新課標(biāo)2022高考·化學(xué)重難點(diǎn)匯總

1、氯及其化合物 考情解讀課標(biāo)要求1.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究,了解氯及其重要化合物的主要性質(zhì)。2.認(rèn)識氯及其重要化合物在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響。3.認(rèn)識氯及其化合物的多樣性。4.認(rèn)識氯及其化合物的轉(zhuǎn)化在促進(jìn)社會文明進(jìn)步、自然資源綜合利用和環(huán)境保護(hù)中的重要價值。 考情解讀核心考點(diǎn)核心命題角度考題取樣命題情境素養(yǎng)能力氯水、次氯酸、氯的含氧酸鹽氯的含氧酸鹽的性質(zhì)(熱點(diǎn)角度)2020全國卷,26(5)生活實(shí)踐歸納與論證NaClO2、KClO3的性質(zhì)和應(yīng)用(熱點(diǎn)角度)2020全國卷,26學(xué)習(xí)探索分析與推測鹵素單質(zhì)及其化合物的相似性和遞變性從海水中提取氯、溴、碘 2015新課標(biāo)全國卷,

2、12生活實(shí)踐分析與推測ClO2的性質(zhì)、制備和含量測定(熱點(diǎn)) 2017浙江,3B生活實(shí)踐理解與辨析 的性質(zhì)(熱點(diǎn)) 2018全國卷,26(2)學(xué)習(xí)探索歸納與論證 考情解讀高考怎么考 高考常結(jié)合綜合實(shí)驗(yàn)或工藝流程考查Cl2、NaClO2、ClO2等的制備、性質(zhì)及含量測定,也常以海水提溴等流程圖為載體,考查物質(zhì)的制備與提純,都具有一定的綜合性和創(chuàng)新性。新教材增加了氯氣制備實(shí)驗(yàn),預(yù)計2022年高考命題會更加重視對氯氣及含氯化合物制備及性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)的考查;鹵族元素的考查力度依舊可能較大,可能以溴、碘及其化合物的制備為載體設(shè)置微型實(shí)驗(yàn)或探究型實(shí)驗(yàn)進(jìn)行考查。考點(diǎn)1 氯氣考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)考法幫解題能力提升

3、考法1 氯氣的制備、性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)2 氯水、次氯酸、氯的含氧酸鹽考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)考法幫解題能力提升考法2 氯水、次氯酸、氯的含氧酸鹽的性質(zhì)和應(yīng)用考點(diǎn)3 鹵素單質(zhì)及其化合物的相似性和遞變性考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)考法幫解題能力提升考法3 鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)高分幫 “雙一流”名校沖刺釋疑難專項突破疑難2 從海水中提取氯、溴、碘析素材情境應(yīng)用素材10 ClO2的性質(zhì)、制備和含量測定素材11 NaClO2、KClO3的性質(zhì)和應(yīng)用素材12 的性質(zhì)考點(diǎn) 1 氯氣 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)1.氯元素的位、構(gòu)、性關(guān)系氯元素位于元素周期表中第三周期A族,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 , , 氯原子很容易得到1個電子形成具有8

4、電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的Cl- ,因此,氯氣具有很強(qiáng)的氧化性。 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)2.氯氣的主要性質(zhì)和用途 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān) 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān) 考法幫解題能力提升考法1 氯氣的制備、性質(zhì)及應(yīng)用1.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)反應(yīng)原理MnO2+4HCl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O(2)實(shí)驗(yàn)裝置 考法幫解題能力提升(3)注意事項制取時一定要注意是“濃鹽酸”和“加熱”,稀鹽酸不與MnO2反應(yīng)。尾氣處理時,不能用澄清石灰水吸收Cl2,因?yàn)槌吻迨宜蠧a(OH)2濃度小,吸收不完全。工業(yè)上常采用石灰乳來吸收Cl2,實(shí)驗(yàn)室中常用NaOH溶液吸收Cl2。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,應(yīng)先使反應(yīng)停止并排出殘留的Cl2,再拆卸裝置

