山西省陽泉市西潘中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、山西省陽泉市西潘中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一種酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質(zhì)被還原，由此可推斷溶液中 A可能會有Fe3+ B一定會有NO3-C一定含有I-，不能確定是否含Cl- D一定含有I-、NO3-和Cl-參考答案：C略2. 用坩堝鉗夾住一小塊剛用酸充分處理過的鋁箔，在酒精燈上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落。下列關(guān)于上述實(shí)驗現(xiàn)象的解釋正確的是()。A火焰溫度太低不能使鋁燃燒B鋁在空氣中能很快形成氧化膜C氧化鋁的熔點(diǎn)

2、比鋁的熔點(diǎn)高D用酸處理時未能將氧化鋁溶解參考答案：BC略3. 辨析以下的說法：l6O與 l8O的轉(zhuǎn)化可以通過化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；灼燒鈉的化合物時火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；堿性氧化物一定是金屬氧化物；只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化； 54 24Cr為鉻的一種核素，其核外電子數(shù)為30. 上述說法中正確的是A B C D 參考答案：C略4. （08山東歷城質(zhì)檢）銅的冶煉大致可分為：（1）富集，將硫化物進(jìn)行浮選：（2）焙燒，主要反應(yīng)為2CuFeS2+4O2 Cu2S+3SO2+2FeO（爐渣）（3）制粗銅，在1200發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2

3、SO2，2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2（4）電解精煉。下列說法正確的是 （ ） A上述灼燒過程的尾氣均可直接排空 B電解精煉時，粗銅應(yīng)與外電源負(fù)極相連 C在反應(yīng)2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2中，作氧化劑的只有Cu2O D由6mol CuFeS2生成6mol Cu，上述反應(yīng)共消耗15mol O2參考答案：答案：D5. 某溶液中大量存在以下五種離子：NO、SO、Fe3、H、M，其物質(zhì)的量之比為n(NO)n(SO)n(Fe3)n(H)n(M)23131，則M可能為 ()A.Fe2 B.Mg2C.CO D.Ba2參考答案：B根據(jù)電荷守恒可知M為2價的陽離子，排除CO，由于原溶液中存在SO，

4、根據(jù)離子共存知，其中不可能含有Ba2，又因原溶液中含有NO和H，使溶液具有強(qiáng)氧化性，所以原溶液中不可能存在Fe2.6. 2008年北京舉行奧運(yùn)會時，有關(guān)說法不符合奧運(yùn)理念的是 （ ） A在奧運(yùn)村大力開發(fā)太陽能供電、供熱和致冷系統(tǒng) B加大北京城市綠化覆蓋率 C用天然氣逐步取代民用燃煤 D生活垃圾運(yùn)出北京城外直接進(jìn)行填埋 參考答案：答案：D7. 25時有三瓶溶液：pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液，下列說法正確的是 （ ）A中和等體積pH=11的氫氧化鈉溶液，所需pH=3醋酸溶液的體積大于pH=3鹽酸的體積B等體積pH=3鹽酸和pH=3醋酸溶液中分別加入少量相同的鋅粒，鹽

5、酸中鋅粒先反應(yīng)完C當(dāng)pH=3的醋酸溶液和pH=11的氫氧化鈉溶液混合得到pH=7的溶液時，該溶液中 c(Na+)大于c(CH3COO-)D25時pH=3的鹽酸、pH=3的醋酸溶液中水電離出的c(H+)均為10-11mol/L參考答案：D略8. 下列離子方程式正確的是A用銅為電極電解稀硫酸溶液: 2H2O 2H2+ O2B氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：OH?+NH4+ H2O+NH3 C向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀： 2Ba2+Al3+2SO42-+4OH- AlO2-+2BaSO4+2H2O D單質(zhì)銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H+2NO3- C

6、u2+2NO+H2O 參考答案：B略9. 下表各選項中，通過置換反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)由Y到W轉(zhuǎn)化的一組化合物是參考答案：C略10. A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A是原子半徑最小的元素，B的最髙價氧化物的水化物可與其氫化物反應(yīng)形成離子化合物甲；A與D可以按照原子個數(shù)比4 1形成化合物乙，且乙分子中含有18個電子，E與B同主族，C的陽離子與F的陰離子相差一個電子層，且可形成離子個數(shù)比為2 1的離子化合物丙。下列說法正確的是（ ）AB的最高價氧化物對應(yīng)水化物化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定 BC、D、E、F原子半徑由大到小的順序為CDEF CB、E形成的氫化物中，B的氫化物穩(wěn)定性更強(qiáng)，是因為該分子

7、中存在氫鍵D元素D、E、F的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體參考答案：B略11. 某種氯原子的質(zhì)量是a g，12C原子的質(zhì)量是b g，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A氯元素的相對原子質(zhì)量是Bm g該氯原子的物質(zhì)的量是molC該氯原子的摩爾質(zhì)量是17aNAg/molDa g該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17NA參考答案：B考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算專題：計算題分析：A某一原子的相對原子質(zhì)量是指：以一個12C原子質(zhì)量的作為標(biāo)準(zhǔn)，該原子的質(zhì)量跟一個碳12原子質(zhì)量的的比值；B根據(jù)n=計算；C摩爾質(zhì)量和相對原子質(zhì)量在數(shù)值上相等，單位為g/mol；D氯原子的質(zhì)子數(shù)為17，1個氯原子所含的質(zhì)子數(shù)是17個解

