2020版高考化學(xué)(魯科版)優(yōu)選大一輪復(fù)習(xí)課件：第9講鎂、鋁及其重要化合物

1、第9講PART 9鎂、鋁及其重要化合物考點互動探究考例考法直擊教師備用習(xí)題第9講PART 9鎂、鋁及其重要化合物考點互動探究考例考考試說明第9講鎂、鋁及其重要化合物1.掌握鎂、鋁的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。2.掌握鎂、鋁的重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用?？荚囌f明第9講鎂、鋁及其重要化合物1.掌握鎂、鋁的主要性質(zhì)1.鎂、鋁的原子結(jié)構(gòu)和存在(1)鎂位于元素周期表第周期第族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為;鋁位于元素周期表第周期第族,原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)鋁是地殼中含量最多的金屬元素;自然界中的鋁、鎂全部以的形式存在?？键c互動探究知識梳理考點一鎂、鋁的性質(zhì)及用途三A三A 化合態(tài)1.鎂、鋁的原子結(jié)構(gòu)和存在考點互動探究知識梳

2、理考點一鎂、鋁2.鎂、鋁的物理性質(zhì)(1)鎂是色有金屬光澤的固體,密度較,硬度較,有延展性,是電和熱的良導(dǎo)體;鎂合金密度較,硬度和強(qiáng)度都較。(2)鋁是色有金屬光澤的固體,有良好的延展性、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等,密度較小,質(zhì)地?？键c互動探究銀白小低小銀白柔軟2.鎂、鋁的物理性質(zhì)考點互動探究銀白小低小銀白柔軟3.鎂、鋁的化學(xué)性質(zhì)(1)鋁的化學(xué)性質(zhì)考點互動探究3.鎂、鋁的化學(xué)性質(zhì)考點互動探究寫出圖中標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式: ； ； ； ； ；考點互動探究Al+NO3-+4H+=Al3+NO+2H2O2Al+6H+=2Al3+3H22Al+2OH-+6H2O 2Al(OH)4-+3H24Al+3O2

3、 2Al2O32Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3(鋁熱反應(yīng))(2)鋁熱反應(yīng)實驗原理高溫下鋁將較不活潑的金屬從其氧化物中還原出來。寫出圖中標(biāo)號反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式:考點互動探究Al+考點互動探究實驗裝置:鋁粉還原氧化鐵的實驗裝置如圖3-9-1所示。引燃劑和鋁熱劑:a.引燃劑: 。b.鋁熱劑:鋁粉和金屬氧化物(Fe2O3、Cr2O3、V2O5等)組成的 。注意 Al和MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)。圖3-9-1鎂條、氯酸鉀混合物考點互動探究實驗裝置:鋁粉還原氧化鐵的實驗裝置如圖3-9-考點互動探究(3)鋁與鎂性質(zhì)的比較鋁鎂與非金屬反應(yīng)能被Cl2、O2氧化與O2反應(yīng): 與N2反應(yīng):與水反應(yīng)反應(yīng)很

4、困難能與沸水反應(yīng): 與堿反應(yīng)能溶于強(qiáng)堿溶液不反應(yīng)與某些氧化物反應(yīng)能與Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金屬氧化物發(fā)生鋁熱反應(yīng)能在CO2中燃燒:2Mg+O2 2MgO2Mg+CO2 2MgO+C3Mg+N2 Mg3N2Mg+2H2O Mg(OH)2+H2考點互動探究(3)鋁與鎂性質(zhì)的比較鋁鎂與非金屬反應(yīng)能被Cl2鎂制造信號彈和焰火鋁用作導(dǎo)線鎂合金用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的部件鋁合金制備汽車、飛機(jī)、生活用品等制備Al制備Mg考點互動探究注意Mg在空氣中燃燒得到的固體物質(zhì)主要為MgO和少量Mg3N2及C的混合物;Mg著火后,不可用CO2滅火。MgCl2(熔融) Mg+Cl22Al2O3(熔融) 4A

5、l+3O24.鎂、鋁的用途及工業(yè)制法鎂制造信號彈和焰火鋁用作導(dǎo)線鎂合金用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機(jī)的考點互動探究對點自測1.判斷下列描述的正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)(1)鋁制餐具可長時間存放酸性或堿性食物()(2)常溫下,鋁與稀硝酸反應(yīng)可以制取氫氣()(3)Mg、Al在空氣中性質(zhì)穩(wěn)定,因而都具有很強(qiáng)的抗腐蝕性()(4)24 g 鎂與27 g鋁中,含有相同的質(zhì)子數(shù)()(5)電解熔融MgCl2、AlCl3可制得金屬Mg、Al()(6)1 mol Al與足量的硫酸或足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同()(7)強(qiáng)酸性溶液中鋁元素以Al3+形式存在,強(qiáng)堿性溶液中鋁元素以Al(OH)4-形式存在()

6、(8)MgO與Al粉的混合物也可稱為鋁熱劑()考點互動探究對點自測考點互動探究答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8) 解析 (2)由于硝酸具有強(qiáng)氧化性,鋁與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣。(3)鎂、鋁在空氣中耐腐蝕,是因為表面生成一層致密的氧化膜,阻止了鎂、鋁與氧氣的繼續(xù)反應(yīng)。(4)24 g鎂、27 g鋁含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量分別為12 mol、13 mol。(5)AlCl3為共價化合物,熔融狀態(tài)不導(dǎo)電,無法制得Al。(7)2Al+6H+=2Al3+3H2、2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2?？键c互動探究答案 (1)(2)(3)(4)考點互動探究2.鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段

7、的唯一一種既能與酸(非氧化性酸)反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)放出H2的金屬,就鋁的這一特殊性質(zhì)回答下列問題:(1)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng),所得H2的體積之比是。(2)足量的兩份鋁分別投入到等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液中,產(chǎn)生H2的體積之比是。(3)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中,二者產(chǎn)生的H2的量相等,則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是?？键c互動探究2.鋁是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)階段的唯一一種既能與酸(非氧考點互動探究答案 (1)11(2)13(3)31解析 (1)根據(jù)化學(xué)方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2、2Al+

