山西省長治市王莊煤礦職工子弟中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、山西省長治市王莊煤礦職工子弟中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 1 L某混合溶液中，溶質(zhì)X、Y濃度都為01molL1，向混合溶液中滴加01 molL1某溶液Z，所得沉淀的物質(zhì)的量如圖所示，則X、Y、Z分別是（）A偏鋁酸鈉、氫氧化鋇、硫酸 B氯化鋁、氯化鎂、氫氧化鈉C氯化鋁、氯化鐵、氫氧化鈉D偏鋁酸鈉、氯化鋇、硫酸參考答案：A略2. 某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、CH3COO4種陰離子向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是（假設溶液體積無變化）( )AC

2、H3COOBSO32CCO32DHCO3參考答案：A【分析】Na2O2具有強氧化性，可與SO32發(fā)生氧化還原反應，Na2O2與水反應生成NaOH，可與HCO3反應，以此解答該題【解答】解：Na2O2具有強氧化性，可與SO32發(fā)生氧化還原反應，Na2O2與水反應生成NaOH，可與HCO3反應，則溶液中HCO3濃度減小，CO32濃度增大，故選A【點評】本題考查過氧化鈉的性質(zhì)，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，題目難度不大，注意過氧化鈉的氧化性和與水反應的性質(zhì)，結合離子的性質(zhì)解答3. 下列實驗過程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對應的圖形相符的是（ ）ANaHSO3 粉末加入HNO3溶液中BSO2氣體通入H2S

3、溶液中CNaOH溶液滴入Ca（HCO3）2溶液中DCO2氣體通入NaOH溶液中參考答案：B考點：硝酸的化學性質(zhì)；二氧化硫的化學性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應用分析：A亞硫酸氫鈉與硝酸反應生成硫酸鈉和一氧化氮氣體；B二氧化硫與氫硫酸反應生成硫單質(zhì)和水，當硫化氫消耗完畢時，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水所導致；C氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣和水；D溶液導電能力與離子濃度大小有關，離子濃度越大，溶液導電性越強解答：解：A亞硫酸氫鈉與硝酸反應生成硫酸鈉和一氧化氮氣體，圖象中產(chǎn)生氣體的起始點錯誤，故A錯誤；BSO2氣體通入氫硫酸中，發(fā)生的反應為2H2S+SO23S+2H2O，酸的量開始減少，所以酸性減弱

4、，當硫化氫消耗完畢時，溶液的酸性是由二氧化硫溶于水形成的亞硫酸所導致的，所以酸性又會增強，故B正確；C氫氧化鈉與碳酸氫鈣反應生成碳酸鈣和水，加入氫氧化鈉立刻產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，圖象產(chǎn)生沉淀的起點不同，故C錯誤；D氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，繼續(xù)通入二氧化碳生成碳酸氫鈉，溶液中離子濃度增大，溶液導電性增強，故D錯誤；故選：B點評：本題考查了物質(zhì)的反應，明確圖象含義及發(fā)生反應實質(zhì)是解題關鍵，題目難度中等4. 下列敘述正確的是圖A 圖B 圖C 圖DA圖A是將溶解好的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B選擇合適的試劑，用如圖B所示裝置可分別制取并收集少量H2、NO2和Cl2C圖C是N2與H2合成氨的能量變化

5、曲線，可確定該反應1 mol N2和4 mol H2充分反應時放熱一定小于92 kJD如圖D可觀察KCl的焰色反應參考答案：D略5. 已知甲、乙溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶液密度的關系如下表所示：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲溶液密度gcm-3乙溶液密度gcm-31%0951025%0921049%090107甲物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，乙物質(zhì)的1%的溶液與9%的溶液等體積混合，下列敘述中，正確的是 A混合后，甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均大于5%B混合后，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%C混合后，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于5%，乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于5%D混合后，甲、乙

6、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均等于5%參考答案：B略6. 下列敘述合理的是 A.金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成CO2和H2OC.水電站把機械能轉(zhuǎn)化成電能，而核電站把化學能轉(zhuǎn)化成電能D.我國規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無償提供塑料袋，目的是減少“白色污染”參考答案：D非金屬材料并非都是絕緣體，如石墨就是導體，A項錯；絲、毛的主要成分是蛋白質(zhì)，含有碳、氫、氮、硫等元素，燃燒時除生成CO2、H2O外，還會產(chǎn)生氮的氧化物、硫的氧化物，B項錯；水電站是把水的勢能轉(zhuǎn)化成電能，核電站是把核能轉(zhuǎn)化成電能，C項錯。7. 下列反應的離子方程式中正確的是A. 稀硝

7、酸與過量的鐵屑反應： 3Fe8H2NO33Fe32NO4H2OB. 硫酸鋁溶液與過量的氨水反應：C. 亞硫酸鈉溶液與雙氧水混合：SO322H2O2SO422H2OO2D. 醋酸鈉的水解反應：CH3COOH3OCH3COOHH2O參考答案：B略8. 一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn-在水溶液中達到沉淀溶解平衡時，其平衡常數(shù)Kspcm(An)cn(Bm)，稱為難溶電解質(zhì)的離子積。已知下表數(shù)據(jù)：物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp258.010162.210204.01036完全沉淀時的pH范圍9.66.43對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的下列說法