5、,避免污染空氣。濃鹽酸有揮發(fā)性,不能用長頸漏斗,必須用分液漏斗。 考法幫解題能力提升(4)實(shí)驗(yàn)室制氯氣的其他方法 可用NaCl固體和濃H2SO4代替濃鹽酸MnO2+2NaCl+2H2SO4(濃) MnSO4+Na2SO4+Cl2+2H2O可用其他強(qiáng)氧化劑如KClO3、Ca(ClO)2、KMnO4等代替MnO2,且反應(yīng)不需要加熱。KClO3+6HCl(濃) KCl+3Cl2+3H2OCa(ClO)2+4HCl(濃) CaCl2+2Cl2+2H2O2KMnO4+16HCl(濃) 2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 考法幫解題能力提升(5)氯氣的工業(yè)制法工業(yè)上制氯氣通常采用電解飽和食鹽水的方

6、法,制備原理:2NaCl+2H2O 2NaOH+H2+Cl2。2.氯氣的性質(zhì)和用途還原劑化學(xué)方程式用途FeCl2Cl2+2FeCl2 2FeCl3 除去FeCl3中的FeCl2KICl2+2KI 2KCl+I2Cl2的檢驗(yàn)Na2SO3 Cl2+Na2SO3+H2O 2HCl+Na2SO4工業(yè)上吸收殘余氯氣NH33Cl2+8NH3 6NH4Cl+N2檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否發(fā)生泄漏 考法幫解題能力提升命題角度氯氣的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究示例1 2020山東濟(jì)南二模如圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置(夾持設(shè)備已略)。下列說法錯誤的是 考法幫解題能力提升A.裝置A燒瓶內(nèi)的試劑可以是KMnO4B

7、.裝置B具有除雜和貯存氣體的作用C.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,振蕩D會觀察到液體分層且下層呈紫紅色D.利用該裝置能證明氯、溴、碘的非金屬性逐漸減弱 考法幫解題能力提升解析 ：裝置A制備Cl2,不加熱,分液漏斗中裝濃鹽酸,故燒瓶中固體可以是KMnO4,酸性條件下,KMnO4氧化Cl-生成Cl2,A項正確;裝置B中盛有飽和食鹽水,可除去Cl2中的雜質(zhì)氣體HCl,實(shí)驗(yàn)過程中關(guān)閉K可在錐形瓶中貯存少量Cl2,B項正確;Cl2與裝置C中的NaBr反應(yīng)生成Br2,Br2與裝置D中的KI反應(yīng)生成I2,碘溶解在苯中呈現(xiàn)紫紅色,出現(xiàn)分層現(xiàn)象,但苯的密度比水小,故上層呈紫紅色,C項錯誤;通過裝置C、D中Cl2與Br-、Br2與

8、I-的反應(yīng)可證明氯、溴、碘的非金屬性逐漸減弱,D項正確。答案：C考點(diǎn) 2 氯水、次氯酸、氯的含氧酸鹽 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)1.氯水 重點(diǎn)(1)氯水的成分氯水中存在三個平衡:Cl2+H2O HCl+HClO ,HClO H+ClO-H2O H+OH-。根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn),即可得出新制氯水中存在的各種微粒。 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)(2)液氯、新制氯水、久置氯水的比較物質(zhì)液氯新制氯水久置氯水分類純凈物混合物混合物顏色黃綠色淺黃綠色無色性質(zhì)氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性粒子種類Cl2Cl2、HClO、H2O、H+、Cl-、ClO-、OH-H2O、H+、Cl-、OH- 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)(3)新制氯水的多重性

