浙教版科學(xué)中考復(fù)習(xí)：化學(xué)綜合計算題-(共56張)課件

1、化學(xué)綜合計算題化學(xué)綜合計算題解題技巧利用化學(xué)方程式的簡單計算：1利用化學(xué)方程式的計算依據(jù)：質(zhì)量守恒定律。2利用化學(xué)方程式的解題步驟：設(shè)未知量寫出并配平化學(xué)反應(yīng)方程式寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量、已知量、未知量列出比例式，求解簡明地寫出答案2解題技巧利用化學(xué)方程式的簡單計算：2解題技巧注意：(1)化學(xué)方程式是計算的依據(jù)。書寫化學(xué)方程式時要抓住四個準確，即：準確書寫化學(xué)方程式；準確配平化學(xué)方程式；準確書寫反應(yīng)條件；準確計算相應(yīng)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。3解題技巧注意：3解題技巧(2)化學(xué)方程式反映的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，因此，遇到不純物時，要先把不純的反應(yīng)物(或生成物)的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量；若是氣體

2、體積需換算成質(zhì)量方可進行計算。氣體的質(zhì)量(g)氣體的體積(L)氣體的密度(g/L)；純凈物的質(zhì)量(g)不純物質(zhì)的質(zhì)量(g)純度。(3)解題時要把握好以下要領(lǐng)：步驟要完整；格式要規(guī)范；計算要準確。4解題技巧(2)化學(xué)方程式反映的是純凈物之間的質(zhì)量關(guān)系，因此，解題技巧3對題目中所給的適量足量過量恰好反應(yīng)完全反應(yīng)充分反應(yīng)等詞語，要認真對待，正確理解，一般來說：適量兩種(或多種)反應(yīng)物之間按一定質(zhì)量比恰好反應(yīng)。足量 一種反應(yīng)物完全反應(yīng)，無剩余；另一種反應(yīng)物可能完全反應(yīng)，無剩余，也可能過量。過量完全反應(yīng)后，有一種(或多種)反應(yīng)物剩余。恰好反應(yīng)和完全反應(yīng) 完全反應(yīng)后，反應(yīng)物無剩余。充分反應(yīng) 和完全反應(yīng) 同

3、足量。5解題技巧3對題目中所給的適量足量過量恰好反應(yīng)6重難點突破6重難點突破重難點突破例1：某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含雜質(zhì)CaCO3)樣品4.0 g投入200.0 g水中，充分攪拌，通入足量CO2，溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。則：(1)Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為_g；(2)4.0 g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少？(寫出計算過程) (3)通入m3 gCO2時，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_(精確到0.1%)。若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，對最后的計算結(jié)果_(選填“有”、“沒有”)影響。原因是_。7重難點突破例1：某化

4、學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含重難點突破例1：某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含雜質(zhì)CaCO3)樣品4.0 g投入200.0 g水中，充分攪拌，通入足量CO2，溶液質(zhì)量與反應(yīng)的CO2質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。則：(1)Ca(OH)2全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量為_2.2_g；(2)4.0 g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為多少？(寫出計算過程) (3)通入m3 gCO2時，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.3G(精確到0.1%)。若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，對最后的計算結(jié)果沒有(選填“有”、“沒有”)影響。原因是若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，未

5、溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣，故對最后的計算結(jié)果沒有影響。8重難點突破例1：某化學(xué)興趣小組取部分變質(zhì)的Ca(OH)2(含重難點突破解：(1)由圖示可知Ca(OH)2和CO2反應(yīng)全部轉(zhuǎn)化為CaCO3時消耗的CO2質(zhì)量是2.2 g。 (2)設(shè)4.0 g樣品中Ca(OH)2質(zhì)量為x，生成碳酸鈣的質(zhì)量為y，40 g樣品中雜質(zhì)CaCO3的質(zhì)量為：4.0 g3.7 g0.3 g。9重難點突破解：9重難點突破(3)設(shè)碳酸鈣全部溶解時消耗二氧化碳的質(zhì)量為m，生成碳酸氫鈣的質(zhì)量為n，10重難點突破(3)設(shè)碳酸鈣全部溶解時消耗二氧化碳的質(zhì)量為m，生重難點突破通入m3 gCO2時，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量

6、分數(shù)為：若所取樣品中的Ca(OH)2沒有完全溶于水，未溶解的氫氧化鈣也能與二氧化碳生成碳酸鈣，故對最后的計算結(jié)果沒有影響。11重難點突破通入m3 gCO2時，溶液中生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)重難點突破例2：過氧化鈣(CaO2)是一種環(huán)境友好的化工原料，工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用作漂白劑、種子消毒劑以及魚類運輸時的制氧劑等。過氧化鈣與水反應(yīng)方程式為：2CaO22H2O=2Ca(OH)2O2。(1)若用150 g某過氧化鈣工業(yè)樣品可制得氧氣32 g，請計算該過氧化鈣樣品的純度(樣品中CaO2的質(zhì)量分數(shù))是多少？12重難點突破例2：過氧化鈣(CaO2)是一種環(huán)境友好的化工原料重難點突破解：(1)設(shè)過氧化鈣的質(zhì)量為x