8、，正確的是A向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到的是藍色沉淀B該溶液中c(SO42): c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)5:4C向該溶液中加入適量氯水，調(diào)節(jié)pH到45后過濾，可獲得純凈的CuSO4溶液D向該溶液中加入適量氨水，調(diào)節(jié)PH到9.6后過濾，將所得沉淀灼燒，可得等物質(zhì)的量的CuO、FeO、Fe2O3三種固體的混合物參考答案：B略9. 下列說法不正確的是 A、任何化學反應都伴隨有能量變化B、反應物總能量低于生成物的總能量時，該反應不能發(fā)生C、反應物總能量高于生成物總能量時，發(fā)生放熱反應D、化石燃料在地球上的蘊藏量是有限的，而且又都是非再生能源參考答案：B10. 有一種瓦斯分析

9、儀（下圖甲）能夠在煤礦巷道中的甲烷達到一定濃度時，通過傳感器顯示出來。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理，其裝置如下圖乙所示，其中的固體電解質(zhì)是Y2O3Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的的是A瓦斯分析儀工作時，電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB電極b是正極，O2-由電極a流向電極bC電極a的反應式為：CH4+5O2-8e-CO32- +2H2OD當固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時，電子轉(zhuǎn)移4 mol參考答案：C略11. 有關晶體的下列說法中正確的是（） A晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B原子晶體中共價鍵越強，熔點越高 C冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂

10、D氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞參考答案：答案：B12. 用CuSO45H2O配制01 mol/L CuSO4水溶液，下面所列的方法正確的是 A取25 g CuSO45H2O溶于1 L水中 B將CuSO45H2O干燥去掉結晶水，取16 g溶于水制成1 L溶液 C將25 g CuSO45H2O溶于水制成1 L溶液 D取125 g CuSO45H2O溶于500 mL水中參考答案：C略13. I在容積為2.0L，的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T時發(fā)生反應，其反應物和生成物的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如下圖，據(jù)圖同答下列 問題： (l)從反應開始到第一次達到平衡時，A物質(zhì)的平均反應速率為_. (2)根據(jù)上圖寫出該

11、反應的化學方程式_，該反應的平衡常數(shù)K=_。 (3)第5 min時，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如上圖，則降溫，該反應的平衡常數(shù)_ （填“增大”、“減小”或“不變”）?？赡娣磻悍謩e在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態(tài)時有關物理量的變化如圖所示：請同答下列問題：(1)達平衡(I)時，X的轉(zhuǎn)化率為_。(2) 是_（填“吸”或“放”）熱反應。參考答案：14. 下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A10g H2和10g O2 B5.6LN2（標準狀況）和11gCO2 C9g H2O和1mol Br2D224ml H2（標準狀況）和0.1mol

12、 N2參考答案：C略15. 下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是A加入Al能放出H2的溶液中：NH4，Cl，K，SO42，NO3 B水電離的H濃度c(H)1012molL1的溶液中：Cl，NO3，NH4，SO32CpH11的溶液中： Na，AlO2，NO3，S2，SO32D使石蕊變紅的溶液中：Fe2，MnO4，NO3，Na，SO42參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (08上海盧灣區(qū)期末)以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下： 氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示。回答下列問題：（1）欲制備10.7gNH4Cl，理論上需 NaCl

13、 g。（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操是 。（5）若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進一步提純產(chǎn)品的方法是 。參考答案：答案：（1）11.7（2分） (2)蒸發(fā)皿（1分） （3）35（3340均可得分）（2分） （4）加熱法；取少量氯化銨產(chǎn)品于試管底部，加熱，若試管底部無殘留物，表明氯化銨產(chǎn)品純凈。（2分） （5）重結晶（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分）如圖裝置中，容器甲內(nèi)充入0.1mol NO氣體，干燥管內(nèi)裝有

14、一定量Na2O2，從A處緩慢通入CO2氣體恒溫下，容器甲中活塞緩慢由D向左移動，當移至C處時容器體積縮小至最小，為原體積的，隨著CO2的繼續(xù)通入，活塞又逐漸向右移動（不考慮活塞的摩擦）已知：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2（1）已知當活塞移至C處時，干燥管中物質(zhì)的質(zhì)量增加了2.24g此時，通入標準狀況下的CO2氣體多少L？容器甲中NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率是多少？活塞移至C處后，繼續(xù)通入a mol CO2，此時活塞恰好回至D處則a值必 0.01（填大于、小于、等于），其理由是 （2）若改變干燥管中Na2O2的量，要通過調(diào)節(jié)甲容器的溫度及通入的量CO2，使活塞發(fā)生從D到C，又從C到D

