山西省長治市潞城微子鎮(zhèn)中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析

1、山西省長治市潞城微子鎮(zhèn)中學2022-2023學年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列化學用語正確是A. Cl的示意圖 B. OH的電子式C. 溴化鈉的電子式 D. 水分子的電子式參考答案：B分析：A、氯離子的核外電子數(shù)是18；B、氫氧根離子帶一個負電荷；C、溴化鈉中含有離子鍵；D、水是共價化合物，表示結(jié)構(gòu)式。詳解：A、Cl的示意圖為，A錯誤；B、OH的電子式為，B正確；C、溴化鈉的電子式為，C錯誤；D、水分子的電子式為，D錯誤。答案選B。2. 實驗室用銅與濃硫酸反應制取二氧化硫，下列說法不

2、正確的是 （ ）A.銅是還原劑，發(fā)生了氧化反應 B.每生成64gSO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是2molC.每消耗1molCu，起氧化劑作用的硫酸消耗2molD.在此反應中，濃硫酸表現(xiàn)出酸性和氧化性參考答案：C略3. 下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述錯誤的是 （ ）A都是常用的干燥劑B分別露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度都降低C都可以儲存于鋁制槽罐中D和銅反應中都表現(xiàn)出強氧化性和強酸性參考答案：A略4. 下列與化學有關(guān)的表述正確的是A生物質(zhì)能源是可再生能源，缺點是嚴重污染環(huán)境B “春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”其中的“絲”和“淚”化學成分都是蛋白質(zhì)C對“地溝油”進行分餾可以得到汽油D可溶性銅鹽

3、有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素參考答案：D5. 化學非常重視分類。從化學物質(zhì)分類角度看，和其他三種物質(zhì)不屬于一類的是ANa2SO4BNaOHCNa2CO3DNaHCO3參考答案：B6. 下列化學用語正確的是A氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖： BCCl4的電子式： CCH4分子的比例模型： D水分子的結(jié)構(gòu)式：HOH參考答案：D略7. “綠色化學實驗”進課堂。某化學教師為“氯氣與鈉反應”設(shè)計了如下圖所示裝置與操作以替代課本相關(guān)實驗。實驗操作：將一根玻璃管與氯氣發(fā)生器相連，玻璃管內(nèi)放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已擦凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，當鈉熔化成圓球時，撤火，

4、通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是 () A白煙是氯化鈉固體分散在氣體中形成的B玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣C鈉燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰D若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據(jù)其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收參考答案：C解析：Na和Cl2反應生成的白煙為NaCl固體小顆粒，實驗室常用NaOH溶液吸收Cl2，化學方程式為Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，常用淀粉KI溶液(或濕潤的試紙)檢驗Cl2。鈉燃燒時應呈現(xiàn)鈉的焰色黃色。8. 下列說法正確的是 A. “溫室效應”、“光化學煙霧”、“硝酸型酸雨”的形成主要都跟氮氧化

5、合物有關(guān)B. 新的環(huán)境空氣質(zhì)量標準（AQI）增加了pM2.5（可吸入大顆粒物）的指標C. 在銀的催化作用下用乙烯制環(huán)氧乙烷：能體現(xiàn)綠色化學中最理想的“原子經(jīng)濟” D. 從海水中獲得蒸餾水的操作中，通過溫度計控制溶液的溫度參考答案：C略9. 以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律、元素周期表的敘述正確的是( )A第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質(zhì)子B元素周期表有十八個縱行，共十六個族 C第 A族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強D同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點逐漸降低參考答案：B10. 在20時某化學反應的速率為0.15 mol?L-1?s-1，若溫度每升高5，反應速率提高到原來

6、的2倍，則為使反應速率達到1.2 mol?L-1?s-1，應使反應在什么溫度下進行A30 B35 C40 D45參考答案：B11. 將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ）A兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生 B甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C兩燒杯中溶液的pH均增大 D產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：C略12. 下列離子方程式或電離方程式的書寫正確的是（）ANaHSO4熔融：NaHSO4 = NaHSO42-BAl(OH)3酸式電離：Al(OH)3 = 3OHAl3+C向Na2CO3溶液中滴入少量稀鹽酸：CO32-2H = H2OCO2DCa(HCO3)2溶液