8、2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2,得Al與H2的關(guān)系式均為2Al3H2,故只要參加反應(yīng)的Al的量相等,所得H2的量必相等。(2)因為在反應(yīng)中Al過量,產(chǎn)生的H2由HCl和NaOH的量決定。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的關(guān)系式6HCl3H2、2NaOH3H2,故當(dāng)HCl、NaOH物質(zhì)的量相等時,二者產(chǎn)生H2的體積比為13。(3)因為鋁足量且產(chǎn)生的H2等量,得關(guān)系式n(HCl)n(NaOH)=31,又因為兩溶液體積相等,故物質(zhì)的量濃度c(HCl)c(NaOH)=n(HCl)n(NaOH)=31。考點互動探究答案 (1)11(2)13(3)3考點互動探究題組訓(xùn)練題組一 鎂、鋁的性質(zhì)與用途1.下列

9、關(guān)于鎂、鋁的說法正確的是()A.鎂、鋁制品在空氣中能穩(wěn)定存在是因為鎂、鋁不活潑B.常溫下,鋁被濃硫酸鈍化,所以可用濃硫酸除去鋁表面的銅鍍層C.鎂、鋁均與NaOH溶液反應(yīng)D.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)是利用了Al的還原性比Fe強(qiáng)答案 D 解析 鎂、鋁制品在空氣中穩(wěn)定存在的原因是形成了一層致密氧化膜保護(hù)內(nèi)部金屬,A項錯誤;銅與濃硫酸在常溫下不反應(yīng),B項錯誤;鎂與NaOH溶液不反應(yīng),C項錯誤。考點互動探究題組訓(xùn)練題組一 鎂、鋁的性質(zhì)與用途答案 考點互動探究2.下列敘述正確的是()A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水反應(yīng)的實質(zhì)是Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+B.存在于污水中的重金屬離子,

10、常用加入明礬等電解質(zhì)的方法進(jìn)行處理C.鎂鋁合金既可完全溶于過量鹽酸又可完全溶于過量NaOH溶液D.依據(jù)鋁熱反應(yīng)原理,能發(fā)生反應(yīng)2Al+3MgO 3Mg+Al2O3答案 A解析 B項中明礬只能使污水中的懸浮物沉降,不能除去重金屬離子;C項中Mg不能溶于NaOH溶液;D項中Mg的金屬性比Al強(qiáng),故Al與MgO不能發(fā)生鋁熱反應(yīng)?？键c互動探究2.下列敘述正確的是()答案 A解析考點互動探究規(guī)律小結(jié)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)金屬單質(zhì):Al;兩性氧化物:Al2O3;兩性氫氧化物:Al(OH)3;弱酸的銨鹽:(NH4)2CO3、CH3COONH4、(NH4)2S等;弱酸的酸式鹽:NaHCO3、KH

11、S、NaHSO3等;氨基酸?？键c互動探究規(guī)律小結(jié)常見的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)考點互動探究題組二有關(guān)金屬鋁與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的計算1.常溫下,取四等份鋁,分別加到足量的下列溶液中,充分反應(yīng)后,放出氫氣最多的是()A.3 molL-1氨水B.4 molL-1 HNO3C.8 molL-1 NaOHD.18 molL-1 H2SO4答案 C解析 A項,氨水與鋁不反應(yīng),不產(chǎn)生氫氣;B項,鋁與HNO3反應(yīng)不放出氫氣;C項,鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉與氫氣;D項,常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化,不產(chǎn)生氫氣?？键c互動探究題組二有關(guān)金屬鋁與強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的計算答考點互動探究2.a g鎂鋁合

12、金投入x mL 2 molL-1 的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入y mL 1 molL-1 NaOH溶液,沉淀達(dá)到最大值,質(zhì)量為(a+1.7) g,則下列說法不正確的是()A.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB.沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C.x=2yD.a的取值范圍為0.9a1.2答案 C解析 Mg、Al失去電子變?yōu)殡x子,離子再結(jié)合OH-生成沉淀,則鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量等于其生成沉淀時結(jié)合的OH-的物質(zhì)的量,沉淀量最大時得到Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物,則m(OH-)=(a+1.7) g-a g=1.7 g,n(OH-)=0.1 mol,電子

13、轉(zhuǎn)移總數(shù)是考點互動探究2.a g鎂鋁合金投入x mL 2 molL-考點互動探究2.a g鎂鋁合金投入x mL 2 molL-1 的鹽酸中,金屬完全溶解,再加入y mL 1 molL-1 NaOH溶液,沉淀達(dá)到最大值,質(zhì)量為(a+1.7) g,則下列說法不正確的是()A.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB.沉淀為Mg(OH)2和Al(OH)3的混合物C.x=2yD.a的取值范圍為0.9a1.20.1NA,A項、B項正確;沉淀量最大時,溶液中 n(Na+)=n(Cl-),此時HCl和氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等,即2x=y,C項錯誤;電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是0.1NA,若金屬全部是鎂,則鎂的質(zhì)量是 1.

14、2 g,若金屬全部是鋁,則鋁的質(zhì)量是 0.9 g,D項正確。考點互動探究2.a g鎂鋁合金投入x mL 2 molL-考點互動探究考點互動探究考點互動探究考點互動探究考點互動探究知識梳理考點二鎂、鋁的重要化合物Mg(OH)2+CO23Mg(OH)2+2NH3要在HCl的氣氛中考點互動探究知識梳理考點二鎂、鋁的重要化合物Mg(OH)2考點互動探究題組訓(xùn)練很高吸附性Al2O3+6HCl =2AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4考點互動探究題組訓(xùn)練很高吸附性Al2O3+6

