山西省長治市潞城西流中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

1、山西省長治市潞城西流中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是 A 用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B 用膠頭滴管滴加少量液體C 給盛有2/3體積液體的試管加熱D 傾倒液體對(duì)試劑瓶標(biāo)簽面向手心參考答案：C本題考查實(shí)驗(yàn)操作知識(shí)。加熱試管中的液體時(shí)，液體的體積不能超過試管體積的1/3，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，A、B、D操作都正確。2. 三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3 NF35 H2O = 2 NOHNO39 HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是

2、 A. NF3是氧化劑，H2O是還原劑 B. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為2：1C. 若生成0.2 mol HNO3，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子D. NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D略3. X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R 同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見的金屬，其原子的電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料。下列說法正確的是（ ）AR的氣態(tài)氫化物比W的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定BZ的氧化物能與鹽酸反應(yīng)，不能與NaOH溶液反應(yīng)C原子半徑按X、R、W、Z、Y的順序依次增大DX、Y、

3、Z的最高化合價(jià)數(shù)值均等于其主族序數(shù)參考答案：A4. 關(guān)于下列圖示的說法中正確的是 A用圖所示實(shí)驗(yàn)可比較硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱 B用圖所示實(shí)驗(yàn)裝置排空氣法收集CO2氣體 C圖表示可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g）的H大于0 D圖兩個(gè)裝置中通過導(dǎo)線的電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料的物質(zhì)的量也相同參考答案：A略5. 通過資源化利用的方式將CO2轉(zhuǎn)化為具有工業(yè)應(yīng)用價(jià)值的產(chǎn)品（如圖3所示），是一種較為理想的減排方式，下列說法正確的是 ACO2高溫催化分解為C、CO、O2的反應(yīng)為放熱反應(yīng) B除去碳酸鈉固體中少量NaHCO3可用熱分解的方法 C過氧化尿素和SO2都能使品紅溶液褪

4、色，其原理相同 DCO2合成甲醇及碳酸二甲酯，原子利用率為100%參考答案：B6. 下列說法正確的是A僅用溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進(jìn)行分離D用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時(shí)，水洗后的酸式滴定管未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)潤洗，則測定結(jié)果偏低參考答案：B【解析】A項(xiàng)，還需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故錯(cuò)；B項(xiàng)，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢晶體析出越大，正確。C項(xiàng)，乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，故錯(cuò)；D項(xiàng)，未潤洗酸式滴定管，相當(dāng)稀釋了鹽酸，所用標(biāo)準(zhǔn)HCl體積增大，則計(jì)算出的NaOH濃度偏大，故錯(cuò)。 7.

5、下列敘述正確的是A往肥皂水中加入少許鹽酸可增強(qiáng)其去污能力B乙烯、苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C異丁烷（ ）與正丁烷互為同分異構(gòu)體D油脂、淀粉都是高分子化合物參考答案：C略8. 某有機(jī)物A在酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)生成B： 下列說法中正確的是 A該反應(yīng)屬于消去反應(yīng) BA與燒堿溶液反應(yīng)最多可中和4 mol NaOH CR的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH D有機(jī)物A和B在鎳的催化下，均最多只能與4 mol的H2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略9. 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如右圖。反應(yīng)中鎂和鋁的（ ）A物質(zhì)的量之比為3：2 B質(zhì)量之比為3：2C摩爾質(zhì)

6、量之比為2：3 D反應(yīng)速率之比為2：3參考答案：A略10. (08佛山調(diào)研)下列各溶液中，各離子可能大量共存的有（ ）A含有大量Ba2+的溶液中：HCO3、Fe3+、Ag+、SO42、SCNB由水電離的c(OH)=1014molL1 的溶液中：CH3COO、 C6H5O、Na+、K+C滴加無色酚酞試液后仍無色的溶液中：Na+、CO32、K+、ClO、AlO2D加入鋁粉后產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Na+、NO3、Cl、S2 參考答案：答案：B11. 醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是 （ ） A、醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H）c（OH）c（CH3C

7、OO） B、0.10mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c（OH）減小 C、CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng) D、常溫下，pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH7參考答案：答案：B解析：根據(jù)電荷守恒，可得：c(H)=c(OH)+C(CH3COO)，故A項(xiàng)對(duì)；0.1mol/lCH3COOH在加水稀釋過程中酸性減弱，即c(H)減小，而在一定溫度下，H+OH-=Kw是一定值，故c(OH)增大，所以B錯(cuò)；在醋酸中加入醋酸鈉，c(CH3COO)增大，所以平衡向左移動(dòng)，故C對(duì)；pH=2的CH3COOH中pH=12的NaOH中c(

8、H)=c(OH)，但由于醋酸是弱酸，部分電離，故醋酸的物質(zhì)的量濃度大于NaOH，二者等體積混合后，醋酸過量，所以溶液顯酸性，即pH7，所以D對(duì)。 12. 對(duì)3NO2H2O=2HNO3NO反應(yīng)的下列說法正確的是 ()A. 氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為12B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12C. NO2是氧化劑，H2O是還原劑D. 在反應(yīng)中若有6 mol NO2參與反應(yīng)時(shí)，有3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：AA、該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，其計(jì)量數(shù)是2，生成NO的二氧化氮是氧化劑，其計(jì)量數(shù)是1，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量、質(zhì)量之比都是1：

9、2，選項(xiàng)A正確；B、該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是硝酸，還原產(chǎn)物是NO，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，水中各元素都不變，所以既不是氧化劑又不是還原劑，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、在反應(yīng)中若有6mol NO2參與反應(yīng)時(shí)，有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+2價(jià)，所以二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，硝酸是氧化產(chǎn)物，NO是還原產(chǎn)物，根據(jù)二氧化氮和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量。13. 能被

