常見的酸和堿上課用

1、 你已經(jīng)知道哪些酸和堿？了解它們的性質(zhì)嗎？它們在生產(chǎn)、生活中有哪些應(yīng)用？討論：1、人的胃液里含有什么酸？2、汽車電瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？1、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。課題1 常見的酸和堿教學(xué)目標1、知道常見酸、堿的主要性質(zhì)和用途， 初步領(lǐng)會物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系。2、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。并能應(yīng)用于鑒別一些典型物質(zhì)的溶液3、認識酸、堿的腐蝕性及使用時的安全注意事項，并掌握有關(guān)事故的急救與處理常識信息著名化學(xué)家羅伯特波義爾（Robert Boyle）在一次實驗中，

2、不小心將鹽酸濺到紫羅蘭花瓣上，過一會兒，他驚奇地發(fā)現(xiàn)，紫色的花瓣上出現(xiàn)了紅點點。然后，他又做了將硫酸、醋酸等溶液滴在紫羅蘭花瓣上，發(fā)現(xiàn)出現(xiàn)了同樣的現(xiàn)象。后來，他又做了將氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液等溶液滴在紫羅蘭花瓣上，發(fā)現(xiàn)紫色的花瓣上出現(xiàn)了藍點點。植物的花、果、莖、葉中大都含有色素，這些色素在酸性溶液或堿性溶液中會顯示不同的顏色。現(xiàn)取三種花瓣，分別放在研缽中研磨，再加入酒精浸泡，過濾，得到澄清的溶液。各取少許，用稀酸或稀堿檢驗，結(jié)果如下：花的種類花汁在酒精中的顏色花汁在稀酸中的顏色花汁在稀堿中的顏色玫瑰粉紅色粉紅色綠色萬壽菊黃色黃色黃色不能用做酸堿指示劑P48 實驗10-1紫色石蕊溶液的顏色變化無

3、色酚酞溶液的顏色變化食醋澄清石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液紫色紅色紫色紅色紫色藍色紫色藍色無色 不變無色紅色無色 不變無色紅色一、酸堿指示劑（簡稱指示劑）能跟酸或堿的溶液起作用而顯示不同顏色的物質(zhì)。實驗室通常所用的酸堿指示劑： 紫色石蕊試液和無色酚酞試液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液中性溶液紫色無色酸性溶液紅色無色堿性溶液藍色紅色注意：變色的不是酸堿溶液，而是指示劑溶液.酸紅堿藍石蕊靈酚酞遇堿可變紅簡記：如何用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性？檢驗酸性溶液的方法：取少量該溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液變紅色，則該溶液為酸性溶液。檢驗堿性溶液的方法：取少量該溶液，滴加紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液變藍色，則該

4、溶液為堿性溶液。 或取少量該溶液滴加無色酚酞溶液，若無色酚酞溶液溶液呈現(xiàn)紅色，則說明該溶液為堿性溶液。練習(xí)：紫色牽?；ò甑慕∫涸诓煌乃釅A性溶液中會呈現(xiàn)不同的顏色（見下表）。因此，可作代用酸堿指示劑。（1）若將該花汁滴入氨水中會顯示 色。（2）某課外活動小組用自制的上述指示劑 來測定某雨水樣品的酸堿性，發(fā)現(xiàn)指示劑呈 紅色。則該雨水呈 性（選填“酸”或“堿” 或“中”）。物質(zhì)食用白醋石灰水食鹽水紫色牽?；ò杲∫侯伾t色藍色紫色藍酸二.常見的酸1.幾種常見的酸醋酸(CH3COOH)鹽酸（HCl）硫酸（H2SO4)硝酸(HNO3)(1)鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸顏色無色狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象

5、氣味揮發(fā)性(1)鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)濃鹽酸濃硫酸顏色無色無色狀態(tài)液體黏稠、油狀液體打開瓶蓋后的現(xiàn)象出現(xiàn)白霧無現(xiàn)象氣味有刺激性氣味無氣味揮發(fā)性易揮發(fā)難揮發(fā) 濃鹽酸是 色液體，有 氣味，打開濃鹽酸瓶蓋，會見到 ，原因是什么？ 無刺激性白霧 濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇到空氣中的水蒸氣形成了鹽酸小液滴 濃鹽酸揮發(fā)出了氯化氫氣體使?jié)恹}酸中的溶質(zhì)質(zhì)量變小。而濃硫酸則吸收了空氣中的水蒸氣，使溶劑質(zhì)量變大。 濃鹽酸、濃硫酸長期敞口放置在空氣中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將如何變化？為什么？答：都減小。討論濃鹽酸敞口放置濃硫酸敞口放置溶質(zhì)質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小減小減小減小增大不變用 途鹽 酸HCl 重要化工產(chǎn)品。用于

