山西省長治市武鄉(xiāng)縣第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、山西省長治市武鄉(xiāng)縣第二中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿用圖裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色B用圖裝置探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響C用圖裝置驗(yàn)證鐵發(fā)生析氫腐蝕D用圖裝置測定反應(yīng)速率參考答案：B試題分析：A由于Fe為陰極，不可能失去電子變?yōu)镕e2+，所以不能用圖裝置制備Fe(OH)2并能較長時(shí)間觀察其顏色，錯(cuò)誤；B升高溫度，氣體顏色加深，說明發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生更多的紅棕色的NO2氣體；溫度降低，氣體顏色淺，說明產(chǎn)生更多的無色N2O4，故可用圖裝置探究溫度對(duì)平衡移動(dòng)的

2、影響，正確；C在用食鹽水浸泡的鐵釘中，由于溶液顯中性，食鹽發(fā)生的是吸氧腐蝕，不是析氫腐蝕，錯(cuò)誤；D由于使用的是長頸漏斗，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體會(huì)從長頸漏斗中逸出，故不能用圖裝置測定反應(yīng)速率，錯(cuò)誤。2. 下列離子方程式中正確的是A將少量SO2氣體通入氨水中：SO2+NH3H2ONH4+HSO3B雞蛋殼和醋酸溶液的主要反應(yīng)：CaCO3+2H+ Ca2+H2O+CO2C用NaOH溶液吸收廢氣中氮氧化物：NO+NO2+OHNO2+H2OD向稀硫酸加入少量Ba(OH)2溶液：2H+SO42+Ba2+2OHBaSO4+2H2O參考答案：D略3. 下列敘述正確的是 A有單質(zhì)參加或單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

3、B生成物只有一種的化學(xué)反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)C生成陽離子的反應(yīng)一定是氧化反應(yīng)D有電解質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定可以用離子方程式表示參考答案：B4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 A46 g乙醇中含有的化學(xué)鍵數(shù)為7 NA B1 mol氯氣和足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2 NA C1 mol OH- 和1 mol -OH（羥基）中含有的質(zhì)子數(shù)均為 9 NA D10 L 0.1 molL-1 的Na2CO3溶液中，Na+、CO32- 總數(shù)為3 NA參考答案：C5. 化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A. 高純硅可用于制作光感電池B. 鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C. 活性炭具有除異味和殺菌作用

4、D. 碘酒可用于皮膚外用消毒參考答案：C【詳解】A、硅是半導(dǎo)體，高純硅可用于制作光感電池，A正確；B、鋁合金硬度大，可用于高鐵建設(shè)，B正確；C、活性炭具有吸附性，可用于除異味，但不能殺菌消毒，C錯(cuò)誤；D、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，可用于皮膚外用消毒，D正確；答案選C。6. 下列做法中不符合“綠色化學(xué)”思想的是（ ） A.以水性涂料代替油性涂料B.以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑C.實(shí)驗(yàn)后的有毒有害物質(zhì)應(yīng)分類收集、統(tǒng)一處理D.在通風(fēng)櫥中制取氯氣時(shí)不用NaOH溶液吸收尾氣參考答案：D 由于水性涂料容易被水溶解和吸收，便于清除，不殘留廢物、不污染環(huán)境，A項(xiàng)符合“綠色化學(xué)”思想；含磷物質(zhì)是造成水體富營養(yǎng)化的主要因

5、素之一，B項(xiàng)符合“綠色化學(xué)”思想；實(shí)驗(yàn)后的有毒物質(zhì)分類收集、統(tǒng)一處理，可防止它們之間相互反應(yīng)產(chǎn)生揮發(fā)性的有毒物質(zhì)，從而產(chǎn)生毒物擴(kuò)散，而統(tǒng)一處理則可以通過反應(yīng)把有毒物質(zhì)轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)或固化等，不會(huì)污染環(huán)境，C項(xiàng)符合“綠色化學(xué)”思想；氯氣有毒，雖然排出室外不危害自身，但卻危害他人和其他生物（包括植物），所以D項(xiàng)不符合“綠色化學(xué)”思想。7. 在下列實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到目的的是A用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，確定水和乙醇分子中羥基氫（OH）的活潑性強(qiáng)弱B用石墨作電極，電解Mg(NO3)2 、Cu(NO3)2 的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱C進(jìn)行H2O和H2S 的熱分解實(shí)驗(yàn)，確定硫和氧兩種元素的非金屬