10、高錳酸鉀氧化生成二氧化碳實(shí)驗(yàn)測知每生成1120 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化碳需消耗100 mL 0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液，則反應(yīng)后錳元素的化合價(jià)為（）A6 B4 C2 D無法確定參考答案：C略14. 在溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.、B.K+ 、Al3+、NH3H2OC.Na+、K+、Cl2D.Na+ 、CH3COO-、OH-參考答案：D解析：A項(xiàng)中H與HCO3能夠反應(yīng)生成CO2氣體，不能大量共存，錯(cuò)誤；Al3與氨水可以發(fā)生反應(yīng)：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2具有氧化性，可以將SO32氧化為SO42，方程式為：Cl2H2OSO32=SO42Cl2H

11、，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。 15. 某高分子材料是由、 CH=CHCN兩種單體聚合而成的,以下與此高分子材料相關(guān)的說法正確的是( ) A.這兩種物質(zhì)也可以發(fā)生自身加聚反應(yīng)而形成純凈物 B.形成的高分子材料不屬于烴 C.和兩種有機(jī)物互為同系物 D.兩種單體都可以使溴水褪色,但只有能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 參考答案：B 略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （11分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。

12、（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為過濾洗滌干燥。請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。 （1）各裝置連接順序?yàn)?。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是 。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置的連接，進(jìn)行定量分析來測定其組成。 （1）裝置C中堿石灰的作用是 ，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通人過量的空氣其作用分別是 。（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則

13、沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為： 參考答案：Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2（2分）；說明：漏箭號(hào)扣1分（1）ACB（1分） （2）無水硫酸銅（1分） （3）裝置B中澄清石灰水變渾濁（1分）（1）吸收空氣中的H2O 蒸汽和CO2（1分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有含H2O 蒸汽和CO2的空氣排出；結(jié)束時(shí)通人處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O 蒸汽和CO2排出。（2分）說明：漏寫H2O 蒸汽或CO2扣1分 （2）1（49n/9m）（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分） 根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空。（1）A的結(jié)構(gòu)

14、簡式是，名稱是 。（2）的反應(yīng)類型是 。的反應(yīng)類型是 。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_ 。參考答案：18. 工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：（1）反應(yīng)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的_(填“Fe3”、“Fe2”或“Al3”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是_。（3）反應(yīng)的離子方程式為 _。在實(shí)際生產(chǎn)中，反應(yīng)常同時(shí)

15、通入O2以減少NaNO2的用量，O2與NaNO2在反應(yīng)中均作 。若參與反應(yīng)的O2有11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO2的物質(zhì)的量為_。（4）堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的Fe(OH)2離子，可部分水解生成Fe2(OH)聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為_。（5）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2及NO3。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2，應(yīng)使用的試劑為_(填字母)。A.氯水B.KSCN溶液C.NaOH溶液D.酸性KMnO4溶液參考答案：(1) Fe+H2SO4=FeSO4+H2 Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4（2）Al

16、3 加快反應(yīng)速率(或使反應(yīng)物充分接觸)(3) Fe2+NO2-+2H+=Fe3+NO+ H2O 氧化劑； 2 mol(4) 2Fe(OH)22H2OFe2(OH)42+2H） D【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)制備流程圖 鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)解析：（1）稀硫酸與鐵:Fe+ H2SO4= FeSO4 +H2，過量的鐵與硫酸鐵反應(yīng)：Fe+ Fe2(SO4)3 = 3FeSO4，（2）由于溶液中只有Fe2、Al3兩種金屬陽離子，而氫氧化鋁開始沉淀時(shí)的pH值大于氫氧化亞鐵開始沉淀時(shí)的pH值，所以加入NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH，使溶液中的Al3沉淀；由于攪拌時(shí)可以增大反應(yīng)物的接觸面積，從而加快反應(yīng)速率。（3）反應(yīng)II

17、中有NO生成，這說明反應(yīng)中亞硝酸是氧化劑，將亞鐵離子氧化生成了鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe2+NO2-+2H+=Fe3+NO+H2O；由于要將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以O(shè)2和NaNO2在反應(yīng)中均作為氧化劑；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氧氣的物質(zhì)的量是11.2L22.4L/mol0.5mol，0.5mol氧氣可以得到電子：0.5mol4=2mol。亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)是3價(jià)，其還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)是2價(jià)，根據(jù)電子守恒可知，相當(dāng)于節(jié)省了2mol亞硝酸鈉。（4）Fe(OH)2離子可部分水解生成Fe2(OH)42聚合離子，根據(jù)電荷守恒可知一定還有氫離子生成即：2Fe(OH)22H2OFe2(OH)42+2H檢驗(yàn)亞鐵離子時(shí)可以利用其還原性，選 D?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)制備流程圖，掌握鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)是關(guān)鍵。19. 鏈接化學(xué)是指利用易得的原料，通過高效、可靠而又具有選擇性的反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)雜原子連接(CXC)，低成本、快速地合成新化合物的一套實(shí)用的合成方法。三氮唑連接的多聚薩倫錳()(Salen-Mn()催化劑，對(duì)苯乙烯環(huán)氧化反應(yīng)有很好的催化性能。制備過程如下：（1）化合物的分子式為_；寫出化合物含氧官能團(tuán)的名稱_。 （2）下列有關(guān)化合物的說法正確的是_A化合物屬于炔烴，最多能夠與6mol氫氣發(fā)生加