7、，水的質(zhì)量為y，13重難點突破解：(1)設(shè)過氧化鈣的質(zhì)量為x，水的質(zhì)量為y，13重難點突破(2)往150 g上述過氧化鈣工業(yè)樣品中逐漸加入水至過量，在如右圖中畫出產(chǎn)生氧氣的曲線圖。14重難點突破(2)往150 g上述過氧化鈣工業(yè)樣品中逐漸加入重難點突破解：由上述計算可知，水的質(zhì)量是36 g，生成的氧氣是32 g，所以產(chǎn)生氧氣的曲線如右圖：15重難點突破解：由上述計算可知，水的質(zhì)量是36 g，生成的氧氣重難點突破(3)下表為市面上某種過氧化鈣和過氧化鈉(化學(xué)式為Na2O2，化學(xué)性質(zhì)與CaO2類似)樣品的一些數(shù)據(jù)：用3 000元購買樣品制氧氣，請通過計算說明購買哪種產(chǎn)品可制得更多的O2(已知用 3

8、 000元購買過氧化鈣樣品可制得 26.1 kg O2)?16物質(zhì)相對分子質(zhì)量純度價格(元/kg)Na2O27898%25CaO27294%24重難點突破(3)下表為市面上某種過氧化鈣和過氧化鈉(化學(xué)式為重難點突破17重難點突破17舉一反三1(2018廣東)現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按下面要求計算：(1)106 g上述溶液中所含溶質(zhì)量為_g；(2)106 g 上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2多少克？18舉一反三1(2018廣東)現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，舉一反三(3)向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3 HCl=NaH

9、CO3 NaCl ；當(dāng)Na2CO3 全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2 。請在“下圖”中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。19舉一反三(3)向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并舉一反三(4)另取10% Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如下表：則m_該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。20物質(zhì)Na2CO3HClXNaClCO2H2O質(zhì)量/g31.814.616.823.44.4m舉一反三(4)另取10% Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%舉一反三1(2019廣東)現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，請按下面要求計算：(1)106 g上述溶液中所含溶質(zhì)量為10.6g；

10、(2)106 g 上述溶液與足量10%的鹽酸反應(yīng)，最多可生成CO2多少克？設(shè)最多能生成二氧化碳的質(zhì)量為x21舉一反三1(2019廣東)現(xiàn)有10%的Na2CO3溶液，舉一反三(3)向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并不斷攪拌，此時發(fā)生的反應(yīng)為：Na2CO3 HCl=NaHCO3 NaCl ；當(dāng)Na2CO3 全部轉(zhuǎn)化為NaHCO3后，再加入鹽酸才開始放出CO2 。請在“下圖”中畫出產(chǎn)生氣體的曲線。22舉一反三(3)向106 g 上述溶液中逐滴加入10%的鹽酸并舉一反三(4)另取10% Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%的鹽酸，有關(guān)反應(yīng)物與生成物的量如下表：則m_1.8_該反應(yīng)的化學(xué)方程式

11、為 3Na2CO3 4HCl =2NaHCO3 4NaCl CO2 H2O。23物質(zhì)Na2CO3HClXNaClCO2H2O質(zhì)量/g31.814.616.823.44.4m舉一反三(4)另取10% Na2CO3溶液邊攪拌邊加入10%舉一反三2同學(xué)們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究(見下圖)。24舉一反三2同學(xué)們做甲、乙兩個中和反應(yīng)實驗的探究(見下圖)。重難點突破(1)甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是_(填化學(xué)式)(2)取乙反應(yīng)后的溶液60.0 g，滴加質(zhì)量分數(shù)26.5%的Na2CO3溶液(見丙圖)，溶液pH的變化如題圖2所示。則與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為_g；請計算該溶液中CaCl2

12、的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，精確到0.1%)。25重難點突破(1)甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是_重難點突破(3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在題下圖中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。(4)乙組的中和反應(yīng)實驗設(shè)計存在的不足是_。26重難點突破(3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在題下圖中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線重難點突破(1)甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是_CaCl2_(填化學(xué)式)(2)取乙反應(yīng)后的溶液60.0 g，滴加質(zhì)量分數(shù)26.5%的Na2CO3溶液(見丙圖)，溶液pH的變化如題圖2所示。則與CaCl2反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為_40_g；請計算該溶液中CaCl2的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，精確到0.1%)。解：設(shè)溶液中