15、HCl =2Al考點互動探究題組訓(xùn)練(續(xù))耐火考點互動探究題組訓(xùn)練(續(xù))耐火考點互動探究題組訓(xùn)練3.氫氧化鋁的制備方法(用離子方程式表示)(1)向鋁鹽中加入氨水: 。(2)NaAlO2溶液中通入足量CO2: 。(3)NaAlO2溶液與AlCl3溶液混合: 。4.常見的鋁鹽明礬硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物是無色晶體,俗稱明礬,其化學(xué)式為 , 溶于水,常溫下水溶液pH (填“”或“=”)7。明礬可以凈水,其凈水的原理是 (離子方程式),因 吸附水中雜質(zhì)形成沉淀而凈水。Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO3-3Al(OH)4-+Al3+=4Al(

16、OH)3KAl(SO4)212H2O可Al3+3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+Al(OH)3膠體考點互動探究題組訓(xùn)練3.氫氧化鋁的制備方法(用離子方程式表示考點互動探究考點互動探究考點互動探究考點互動探究考點互動探究答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)(7) (8)解析 (2)氨水堿性弱,不能溶解Al(OH)3。(4)過量二氧化碳應(yīng)生成HCO3-。(5)Al(OH)3不溶于較弱的弱酸(如H2CO3)溶液,也不溶于弱堿(如一水合氨)溶液。 (6)Al(OH)4-能與HCO3-發(fā)生反應(yīng)Al(OH)4-+HCO3-=Al(OH)3+CO32-+H2O而不能大量共存。(7)Na2CO3堿

17、性強(qiáng),不可作胃酸的中和劑。考點互動探究答案 (1)(2)(3)(4)2.用離子方程式表示下列三角轉(zhuǎn)化關(guān)系的代表反應(yīng)。 ; ; ; ; ; ; 。圖3-9-2考點互動探究Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+或Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+3H2OAl(OH)3+OH- =Al(OH)4-Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO3-或2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3+CO32-+H2O或Al(OH)4-+H+=Al(OH)3+H2OAl(OH)4-+4H+=Al3+4H2OAl3+4OH-=Al(OH)4-Al3+3Al(OH)4

18、- 4Al(OH)3(相互促進(jìn)水解)2.用離子方程式表示下列三角轉(zhuǎn)化關(guān)系的代表反應(yīng)。圖3-9-2考點互動探究題組一 鎂、鋁的常見化合物的性質(zhì)及用途1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()泡沫滅火器可用于一般的起火,也適用于電器起火 Al2O3是兩性氧化物,故可用作耐高溫材料 氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 KAl(SO4)212H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體A. B. C.D.答案 B解析 泡沫滅火器會產(chǎn)生CO2和H2O,有水生成則不能用于電器起火,錯誤;Al2O3的熔點很高,可用作耐高溫材料,與Al2O3是兩性氧化物沒有對應(yīng)關(guān)系,錯誤;氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能與強(qiáng)酸反應(yīng),可用于中和

19、過多胃酸,考點互動探究題組一 鎂、鋁的常見化合物的性質(zhì)及用途答考點互動探究1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()泡沫滅火器可用于一般的起火,也適用于電器起火 Al2O3是兩性氧化物,故可用作耐高溫材料 氫氧化鋁可用于中和過多胃酸 KAl(SO4)212H2O溶于水可形成 Al(OH)3膠體A. B. C.D.正確;KAl(SO4)212H2O溶于水電離出的Al3+水解形成Al(OH)3膠體,離子方程式為Al3+3H2O Al(OH)3(膠體)+3H+,正確?？键c互動探究1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是()考點互動探究2.下列各組物質(zhì),不能按“ ”(“”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的

20、是()答案 C解析 A中a、b、c分別與NaOH溶液反應(yīng)、與CO2反應(yīng)、受熱分解即可完成所示轉(zhuǎn)化,故A能;B中a、b、c分別與氨水、NaOH溶液、鹽酸反應(yīng)即可完成所示轉(zhuǎn)化,故B能;C中鋁無法通過一步反應(yīng)生成Al(OH)3,故C不能;D中a、b、c分別與NaOH溶液反應(yīng)、加熱分解、與鹽酸反應(yīng)即可完成所示轉(zhuǎn)化,故D能。選項abcAAl2O3NaAl(OH)4Al(OH)3BAlCl3Al(OH)3NaAl(OH)4CAlAl(OH)3Al2O3DMgCl2Mg(OH)2MgO考點互動探究2.下列各組物質(zhì),不能按“ 考點互動探究規(guī)律小結(jié)氧化鋁、氫氧化鋁兩性的重要應(yīng)用(1)檢驗與鑒別用過量NaOH溶液

21、檢驗Al3+的存在;用過量NaOH溶液鑒別Al3+和Mg2+。用互滴法鑒別Al3+與OH-、Al(OH)4-與H+。(2)分離用過量NaOH溶液和相應(yīng)酸溶液分離Al3+與Mg2+、Fe3+等;用過量NaOH溶液分離MgO、Al2O3?？键c互動探究規(guī)律小結(jié)氧化鋁、氫氧化鋁兩性的重要應(yīng)用考點互動探究題組二有關(guān)Al3+、Al(OH)4-的離子共存或離子反應(yīng)1.常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.中性溶液中:Cl-、Mg2+、Al3+、K+B.向1.0 molL-1 的NaAl(OH)4溶液中:Cl-、HCO3-、K+、Ca2+C.在強(qiáng)堿性環(huán)境中:Al(OH)4-、SiO32-、Na

22、+、K+D.向0.1 molL-1 明礬溶液中:NH4+、Al(OH)4-、HCO3-、Na+答案 C 解析 A項,Al3+ 水解使溶液呈酸性,在中性溶液不能大量存在;B項,HCO3-+Al(OH)4-=Al(OH)3+CO32-+H2O;D項,Al3+ 與Al(OH)4-、HCO3-因發(fā)生雙水解反應(yīng)不能大量共存?？键c互動探究題組二有關(guān)Al3+、Al(OH)4-的離子考點互動探究2.下列變化中的離子方程式書寫正確的是()A.向氯化鋁溶液中滴加過量氨水:4NH3H2O+Al3+=Al(OH)4-+4NH4+B.NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液:Al3+NH4+4OH-=Al(OH