15、的移動，則Na2O2的質(zhì)量最小值應大于 g參考答案：(1) 1.792L 25% 小于 活塞移至C，體積不會再減少，則干燥管中Na2O2已反應完，活塞由C向D移動，體積擴大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物質(zhì)的量增多，活塞移至D時，氣體物質(zhì)的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol(2) 1.56g考點：有關范圍討論題的計算；化學方程式的有關計算；氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；鈉的重要化合物專題：氮族元素分析：（1）干燥管內(nèi)質(zhì)量增重，由于發(fā)生反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，利用差量法計算參加反應的二氧化碳的體積；容器甲中發(fā)生反應2NO+O2=2NO

16、2，2NO2N2O4，根據(jù)計算生成氧氣的體積，進而計算n（O2），根據(jù)過量計算，判斷氧氣與NO反應生成的二氧化氮的物質(zhì)的量，此過程容器甲的體積不變，此后由于發(fā)生反應2NO2N2O4，甲容器的體積減小，根據(jù)體積變化，判斷混合氣體物質(zhì)的量減少量，根據(jù)差量法計算參加反應的二氧化氮的物質(zhì)的量，再根據(jù)轉(zhuǎn)化率定義計算；活塞移至C，體積不會再減少，則干燥管中Na2O2已反應完，活塞由C向D移動，體積擴大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物質(zhì)的量增多，活塞移至D時，氣體物質(zhì)的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol；（2）實現(xiàn)從DC的移動，只能通過降溫使2NO2N2O4的平衡向右移動（此

17、反應為放熱反應），氣體物質(zhì)的量減少量，根據(jù)差量法計算至少含有二氧化氮的物質(zhì)的量，再根據(jù)關系式2Na2O2O22NO2NO2，計算過氧化鈉的最少物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算解答：解：（1）設通入標準狀況下CO2氣體的體積為x，產(chǎn)生氧氣的體積為y，則：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 質(zhì)量裝置m 222.4 L 22.4 L 56 g x y 2.24 g所以56 g：2.24g=222.4 L：x，解得x=1.792L，56 g：2.24g=22.4 L：y，解得y=0.896L，答：通入標準狀況下的CO2氣體1.792L由計算可知，生成氧氣的物質(zhì)的量n（O2）=0.04mol， 2

18、NO+O2=2NO2 2 1 20.08mol 0.04 mol 0.08 mol0.1 mol0.08 mol，所以NO過量，生成NO2的物質(zhì)的量為0.08 mol所以2NO2N2O4 物質(zhì)的量減少n 2 1 10.02 mol 0.1 mol（1）=0.01mol所以NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為100%=25%，答：NO2轉(zhuǎn)化為N2O4的轉(zhuǎn)化率為25%活塞移至C，體積不會再減少，則干燥管中Na2O2已反應完，活塞由C向D移動，體積擴大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物質(zhì)的量增多，活塞移至D時，氣體物質(zhì)的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol，故答案為：小于；活塞

19、移至C，體積不會再減少，則干燥管中Na2O2已反應完，活塞由C向D移動，體積擴大，2NO2N2O4平衡左移，使二者物質(zhì)的量增多，活塞移至D時，氣體物質(zhì)的量共增加0.01 mol，因此所需CO2必小于0.01 mol；（2）實現(xiàn)從DC的移動，只能通過降溫使2NO2N2O4的平衡向右移動（此反應為放熱反應）即降溫時 2NO2N2O4 物質(zhì)的量減少n2 1 1 0.02 mol 0.1 mol（1）即容器中至少應有0.02 mol的NO2，根據(jù)轉(zhuǎn)化關系式可知：2Na2O2O22NO2NO2，至少需要Na2O20.02 mol，所以其質(zhì)量最小值為0.02 mol78 g/mol=1.56 g故答案為：

20、1.56g點評：考查NO、CO2和過氧化鈉反應的有關計算與判斷，試題綜合性強，過程復雜，計算量很大，難度很大，為易錯題目，該題是高考中的常見考點和題型，旨在考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，側重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導與訓練18. (11分)氮化硅（Si3N4）是一種優(yōu)良的高溫結構陶瓷，在工業(yè)生產(chǎn)和科技領域有重要用途。I工業(yè)上有多種方法來制備氮化硅，常見的方法有：方法一 直接氮化法：在13001400時，高純粉狀硅與純氮氣化合，其反應方程式為 方法二 化學氣相沉積法：在高溫條件下利用四氯化硅氣體、純氮氣、氫氣反應生成氮化硅和HCl，

21、與方法一相比，用此法制得的氮化硅純度較高，其原因是 。方法三 Si（NH-2）4熱分解法：先用四氯化硅與氨氣反應生成Si（NH-2）4和一種氣體 （填分子式）；然后使Si（NH2）4受熱分解，分解后的另一種產(chǎn)物的分子式為 。II（1）氮化硅抗腐蝕能力很強，但易被氫氟酸腐蝕，氮化硅與氫氟酸反應生成四氟化硅和一種銨鹽，此鹽中存在的化學鍵類型有 。 （2）已知：25，101kPa條件下的熱化學方程式： 3Si（s）+2N2（g）=Si3N4（s） H=750.2kJ/mol Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（g） H=609.6kJ/mol H2（g）+Cl2（g）=HCl（g） H=92.3kJ/mol 請寫出四氯化硅氣體與氮氣、氫氣反應的熱化