7、與少量NaOH溶液反應：OHHCO3Ca2 = CaCO3H2O參考答案：DA、NaHSO4熔融時，共價鍵無破壞，正確的應為NaHSO4 = NaHSO4 ，A錯誤。B、Al(OH)3為兩性氫氧化物，可以發(fā)生酸式電離和堿式電離，且部分電離。堿式電離為Al(OH)3 ? 3OHAl3+，酸式電離為Al(OH)3=H+AlO2-+H2O，B 錯誤。C、Na2CO3與少量稀鹽酸反應生成HCO3 ，CO32-H = H2OHCO3，C錯誤。D、Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應：可設(shè)NaOH為1，Ca(HCO3)2足量，離子方程式為：OH+HCO3+Ca2+=CaCO3+H2O ，D正確。正

8、確答案為D【點睛】離子方程式的書寫是一個難點，尤其是涉及到反應物的量的比例時更是難點中的難點，當一種反應物少量或足量時，往往設(shè)少量的物質(zhì)為1mol，然后直接寫出離子方程式，如上題D選項中當NaOH足量時，設(shè)Ca(HCO3)2為1mol，Ca2+2HCO3-+2OH=2H2O+CaCO3+CO3213. 如圖所示，下列實驗操作與方法正確的是（ ） 參考答案：B略14. 下列說法中正確的是( )A. O2和O3是同位素 B. 12C 和13C是同素異形體C. 是同分異構(gòu)體D. 正戊烷與新戊烷是同分異構(gòu)體參考答案：D略15. 下列選項中的物質(zhì)與其特征反應對應正確的是選項物質(zhì)特征反應A油脂遇濃硝酸變黃

9、B蛋白質(zhì)堿性條件下發(fā)生水解反應C淀粉常溫下，遇碘化鉀溶液變藍D葡萄糖加熱條件下，與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀參考答案：D【詳解】A.油脂含有酯基，與硝酸不發(fā)生顯色反應，蛋白質(zhì)可與硝酸發(fā)生顯色反應，A錯誤；B.蛋白質(zhì)含有肽鍵，在堿性、酸性或催化條件下均水解，在堿性條件下水解不能作為特征反應，B錯誤；C.淀粉遇碘變藍色，可用于檢驗淀粉，不是碘化鉀，C錯誤；D.葡萄糖含有醛基，可發(fā)生氧化反應，可與新制Cu(OH)2反應生成磚紅色沉淀，D正確；答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、Cl、NH4+、Mg2、CO32、

10、Ba2、SO42。將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份 100 mL該溶液分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加入AgNO3溶液有白色沉淀生成2加入足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12L(換算成標準狀況)3加入足量BaCl2溶液,，將所得沉淀洗滌、干燥、稱重；再向沉淀中加足量的稀鹽酸，洗滌、干燥、稱重第一次稱重讀數(shù)為6.27g，第二次稱重讀數(shù)為2.33g已知加熱時NH4+ + OH=NH3+ H2O, 試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗1對Cl是否存在的判斷是_(填“一定存在”、“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗13判斷混合物中一定不存在的離子是_。（2）試確定溶液中一定存在的

11、陰離子及其物質(zhì)的量濃度：_。（3）試確定K是否存在？_（填“存在”或“不存在”），判斷的理由是_。（4）若實驗3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌，如何判斷沉淀已洗凈，方法是_。參考答案：(1)不能確定 Ba2、Mg2 (2)SO42- 0.1mol/L CO32- 0.2mol/L (3)存在；溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32和SO42，經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)的量為0.05 mol，CO32、SO42的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據(jù)電荷守恒得K一定存在 (4)取最后一次濾出液少許于試管，向其中滴加幾滴硝酸銀溶液，若無沉淀，說明沉淀已洗凈【詳解】將該混合物溶于水后得澄清溶液