23、)3+NH3H2OC.向明礬溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液:Al3+2SO42-+2Ba2+4OH-=2BaSO4+Al(OH)4-D.向NaAl(OH)4溶液中通入過量CO2制備氫氧化鋁:2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3+CO32-+H2O答案 C解析 A項,氨水不能溶解Al(OH)3;B項,NH4+、Al3+ 中Al3+ 與OH-先反應(yīng);D項,制備氫氧化鋁時通入過量CO2,此時應(yīng)生成HCO3-?？键c互動探究2.下列變化中的離子方程式書寫正確的是()考點互動探究拓展向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加稀NaOH溶液時, NH4+、Al3+與OH-反應(yīng)的先后順序如何? 答案

24、Al3+先與OH-結(jié)合生成沉淀Al(OH)3,之后發(fā)生反應(yīng)NH4+OH-=NH3H2O,最后發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH- =Al(OH)4-。考點互動探究拓展答案 Al3+先與OH-結(jié)合生成沉淀考點互動探究規(guī)律小結(jié)涉及Al3+、Al(OH)4-的離子共存或離子反應(yīng)規(guī)律(1)Al3+ 水解呈酸性,與OH-、Al(OH)4-、CO32- (HCO3-)、S2- 等不能大量共存。(2) Al(OH)4-水解呈堿性,與H+、HCO3-、Al3+、Fe3+ 等不能大量共存?？键c互動探究規(guī)律小結(jié)涉及Al3+、Al(OH)4-的離操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量NaOH溶液中逐滴加入可溶性鋁

25、鹽溶液至過量現(xiàn)象考點互動探究知識梳理考點三有關(guān)氫氧化鋁的圖像分析與計算先有白色沉淀產(chǎn)生,然后沉淀逐漸溶解先無明顯現(xiàn)象,然后逐漸產(chǎn)生白色沉淀1.四個基本圖像 (1)可溶性鋁鹽溶液與NaOH溶液反應(yīng)的圖像操作可溶性鋁鹽溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量NaOH溶液中圖像離子方程式OA: AB: OA: AB: 考點互動探究Al3+3OH-=Al(OH)3Al(OH)3+OH-= Al(OH)4-(續(xù)表)Al3+4OH-= Al(OH)4-Al3+3Al(OH)4-=4Al(OH)3圖像離子OA: 操作四羥基合鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量稀鹽酸中逐滴加入四羥基合鋁酸鹽溶液至過量現(xiàn)象圖像考點互動探究

26、先生成白色沉淀,隨后沉淀逐漸溶解先無明顯現(xiàn)象,反應(yīng)一段時間后逐漸產(chǎn)生白色沉淀 (2)四羥基合鋁酸鹽溶液與鹽酸反應(yīng)的圖像操作四羥基合鋁酸鹽溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量稀鹽酸中逐滴加入離子方程式OA: AB: OA: AB: 考點互動探究Al(OH)4-+H+=Al(OH)3+H2OAl(OH)3+3H+=Al3+3H2O（續(xù)表）4H+Al(OH)4-=Al3+4H2OAl3+3Al(OH)4-=4Al(OH)32.拓展圖像(1)向AlCl3溶液中逐滴加入氨水或NaAl(OH)4溶液至過量,圖像如圖3-9-3(a)所示。(2)向NaAl(OH)4溶液中逐滴加入AlCl3溶液或通入CO2至過量,圖像如

27、圖(b)所示。(3)向含MgCl2、AlCl3和HCl的混合溶液(即將Mg、Al溶于過量鹽酸所得的溶液)中逐滴滴入NaOH溶液至過量,圖像如圖(c)所示。離子OA: 考點互動探究(4)將Ba(OH)2溶液逐滴加入到明礬溶液中至過量,沉淀圖像如圖(d)所示;OA反應(yīng):2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4,AB反應(yīng):2Al(OH)3+K2SO4+Ba(OH)2=BaSO4+2KAl(OH)4。圖3-9-3考點互動探究(4)將Ba(OH)2溶液逐滴加入到明礬溶液中至考點互動探究對點自測1.下列圖像中,縱坐標(biāo)為沉淀量,橫坐標(biāo)為某溶液中加入的反應(yīng)物的物質(zhì)的量

28、,選擇圖3-11-4中的合適圖像對應(yīng)的序號填空。 (1)AlCl3溶液中加入氨水至過量。(2)AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量。(3)AlCl3、MgCl2混合溶液中加入NaOH溶液至過量 。(4)澄清石灰水中通入過量CO2。(5)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液。(6)含有少量HCl的AlCl3溶液中加入過量氨水 。圖3-9-4考點互動探究對點自測圖3-9-4考點互動探究答案 (1)(2)(3)(4)(5)(6)解析 (1)AlCl3與氨水反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,沉淀不溶于氨水,故選。(2)Al(OH)3溶于強(qiáng)堿NaOH溶液,現(xiàn)象為先生成沉淀后又溶解,且沉淀量最

29、大時與沉淀溶解所用NaOH的物質(zhì)的量之比為31,故選。(3)加入NaOH溶液先生成沉淀至最大值,而Al(OH)3又溶于NaOH溶液,故選。(4)由Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2知選。 (5)因NaOH先與HCl反應(yīng),后與AlCl3反應(yīng),故選。(6)氨水先與HCl反應(yīng),再與AlCl3反應(yīng)生成Al(OH)3沉淀,氨水過量沉淀不溶解,故選?？键c互動探究答案 (1)(2)(3)(4)考點互動探究2.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液直至過量。經(jīng)測定,加入的NaOH的物質(zhì)的量(mol)和所得沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系

30、如圖3-9-5所示。則:(1)寫出代表各線段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:OD段: ,DC段: 。(2)原溶液中Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為。(3)圖中C點表示當(dāng)加入mol NaOH時,Al3+已經(jīng)完全轉(zhuǎn)化成(填離子符號)。(4)圖中線段OAAB=。圖3-9-5考點互動探究2.在MgCl2和AlCl3的混合溶液中,逐滴加考點互動探究答案 Mg2+2OH-=Mg(OH)2、Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=Al(OH)4- (2)21(3)0.8 AlO2-(4)71解析 (2)由圖可知,沉淀量最大為0.3 mol,沉淀量最終為0.2 mol,可知氫氧化鎂為0.2 mol