9、質(zhì) 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)2.次氯酸的三重性質(zhì) 熱點(diǎn)結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)式為HOCl電子式為性質(zhì)不穩(wěn)定性HClO見光易分解:2HClO 2HCl + O2弱酸性不完全電離:HClO H+ClO-強(qiáng)氧化性可用于殺菌、消毒、漂白 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)高考鏈接2016上海,9向新制氯水中加入少量下列物質(zhì),能增強(qiáng)溶液漂白能力的是 A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液答案：A 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)3.次氯酸鹽 熱點(diǎn)素材物質(zhì)漂白粉漂白液有效成分Ca(ClO)2NaClO制取原理 2Cl2+2Ca(OH)2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OCl2+2NaOH NaClO+NaCl+H2O漂白原理

10、CO2+Ca(ClO)2+H2O CaCO3+2HClOCO2+NaClO+H2O NaHCO3+HClO保存密封保存注:NaClO是“84”消毒液的有效成分。 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)深度學(xué)習(xí) 概括關(guān)聯(lián)1.將CO2通入NaClO溶液中,無論CO2過量與否,均發(fā)生反應(yīng)CO2+NaClO+H2O NaHCO3+HClO,因?yàn)樗嵝訦2CO3HClOHCO-3。2.次氯酸鹽(ClO-)無論在酸性、堿性還是中性條件下均具有強(qiáng)氧化性,能氧化Fe2+、S、S2-、I-、Cl-等,如ClO-+2Fe2+2H+ 2Fe3+Cl-+H2O。3.ClO-、Cl與Cl-的反應(yīng):在酸性條件下ClO-、ClO-3與Cl-均可

11、發(fā)生歸中反應(yīng),離子方程式分別為Cl-+ClO-+2H+ Cl2+H2O,5Cl-+ClO-3+6H+3Cl2+3H2O。 考法幫解題能力提升考法2 氯水、次氯酸、氯的含氧酸鹽的性質(zhì)和應(yīng)用命題角度1新制氯水的成分及性質(zhì)探究示例2 江蘇高考在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO 考法幫解題能力提升解析：氯氣是黃綠

12、色氣體,因此氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2,A項正確;向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀是氯化銀,說明氯水中含有Cl-,B項正確;向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,氣體是CO2,這說明氯水中含有H+,C項正確;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明反應(yīng)中有氯化鐵生成,因?yàn)槁葰庖材馨崖然瘉嗚F氧化為氯化鐵,所以不能說明氯水中含有HClO,D項錯誤。答案：D 考法幫解題能力提升命題角度2氯的含氧酸鹽的性質(zhì)熱點(diǎn)角度示例32015北京,11,6分某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中,不合理的是(已知

13、:飽和NaClO溶液的pH約為11)A.該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制備:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2O HClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO- Cl2+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO- 考法幫解題能力提升解析：已知飽和NaClO溶液的pH約為11,這是由于ClO-的水解,而該消毒液的pH約為12,主要是因?yàn)槠渲泻幸欢康腘aOH,B項錯誤。答案：B 考法幫解題能力提升考點(diǎn)掃描1.2020全國卷,7

14、BNaClO通過氧化滅活病毒()2.2018江蘇,7CKClO堿性溶液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+2Fe(OH)3 +3Cl-+4H+H2O()3.2016全國卷,26(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 答案：1.2.3.NaClO+2NH3 N2H4+NaCl+H2O考點(diǎn) 3 鹵素單質(zhì)及其化合物的相似 性和遞變性 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)1.鹵素單質(zhì)的相似性和遞變性(1)相似性 考法幫解題能力提升 考法幫解題能力提升 考法幫解題能力提升(2)遞變性單質(zhì)的遞變性 考法幫解題能力提升鹵素單質(zhì)溶于水或有機(jī)溶劑呈現(xiàn)的顏色水CCl4汽油(苯)酒精Cl2淡黃黃綠黃綠黃

