2022-2023學(xué)年魯科版選擇性必修二 2.3 離子鍵、配位鍵與金屬鍵 學(xué)案

1、第二章微粒間相互作用與物質(zhì)性質(zhì)第3節(jié)離子鍵、配位鍵與金屬鍵【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.通過氯化鈉的形成知道離子鍵的形成過程；基于離子鍵的實(shí)質(zhì)知道離子鍵在方向性和飽和性上的特征。2.通過分析NH4+中配位鍵的形成知道簡(jiǎn)單配位鍵的形成實(shí)質(zhì)；通過實(shí)驗(yàn)探究真實(shí)感受配位化合物的存在；通過閱讀了解配合物在生物化學(xué)領(lǐng)域的廣泛應(yīng)用。3.通過對(duì)幾種金屬熔點(diǎn)的觀察，得出金屬鍵實(shí)質(zhì)，并能用金屬鍵模型解釋金屬的某些特征性質(zhì)?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】重點(diǎn)：離子鍵、配位鍵、金屬鍵的形成過程和實(shí)質(zhì)。難點(diǎn)：離子鍵、配位鍵、金屬鍵的形成過程和實(shí)質(zhì)?！菊n前復(fù)習(xí)】1.化學(xué)鍵：。2.共價(jià)鍵：。根據(jù)原子軌道的重疊方式共價(jià)鍵分為和。根據(jù)成鍵電子是否偏移分為和。

2、3.離子鍵：?！緦W(xué)習(xí)過程】【交流研討】離子鍵是一類重要的化學(xué)鍵。請(qǐng)嘗試判斷下列哪些原子之間可以形成離子鍵，并說明你的判斷依據(jù)。Cs Mg K H F Cl S O 一、離子鍵1.離子鍵的形成【思考】(1)在氯化鈉形成時(shí)，Na+和Cl-間存在哪些力？(2)陰陽離子相互結(jié)合時(shí)，彼此電荷是否會(huì)中和？陰陽離子會(huì)不會(huì)無限的接近呢？形成過程：電負(fù)性較大的非金屬元素的原子容易形成陰離子，電負(fù)性較小的金屬元素的原子容易形成陽離子。當(dāng)這兩種原子相互接近到一定程度時(shí)，容易發(fā)生電子得、失而形成陰、陽離子，陰、陽離子通過可形成穩(wěn)定的化合物。實(shí)質(zhì)：離子鍵的實(shí)質(zhì)是之間的作用。包括 和 。形成條件：成鍵原子所屬元素的差值越

3、大，原子之間越容易發(fā)生，形成離子鍵。2.離子鍵的特征：無和性。二、配位鍵【交流研討】實(shí)驗(yàn)證明，氨分子能與 H+反應(yīng)生成銨離子(NH4+)，其反應(yīng)可用下式表示NH3 + H+= NH4+那么，氨分子是怎樣與 H+ 結(jié)合的呢? 顯然，在這個(gè)反應(yīng)中氨分子與 H+之間形成了一種新的化學(xué)鍵。這種新的化學(xué)鍵與離子鍵、共價(jià)鍵有何異同?它常存在于哪些物質(zhì)中?1.配位鍵的形成(1)概念：成鍵的兩個(gè)原子一方提供，一方提供而形成的化學(xué)鍵。(2)表示方法：常用符號(hào)表示。A提供，B提供。(3)實(shí)質(zhì)：配位鍵實(shí)質(zhì)是一種特殊的。(4)存在：可以存在于之中，也可以存在于之中2.配位化合物(配合物)定義：含有鍵的化合物。表示方法

4、：配合物由 (提供空軌道)和 (提供孤電子對(duì))組成。3.配合物的制備和應(yīng)用【活動(dòng)探究】結(jié)合課本完成探究實(shí)驗(yàn)，完成下表：實(shí)驗(yàn)任務(wù) 實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象 結(jié)論 1.探究氯化銅固體在溶解并稀釋過程中所發(fā)生的變化 2.分別以氯化鐵和硝酸鐵為原料，探究Fe3+溶液顯色的原因3.制備Ag(NH3)2并用于與葡萄糖反應(yīng)得到銀鏡4.對(duì)比Cu2與氨水和OH反應(yīng)的差異三、金屬鍵1.金屬鍵及其實(shí)質(zhì)定義：和之間的強(qiáng)相互作用。實(shí)質(zhì)：作用。特征：(1)無性和性。(2)電子在運(yùn)動(dòng)，屬于整塊固態(tài)金屬。2.金屬鍵與金屬性質(zhì)(1)不透明，具有金屬光澤原因：。(2)導(dǎo)電性原因：。(2)導(dǎo)熱性原因：。【檢測(cè)反饋】1.下列關(guān)于離子鍵的說法正

