電解質(zhì)溶液課件

1、肥城第六高級(jí)中學(xué) 化學(xué)組第二節(jié) 電解質(zhì)【實(shí)驗(yàn)演示】酒精、酒精水溶液、蔗糖水溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)。聯(lián)想質(zhì)疑問(wèn)題金屬導(dǎo)電的原因是什么？ 金屬導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)的電子。物質(zhì)導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖谧杂梢苿?dòng)的微粒。問(wèn)題探究一電解質(zhì)的電離交流研討問(wèn)題2為何NaCl固體、NaCl溶液的導(dǎo)電性不同？在固體中雖存在Na+、Cl-卻不能自由移動(dòng)；而在水分子作用下，固體中排列緊密的Na+、Cl-逐漸進(jìn)入溶液而能夠自由移動(dòng)。 食鹽的電離Na+Cl-交流研討問(wèn)題3是否存在陰陽(yáng)離子就能導(dǎo)電？熔融的NaCl能導(dǎo)電的原因。 受熱熔化時(shí)，原來(lái)排列緊密的Na+、Cl-也能成為自由移動(dòng)的離子。 物質(zhì)中存在帶電微粒且可自由移動(dòng)時(shí)才可導(dǎo)電。

2、實(shí)驗(yàn)小結(jié)導(dǎo)電的外在條件：水溶液熔化或化合物導(dǎo)電：不導(dǎo)電：酸、堿、鹽蔗糖、酒精動(dòng)動(dòng)腦筋酸堿鹽的導(dǎo)電原理與金屬有什么不同嗎？分組討論自由移動(dòng)導(dǎo)電離子電子酸、堿、鹽形成自由離子過(guò)程就是電離過(guò)程外電場(chǎng)定向移動(dòng)金屬內(nèi)部存在存在酸、堿、鹽溶液中熔化狀態(tài)下的鹽堿(1)電離： 物質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成能夠自由移動(dòng)的離子的過(guò)程，稱為電離。1、酸、堿、鹽的電離 一、電解質(zhì)的電離交流研討問(wèn)題41、電離與通電有關(guān)嗎？ 2、電離的條件?2、溶于水或熔融可能導(dǎo)致電離。1、電離與通電與否無(wú)關(guān)，若電離則可導(dǎo)電。 (2)酸、堿、鹽在一定條件下能發(fā)生電離如何表示電離的過(guò)程？ 問(wèn)題5歸納書寫電離方程式的注意要點(diǎn)。Na2SO4

3、 (NH4)2SO4 NaHSO4 鞏固練習(xí)NaHSO4 = Na+ H + +SO42- 2、電離方程式的配平書寫電離方程式應(yīng)注意1、陰陽(yáng)離子的正確書寫3、別忘了“ 電荷不是化合價(jià) ”Na2SO4=2Na+SO42-(NH4 )2SO4=2NH4+SO42-注意：NaHCO3 = Na+ HCO3- 遷移應(yīng)用問(wèn)題6書寫P39物質(zhì)的電離方程式，并判斷酸、堿、鹽的分類。H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH-CuSO4 = Cu2+ + SO42- BaCl2 = Ba2+ + 2Cl-酸、堿

4、、鹽 的本質(zhì)定義: 記?。核?、堿定義中使用了“全部” 如：NaHSO4=Na+H+SO42-強(qiáng)調(diào) 鹽學(xué)生歸納見教材P391如果將酸、堿定義中的“全部”二字去掉類別變嗎？鹽的定義中陽(yáng)離子包括NH4+更為準(zhǔn)確2如果在鹽的定義中只提金屬陽(yáng)離子全面嗎？問(wèn)題：化合物氧化物酸堿鹽性質(zhì)分物質(zhì)分類法電解質(zhì)非電解質(zhì)導(dǎo)電性知識(shí)回顧電解質(zhì)： 在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽、部分金屬氧化物等。(1)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)注意化合物前提條件：非電解質(zhì)： 在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精、非金屬氧化物等。2、酸、堿、鹽是電解質(zhì) 研究對(duì)象水溶液熔融狀態(tài)或：下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 HC

