山西省長治市長子縣色頭中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試卷含解析

1、山西省長治市長子縣色頭中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得0.2molCO2和3.6gH2O，則下列關于混合氣體組成的說法中不正確的是A可能有甲烷 B可能有乙烯 C可能有乙烷 D可能有乙炔參考答案：B略2. 對于平衡體系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g) H0。下列結論中錯誤的是( )A. 若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為mnB. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時

2、A的濃度為原來的1.8倍，則mn pqC. 若mn = pq，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2aD. 若溫度不變縮小容器體積，達到新平衡時壓強增大到原來的2倍，則體積一定小于原來的1/2參考答案：DA、反應開始時，A、B的物質的量之比為mn，恰好等于方程式的系數(shù)值比，這種情況下平衡時，A、B的轉化率相等，正確；B、將容器的體積縮小到原來的一半，不考慮平衡移動，此時A的濃度變?yōu)樵瓉淼?倍，現(xiàn)在A的濃度為原來的1.8倍，說明平衡向著消耗A的方向移動，體積縮小即增大壓強，平衡向著氣體體積減小的方向進行，所以mn pq，正確；C、往含有a m

3、ol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，平衡向正反應移動，因為mn = pq，達到新平衡時混合氣體總的物質的量不變，達到新平衡時氣體的總物質的量等于2a mol，正確；D、如果m+n=p+q，溫度不變時，若壓強增大到原來的2倍，達到新平衡時，總體積等于原來的1/2，錯誤；故選D。3. 自然界中存在著許多元素的循環(huán)，右圖表示循環(huán)的元素是（考察生活與化學的聯(lián)系） A氫 B碳科 C氮 D硫參考答案：C略4. 關于膠體和溶液的敘述中正確的是（）A膠體帶電荷，而溶液呈電中性B膠體加入電解質可產生沉淀，而溶液不能C膠體是一種介穩(wěn)性的分散系，而溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系D膠體能夠發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，而溶液則不

4、能參考答案：CD解：A、溶液、膠體都是呈電中性的分散系，膠體微粒吸附帶電荷離子，故A錯誤；B、膠體具有均一穩(wěn)定性，加入電解質會使膠體發(fā)生聚沉，如硫酸是電解質，加入Fe（OH）3膠體內，開始產生沉淀，膠體遇電解質發(fā)生聚沉；溶液加入電解質也可產生沉淀，如向氯化鋇溶液中加硫酸，產生硫酸鋇沉淀，故B錯誤；C、膠體顆粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，所以膠體是一種介質穩(wěn)性的分散系；溶液在分散系類型中分散質微粒直徑最小，所以溶液是一種非常穩(wěn)定的分散系，故C正確；D、只有膠體具有丁達爾效應，溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線會出現(xiàn)明顯光帶，故D正確；故選CD5. 下圖是元素周期表中短周期的一部

5、分，B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是AB元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結構是三角錐形B氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性CE的原因是C分子間存在氫鍵CEF2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構DA的單質均能溶于熱的B或E的最高價氧化物的水化物的濃溶液中參考答案：B略6. 向盛有I2水溶液的試管中，再加四氯化碳振蕩，靜置后觀察到的現(xiàn)象是（）A. 上層橙紅色，下層接近無色 B. 均勻、透明、紫紅色C. 均勻、透明、無色 D. 上層接近無色，下層紫紅色參考答案：D試題分析：I2水溶液是棕色，加入密度大于水的四氯化碳，因為I2在四氯化碳中的溶解度大于

6、在水中的溶解度，所以下層為四氯化碳的典溶液，為紫紅色，上層為水，接近無色，故D正確。7. 短周期元素X、Y可形成X2Y3化合物，則X、Y的原子序數(shù)的差不可能為 （ ） A . 1 B. 2 C. 3 D.11參考答案：B略8. 溫度相同、濃度均為0.2 molL1的（NH4）2SO4、NH4HCO3、NH4HSO4、NH4NO3、溶液，它們的c (NH4+)由小到大的排列順序是（ ）A BC D參考答案：A略9. 下列化工生產原理錯誤的是( ) 可以用電解熔融的氯化鈉的方法來制取金屬鈉 可以用鈉加入氯化鎂飽和溶液中制取鎂 用電冶鋁時，原料是氯化鋁煉鐵高爐中所發(fā)生的反應都是放熱的，故無需加熱 A

