山西省長治市黎城縣第二中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

1、山西省長治市黎城縣第二中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)不屬于同分異構(gòu)體的是( )A2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇 B鄰氯甲苯和對氯甲苯C2一甲基丁烷和戊烷 D甲基丙烯酸和甲酸丙酯參考答案：D略2. 某原電池結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)該原電池的說法正確的是 A能將電能轉(zhuǎn)換成化學(xué)能 B電子從碳棒經(jīng)外電路流向鐵棒 C. 碳棒發(fā)生氧化反應(yīng)D總反應(yīng)為Fe+H2SO4= FeSO4+H2參考答案：D略3. 將0.2mol?L1 HCN溶液和0.1mol?L1的NaOH溶液等體積混合后

2、，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（）Ac（HCN）c（CN）Bc（Na+）（CN）Cc（HCN）c（CN）=c（OH）Dc（HCN）+c（CN）=0.1mol?L1參考答案：D【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算【分析】將0.2 mol?L1 HCN溶液和0.1 mol?L1的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c（HCN）=0.05 mol?L1，c（NaCN）=0.05 mol?L1，由于混合后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，結(jié)合電荷守恒和物料守恒解答該題【解答】解：將0.2 mol?L1 HCN溶液和0.1 mol?L1的NaOH溶液等體積混合后，由于混合

3、后溶液呈堿性，說明NaCN水解程度大于HCN的電離程度，ANaCN水解程度大于HCN的電離程度，則c（HCN）c（CN），故A錯誤；B由上述分析知c（CN）0.05 mol?L1，而c（Na+）=0.05 mol?L1，故B錯誤；C根據(jù)物料守恒可知c（HCN）+c（CN）=2c（Na+），又據(jù)電荷守恒可知c（H+）+c（Na+）=c（CN）+c（OH），則2c（H+）+c（HCN）+c（CN）=2c（CN）+2c（OH），則有c（HCN）c（CN）=2c（OH）2c（H+），故C錯誤；D根據(jù)C、N元素守恒可知c（HCN）+c（CN）=0.1 mol?L1，故D正確故選D4. 下表列出了有關(guān)晶體

4、的說明，有錯誤的是 選項ABCD晶體名稱碘化鉀干冰氖二氧化硅組成晶體微粒名稱陰、陽離子分子原子分子晶體內(nèi)存在的結(jié)合力離子鍵范德華力共價鍵范德華力參考答案：CD5. 鎳鎘（NiCd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充放電反應(yīng)按下式進行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H2O,由此可知，該電池放電時的負極材料是 （ ）ACd(OH)2 BNi(OH)2 CCd DNiO(OH)參考答案：C略6. 下列各組物質(zhì)問，一定互為同系物的是 A. C2H6O和C4H10O B. C3H6O2和C4H8O2 C. C3H4和C4H6 D. C3H8和C5H12參考答案：D略7

5、. 若在皮膚上沾有少量苯酚，正確的處理方法是（ ）A.用高于70 的熱水沖洗 B.用氫氧化鈉溶液沖洗C.用稀鹽酸溶液沖洗 D.用酒精沖洗參考答案：D略8. (CH3CH2)2CHCH3的正確命名是( )A 2乙基丁烷 B 2甲基戊烷 C 3甲基戊烷 D 3乙基丁烷 參考答案：C略9. Cu2O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計的制取.Cu2O的電解池示意圖如下，電解總反應(yīng)：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列說法正確的是 （ ）A.石墨電極上產(chǎn)生氫氣B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)C.銅電極接直流電源的負極D.當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時，有0.1molCu2O生成。參考答案：A略10. C是確定N

6、A標(biāo)準(zhǔn)的原子，C原子核內(nèi)中子數(shù)是 A12 B6 C18 D4參考答案：B略11. 關(guān)于A(g) + 2B(g) = 3C(g)的化學(xué)反應(yīng),下列表示的反應(yīng)速率最大的是（ ） A、v(A) = 0.6 mol/(Lmin) B、v(B) = 1.2 mol/(Lmin) C、v(C) = 1.2 mol/(Lmin) D、v(B) = 0.03 mol/(Ls)參考答案：D略12. 下列實驗操作不合理的是A可用分液漏斗分離硝基苯和水的混合物B可用灼燒方法鑒別羊毛織物和棉線織物C銀鏡反應(yīng)實驗后試管內(nèi)壁附有銀，可用氨水清洗 D可用飽和的NaHSO3溶液除去SO2中混有的少量HCl氣體參考答案：C略13