13、CaCl2的質(zhì)量為xCaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 111 106x 40 g26.5%27解得：x11.1 g該CaCl2%100%18.5%答：該溶液中CaCl2溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.5%；重難點突破(1)甲實驗恰好中和，則該溶液中的溶質(zhì)是_CaCl重難點突破(3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在題下圖中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線。設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x，則CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl 106 100 40 g26.5% x(4)乙組的中和反應(yīng)實驗設(shè)計存在的不足是無法驗證是否恰好中和。28解得：x10.0 g重難點突破(3)根據(jù)計算所得數(shù)據(jù)在題下圖中畫出產(chǎn)生沉淀的曲線命題點1：圖

14、像分析計算1某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，錐形瓶內(nèi)溶液質(zhì)量與滴入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量的變化關(guān)系如圖所示。請計算：29命題點1：圖像分析計算1某錐形瓶盛有鹽酸和氯化銅的混合溶液命題點1：圖像分析計算(1)反應(yīng)至A點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_；(2)計算反應(yīng)至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？(計算結(jié)果保留至0.1%)30命題點1：圖像分析計算(1)反應(yīng)至A點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)命題點1：圖像分析計算(1)反應(yīng)至A點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為_40g_；(2)計算反應(yīng)至B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？(計算結(jié)

15、果保留至0.1%)(2)設(shè)40 g 10%氫氧化鈉溶液與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為xNaOHHCl=NaClH2O 40 58.540 g10% x31解得：x5.85 g命題點1：圖像分析計算(1)反應(yīng)至A點時加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)命題點1：圖像分析計算根據(jù)題意，與氯化銅溶液反應(yīng)的氫氧化鈉溶液質(zhì)量為200 g40 g160 g。設(shè)160 g 10%氫氧化鈉溶液與氯化銅反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為y，生成氫氧化銅的質(zhì)量為zCuCl22NaOH=Cu(OH)22NaCl 80 98 117 160 g10% z y解得y23.4 g，z19.6 g32B點時錐形瓶內(nèi)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為答：所得溶

16、液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.4%。命題點1：圖像分析計算根據(jù)題意，與氯化銅溶液反應(yīng)的氫氧化鈉溶命題點1：圖像分析計算2某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜質(zhì)?，F(xiàn)取21.3 g樣品于燒杯中，加入173.4 g水使其完全溶解，再向其中逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如右下圖所示，請計算：33命題點1：圖像分析計算2某氫氧化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉雜命題點1：圖像分析計算(1)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。(2)B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。34命題點1：圖像分析計算(1)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。34命題點1：圖像分析計算(1)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。設(shè)樣品中含有碳酸鈉雜質(zhì)的質(zhì)量是x，碳

17、酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 106 117 44 x y 2.2 g解得x5.3 gy5.85 g；樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量：21.3 g5.3 g16 g35命題點1：圖像分析計算(1)樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量。35命題點1：圖像分析計算(2)B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。B點是鹽酸與氫氧化鈉以及碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈉；設(shè)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為z。設(shè)氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉的質(zhì)量為z。NaOHHCl=NaClH2O 40 58.5 16 g z36B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：B點時，燒杯內(nèi)溶液的

18、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)10%。命題點1：圖像分析計算(2)B點時，燒杯內(nèi)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)命題點2：表格分析計算3某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯化鈉組成的混合溶液。為了測定該混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)，該同學(xué)設(shè)計了如下實驗：取該混合溶液50 g，向其中逐滴加入稀鹽酸，當(dāng)加入鹽酸的質(zhì)量為15 g、30 g、45 g、60 g時，生成氣體的質(zhì)量見下表(氣體的溶解度忽略不計)。(1)第組數(shù)據(jù)n為_；(2)混合溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是多少？(寫出計算過程，結(jié)果精確至0.1%)37項目第組第組第組第組稀鹽酸的質(zhì)量/g15304560生成氣體的質(zhì)量/g1.8n4.44.4命題點2：表格分析計算3某同學(xué)在實驗室發(fā)

19、現(xiàn)一瓶由碳酸鈉和氯命題點2：表格分析計算(1) 3.6(2) 設(shè)生成4.4 g二氧化碳，需要的碳酸鈉的質(zhì)量為x，則：Na2CO32HCl=2NaClCO2H2O 106 44 x 4.4 g混合液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是：38命題點2：表格分析計算(1) 3.638命題點2：表格分析計算4某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了四次實驗(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))，實驗數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)該同學(xué)的實驗，試回答以下問題：(1)上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應(yīng)，則其中X_，Y_。(2)該合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？(3)所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？(結(jié)果保留至0.1%)39第一次第二次第三次第