15、綠黃綠Br2黃橙橙橙紅橙橙紅橙橙紅I2深黃褐紫深紫淡紫紫紅淡紫紫紅 考法幫解題能力提升2.鹵素化合物的相似性和遞變性(1)氫化物穩(wěn)定性:HFHClHBrHI。還原性:HFHClHBrHI。水溶液的酸性:HFHClHBrHI。(2)鹵素離子的還原性:F-Cl-Br-HClOHCO-3。2.次氯酸鹽(ClO-)無論在酸性、堿性還是中性條件下均具有強(qiáng)氧化性,能氧化Fe2+、S、S2-、I-、Cl-等,如ClO-+2Fe2+2H+ 2Fe3+Cl-+H2O。3.ClO-、Cl與Cl-的反應(yīng):在酸性條件下ClO-、ClO-3與Cl-均可發(fā)生歸中反應(yīng),離子方程式分別為Cl-+ClO-+2H+ Cl2+H2

16、O,5Cl-+ClO-3+6H+3Cl2+3H2O。 考法幫解題能力提升考法2 氯水、次氯酸、氯的含氧酸鹽的性質(zhì)和應(yīng)用命題角度1新制氯水的成分及性質(zhì)探究示例2 江蘇高考在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中,下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HClO 考法幫解題能力提升解析：氯氣是黃綠色氣體,因此氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2,A項正確;向

17、氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,白色沉淀是氯化銀,說明氯水中含有Cl-,B項正確;向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,氣體是CO2,這說明氯水中含有H+,C項正確;向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明反應(yīng)中有氯化鐵生成,因?yàn)槁葰庖材馨崖然瘉嗚F氧化為氯化鐵,所以不能說明氯水中含有HClO,D項錯誤。答案：D 考法幫解題能力提升命題角度2氯的含氧酸鹽的性質(zhì)熱點(diǎn)角度示例32015北京,11,6分某消毒液的主要成分為NaClO,還含有一定量的NaOH。下列用來解釋事實(shí)的方程式中,不合理的是(已知:飽和NaClO溶液的pH約為11)A.該消毒液可用NaOH溶液吸收

18、Cl2制備:Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2OB.該消毒液的pH約為12:ClO-+H2O HClO+OH-C.該消毒液與潔廁靈(主要成分為HCl)混用,產(chǎn)生有毒Cl2:2H+Cl-+ClO- Cl2+H2OD.該消毒液加白醋生成HClO,可增強(qiáng)漂白作用:CH3COOH+ClO- HClO+CH3COO- 考法幫解題能力提升解析：已知飽和NaClO溶液的pH約為11,這是由于ClO-的水解,而該消毒液的pH約為12,主要是因?yàn)槠渲泻幸欢康腘aOH,B項錯誤。答案：B 考法幫解題能力提升考點(diǎn)掃描1.2020全國卷,7BNaClO通過氧化滅活病毒()2.2018江蘇,7CKClO堿性溶

19、液與Fe(OH)3反應(yīng):3ClO-+2Fe(OH)3 +3Cl-+4H+H2O()3.2016全國卷,26(2)實(shí)驗(yàn)室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 答案：1.2.3.NaClO+2NH3 N2H4+NaCl+H2O考點(diǎn) 3 鹵素單質(zhì)及其化合物的相似 性和遞變性 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)1.鹵素單質(zhì)的相似性和遞變性(1)相似性 考法幫解題能力提升 考法幫解題能力提升 考法幫解題能力提升(2)遞變性單質(zhì)的遞變性 考法幫解題能力提升鹵素單質(zhì)溶于水或有機(jī)溶劑呈現(xiàn)的顏色水CCl4汽油(苯)酒精Cl2淡黃黃綠黃綠黃綠黃綠Br2黃橙橙橙紅橙橙紅橙橙紅I2深黃褐紫深紫淡紫紫紅淡紫紫紅