31、,氫氧化鋁為0.3 mol-0.2 mol=0.1 mol,根據(jù)原子守恒可知Mg2+、Al3+物質(zhì)的量濃度之比為0.2 mol0.1 mol=21。(3)C點時氫氧化鋁恰好被溶解為偏鋁酸鈉,此時沉淀為氫氧化鎂,由Al3+3OH-=Al(OH)3、Mg2+2OH-=Mg(OH)2可知OA段消耗NaOH為0.1 mol3+0.2 mol2=0.7 mol,由Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-可知AB段消耗NaOH為0.1 mol,故C點加入NaOH為0.7 mol+0.1 mol=0.8 mol。(4)根據(jù)中計算可知OA段、AB段消耗NaOH物質(zhì)的量之比為0.7 mol0.1 mol=71。

32、考點互動探究答案 Mg2+2OH-=Mg(OH)2考點互動探究題組訓(xùn)練 A BC D圖3-9-61.2018廣西南寧第三中學(xué)期末 圖3-9-6中的圖像均為實驗過程中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(y)與加入試劑的量(x)之間的關(guān)系圖,則其對應(yīng)的選項中正確的是()A.向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩B.向NaAl(OH)4溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩C.向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量D.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH、Ba(OH)2、NaAl(OH)4的混合溶液中逐漸通入CO2至過量 考點互動探究題組訓(xùn)練 A B1.2018廣考點互動探究答案 C解析

33、向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液至過量且邊滴邊振蕩,反應(yīng)為Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-,圖像不符合,A錯誤; 向NaAl(OH)4溶液中逐滴滴加稀鹽酸至過量且邊滴邊振蕩,反應(yīng)為Al(OH)4-+H+=Al(OH)3+H2O、Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O,圖像不符合,B錯誤; 向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量,首先生成氫氧化鋁沉淀,然后N結(jié)合OH-生成一水合氨,最后氫氧化鈉溶液溶解氫氧化鋁,圖像符合,C正確; 向等物質(zhì)的量濃度的NaOH、Ba(OH)2、NaAl(OH)4的混合溶液中逐漸通入CO2至過量,依

34、次生成碳酸鋇沉淀、碳酸鈉、氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉、碳酸氫鋇(BaCO3沉淀參加反應(yīng),沉淀的物質(zhì)的量應(yīng)減小),圖像不符合,D錯誤?？键c互動探究答案 C解析向AlCl3溶液中逐滴加入N考點互動探究2.2018福建莆田第一中學(xué)月考 圖3-9-7中橫坐標(biāo)為加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量,縱坐標(biāo)為產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量。下列反應(yīng)對應(yīng)的曲線正確的是()A.A曲線表示向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量B.B曲線表示向NaAl(OH)4溶液中通入CO2至過量C.C曲線表示向n(HCl)n(AlCl3)=11的混合溶液中滴入NaOH溶液至過量D.D曲線表示向nCa(OH)2n(KOH)=12的混合溶液中通入CO2至沉淀

35、消失圖3-9-7考點互動探究2.2018福建莆田第一中學(xué)月考 圖3-9考點互動探究答案 D解析向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至過量,依次發(fā)生反應(yīng)Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-,消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量之比是31 ,A項錯誤;向NaAl(OH)4溶液中通入CO2至過量,NaAl(OH)4和CO2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氫氧化鋁,沉淀不會再溶解,B項錯誤;向n(HCl)n(AlCl3)=11的混合溶液中滴入NaOH溶液至過量,依次發(fā)生反應(yīng)OH-+H+=H2O、Al3+3OH-=Al(OH)3、Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-,消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量之比是1

36、31 ,C 項錯誤;向nCa(OH)2n(KOH)=12的混合溶液中通入CO2依次發(fā)生反應(yīng)CO2+Ca2+2OH-=CaCO3 +H2O,OH-+CO2=HCO3-,CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,設(shè) Ca(OH)2的物質(zhì)的量為1 mol ,則KOH 的物質(zhì)的量為2 mol,則各段反應(yīng)消耗的二氧化碳的物質(zhì)的量之比為121,D項正確?？键c互動探究答案 D解析向AlCl3溶液中滴入Na考點互動探究規(guī)律小結(jié)關(guān)于圖像題的分析思路(1)看面:弄清縱、橫坐標(biāo)的含義。(2)看線:弄清線的變化趨勢,每條線都代表著一定的化學(xué)反應(yīng)過程。(3)看點:弄清曲線上拐點的含義,如與坐標(biāo)軸的交點,曲線的交點

37、、折點、最高點與最低點等。曲線的拐點代表著一個反應(yīng)過程的結(jié)束和開始?？键c互動探究規(guī)律小結(jié)關(guān)于圖像題的分析思路考點互動探究題組二涉及Al(OH)3圖像的計算1.2018山東曲阜期中 將0.1 mol鎂和鋁的混合物溶于100 mL 2 molL-1 稀硫酸中,然后滴加1 molL-1的NaOH溶液。若在滴加NaOH溶液的過程中,沉淀質(zhì)量隨加入NaOH溶液體積的變化如圖3-9-8所示,下列說法正確的是()A.若V1=150 mL,則金屬粉末中鎂粉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%B.若在滴加NaOH溶液的過程中,欲使Mg2+、Al3+剛好沉淀完全,則滴入NaOH溶液的體積V(NaOH)=400 mLC.若其中鎂粉的