6、性強(qiáng)弱D根據(jù)Na2CO3 和Na2SO3 水溶液酸堿性強(qiáng)弱，確定碳和硫兩元素非金屬性的強(qiáng)弱參考答案：D略8. A、B分別為第三周期和第四周期同一主族的不同元素的原子，它們原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均等于不同元素原子，它們原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)均等于中子數(shù)，若A為第A族，其質(zhì)量數(shù)為x，則B的質(zhì)子數(shù)為Z；若A為A族，其質(zhì)子數(shù)為y，則B的質(zhì)量數(shù)為N，Z和N為下列哪一組?A.Z+16,N2y+18 B.Z2x+16,N+8C.Z+8,N2y+36 D.Z+16,N2y+36參考答案：答案：C9. 下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是 （ ） A由于鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，是一種應(yīng) 用廣泛

7、的金屬材料 B住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液變藍(lán)色C向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生D裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點(diǎn)比鋁低參考答案：B略10. 下列常數(shù)中，隨溫度升高一定增大的是A. 水的離子積（KW） B. 化學(xué)平衡常數(shù)（K） C. 溶度積（KSP） D. 阿伏加德羅常數(shù)（NA）參考答案：A略11. 下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)不正確的是ACO2、CH4、N2等均是造成溫室效應(yīng)的氣體B使用清潔能源是防止酸雨發(fā)生的重要措施之一C節(jié)能減排符合低碳經(jīng)濟(jì)的要求D合理開發(fā)利用可燃冰（固態(tài)甲烷水合物）有助于緩解能源緊缺參考答案：A略12.

8、 在離子濃度都為0.1 mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)先后順序正確的是A在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+ B.在含AlO2、SO32、OH的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH、AlO2、SO32 C在含I、SO32、Br的溶液中不斷通入氯氣：I、Br、SO32D在含F(xiàn)e3+、H+、NH4+的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH4+、H+參考答案：B略13. 甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為0.10molL1時(shí)，甲酸中的c（H+）約為乙酸中c（H+）的3倍?，F(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10molL1的乙酸，經(jīng)測定它

9、們的pH從大到小依次為a、乙酸、b。由此可知( ) Aa的濃度必小于乙酸的濃度 Ba的濃度必大于乙酸的濃度 Cb的濃度必小于乙酸的濃度 Db的濃度必大于乙酸的濃度參考答案：答案：A14. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A將1mol鐵粉加入到一定量的稀硝酸溶液中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L己烷中共價(jià)鍵數(shù)目為19NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NAD1.0 L 1.0 molL-1 NaClO溶液中含有ClO離子的數(shù)目為NA 參考答案：C略15. 假定奧運(yùn)五環(huán)旗中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間一定條件下能發(fā)生常見

10、反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。且四種反應(yīng)中必須包含化合反應(yīng)、置換反應(yīng)及復(fù)分解反應(yīng)，適合的一組是選項(xiàng)藍(lán)黑紅黃綠ASiO2CuSO4溶液CO2NaOH溶液AgBO2稀H2SO4CO2FeNaOH溶液CO2稀H2SO4Al(OH)3NH3NaOH溶液DMgCO2KOH溶液AlFe2O3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 氣體是物質(zhì)聚集狀態(tài)的重要形式之一，經(jīng)常需在實(shí)驗(yàn)室或工業(yè)上制備氣體。以下是某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的一些裝置。 圖K5328(1)上面是實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的裝置和選用的試劑，其中不能得到氨氣的的是_(填字母)。(2)利用以上B裝置和下列提供的試劑，能制備的下