7、 B C D參考答案：D略10. (CN)2、(SCN)2稱為類鹵素，CN、OCN、SCN稱為類鹵離子，下列關于(CN)2的反應中哪一種不象鹵素的反應A.在堿液中生成CN和OCNB.可以在空氣中燃燒C.與鹵素反應生成CNCl、CNBrD.與銀、汞、鉛反應得難溶鹽參考答案：B11. 下列排列順序不正確的是A原子半徑：KNaSO B離子半徑：NaMg2O2F C酸性：H2SO4H3PO4H2SiO3 D堿性：KOHCa(OH)2Mg(OH)2 參考答案：B略12. 下列說法正確的是（ ） A. SiO2是酸性氧化物，它溶于水，不溶于酸 B. SiO2是制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH

8、溶液反應 C. 電腦芯片的主要成分是SiO2 D. CO2通入水玻璃中可以得硅酸參考答案：D略13. 下列物質中，屬于高分子化合物的是（ ）蛋白質 氨基酸 油脂 淀粉 乙烷 纖維素 聚乙烯A、只有 B、除外都是 C、只有 D、只有參考答案：C略14. 已知：H2(g)F2(g)2HF(g) H270kJ/mol，下列說法正確的是( ) A2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量B1mol氫氣與1mol氟氣反應生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJC在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量D1個氫氣分子與1個氟氣分子反應生成2個氟

9、化氫分子放出270kJ熱量參考答案：C15. 14C可用于考古，“14”是指（）A質量數(shù)B核外電子數(shù)C中子數(shù)D質子數(shù)參考答案：A【考點】核素【分析】14C中含有的質子數(shù)為6，質量數(shù)為14【解答】解：14C中含有的質子數(shù)為6，質量數(shù)為14，故選A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（1）圖中的兩處明顯錯誤是_，_；（2）A儀器的名稱是_；B儀器的名稱是_；（3）實驗室A中除了加入自來水外，還需加入少量_，其作用是_。參考答案：(1) 冷卻水下口進，上口出 溫度計水銀球應位于蒸餾瓶支管口處 (2)蒸餾燒瓶 直型冷凝管 (3)沸石

10、/碎瓷片 防止暴沸解析：（1）圖中的兩處明顯的錯誤是溫度計水銀球未置于蒸餾燒瓶支管口處、冷卻水的流向未下口進水上口出水；（2）A儀器是蒸餾燒瓶，B儀器是直型冷凝管；（3）實驗時A中除加入石油外，還需加入少量沸石或碎瓷片，防止暴沸。點睛：把握混合物分離方法、實驗裝置的作用為解答的關鍵。蒸餾裝置中要注意：溫度計是用來測定餾分的溫度，冷卻水下進上出冷凝效果好，蒸餾燒瓶中加碎瓷片可防止暴沸，實驗結束后先撤酒精燈再關冷凝水等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉，充有甲烷和氯氣(體積比為14)的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解可以忽略不計。將封閉有甲烷和氯氣

11、的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應一段時間。(1)假設甲烷與氯氣充分反應，且只生成一種有機物，請寫出該反應的化學方程式_。(2)經過幾個小時的反應后，U形管右端的水面變化是_。A升高 B降低C不變 D無法確定(3)U形管左端的氣柱變化是_。A體積增大 B體積減小C消失 D不變(4)U形管右端的水面變化的原因_。參考答案：(1)CH44Cl2 CCl44HCl(2)B(3)BC(4)由反應方程式可知，反應生成的CCl4是液體，反應后氣體的物質的量減少，且生成的HCl易溶于水，所以左端壓強減小直至為零，氣柱消失，右端的水面降低解析甲烷與氯氣可能發(fā)生的反應有CH4Cl2 CH3