5、lO B. Cl2C. NH4HCO3 D. 蔗糖2.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是A. NaCl固體 B.NaCl溶液C. 酒精 D. K課堂練習(xí)化合物在水溶液中能導(dǎo)電就一定是電解質(zhì)嗎?SO3溶于水能導(dǎo)電，H2SO4溶于水也導(dǎo)電它們是電解質(zhì)嗎？電離是本質(zhì)，導(dǎo)電是現(xiàn)象？自身電離Na2O、NaOH溶于水均能導(dǎo)電，Na2O是電解質(zhì)嗎？SO3是非電解質(zhì)，而H2SO4是電解質(zhì)注意：氧化物較活潑金屬氧化物是非金屬氧化物（水除外）否電解質(zhì)Na2O=2Na+O2-熔化3、下列物質(zhì)中： CuKCl固體K2SO4溶液CO2蔗糖氯水屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非電解質(zhì)的是 ，既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì) 。4：下列物質(zhì)中，能

6、導(dǎo)電的電解質(zhì)是：A、MgCl2晶體 B、SO2C、液態(tài)HCl D、熔融的KOH 濃度相同，體積相同的電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性是否相同？為什么相同濃度的上述物質(zhì)導(dǎo)電性不同呢 ? 導(dǎo)電性強(qiáng)弱比較實(shí)驗(yàn)。演示實(shí)驗(yàn)4濃度均為1molL-1強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸：強(qiáng)堿：大多數(shù)鹽：教材P40弱電解質(zhì)：弱酸：弱堿：極少數(shù)鹽知識(shí)點(diǎn)擊(2)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)兩者本質(zhì)區(qū)別H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI等BaSO4、AgCl等NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等電離程度不同完全部分HgCl2、Pb(CH3COO)2等H2CO3、CH3COOH、H3PO4、HClO等NH3H2O等水水5、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)

7、的是( )A、 CaCO3 B、Ca(OH)2 C、NH3H2O D、SO26、下列物質(zhì)導(dǎo)電性最強(qiáng)的是( )A、濃氨水 B、極稀的鹽酸C、酒精溶液 D、MgCO3溶液練一練電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無(wú)關(guān) 與導(dǎo)電性的強(qiáng)弱無(wú)必然聯(lián)系啟發(fā) 化合物非電解質(zhì)電解質(zhì)電離不電離一定條件是否電離強(qiáng)電解質(zhì)全部電離部分電離在水溶液中弱電解質(zhì)小結(jié)閱讀研討問(wèn)題7歸納電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷依據(jù)。首先為化合物；其次在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的為電解質(zhì)，均不導(dǎo)電的為非電解質(zhì)。應(yīng)用小結(jié)問(wèn)題8身體有汗的人為何接觸使用著的電器容易發(fā)生觸電事故？ 汗液為電解質(zhì)溶液可導(dǎo)電，所以易發(fā)生觸電事故。酸、堿、鹽為電解質(zhì)，溶于水或熔融時(shí)可電離，書

8、寫電離方程式時(shí)要正確書寫離子符號(hào)且要符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。 問(wèn)題探究二電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)請(qǐng)大家閱讀P43:觀察 思考部分觀察思考問(wèn)題Ba(OH)2與H2SO4兩種電解質(zhì)溶液中存在哪些離子？能否導(dǎo)電？ Ba(OH)2溶液中主要存在Ba2+、OH-，H2SO4溶液中主要存在H+、SO42-，均可導(dǎo)電。觀察思考問(wèn)題2觀察、記錄現(xiàn)象，交流研討各現(xiàn)象背后隱藏的離子行為。 紅色溶液逐漸褪為無(wú)色， OH-與H+結(jié)合成中性的難電離的水分子。 產(chǎn)生白色沉淀， SO42-與Ba2+結(jié)合成難溶的BaSO4。 電流表指針由大變小至最小， 溶液中離子濃度降低至最低。分析與結(jié)論Ba(OH)2Ba22OH2HSO42