6、金屬表面除銹、制造藥物（如鹽酸麻黃素、氯化鋅）等；人體胃液中有鹽酸，可幫助消化。硫 酸H2SO4 重要化工原料。用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料以及冶煉金屬、精煉石油和金屬除銹等。 濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做干燥劑。2、濃硫酸的特性（1）吸水性（2）脫水性因此，濃硫酸具有強烈的腐蝕性在實驗室可以用濃硫酸做-_濃硫酸具有吸水性,干燥劑【注意】但不是所有氣體的干燥劑,如氨氣實驗現(xiàn)象 見下表(2).濃硫酸的腐蝕性實 驗放置一會兒后的現(xiàn)象用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫字用小木棍蘸少量弄硫酸把濃硫酸滴到一小塊布上由黃色變成黑色變黑會穿洞,并變成黑色濃硫酸稀釋的錯誤操作水的密度較小,浮在濃硫酸上面,溶解時

7、放出的熱會使水立刻沸騰,使硫酸液滴向四周飛濺,這是非常危險的.2.3正確稀釋濃硫酸的方法濃硫酸稀釋的正確操作在稀釋濃硫酸時,一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不斷攪拌.切不可將水倒進濃硫酸里.在稀釋濃硫酸時,一定要把_沿器壁慢慢注入_里,并不斷_。切不可將_倒進_.注意：濃硫酸水?dāng)嚢杷崛绻簧鲗饬蛩嵴吹狡つw或衣服上,應(yīng)立即用大量水沖洗,然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液.注意：3、酸的化學(xué)性質(zhì)：在白色點滴板上進行實驗，并觀察現(xiàn)象加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸紅色紅色無色無色(1) 酸與指示劑的作用(2)酸與金屬的反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng)與稀硫酸的反應(yīng) 鎂鋅鐵Mg+2HCl=H2+ZnCl

8、2Mg+H2SO4=H2+MgSO4Zn+2HCl=H2 + ZnCl2 Zn+H2SO4=H2 + ZnSO4Fe+2HCl=H2 + FeCl2 Fe+H2SO4=H2 + FeSO4酸 + 活潑金屬 鹽 + 氫氣結(jié)論： 酸能與氫前金屬反應(yīng)制取氫氣 K、Ca、Na三種金屬非常活潑，它們不是與酸 反應(yīng)，而是與水反應(yīng)(3)酸與金屬氧化物反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸鐵銹+硫酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色鐵銹逐漸消失,溶液由無色變黃色酸 +金屬氧化物 鹽 + 水討論:(1)上面反應(yīng)的生成物有什么共同

9、之處?(2)利用上面的反應(yīng)可以清除金屬制品表面的銹,除銹時能否將金屬制品長時間浸在酸中?為什么?【小結(jié)】酸的化學(xué)性質(zhì)1、跟指示劑的反應(yīng)2、跟金屬的反應(yīng)3、跟金屬氧化物的反應(yīng)石蕊試液遇酸變成紅色，酚酞試液遇酸不變色。酸+金屬=鹽+氫氣Fe2O3+6HCl= 2FeCl3+3H2O金屬氧化物+酸=鹽+水酸的化學(xué)性質(zhì)課堂練習(xí)一.你會選嗎?1.下列物質(zhì)放入到稀硫酸中,無氣體生成的是( )A.鋁 B 碳酸鈉 C 鐵銹 D石灰石2.下列物質(zhì)可由金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)得到的是( )3.在實驗室制備氫氣可以用( )A 炭粒與水反應(yīng) B鐵屑與鹽酸反應(yīng)C 鋅粒與硝酸反應(yīng) D鐵屑與濃硫酸反應(yīng)4.鹽酸和稀硫酸常用作金屬表面的清潔劑,是利用了它們化學(xué)性質(zhì)中的( )A 能與金屬反應(yīng) B 能與金屬氧化物反應(yīng) C 能使指示劑變色 D能溶于水A.CuCl2 B.Fe2(SO4)3 C.ZnCl2 D.AgCl CCBBFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe +2HCl= H2 + FeCl2二.請你幫忙完成:三.活學(xué)活用 答:稀硫酸受熱水分蒸發(fā)變成濃硫酸,濃硫酸有強烈的腐蝕性,能奪取紙張里的水分,生成黑色的炭.5.向放有鐵銹的釘子的試管中加入過量鹽酸,充分反應(yīng)后,鐵銹消失,并有氣泡產(chǎn)生,寫出有關(guān)反應(yīng)方式:_、_ .6.先用稀硫酸在普通的紙(主要由纖維組成)上寫好字,然后在酒精燈火焰上(隔開一定距離)慢慢