38、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 2 molL-1稀硫酸溶解此混合物后,再加入450 mL 1 molL-1 NaOH溶液,所得沉淀中無Al(OH)3,則a的取值范圍為1、2a1D.滴加NaOH溶液的體積為V2時,溶液中溶質(zhì)為NaAl(OH)4圖3-9-8考點互動探究題組二涉及Al(OH)3圖像的計算圖3-9-8考點互動探究答案 B解析 若V1=150 mL,此時溶液是MgSO4、Al2(SO4)3和Na2SO4混合液,由Na+守恒可知,n(Na2SO4)=1/2 n(Na+)=1/2n(NaOH)= 1/20.15 L1 molL-1=0.075 mol,設(shè)MgSO4物質(zhì)的量為x,Al2(S

39、O4)3物質(zhì)的量為y,根據(jù)Mg原子、Al原子守恒可得x+2y=0.1 mol,根據(jù)SO42-守恒可知x+3y=0.2 mol-0.075 mol,聯(lián)立方程式解得:x=0.05 mol、y=0.025 mol,鎂粉的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為50%,而不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%,A錯誤;當(dāng)溶液中Mg2+、Al3+恰好沉淀完全時,此時的溶液為Na2SO4溶液,根據(jù)SO42-和Na+守恒可得n(Na+)=2n(Na2SO4)=2n(H2SO4)=20.1 L2 molL-1=0.4 mol,所以滴入NaOH溶液的體積為V(NaOH)=0.4 mol1 molL-1=0.4 L=400 mL,B正確;混合物為0.1 m

40、ol,其中鎂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a,用100 mL 考點互動探究答案 B解析 若V1=150 mL,考點互動探究2 molL-1硫酸溶解后,再加入450 mL 1 molL-1氫氧化鈉溶液,所得溶液無Al(OH)3沉淀,證明生成的氫氧化鋁全部和氫氧化鈉反應(yīng),結(jié)合B選項沉淀量最大時V(NaOH)=400 mL,再加入50 mL 1 molL-1氫氧化鈉溶液,所得Al(OH)3沉淀完全溶解生成NaAl(OH)4,Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4,Al(OH)3最多為0.05 mol,即0n(Al)0.05 mol,n(Mg)+n(Al)=0.1 mol,則0.05 moln(Mg)0.1

41、mol,即0.5a1,C錯誤; 滴加NaOH溶液的體積為V2時,溶液中溶質(zhì)為NaAl(OH)4和Na2SO4,D錯誤。考點互動探究2 molL-1硫酸溶解后,再加入450 mL考點互動探究2.2018蘭州一中月考 有一未知的無色溶液,只可能含有以下離子中的若干種(忽略由水電離產(chǎn)生的H+、OH-):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-,現(xiàn)取三份100 mL溶液進(jìn)行如下實驗:第一份加足量AgNO3溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生;第二份加足量BaCl2溶液后,有白色沉淀產(chǎn)生,經(jīng)洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為6.99 g;第三份逐滴滴加NaOH溶液,測得沉淀與NaOH

42、溶液的體積關(guān)系如圖3-9-9。根據(jù)上述實驗,以下推測不正確的是()A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32-B.不能確定原溶液是否含有K+、NO3-C.原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+,且n(Mg2+)n(Al3+)n(NH4+)=112D.實驗所加的NaOH溶液的濃度為2 molL-1圖3-9-9考點互動探究2.2018蘭州一中月考 有一未知的無色溶考點互動探究答案 B解析由于原溶液是無色的,所以不含有藍(lán)色的Cu2+。實驗證明可能含有CO32-、SO42-中的一種或兩種離子;實驗證明可能含有CO32-、SO42-中的一種或兩種離子;實驗證明原溶液中含有Al3+,會發(fā)生反應(yīng)Al3+

43、3OH-=Al(OH)3,當(dāng)NaOH溶液過量時,發(fā)生反應(yīng)Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-,由這兩個離子方程式可以看出,Al3+形成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH溶液的體積比應(yīng)該是31,而圖像顯示形成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH溶液體積比大于31,說明還含有其他能與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的微粒,證明含有Mg2+。n(Mg2+)=0.01 mol;根據(jù)圖像可知產(chǎn)生0.01 mol Mg(OH)2沉淀需要NaOH溶液的體積為10 mL,所以0.01 Lc(NaOH)2=0.01 mol,c(NaOH)=2 molL-1,n(Al3+)=2 molL-10.005 L=考點互動探究答案 B解析由于

44、原溶液是無色的,所以考點互動探究0.01 mol。由于加入NaOH溶液立即產(chǎn)生沉淀,則說明溶液中無H+;由于Al3+會與CO32-發(fā)生雙水解反應(yīng),因此溶液中不含CO32-。在沉淀達(dá)到最大值后,加入NaOH溶液, 沉淀不是立刻減少,說明含有能與OH-反應(yīng)的微粒,根據(jù)題目提供的微粒,只能是NH4+。n(NH4+)=2 molL-10.01 L=0.02 mol,所以n(Mg2+)n(Al3+)n(NH4+)=112。結(jié)合實驗可知實驗中與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的微粒是SO42-,其物質(zhì)的量為n(SO42-)=6.99 g233 gmol-1=0.03 mol。在該溶液中陽離子帶的正電荷總數(shù)是0.

45、01 mol2+0.01 mol3+0.02 mol1=0.07 mol;SO42-帶的負(fù)電荷總數(shù)為0.03 mol2=0.06 mol0.07 mol,所以根據(jù)電荷守恒可確定溶液中還含有陰離子NO3-,但是不能確定K+是否存在。綜上所述,錯誤的是B?？键c互動探究0.01 mol。由于加入NaOH溶液立即產(chǎn)生沉考點互動探究規(guī)律小結(jié)與鋁離子有關(guān)的離子反應(yīng)的一般規(guī)律(1)當(dāng)溶液中有多種離子時,要考慮離子之間的反應(yīng)順序,如向含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+ 的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,OH-先與H+反應(yīng),再與Mg2+、Al3+ 反應(yīng)生成沉淀,再與NH4+反應(yīng),最后才溶解Al(OH)3沉淀

