醫(yī)學(xué)護(hù)理專業(yè)100鹵族元素專用

1、二、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)1元素名稱：鹵 族 元 素氟氯溴碘砹FClBrIAt元素符號(hào)：核電荷數(shù)：9173553852氟原子Cl氯原子Br溴原子I碘原子一、原子結(jié)構(gòu)F3單質(zhì)的氧化性逐漸相似性：最外層均為7個(gè)電子易得電子,單質(zhì)表現(xiàn)遞變性：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：氧化性減弱FCl Br I 4二、鹵族元素單質(zhì)的物理性質(zhì)單質(zhì)顏色和狀態(tài)（常態(tài)）密度熔點(diǎn)沸點(diǎn)溶解度F2淡黃綠色氣體1.69g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.214g/L-101-34.6226cm3Br2深紅棕色液體3.119g/cm3-7.258.784.16gI2紫黑色固體4.93g/cm3

2、113.5184.40.029g加 深增 大升 高減 小5 單質(zhì)的物理性質(zhì)比較：顏色： 密度：熔、沸點(diǎn)：溶解性： (5)特性： (6)貯存： (7)毒性：淡黃綠 黃綠深紅棕紫黑加深增大（氣液固）漸高（水中）漸?。ㄓ袡C(jī)溶劑）增大( F2、 Cl2、 r2、 2）鋼瓶液封（棕色）廣口瓶 均有毒揮發(fā)升華10/2/202262NaCl2 2NaCl（產(chǎn)生白煙）2Fe3Cl2 2FeCl3CuCl2 CuCl2（產(chǎn)生棕色的煙，溶于水溶液呈黃色）（產(chǎn)生棕黃色的煙，溶于水溶液呈藍(lán)綠色）注：常溫下干燥的氯氣或液氯不能與鐵發(fā)生反應(yīng)，所以工業(yè)上常把干燥的液氯儲(chǔ)存在鋼瓶中。1 跟金屬反應(yīng)(三)氯氣的化學(xué)性質(zhì)7三、鹵

3、族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2、鹵素單質(zhì)與非金屬反應(yīng)（1）與氫氣反應(yīng)：反 應(yīng)F2 + H2Cl2 + H2Br2 + H2I2 +H2反應(yīng)條件劇烈程度82.與非金屬的反應(yīng)(1)與氫氣的反應(yīng)H2+F2=2HF 黑暗點(diǎn)燃發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧。光照會(huì)發(fā)生爆炸。H2+Cl2=2HCl 點(diǎn)燃或光照H2+Br2=2HBr 高溫H2+I2=2HI 持續(xù)加熱10/2/20229三、鹵族元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)2、鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)：反 應(yīng)F2 + H2Cl2 + H2Br2 + H2I2 +H2反應(yīng)條件 冷暗處光照或點(diǎn)燃500持續(xù)加熱逐 漸 苛 刻劇烈程度劇烈反應(yīng) 燃燒較慢反應(yīng)緩慢反應(yīng)逐 漸 緩 和劇烈反應(yīng) 爆炸10

4、2P+3Cl22PCl3(小液滴) 2P+ 5Cl2 2PCl5(固體小顆粒） 點(diǎn)燃點(diǎn)燃(2)與磷反應(yīng)：煙：固體小顆粒霧：小液滴白色煙霧2.與非金屬的反應(yīng)10/2/2022113.與水的反應(yīng) F2+2H2O 4HFO2123.與水的反應(yīng) 氯水中的反應(yīng)：Cl2+H2O HClHClO新制氯水呈淺黃綠色。久置氯水:無(wú)色溶液，實(shí)際是稀鹽酸2HClO=2HCl+O2光氯氣溶解于中所得的水溶液叫“氯水”。13次氯酸：是一種強(qiáng)氧化劑，能殺死水里的病菌，所以，自來(lái)水常用氯氣(在1L水中通入約0.002gCl2)來(lái)殺菌消毒； 還能使某些染料和有機(jī)色素褪色，可用作棉、麻、紙張的漂白劑。Cl208氯水漂白作用.m

5、p414Cl22NaOHNaClNaClOH2O 由于 2HClO 2HCl+O2，故漂白粉露置在空氣中，久置無(wú)效。Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO4、 跟堿反應(yīng)工業(yè)上用 和 制得漂白粉。漂白粉的漂白原理是：常用于 。除去多余的氯氣氯氣石灰乳2Cl22Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2 2H2O15161784+潔廁靈強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)合84+潔廁靈毒氣（Cl2）NaClO 2HClNaCl Cl2 H2O 人生不勝寒，處處有風(fēng)險(xiǎn)！ 18及時(shí)復(fù)習(xí)完成作業(yè)是鞏固知識(shí)的有效方法19鹵化銀的制取及鹵離子的檢驗(yàn)NaCl + AgNO3 = NaNO3 +AgCl NaBr+ AgNO3

6、= NaNO3 +AgBr KI + AgNO3 = KNO3 + AgI (白色）（淺黃色）（黃色）AgCl AgBr AgI 均不溶于稀硝酸中 硝酸銀溶液和稀硝酸，可作為檢驗(yàn)氯離子、溴離子及碘離子的試劑。注意：氟化銀可溶于水四、含鹵化合物的主要用途20鹵化銀的性質(zhì)及用途溴化銀用于制照相的感光片 碘化銀可用于人工降雨2AgBr 2Ag + Br2光照 2AgI 2Ag + I2光照感光性用途：21鹵素單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)小結(jié) 1、X2+金屬 金屬鹵化物 2、X2+H2 2HX 3、X2+H2O HX+HXO（F2除外） 4、X2+R(OH)n RXn+R(XO)n+H2O 5、X2間的置換22、鹵化銀（感光材料等）5、含鹵化合物的主要用途I Ag = Ag I2Ag Br = 2Ag + Br2光照Cl Ag = Ag Cl（白色）Br A