11、列氣體有_。氣體所用試劑SO2NaHSO3(固)H2SO4(濃)Cl2MnO2HCl(濃)H2SNa2S(固)H2SO4(濃)O2Na2O2H2O(3)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的NO2 ，所需儀器如圖K5329，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍_f。裝置D的作用是_，裝置E中盛放的溶液是_。制備時(shí)，燒瓶中裝少量銅片，從分液漏斗向燒瓶中滴加濃硝酸，燒瓶中的現(xiàn)象是_。 圖K5329參考答案：(1)AC(2)SO2、O2 (3)decb防止E中的溶液倒吸到B中NaOH溶液銅片和濃硝酸劇烈反應(yīng)，放熱；產(chǎn)生大量紅棕色氣體，得到綠色溶液，銅片逐漸溶解略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、

12、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由12種短周期元素組成，在一定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，請完成下列問題：（1）若常溫下A為有色氣體當(dāng)F是一種金屬單質(zhì)時(shí)，請寫出一定濃度的B溶液和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式： 當(dāng)C是一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體分子時(shí)，E具有漂白性，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，則C的電子式為 ；D中所含化學(xué)鍵的類型 （2）若A為淡黃色固體，D為白色難溶于水的物質(zhì)，且A和D的式量相等用離子方程式表示F的水溶液呈酸性的原因 A可由對(duì)應(yīng)的單質(zhì)直接化合生成，生成39gA時(shí)，放出255.5kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （3）若A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/

13、5，將B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一種不含金屬元素的鹽溶液，請寫出A與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為 參考答案：（1）Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O；離子鍵、共價(jià)鍵；（2）Al3+3H2OAl（OH）3+3H+；2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）H=551kJ?mol1；（3）Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；4NH3+5O2 4NO+6H2O【考點(diǎn)】無機(jī)物的推斷【分析】A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由12種短周期元素組成，則B、E為短周期元素組成，（1）若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為

14、變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，B與Fe反應(yīng)生成高價(jià)Fe，由于A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，則A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸銅、D為硝酸亞鐵；A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，含有Na元素，C是一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體分子時(shí)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉；A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，則A為過氧化鈉，物質(zhì)A和D的式量相等，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氧化鋁、E為氧氣；（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，則該元素注意有3個(gè)電子層，最外層電

15、子數(shù)為2，則該元素為Mg，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，A中含有氮元素，A為Mg3N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B為氨氣、F為氧氣、C為NO、D為硝酸，E為氫氧化鎂【解答】解：A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，且物質(zhì)A由12種短周期元素組成，則B、E為短周期元素組成，（1）若F是一種金屬單質(zhì)，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，B與Fe反應(yīng)生成高價(jià)Fe，由于A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，則A為二氧化氮，B為硝酸、E為NO，C為硝酸銅、D為硝酸亞鐵B和適量F反應(yīng)生成C與氣體E的離子方程式為：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O，

16、故答案為：Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O；A為有色氣體，與水反應(yīng)生成B與E，E具有漂白性，則A為氯氣、B為HCl、E為HClO，物質(zhì)F焰色反應(yīng)呈黃色，含有Na元素，C是一種產(chǎn)生溫室效應(yīng)的氣體分子時(shí)，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，F(xiàn)為碳酸鈉、C為二氧化碳、D為碳酸氫鈉二氧化碳的電子式為：，碳酸氫鈉中含有離子鍵、共價(jià)鍵，故答案為：；離子鍵、共價(jià)鍵；A為淡黃色固體，能與水反應(yīng)，則A為過氧化鈉，物質(zhì)A和D的式量相等，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，B為氫氧化鈉、C為偏鋁酸鈉、F為鋁鹽、D為氧化鋁、E為氧氣用離子方程式表示物質(zhì)F的水溶液呈酸性的原因?yàn)椋篈l3+3H2OAl（OH）3+3H+，故答案為：Al3+3H2OAl

17、（OH）3+3H+；過氧化鈉可由對(duì)應(yīng)的單質(zhì)直接化合生成，生成39g過氧化鈉時(shí)，放出255.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）H=551kJ?mol1，故答案為：2Na （s）+O2（g）=Na2O2（s）H=551kJ?mol1；（3）若物質(zhì)A中一種元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子總數(shù)的1/5，則該元素注意有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為2，則該元素為Mg，B和D分別溶于水，所得溶液按恰當(dāng)比例混合，可得一不含金屬元素的鹽溶液，為銨鹽，A中含有氮元素，A為Mg3N2，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，可知B為氨氣、F為氧氣、C為NO、D為硝酸，E為氫氧化鎂A與H2O 反應(yīng)的