12、ClHCl，CH3ClCl2 CH2Cl2HCl，CH2Cl2Cl2 CHCl3HCl，CHCl3Cl2 CCl4HCl。由反應方程式可知，反應生成的CCl4是液體，反應后氣體的物質的量減少，且生成的HCl易溶于水，所以左端壓強減小直至為零，氣柱消失，右端的水面降低。18. 化學反應速率和限度與生產、生活密切相關。(1)某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣(標準狀況)，實驗記錄如表(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)100240464576620哪一時間段反應速率最大_min(填01、12、23、34、4

13、5)。反應開始后反應速率先增大的原因是_。求34分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率_(設溶液體積不變)。(2)另一學生為控制反應速率防止反應過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應速率，你認為不可行的是（ ）A.蒸餾水 B.KCl溶液 C.KNO3溶液 D.CuSO4溶液(3)某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖該反應的化學方程式是_。該反應達到平衡狀態(tài)的標志是_。A.X、Y、Z的反應速率相等 B.X、Y的反應速率比為3:1C.容器內氣體壓強保持不變 D.生成1mol Y的同時生成2mol Z2min內X的轉化率為_。參

14、考答案：(1) 23min 因為反應開始階段溫度對反應的速率起決定性的作用，反應是放熱反應，升高溫度，反應速率增大 0.025mol/(Lmin) (2)CD 3X(g)+Y(g)2Z(g) CD 30%【分析】(1)在01、12、23、34、45min時間段中產生氣體的體積判斷，根據(jù)金屬與酸的反應為放熱反應分析解答；計算出氫氣的體積，根據(jù)2HClH2，計算消耗鹽酸的物質的量，計算濃度的變化，根據(jù)v=計算反應速率；(2)為了減緩反應速率但不減少產生氫氣的量，可降低H+濃度，但不能影響H+的物質的量；(3)根據(jù)圖像判斷出反應物和生成物，以及參加反應的物質的物質的量之比書寫化學方程式；根據(jù)反應到達

15、平衡狀態(tài)的特征分析判斷；根據(jù)轉化率=100%計算?！驹斀狻?1)在01、12、23、34、45min時間段中，產生氣體的體積分別為100mL、140mL、224mL、112mL、54mL，由此可知反應速率最大的時間段為23min；因為該反應是放熱反應，開始階段溫度對反應的速率起決定性的作用，溫度越高，反應速率越大，故答案為：23min；因為反應開始階段溫度對反應的速率起決定性的作用，反應是放熱反應，升高溫度，反應速率增大；在34min時間段內，n(H2)=0.005mol，根據(jù)2HClH2，計算消耗鹽酸的物質的量為0.01mol，則(HCl)=0.025mol/(L?min)，故答案為：0.0

16、25mol/(L?min)；(2)A加入蒸餾水，H+濃度減小，反應速率減小，且不減少產生氫氣的量，故A可行；B加入KCl溶液，H+濃度減小，反應速率減小且不減少產生氫氣的量，故B可行；C加入KNO3溶液，H+濃度減小，因酸性溶液中有NO3-，具有強氧化性，與Zn反應無氫氣生成，故C不可行；D加入CuSO4溶液，Zn置換出Cu反應速度增大，且影響生成氫氣的量，故D不可行；故答案為：CD；(3)由圖像可以看出，反應中X、Y的物質的量減少，應為反應物，Z的物質的量增多，應為生成物。當反應進行到5min時，n(Y)=0.2mol，n(Z)=0.4mol，n(X)=0.6mol，則n(Y)n(Z)n(X)=123，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為：3X(g)+Y(g)2Z(g)，故答案為：3X(g)+Y(g)2Z(g)；AX、Y、Z的反應速率相等，不能說明是否變化，不能作平衡狀態(tài)的標志，故A錯誤；B隨著反應的進行，X、Y的反應速率比始終為31，不能作為平衡狀態(tài)的標志，故B錯誤；C體積固定，混合氣體的總物質的量不確定，當容器的壓強保持一定，說明