5、確的是()A溶于水后所得溶液中含有金屬陽離子和酸根陰離子的物質(zhì)中一定含有離子鍵B形成離子鍵時(shí)離子間的靜電作用指的是靜電引力C形成離子鍵時(shí)，離子半徑越大，離子鍵就越強(qiáng)D非金屬元素組成的物質(zhì)也可以含離子鍵2.下列關(guān)于配位化合物的敘述，不正確的是()A配位化合物中必定存在配位鍵B配位化合物中只有配位鍵CFe(SCN)63中的Fe3提供空軌道，SCN中的硫原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵D許多過渡元素的離子(如Cu2、Ag等)和某些主族元素的離子或分子(如NH3、OH等)都能形成配合物3.下列有關(guān)金屬鍵的敘述錯(cuò)誤的是()A金屬能導(dǎo)熱是因?yàn)樽杂呻娮幼陨砼c金屬陽離子發(fā)生碰撞實(shí)現(xiàn)的B金屬鍵是金屬陽離子和自由電子之

6、間存在的強(qiáng)烈的靜電吸引作用C金屬鍵中的電子屬于整個(gè)金屬D金屬的性質(zhì)和金屬固體的形成都與金屬鍵有關(guān)4.以下敘述錯(cuò)誤的是()A鈉原子和氯原子作用生成NaCl后，其結(jié)構(gòu)的穩(wěn)定性增強(qiáng)B在氯化鈉中，除氯離子和鈉離子的靜電引力作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的斥力作用C任何離子鍵在形成的過程中必定有電子的得與失D離子鍵、極性鍵、非極性鍵可能同時(shí)存在于一種物質(zhì)中5.下列化合物中同時(shí)含有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵的是()ANa2O2BKOH CNH4NO3DH2O6.Co(NH3)5ClCl2是一種紫紅色的晶體，下列說法中正確的是()A配體是Cl和NH3，配位數(shù)是8B中心離子是Co2，配離子是ClC內(nèi)

7、界和外界中Cl的數(shù)目比是12D加入足量的AgNO3溶液，所有Cl一定被完全沉淀7.下列敘述正確的是()A帶相反電荷離子之間的相互吸引稱為離子鍵B金屬元素和非金屬元素化合時(shí)不一定形成離子鍵C原子最外層只有1個(gè)電子的主族元素與鹵素所形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵D非金屬元素形成的化合物中不可能含有離子鍵8.向盛有硫酸銅溶液的試管中滴加濃氨水，先生成難溶物，繼續(xù)滴加濃氨水，難溶物溶解，得到藍(lán)色透明溶液。下列對(duì)此現(xiàn)象的說法正確的是()A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2的濃度不變B沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子Cu(H2O)42C該實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明Cu(NH3)42比氫氧化銅穩(wěn)定D在配離子Cu(NH3

8、)42中，Cu2提供孤電子對(duì)，NH3提供空軌道9.化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3BF3，下列說法正確的是()ANH3與BF3都是三角錐形分子BNH3與BF3都是極性分子CNH3BF3中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)DNH3BF3中，NH3提供孤電子對(duì)，BF3提供空軌道10.在下列物質(zhì)中：CO2、KCl、CaBr2、O2、NH4Cl、Ca(OH)2、N2、HBr、NH3、eq o(,sup1(10)Na2O2、金屬銅，請(qǐng)用序號(hào)回答下列問題：(1)只有非極性鍵的是_。(2)只有極性鍵的是_。(3)只有離子鍵的是_。(4)有離子鍵，也有非極性鍵的是_。(5)既有離子鍵，又有極性鍵的是_。(6)屬于離子化合物的是_。(7)屬于共價(jià)化合物的是_。(8)含有