9、H2SO4H2OBaSO4結(jié)論：稀硫酸與氫氧化鋇溶液的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是H與OH發(fā)生反應(yīng)、Ba2與SO42發(fā)生反應(yīng)，即離子間發(fā)生了反應(yīng)。觀察思考問(wèn)題3 Ba(OH)2與H2SO4溶液反應(yīng)、鹽酸與NaOH反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。SO42-與Ba2+結(jié)合成難溶的BaSO4沉淀同時(shí)OH-與H+結(jié)合成難電離的水分子。OH-與H+結(jié)合成難電離的水分子，Na+與Cl-沒(méi)有參與反應(yīng)。遷移應(yīng)用問(wèn)題4分析P41所列反應(yīng)以及鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。OH-與Cu2+結(jié)合成難溶的Cu(OH)2沉淀、Cl-與Ag+結(jié)合成難溶AgCl沉淀。CO32-與H+結(jié)合成揮發(fā)性的CO2氣體和難電離的水。遷移應(yīng)用問(wèn)題5電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)

10、是什么？酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的條件。 電解質(zhì)在水溶液中反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)引起離子濃度的降低 。酸、堿、鹽之間離子反應(yīng)發(fā)生的條件是離子結(jié)合生成難溶或難電離或揮發(fā)性的物質(zhì)。反應(yīng)條件：離子互換形式的離子反應(yīng)(復(fù)分解反應(yīng))有弱電解質(zhì)生成有沉淀有氣體這類反應(yīng)的特點(diǎn)就是向著降低某些（參加反應(yīng)的）離子的濃度方向進(jìn)行。電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。（復(fù)分解反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。）離子反應(yīng)：有離子參與的化學(xué)反應(yīng)。請(qǐng)從電解質(zhì)電離的角度分析下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，并嘗試總結(jié)這些反應(yīng)有哪些共同的特點(diǎn)。P44【遷移應(yīng)用】1.NaOH溶液與CuSO4溶液反應(yīng);2.NaCl溶液與AgNO3溶液反應(yīng);3.鹽酸與碳酸鈉溶

11、液的反應(yīng).OH與Cu2結(jié)合生成Cu(OH)2沉淀Cl與Ag結(jié)合生成AgCl沉淀H與CO32反應(yīng)生成CO2和H2O 共同特點(diǎn)：離子間的反應(yīng)問(wèn)題探究三離子方程式交流研討問(wèn)題1離子方程式的定義。 離子方程式就是為真實(shí)地反映電解質(zhì)溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，而用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表達(dá)的化學(xué)反應(yīng)方程式。 鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式可表示為OH- + H+ = H2O 。交流研討問(wèn)題2閱讀P45方法引導(dǎo)，請(qǐng)歸納出離子方程式的書寫程序。 寫：寫出化學(xué)方程式； 改：將可溶于水的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、鹽的化 學(xué)式拆成離子符號(hào)，其余仍為化學(xué)式；刪：將方程式前后相同的離子符號(hào)刪去； 驗(yàn)：檢驗(yàn)原子、電荷是否守恒。 交流研討問(wèn)

12、題3書寫P45反應(yīng)以及硫酸與氫氧化鋇溶液、鹽酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)的離子方程式。 (1) H+ + OH- = H2O (2) H+ + OH- = H2O (3) Ba2+ + SO42- = BaSO4(4) Ba2+ + SO42- = BaSO4(5) 2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4+2H2O(6) 2H+ + CO32- = CO2 + 2H2O交流研討問(wèn)題4離子方程式與化學(xué)方程式的關(guān)系。 離子方程式為化學(xué)方程式的一種，可表示一類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)過(guò)程。 Ba2+ + SO42- = BaSO4可表示可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽溶液的反應(yīng)。觀察思考應(yīng)用：SO42-、Cl-的檢驗(yàn)方法。 往未知液中滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加稀