46、。(2)Al(OH)4-與HCO3-的反應(yīng)不屬于水解相互促進(jìn)的反應(yīng),而是HCO3-電離出的H+與Al(OH)4-發(fā)生的反應(yīng):Al(OH)4-+HCO3-=Al(OH)3+CO32-+H2O。(3)如果現(xiàn)象是先產(chǎn)生沉淀,然后沉淀逐漸溶解,有兩種情況:Al3+3OH-=Al(OH)3 Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-Al(OH)4-+H+=Al(OH)3+H2O Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O考點互動探究規(guī)律小結(jié)與鋁離子有關(guān)的離子反應(yīng)的一般規(guī)律考點互動探究如果先無明顯現(xiàn)象,然后產(chǎn)生沉淀,也有兩種情況:Al3+4OH-=Al(OH)4- Al3+3Al(OH)4-=4Al(OH)3

47、4H+Al(OH)4-=Al3+4H2O Al3+3Al(OH)4-=4Al(OH)3考點互動探究如果先無明顯現(xiàn)象,然后產(chǎn)生沉淀,也有兩種情況:考點互動探究知識梳理考點四鋁、鎂及其化合物在化工生產(chǎn)中的應(yīng)用1.從海水中提取鎂的流程(1)流程圖3-9-10考點互動探究知識梳理考點四鋁、鎂及其化合物在化工生產(chǎn)中的應(yīng)考點互動探究CaO+H2O=Ca(OH)2(2)寫出主要反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式制石灰乳: 、 。沉淀Mg2+: 。制備MgCl2: 。電解MgCl2: 。Mg2+Ca(OH)2=Mg(OH)2+Ca2+Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OCaCO3 CaO+CO2MgCl2

48、(熔融) Mg+Cl2考點互動探究CaO+H2O=Ca(OH)2(2)寫出主要反應(yīng)考點互動探究2.從鋁土礦中提取鋁的兩種流程圖3-9-11考點互動探究2.從鋁土礦中提取鋁的兩種流程 (1)寫出三步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 。 , 。 。(2)步驟中不用鹽酸(或H2SO4)酸化的理由是 ?？键c互動探究Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO3-Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-SiO2+2OH-=SiO32-+H2OAl3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+(2)因Al(OH)4-與酸反應(yīng)生成的Al(OH)3具有兩性,可溶于強(qiáng)酸,不易控制酸的量;CO2廉價而

49、且生成的副產(chǎn)物NaHCO3用途廣泛,經(jīng)濟(jì)效益好 (1)寫出三步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式?？键c互動考點互動探究對點自測1.判斷下列描述的正誤(正確的打“”,錯誤的打“”)(1)工業(yè)上用電解MgO、Al2O3的方法冶煉鎂、鋁()(2)Mg在加熱時與O2、N2、CO2等氣體反應(yīng),高溫電解MgCl2得到的Mg應(yīng)在H2氛圍中冷卻 ()(3)在給定條件下的下列轉(zhuǎn)化能實現(xiàn):Al(s) NaAl(OH)4(aq) Al(OH)3(s)()(4)用可溶性鋁鹽制取Al(OH)3最好選用NaOH溶液而不選用氨水()答案 (1)(2)(3)(4)解析 (1)MgO的熔點很高,通常電解熔點較低的MgCl2制備Mg。

50、(3)鹽酸過量時得到的是氯化鋁。(4)NaOH溶液會溶解Al(OH)3?？键c互動探究對點自測答案 (1)(2)(3)考點互動探究2.實際生產(chǎn)中得到的Al2O3中含有微量的SiO2雜質(zhì),在電解時它不會影響鋁的純度的原因是 。SiO2的熔點很高,在加熱到1000 左右時不會熔化,因而不影響鋁的純度考點互動探究2.實際生產(chǎn)中得到的Al2O3中含有微量的SiO考點互動探究題組一海水中提取Mg1.某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵(主要成分為MgCl2)制備金屬鎂,其工藝流程如圖3-9-12所示。下列說法錯誤的是()A.在實驗室實施操作需要的玻璃儀器是漏斗、燒杯、玻璃棒B.Mg(OH)2 MgCl2的離子方程式為

51、Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2OC.操作是將MgCl2溶液蒸干后冷卻結(jié)晶D.操作陰極和陽極產(chǎn)物的質(zhì)量比是2471圖3-9-12題組訓(xùn)練考點互動探究題組一海水中提取Mg圖3-9-12題組訓(xùn)練考點互動探究答案 C解析 過濾操作中需要漏斗、燒杯、玻璃棒等玻璃儀器,A正確;B正確;MgCl2溶液得到MgCl2晶體需要蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶,不能蒸干結(jié)晶,否則MgCl2會水解生成Mg(OH)2,C錯誤;電解熔融MgCl2時陽極產(chǎn)物為氯氣,陰極產(chǎn)物為Mg,陰極和陽極產(chǎn)物的質(zhì)量比是2471,D正確?？键c互動探究答案 C解析 過濾操作中需要漏斗、燒杯2.(1)海水提取鎂的一段工藝流程如圖3-9-13所示.濃

52、海水的主要成分如下:該工藝過程中,脫硫階段主要反應(yīng)的離子方程式為 ,產(chǎn)品2的化學(xué)式為,1 L濃海水最多可得到產(chǎn)品2的質(zhì)量為g。 (2)采用石墨陽極、不銹鋼陰極電解熔融的氯化鎂,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;電解時,若有少量水存在會造成產(chǎn)品鎂的消耗,寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:。圖3-9-13考點互動探究 離子Na+Mg2+Cl-SO42-濃度/(gL-1)63.728.8144.646.42.(1)海水提取鎂的一段工藝流程如圖3-9-13所示.圖3考點互動探究考點互動探究考點互動探究題組二在化工流程中氧化鋁的提取與利用1.2018寧夏育才中學(xué)月考 工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2、Fe