20、考法幫解題能力提升2.鹵素化合物的相似性和遞變性(1)氫化物穩(wěn)定性:HFHClHBrHI。還原性:HFHClHBrHI。水溶液的酸性:HFHClHBrHI。(2)鹵素離子的還原性:F-Cl-Br-I-。 考法幫解題能力提升3.特殊性 重點(diǎn)(1)氟F無正價,非金屬性最強(qiáng),F-的還原性最弱。HF是弱酸,能腐蝕玻璃,保存在鉛制器皿或塑料瓶中;有毒,在HX中沸點(diǎn)最高(HF分子間形成氫鍵)。F2能與水反應(yīng)放出O2,故F2不能從其他鹵素化合物溶液中將鹵素單質(zhì)置換出來。(2)溴Br2是常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì),易揮發(fā)且有毒,通常用蠟密封保存在磨口玻璃瓶中,還可加少許水作保護(hù)劑抑制Br2揮發(fā)。 考法幫解題

21、能力提升(3)碘I2可使淀粉溶液變藍(lán),該特性常用于檢驗(yàn)I2。I2受熱時易升華,該特性常用于分離I2。I2易與Na2S2O3溶液反應(yīng),離子方程式為I2 + 2S2O2-3 2I-+ S4O2-6,常用于滴定法(以淀粉為指示劑)定量測定碘的含量。Cl2可使?jié)駶櫟牡矸?KI試紙變藍(lán),其實(shí)質(zhì)是Cl2+2I- 2Cl-+I2。 考法幫解題能力提升4.制備(1)F2的制備電解法:電解無水氟化氫和熔融氟氫化鉀的混合物,陽極反應(yīng),2F-2e- F2;陰極反應(yīng),2HF-2+2e- H2+4F-。非電解法:2K2MnF6+4SbF5 4KSbF6+2MnF3+F2。(2)Br2的制備置換法:Cl2+2Br- 2C

22、l-+Br2。工業(yè)制法:海水(Br-) Br2 富集(Br-) Br2。實(shí)驗(yàn)室制法:2NaBr+3H2SO4(濃)+MnO2 2NaHSO4+MnSO4+Br2+2H2O。 考法幫解題能力提升深度學(xué)習(xí) 概括關(guān)聯(lián)1.HF的制備:CaF2+H2SO4(濃) CaSO4+2HF。2.HCl的制備:2NaCl(固)+H2SO4(濃) Na2SO4+2HCl,利用了濃硫酸的難揮發(fā)性。3.HBr的制備:濃硫酸可氧化Br-,因此不能用濃硫酸與NaBr反應(yīng)制備HBr,而用具有高沸點(diǎn)和非氧化性的濃磷酸與NaBr反應(yīng)制備HBr,NaBr+H3PO4(濃) NaH2PO4+HBr。 考法幫解題能力提升 5.鹵素離子

23、的檢驗(yàn)方法(1)AgNO3溶液沉淀法(2)置換萃取法 考法幫解題能力提升(3)氧化淀粉法檢驗(yàn)I- 考法幫解題能力提升考法3 鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)命題角度用實(shí)驗(yàn)探究鹵素單質(zhì)的性質(zhì)示例4 為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱,某小組用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,氣密性已檢驗(yàn))。 考法幫解題能力提升實(shí)驗(yàn)過程:.打開彈簧夾,打開活塞a,滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時,夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)槌壬珪r,關(guān)閉活塞a。.(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體,其電子式是。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘的,過程的操作

24、和現(xiàn)象是。(5)過程實(shí)驗(yàn)的目的是。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因:同主族元素從上到下,得電子能力逐漸減弱。 考法幫解題能力提升解析：(1)A中產(chǎn)生的黃綠色氣體為Cl2,其電子式為 。(2)氯氣遇濕潤的淀粉-KI試紙時,發(fā)生反應(yīng)Cl2+2KI I2+2KCl,產(chǎn)生的I2使淀粉變藍(lán),可以證明氯氣的氧化性強(qiáng)于碘。(3)B中Cl2與NaBr發(fā)生置換反應(yīng),離子方程式為Cl2+2Br- 2Cl-+Br2。(4)C中NaBr與氯氣反應(yīng)生成NaCl和Br2,將C中溶液滴入D中,振蕩,發(fā)生反應(yīng)Br2+2KI I2+2KBr,靜置后D中溶液分層,下層為碘的四氯化碳溶液,顯紫紅色,可以說明溴的氧化性強(qiáng)于