12、，證明相互反應生成沉淀的離子不能共存。根據(jù)題意，Ba2+和SO42-可發(fā)生離子反應生成BaSO4，因此兩者不能共存，Ba2+和CO32-可發(fā)生離子反應生成BaCO3，因此兩者也不能共存。第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，所以可能含有Cl、CO32、SO42；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到標況下氣體1.12L即0.05mol，和NaOH溶液加熱產(chǎn)生氣體的只能是NH4+，而沒有沉淀產(chǎn)生說明一定不存在Mg2+，故可確定一定含有NH4+，一定不存在Mg2+。產(chǎn)生NH3為0.05mol，可得NH4+也為0.05mol；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌，干燥后，

13、沉淀質(zhì)量為2.33g。部分沉淀溶于鹽酸為BaCO3，部分沉淀不溶于鹽酸為BaSO4，因此溶液中一定存在CO32、SO42，一定不存在Ba2+。由條件可知BaSO4為2.33g，物質(zhì)的量為2.33g233g/mol0.01mol，則SO42物質(zhì)的量為0.01mol，SO42物質(zhì)的量濃度=0.01mol0.1L=0.1mol/L。BaCO3為6.27g-2.33g3.94g，物質(zhì)的量為3.94g197g/mol0.02mol，則CO32物質(zhì)的量為0.02mol，CO32物質(zhì)的量濃度為0.02mol0.1L0.2mol/L。由上述分析可得，溶液中一定存在CO32、SO42、NH4+，一定不存在Mg2

14、+、Ba2+。而每一份中CO32、SO42、NH4+物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol、0.04mol；CO32、SO42所帶負電荷分別為0.02mol2、0.01mol2，共0.06mol，NH4+所帶正電荷為0.05 mol，根據(jù)溶液中電荷守恒可知K+一定存在，K+物質(zhì)的量0.01 mol，當K+物質(zhì)的量0.01 mol時，溶液中還必須含有Cl-；當K+物質(zhì)的量=0.01 mol時，溶液中不含有Cl-；則（1）依據(jù)上述分析可知Cl-可能含有，即根據(jù)實驗1對Cl是否存在的判斷是不能確定；依據(jù)實驗現(xiàn)象分析溶液中一定不含有Mg2+、Ba2+；（2）依據(jù)上述分析計算，得到一定存在的陰離子

15、為CO32、SO42，其物質(zhì)的量濃度分別為0.2mol/L、0.1mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知K一定存在，判斷的理由是溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32和SO42，經(jīng)計算每一份中NH4+的物質(zhì)的量為0.05 mol，CO32、SO42的物質(zhì)的量分別為0.02 mol和0.01 mol，根據(jù)電荷守恒得K一定存在。（4）若實驗3中沉淀加稀鹽酸后再洗滌，判斷沉淀已洗凈的方法就是經(jīng)驗洗滌液中是否含有氯離子，則操作為取最后一次濾出液少許于試管，向其中滴加幾滴硝酸銀溶液，若無沉淀，說明沉淀已洗凈?！军c睛】本題考查離子的檢驗，采用定性實驗和定量計算分析相結(jié)合的模式，增大了解題難度，同時涉及離子共

16、存、離子反應等都是解題需注意的信息，尤其是K+的確定易出現(xiàn)失誤，注意電荷守恒的靈活應用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. I現(xiàn)有下列變化過程：碘的升華；氧氣溶于水；氯化鈉溶于水；燒堿熔化；氯化氫溶于水；氯化銨受熱分解。將符合題意的序號填入下列空格內(nèi)：(1)化學鍵沒有被破壞的是_。(2)僅發(fā)生離子鍵破壞的是_。(3)僅發(fā)生共價鍵破壞的是_。(4)既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是_。.已知拆開1 mol H-H鍵、1 mol NN鍵、1 mol N-H鍵需要吸收的能量分別為436 kJ、946 kJ、391 kJ。(5)N2(g)和H2(g)合成NH3(g)的反應為_（填“吸熱