7、. 維生素C(VitaminC)又名抗壞血酸，具有酸性和強還原性，也是一種常見的 食品添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖。下列有關(guān)說法中正確的是 A、 維生素C的分子式為C6H10O6B、 維生素C由于含有酯基而難溶于水C、 維生素C由于含有C=O鍵而能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D、 維生素C的酸性可能是、兩個羥基引起的參考答案：D略14. 下列關(guān)于檢驗和鑒別的實驗敘述正確的是( )A.在某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含SO42-B.某溶液中加入稀鹽酸時，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾的氣體，則該溶液中一定含有CO32-C.做焰色反應(yīng)實驗時，直接蘸取待測溶液進行實驗，鉑絲（或鐵絲）無需用稀鹽酸洗滌D.只用水就能區(qū)分苯、

8、乙醇、四氯化碳三瓶無色溶液參考答案：D略15. 能證明苯酚具有弱酸性的方法是（ ）苯酚溶液加熱變澄清 苯酚濁液中加NaOH后，溶液變澄清，生成苯酚鈉和水。苯酚可與FeCl3反應(yīng) 在苯酚溶液中加入濃溴水產(chǎn)生白色沉淀 苯酚能使石蕊溶液變紅色 苯酚能與Na2CO3溶液反應(yīng)生成NaHCO3 A B C D參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 為研究硝酸的性質(zhì)，小芳設(shè)計并完成如下性質(zhì)：室溫下，將等質(zhì)量的鐵片分別與足量的濃HNO3和稀HNO3反應(yīng)（如下圖）。回答下列問題：（1）圖1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。該反應(yīng)的氧化劑是 ，圖中氣球的作用是 。（2）為使圖1所示的反應(yīng)速率減慢，

9、可采取的措施是 。（3）圖2所示實驗無明顯現(xiàn)象，小芳進一步探究如下：假設(shè)：常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng) 。將圖2中的鐵片取出并洗凈后，放入CuSO4溶液中，無明顯現(xiàn)象，則說明假設(shè) （填“成立”或“不成立”）參考答案：（1）Fe+4HNO3（稀）Fe(NO3)3+NO+2H2O HNO3 觀察反應(yīng)速率的快慢收集有毒氣體 防止有毒氣體散逸到空氣中，污染空氣（2）降低反應(yīng)體系的溫度；降低硝酸的濃度（3）常溫下，鐵在濃HNO3中會“鈍化”；常溫下，鐵與濃HNO3反應(yīng)表面生成一層致密的氧化膜，阻止里面的金屬繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知某正方形的鍍鋅鐵皮邊長為4.13 cm

10、，質(zhì)量為7.160 g。把此鍍鋅鐵皮放到稀硫酸中，鋅完全溶解后，立即將未反應(yīng)的鐵片取出，然后沖洗、烘干、冷卻，稱量鐵片的質(zhì)量為6.650 g。則鋅鍍層單側(cè)厚度為_cm(Zn7.14 gcm3)。參考答案：2.09103解析：h2.09103 cm。18. （7分）實驗室利用右圖裝置進行中和熱的測定，請回答下列問題：(1)在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是 （2）做1次完整的中和熱測定實驗，溫度計需使用 次，某同學(xué)為了省去清洗溫度計的麻煩，建議實驗時使用兩支溫度計分別測量酸和堿的溫度，你是否同意該同學(xué)的觀點，為什么？ （3）請為本實驗設(shè)計數(shù)據(jù)記錄表格：參考答案：（7分）（1）保溫（

11、1分）（2）3次 （1分） 不同意，因為不同的溫度計誤差不同。（2分）（3）（3分）溫度實驗次數(shù)起始溫度t1/終止溫度t2/溫度差（t2t1）/HClNaOH平均值123略19. 電解質(zhì)溶液有許多奇妙之處，你只有深入思考，才能體會到它的樂趣下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是（）ANa2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同B常溫下，1 mol?L1的CH3COOH溶液與1 mol?L1的NaOH溶液等體積混合后，所得混合液中：c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）C物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c（NH4+）前者小于后者D常溫下，某溶液中由水電離

12、出的c（H+）=105 mol?L1，則此溶液可能是鹽酸參考答案：C【考點】電解質(zhì)與非電解質(zhì)；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用【分析】A、Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中陽離子都是Na+、H+，陰離子CO32、HCO3、OH；B、1 mol?L1的CH3COOH溶液與1 mol?L1的NaOH溶液混合，二者等體積混合，生成強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；C、常溫下，水的離子積為1014，水電離出的c（H+）=c（OH）=107，酸或堿的溶液抑制水的電離；D、物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，（NH4HSO4溶液中氫離子抑制銨根離子水解，NH4Cl溶液中銨根離子水解程度大【解答