18、化學(xué)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3，B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3；4NH3+5O2 4NO+6H2O【點(diǎn)評(píng)】本題考查無機(jī)物推斷，難度中等，熟練掌握元素化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)常見物質(zhì)性質(zhì)與特殊反應(yīng)考查18. 【化學(xué)選考2：化學(xué)與技術(shù)】某化工集團(tuán)為了提高資源利用率減少環(huán)境污染，將鈦、氯堿和甲醇的制備組成產(chǎn)業(yè)鏈其主要工藝如下：（1）寫出電解飽和食鹽水反應(yīng)的離子方程式 （2）寫出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得四氯化鈦的化學(xué)方程式 ，生成1molTiCl4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

19、 mol（3）利用四氯化鈦制備TiO2?xH2O，需加入大量的水并加熱的目的是 （4）已知：Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；H=641kJ?mol1Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；H=770kJ?mol1則2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；H= ，反應(yīng)2Mg+TiCl42MgCl2+Ti在Ar的氣氛中進(jìn)行的理由是 （5）假設(shè)聯(lián)合生產(chǎn)中各原料利用率為100%，則制得6mol甲醇，需再補(bǔ)充標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2 L參考答案：（1）2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；（2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7；（3）

20、發(fā)生反應(yīng)TiCl4+（2+x）H2OTiO2?xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能促使水解正向進(jìn)行；（4）512 kJ?mol1；Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)，在Ar氣氛中可以防止被氧化；（5）112【考點(diǎn)】物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【專題】物質(zhì)的分離提純和鑒別【分析】（1）電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，以此書寫離子方程式；（2）鈦鐵礦經(jīng)氯化得到四氯化鈦、氯化鐵和一氧化碳；依據(jù)原子守恒配平寫出；（3）TiCl4水解生成TiO2?xH2O，再經(jīng)焙燒制得TiO2，水解為吸熱反應(yīng)，從平衡移動(dòng)角度分析

21、；（4）根據(jù)蓋斯定律，2可得；Mg和Ti都有較強(qiáng)還原性，在高溫下都易被空氣中的O2氧化；（5）根據(jù)甲醇的物質(zhì)的量計(jì)算需要CO、H2的物質(zhì)的量，根據(jù)n（CO）計(jì)算電解中生成的n（Cl2），進(jìn)而計(jì)算電解生成n（H2），據(jù)此計(jì)算解答【解答】解：（1）電解食鹽水生成NaOH、H2和Cl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2，故答案為：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；（2）從圖示可知氯化時(shí)的反應(yīng)物為FeTiO3、C、Cl2，生成物為FeCl3、TiCl4、CO，再根據(jù)得失電子和原子守恒即可得出該反應(yīng)的方程式為2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO，由方

22、程式得出生成2molTiCl4轉(zhuǎn)移14mol電子，所以生成1mol四氯化鈦時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為7mol；故答案為：2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；7；（3）水解時(shí)需加入大量的水并加熱，由TiCl4+（2+x） H2OTiO2?xH2O+4HCl可知，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能使水解反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，促進(jìn)水解趨于完全，故答案為：發(fā)生反應(yīng)TiCl4+（2+x）H2OTiO2?xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，溫度升高，都能促使水解正向進(jìn)行；（4）反應(yīng)2Mg（s）+TiCl4（l）2MgCl2（s）+Ti（s）可看做反應(yīng)2得到，根據(jù)蓋斯定律得H641kJ/mol2（770 kJ/mol）=512kJ?mol1，反應(yīng)2Mg（s）+TiCl4（l）2MgCl2（s）+Ti（s）在Ar氣氛中進(jìn)行的理由是Mg和Ti都有較強(qiáng)還原性，在高溫下都易被空氣中的O2氧化，Ar氣中防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)故答案為：512 kJ?mol1；Mg和Ti都有強(qiáng)還原性，防止高溫下Mg（Ti）與空氣中的O2（或CO2、N2）反應(yīng)，在Ar氣氛中可以防止被氧化；（5