17、”或“放熱”）反應。(6)由N2 (g)和H2 (g)反應生成1 mol NH3 (g)時，反應吸收或放出的熱量為_。參考答案：(1) (2) (3) (4) (5) 放熱 (6) 46 kJ解析：碘的升華屬于物理變化,只是狀態(tài)發(fā)生變化,沒有化學鍵的破壞；氧氣溶于水,屬于物理變化,沒有化學鍵的破壞；氯化鈉溶于水,在水分子的作用下,氯化鈉中的離子鍵被破壞,所以破壞的是離子鍵；燒堿存在離子鍵,融化燒堿時,陰陽離子間的化學鍵被破壞,所以破壞的是離子鍵；氯化氫溶于水,在水分子的作用下,氯化氫中的共價鍵被破壞,所以破壞的是共價鍵；氯化銨受熱分解,氯化銨是離子化合物,存在的化學鍵有離子鍵、共價鍵,受熱分解

18、時,陰陽離子間的化學鍵、及銨根離子中的共價鍵被破壞,所以破壞的是離子鍵、共價鍵；(1)綜上所述，化學鍵沒有被破壞的是；正確答案：。(2) 綜上所述，僅發(fā)生離子鍵破壞的是；正確答案：。(3) 綜上所述，僅發(fā)生共價鍵破壞的是；正確答案： 。(4) 綜上所述，既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是；正確答案：。. (5)根據(jù)熱化學方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，反應熱=反應物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量=946+3436-23391=-92 kJ/mol，所以N2(g)和H2(g)合成NH3(g)的反應為放熱反應；正確答案：放熱。 (6)根據(jù)N2(g)+3H2(g)=2

19、NH3(g)，?H=-92 kJ/mol，當反應生成1 mol NH3 (g)時，放出的熱量為192/2= 46kJ；正確答案：46 kJ。點睛：反應熱=反應物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵放出的總能量，如果反應物斷鍵吸收的能量大于生成物成鍵放出的能量，反應為吸熱反應；如果反應物斷鍵吸收的能量小于生成物成鍵放出的能量，反應為放熱反應。 18. 自然界井不缺少“鎂”，缺少的是發(fā)現(xiàn)“鎂”的眼晴。海水中鎂的絕對含量高但相對濃度卻小c（Mg2+）約為0.054mo1?L1。工業(yè)上常從海水中提鎂，其生產(chǎn)過程的討論方案如圖所示：（1）要實現(xiàn)對海水中鎂元素的富集，一般采取_（填編號）。直接往海水中加入沉淀劑；

20、利用曬鹽后的苦鹵水，向其中加入沉淀劑；先加熱蒸發(fā)海水，再加入沉淀劑（2）根據(jù)表中4種試劑的市場價格數(shù)據(jù)，選擇_做沉淀劑最合理，如果“提鎂”工廠就建在海邊，_是生產(chǎn)這種試劑的最好原料。試劑NaOHKOHCa（OH）2Ba（OH）2價格（元/噸）330095005803500（3）根據(jù)下表中3種電解質(zhì)的熔點數(shù)據(jù)，上圖方案中，方案_最優(yōu)，此方案采取電解熔融態(tài)電解質(zhì)而不是電解其水溶液，原因是_；電解的化學方程式為_。電解質(zhì)MgCl2MgOMgSO4熔點/71428001327（4）電解所得的鎂蒸氣冷卻后即為固體鎂，冷卻鎂蒸氣可以選擇_氛圍。A、N2 B、CO2 CAr D空氣參考答案：(1) (2)Ca(OH)2 貝殼 (3)1 金屬鎂活潑性強，會與水反應，電解溶液得不到鎂單質(zhì) MgCl2MgCl2 (4)C【詳解】（1）要實現(xiàn)對海水中鎂元素的富集，一般采取的方法為先沉淀后溶解沉淀，即利用曬鹽后的苦鹵水，向其中加入沉淀劑，故答案選；（2）根據(jù)表中4種試劑的市場價格數(shù)據(jù)，選擇氫氧化鈣做沉淀劑最合理，因為其成本最低，如果“提鎂”工廠就建在海邊，可灼燒貝殼（主要成分為碳酸鈣），來獲取氫氧化鈣；（3）根