20、四次所取合金的質(zhì)量 g10102030所加稀硫酸的質(zhì)量 g10012080X生成氫氣的質(zhì)量 g0.20.20.2Y命題點2：表格分析計算4某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，命題點2：表格分析計算4某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，先后進行了四次實驗(雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng))，實驗數(shù)據(jù)如下表：根據(jù)該同學(xué)的實驗，試回答以下問題：(1)上表第四次實驗中合金里的鐵恰好與稀硫酸完全反應(yīng)，則其中X240 g，Y0.6 g。(2)該合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？(3)所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？(結(jié)果保留至0.1%)40第一次第二次第三次第四次所取合金的質(zhì)量 g10102030所加稀硫酸的質(zhì)量 g10012080

21、X生成氫氣的質(zhì)量 g0.20.20.2Y命題點2：表格分析計算4某同學(xué)為探究鐵合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)，命題點2：表格分析計算(2)該合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？設(shè)30 g鐵合金中鐵的質(zhì)量為x。FeH2SO4=FeSO4H256 2x 0.6 g41命題點2：表格分析計算(2)該合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)是多少？41命題點2：表格分析計算(3)所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？(結(jié)果保留至0.1%)FeH2SO4=FeSO4H2 98 2 y 0.6 g硫酸的質(zhì)量分數(shù)為：42命題點2：表格分析計算(3)所加稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？(命題點3：圖像分析計算5鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過食用保健藥劑來增加攝入

22、量。某補鈣藥劑說明書的部分信息如圖1所示。現(xiàn)將100 g鹽酸分成5等份，逐次加到用50片該藥劑制成的粉末中(其他成分不與鹽酸反應(yīng))，得到部分數(shù)據(jù)與圖象如下。請根據(jù)有關(guān)信息回答問題。(1)該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是_，a的數(shù)值為_。(2)求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。(3)求恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。43項目第1次第3次第4次加入鹽酸的質(zhì)量/g202020剩余固體的質(zhì)量/g45a30命題點3：圖像分析計算5鈣是人體中的常量元素，缺鈣時可通過命題點3：圖像分析計算(1)該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分

23、數(shù)是_40%_，a的數(shù)值為_35_。(1)該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)是由第1次和第4次數(shù)據(jù)可知20 g稀鹽酸可消耗5 g碳酸鈣，則第二次加入20 g稀鹽酸后，剩余固體為40 g，第三次加入20 g稀鹽酸后，剩余固體為35 g，故a的數(shù)值為35；44命題點3：圖像分析計算(1)該品牌補鈣藥劑中CaCO3的質(zhì)量命題點3：圖像分析計算(2)求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸中HCl的質(zhì)量為x，參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量為y，生成氯化鈣的質(zhì)量為zCaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 100 73 111 44 y x z 8.8 g解得：x

24、14.6 gy20 gz22.2 g45鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為：命題點3：圖像分析計算(2)求該鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計命題點3：圖像分析計算(3)求恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，計算結(jié)果保留一位小數(shù))。所得溶液的質(zhì)量為：20 g80 g8.8 g91.2 g，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：答：鹽酸中HCl的質(zhì)量分數(shù)為18.3%，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為24.3%。46命題點3：圖像分析計算(3)求恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)命題點3：圖像分析計算6某同學(xué)向一定質(zhì)量的石灰石中加入7.3%的稀鹽酸來制取二氧化碳，測得反應(yīng)過程中溶液的pH與加入的稀鹽酸的關(guān)系如圖1所示。4

25、7命題點3：圖像分析計算6某同學(xué)向一定質(zhì)量的石灰石中加入7.命題點3：圖像分析計算(1) 該同學(xué)能收集到的二氧化碳的質(zhì)量多少？(寫出計算過程)(2)該同學(xué)把制取氣體后的廢液過濾，向濾液中加入10.6%的Na2CO3溶液，測得加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀數(shù)據(jù)如下：則m_。加入10 g Na2CO3溶液時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。請在圖2中畫出向廢液中加入Na2CO3溶液時加入的Na2CO3溶液與產(chǎn)生的沉淀的曲線。48Na2CO3溶液質(zhì)量/ g10203040506070沉淀質(zhì)量/ g01n345m命題點3：圖像分析計算(1) 該同學(xué)能收集到的二氧化碳的質(zhì)量命題點3：圖像分析計算(1)設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，與碳酸鈣反應(yīng)的HCl的質(zhì)量50 g7.3%3.65 g CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2 73 44 3.65 g x答：該同學(xué)能收集到的二氧化碳的質(zhì)量為2.2 g49命題點3：圖像分析計算(1)設(shè)生成的二氧化碳的質(zhì)量為x，與碳命題點3：圖像分析計算(2) m5 Na2CO32HCl=2NaClH2OCO250命題點3：圖像分析計算(2) m5 Na