53、2O3等雜質(zhì))冶煉鋁的主要流程如圖3-9-14所示(注:SiO2堿溶時轉(zhuǎn)變?yōu)殇X硅酸鈉沉淀):下列敘述錯誤的是()A.操作增大NaOH溶液用量可提高Al2O3的浸取率B.操作、為過濾,操作為灼燒C.通入過量CO2的離子方程式為2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3+CO32-+H2OD.加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融溫度圖3-9-14考點互動探究題組二在化工流程中氧化鋁的提取與利用圖3-9-考點互動探究答案 C解析 操作增大NaOH溶液用量可以使鋁土礦中的氧化鋁充分溶解,從而提高Al2O3的浸取率,A正確; 操作、為過濾,分別過濾出鋁硅酸鈉、Fe2O3等雜質(zhì)和氫氧化鋁,操作為灼燒,

54、目的是使氫氧化鋁分解為氧化鋁,B正確;向四羥基合鋁酸鈉溶液中通入過量CO2后生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉,離子方程式為Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HC,C不正確; 加入冰晶石的目的是降低Al2O3的熔融溫度,D正確?？键c互動探究答案 C解析 操作增大NaOH溶液考點互動探究2.從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取Al2O3的兩種工藝的流程如圖3-9-15所示:圖3-9-15考點互動探究2.從鋁土礦(主要成分是Al2O3,含SiO2、考點互動探究請回答下列問題:(1)流程乙加入燒堿后和SiO2反應(yīng)的離子方程式為。(2)流程甲濾液D中通入過量CO

55、2的化學(xué)方程式為 。(3)驗證濾液B中是否含有Fe3+的方法: 。(4)寫出濾液E中溶質(zhì)的一種用途:。(5)由物質(zhì)G制取鋁的化學(xué)方程式為。(6)氧化鋁與焦炭的混合物在氮氣中高溫加熱反應(yīng),制得新型非金屬材料AlN與一種中學(xué)常見氣體X。已知每轉(zhuǎn)移3 mol e-,有1.5 mol化合物X生成,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為?？键c互動探究請回答下列問題:考點互動探究考點互動探究考點互動探究考點互動探究考例考法直擊1.2016上海卷 下列各組混合物,使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是()A.氧化鎂中混有氧化鋁 B.氯化鋁溶液中混有氯化鐵C.氧化鐵中混有二氧化硅 D.氯化亞鐵溶液中混有氯化銅答案 D解析

56、A項先加足量NaOH溶液,過濾、洗滌、干燥得到氧化鎂,濾液中加入鹽酸至沉淀量最大,過濾、洗滌、灼燒得到氧化鋁,可以分離;B項先加適量NaOH溶液至氫氧化鋁沉淀恰好溶解完全,過濾,向濾液中加入適量鹽酸得AlCl3溶液,向沉淀中加入適量鹽酸得FeCl3溶液,可以分離;C項中先加入過量氫氧化鈉溶液,過濾、洗滌、干燥得氧化鐵固體,向濾液中加入適量鹽酸,過濾、洗滌、灼燒固體,得到二氧化硅,可以分離;D選項無法分離。考例考法直擊1.2016上海卷 下列各組混合物,使用氫2.2018天津卷 圖3-9-16中反應(yīng)是制備SiH4的一種方法,其副產(chǎn)物MgCl26NH3是優(yōu)質(zhì)的鎂資源?；卮鹣铝袉栴}: (1)MgCl

57、26NH3所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序(H-除外): ,Mg在元素周期表中的位置:,Mg(OH)2的電子式:。(2)A2B的化學(xué)式為。反應(yīng)的必備條件是。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有?？祭挤ㄖ睋魣D3-9-162.2018天津卷 圖3-9-16中反應(yīng)是制備SiH考例考法直擊考例考法直擊考點互動探究考點互動探究考例考法直擊考例考法直擊3.2015天津卷改編 向盛有10 mL 1 molL-1 NH4Al(SO4)2溶液的燒杯中滴加1 molL-1NaOH溶液,沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積的變化示意圖如圖3-9-17所示。 (1)寫出m點反應(yīng)的離子方程式:。(2)若在NH4Al(SO4)2溶

58、液中改加 20 mL1.2 molL-1 Ba(OH)2溶液,充分反應(yīng)后,溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為mol?？祭挤ㄖ睋魣D3-9-173.2015天津卷改編 向盛有10 mL 1 mol考點互動探究答案 (1) NH4+OH-=NH3H2O (2)0.022解析 (1)Al3+比NH4+更易水解,Al3+結(jié)合OH-的能力比NH4+結(jié)合OH-的能力強(qiáng),故m點為NH4+與OH-的反應(yīng)。(2)nNH4Al(SO4)2=0.01 L1 molL-1=0.01 mol,nBa(OH)2=0.02 L1.2 molL-1=0.024 mol,SO42-為0.02 mol、Ba2+為0.024 mol,二者

59、反應(yīng)生成0.02 mol BaSO4,Al3+、NH4+均為0.01 mol,OH-為0.048 mol,根據(jù)題中圖示,Al3+先沉淀, NH4+再反應(yīng),Al(OH)3后溶解,0.01 mol Al3+沉淀時消耗0.03 mol OH-,0.01 mol NH4+反應(yīng)時消耗0.01 mol OH-,剩余0.008 mol OH-,只能溶解0.008 mol Al(OH)3,還有0.002 mol Al(OH)3,產(chǎn)生的沉淀為0.02 mol BaSO4和0.002 mol Al(OH)3,總共為0.022 mol?？键c互動探究答案 (1) NH4+OH-=NH3H24.2014天津卷節(jié)選 元素

60、單質(zhì)及其化合物有廣泛用途,請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題。已知:工業(yè)制鎂時,電解MgCl2而不電解MgO的原因是;制鋁時,電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是?？祭挤ㄖ睋?化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物離子化合物共價化合物熔點/28002050714191答案 MgO的熔點高,熔融時耗費更多能源,增加生產(chǎn)成本AlCl3是共價化合物,熔融態(tài)難導(dǎo)電解析 由題給數(shù)據(jù)表知,MgO的熔點比MgCl2的熔點高,MgO熔融時耗費更多能源,增加成本;AlCl3是共價化合物,熔融態(tài)時不電離,難導(dǎo)電,故冶煉鋁不能用電解AlCl3的方法。4.2014天津卷節(jié)