8、答：解：A元素是指具有相同核電荷數(shù)（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱一種元素因中子數(shù)不同，有多種原子元素的相對原子質(zhì)量是指該元素的同位素按其豐度計算的平均值該氯原子的相對原子質(zhì)量為，但該值也不是氯元素的相對原子質(zhì)量，故A錯誤；B根據(jù)公式n=，一個該氯原子的質(zhì)量是a，則1mol該氯原子的質(zhì)量（摩爾質(zhì)量）為（aNA）g/mol，那么mg該氯原子的物質(zhì)的量即為mol，故B正確；C一個該氯原子的質(zhì)量是a，該氯原子的摩爾質(zhì)量為（aNA）g/mol，故C錯誤；D一個該氯原子的質(zhì)量是ag，a g該氯原子個數(shù)NA=1，1個氯原子所含的質(zhì)子數(shù)是17個，ag該氯原子所含的質(zhì)子數(shù)為17，故D錯誤故選B點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)

9、的量的相關(guān)計算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的計算能力的考查，注意相關(guān)計算公式的運(yùn)用以及相對原子質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等概念的區(qū)別，難度不大12. 金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱。下列有關(guān)的說法中正確的是（ ） A原子中均含有22個中子 B為同一核素 C互稱同位素，在周期表中位置相同D分別由組成的金屬鈦單質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體參考答案：略13. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A常溫常壓下的33.6 L氯氣與27 g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3 NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L己烷中共價鍵數(shù)目為19 NAC由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中

10、的氧原子數(shù)為2 NAD1 L濃度為1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-參考答案：C略14. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A0.1 molL1的NaHCO3溶液：K、Al3+、NO3、ClB0.1 molL1Fe(NO3)3溶液：K、NH4、S2-、SCNC能使甲基橙變紅的溶液：Ca2、Na、ClO、ClD0.1 molL1的NaAlO2溶液：K、Na、SO42、CO32參考答案：D略15. 下列表述正確的是（ ） A.配制溶液時，需用待配液潤洗容量瓶 B.用蒸發(fā)皿蒸發(fā)氯化鈉溶液時，一直加熱到溶劑水蒸干為止 C.給試管中的液體加熱時不停移動試管或加入碎瓷

11、片，以免液體爆沸沖出傷人 D.蒸發(fā)、蒸餾、萃取、過濾操作過程中，都需要振蕩或攪拌參考答案：答案：C二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：_(2)整個過程中的還原劑是_。(3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開色，繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是_。(4)加碘鹽中含碘量為20 mg50 mg/k

12、g。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1 000 kg，若用KI與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。參考答案：(1)I25Cl26H2O=2HIO310HCl(2)KI、I2(3)紅棕HBrO3Cl2HIO3(4)10.58略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （11分）電子工業(yè)常用30的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。（1）寫出FeCl3溶液與銅箔發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；若反應(yīng)過程中有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，會有 g Cu溶解。（2）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液（不含F(xiàn)eCl3）中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl3溶液，

13、準(zhǔn)備采用下列步驟：請寫出上述試驗過程中的化學(xué)式： ， 。請寫出兩步反應(yīng)的離子方程式： ； 。參考答案：（11分）（1）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （2分），64（1分）（2）FeCl2（2分）， FeCl2（2分）Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（2分） 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（2分）略18. （14分） 某酸性工業(yè)廢水中含有。光照下，草酸能將其中的轉(zhuǎn)化為。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬即可對該反應(yīng)堆起催化作用。為進(jìn)一步研究有關(guān)因素對該反應(yīng)速率的影響，探究如下：（1）在25C下，控制光照強(qiáng)度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，

14、作對比實(shí)驗，完成以下實(shí)驗設(shè)計表（表中不要留空格）。測得實(shí)驗和溶液中的濃度隨時間變化關(guān)系如圖所示。（2）上述反應(yīng)后草酸被氧化為 （填化學(xué)式）。（3）實(shí)驗和的結(jié)果表明 ；實(shí)驗中時間段反應(yīng)速率（）= (用代數(shù)式表示)。（4）該課題組隊鐵明礬中起催化作用的成分提出如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二和假設(shè)三：假設(shè)一：起催化作用；假設(shè)二：；假設(shè)三：；(5)請你設(shè)計實(shí)驗驗證上述假設(shè)一，完成下表中內(nèi)容。（除了上述實(shí)驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有等。溶液中的濃度可用儀器測定）實(shí)驗方案（不要求寫具體操作過程）預(yù)期實(shí)驗結(jié)果和結(jié)論參考答案：19. 實(shí)驗室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如下:制備MgAl2O4過程中，高溫焙燒時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。如圖所示，過濾操作中的一處錯誤是 。判斷流程中沉淀是否洗凈所用的試劑是 。高溫焙燒時，用于盛放固體的儀器名稱是 。在25下，向濃度均為001 mol?L-1的MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀(填化學(xué)式)，生成該沉淀的離子方程式_ _（已知25時KspMg(OH)2=1.810-11，KspAl(OH)3=310 -