D錯誤，答案選B?？键c：考查氧化還原反應的判斷二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 孔雀石主要含Cu2（OH）2CO3，還含少量Fe、Si的化合物，實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4?5H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+：從下列所給試劑中選擇：實驗步驟中試劑為 （填代號），檢驗溶液A中Fe3+的最佳試劑為 （填代號）aKMnO4b（NH4）2S cH2O2 dKSCN（2）由溶液C獲得CuSO4?5H2O，需要經過加熱蒸發(fā)， ，過濾等操作除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器 ，該儀器在此操作中的

15、主要作用是 、 （3）制備CaCO3時，應向CaCl2溶液中先通入（或先加入） （填化學式）若實驗過程中有氨氣逸出、應選用下列 裝置回收（填代號）（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標準溶液，定容時視線應 ，直到 用KMnO4標準溶液滴定時應選用 滴定管（填“酸式”或“堿式”）參考答案：（1）c；d；（2）冷卻結晶；玻璃棒；攪拌、引流；（3）NH3?H2O；b；（4）與刻度線相平，溶液凹液面最低處與刻度線相切；酸式解：（1）本實驗要除去Fe2+、Fe3+等離子，先加入合適的氧化劑時不能引入新的雜質，可加入H2O2，發(fā)生的反應為：2H2O2+2Fe2+2H+2Fe3+4H2O，

16、因Fe3+遇KSCN溶液變?yōu)檠t色，則可用KSCN檢驗Fe3+；故答案為：c；d；（2）從溶液中要析出晶體，采用冷卻結晶法，然后進行過濾等操作，過濾用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙等儀器，其中玻璃棒在過濾時起到引流的作用，在蒸發(fā)時起到攪拌的作用，故答案為：冷卻結晶；玻璃棒；攪拌、引流；（3）CaCl2溶液不能與CO2反應，加入堿能反應，但又不能引入雜質，應通入NH3，實驗室收集氨氣時要注意防止倒吸，因為氨氣極易溶于水，吸收時導管不能插入到液面以下，可用倒置的漏斗，故答案為：NH3?H2O；b；（4）讀數時不能人為帶來誤差，視線要與刻度線相平，溶液凹液面最低處與刻度線相切，又高錳酸鉀具有強氧

17、化性，則只能用酸式滴定管盛裝高錳酸鉀溶液，故答案為：與刻度線相平，溶液凹液面最低處與刻度線相切；酸式三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 藥物菲那西汀的一種合成路線如下：（1）菲那西汀的分子式 （2）反應過程中在苯環(huán)上發(fā)生取代反應的是 （3）反應中生成的無機物的化學式為 （4）寫出反應的化學方程式 （5）菲那西汀水解的化學方程式是_。（6）菲那西汀的同分異構體中，符合下列條件的共有 種。含苯環(huán)且只有對位兩個取代基苯環(huán)上含有氨基能水解，水解產物能發(fā)生銀鏡反應。（7）菲那西汀的同分異構體中，含苯環(huán)且只有對位兩個取代基，兩個取代基含有相同碳原子數，且含有-氨基酸結構，寫出這種同分異構體縮聚

18、后高分子產物的結構簡式 。參考答案：(1) C10H13NO2 (2分) (2) (3分)(3) SO2、H2O(2分)(4) (2分) (5) (2分) (6) 5(2分)(7) (2分)18. 根據下式所表示的氧化還原反應設計一個原電池：Zn（s）+Fe2+（aq）Zn2+（aq）+Fe（s）（1）裝置可采用燒杯和鹽橋，畫出此原電池的裝置簡圖（2）注明原電池的正極和負極（3）注明外電路中電子的流向（4）寫出兩個電極上的電極反應參考答案：（1）原電池圖為；（2）負極是鋅，正極是鐵；（3）電子從鋅流向鐵；（4）正極電極反應式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應式：Zn2e=Zn2+考點：原電池和

19、電解池的工作原理專題：電化學專題分析：根據電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，電子從負極沿導線流向正極，書寫電極反應式時，注意電子守恒解答：解：（1）根據電池反應式知，該反應中鋅失電子發(fā)生氧化反應而作負極，因為有鹽橋，正極可以是鐵，鋅電極對應的溶液為可溶性的鋅鹽溶液，一般用硫酸鋅溶液，鐵電極對應的溶液為可溶性的亞鐵鹽溶液，一般用硫酸亞鐵溶液，裝置圖為：，答：原電池圖為；（2）負極失電子，發(fā)生氧化反應，正極得電子發(fā)生還原反應，所以負極為鋅，正極為鐵，答：負極是鋅，正極是鐵；（3）外電路中，電子從負極流向正極，從鋅流向鐵，答：電子從鋅流向鐵；（4）負極上鋅發(fā)生氧化反應，電極反應式為：Zn2e=Zn2+，正極電極反應式為：Fe2+2e=Fe，答：正極電極反應式：Fe2+2e=Fe，負極電極反應式：Zn2e=Zn2+點評：本題考查了原電池的設計，根據電池反應式中得失電子來確定正負極材料及電解質溶液，明確元素化合價變化是解本題關鍵，原電池設計是新課標中要求學生掌握的內容，難度中等19. （17分）下圖是對一種廢舊