25、碘的。(5)過程主要是為了確認(rèn)C中的黃色溶液中無Cl2,排除對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,是因?yàn)閺腃l到I,原子半徑逐漸增大,得電子能力逐漸減弱。 考法幫解題能力提升答案：(1) (2)濕潤的淀粉-KI試紙變藍(lán)(3)Cl2+2Br-Br2+2Cl-(4)打開活塞b,將少量C中溶液滴入D中,關(guān)閉活塞b,取下D振蕩,靜置后CCl4層溶液變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)C中的黃色溶液中無Cl2,排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(6)原子半徑逐漸增大 高分幫“雙一流”名校沖刺疑難2 從海水中提取氯、溴、碘 1.氯的提取氯堿工業(yè) 高分幫“雙一流”名校沖刺2.海水提取溴(1)流程注意：溴的

26、富集(步)還有一種方法:Br2在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)生成Br-和BrO3-,然后在酸性條件下Br-和BrO3-發(fā)生歸中反應(yīng)生成Br2。 高分幫“雙一流”名校沖刺(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaBr+Cl2 Br2+2NaCl;Br2+SO2+2H2O 2HBr+H2SO4;2HBr+Cl2 2HCl+Br2。3.海帶中提取碘(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:Cl2+2I- I2+2Cl-(或H2O2+2I-+2H+ I2+2H2O)。 高分幫“雙一流”名校沖刺示例5 2015新課標(biāo)全國卷,12,6分海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯誤的是 高分幫“雙一流”名校沖刺A.向苦鹵中通入

27、Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收 高分幫“雙一流”名校沖刺解析：苦鹵中含有Br-,通入Cl2可將Br-氧化成Br2,A項正確;粗鹽中含有Ca2+、SO42-等雜質(zhì)離子,故先除雜得NaCl的飽和溶液,而NaCl的溶解度隨溫度變化不大,采用重結(jié)晶可以得到較純凈的NaCl,B項正確;工業(yè)上沉淀海水中的Mg2+,采用Ca(OH)2,不用NaOH,因?yàn)镹aOH的價格較貴,C項錯誤;Br2易揮發(fā),先用熱空氣和水蒸氣吹出后,再用SO2吸收,生成H2SO4和HBr,富集后再用Cl2將HB

28、r氧化成Br2,D項正確。答案：C 高分幫“雙一流”名校沖刺素材10 ClO2的性質(zhì)、制備和含量測定1.物理性質(zhì)常溫常壓下,ClO2是一種黃色氣體,易溶于水。2.化學(xué)性質(zhì)ClO2可作消毒劑、漂白劑,水溶液不穩(wěn)定,見光易分解。主要表現(xiàn)出氧化性,作氧化劑時,本身被還原為Cl-。(1)氧化+2價Mn:2ClO2+5Mn2+6H2O 5MnO2+12H+2Cl-。(2)快速氧化S2-:8ClO2+5S2-+4H2O 5SO42-+8Cl-+8H+。(3)將CN-氧化成CO2和N2:2ClO2+2CN- 2CO2+N2+2Cl-。 高分幫“雙一流”名校沖刺3.制備(1)還原法氯酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)法:2Na

29、ClO3+4HCl 2NaCl+Cl2+2ClO2+2H2O。 草酸還原法:H2C2O4+2NaClO3+2H2SO4 2NaHSO4+2CO2+2ClO2+2H2O。KClO3與SO2反應(yīng)法:2KClO3+SO2 2ClO2+K2SO4。實(shí)驗(yàn)室常將NaClO3和Na2SO3用硫酸酸化,在加熱條件下制備ClO2:2NaClO3+Na2SO3+H2SO4 2ClO2+2Na2SO4+H2O。 高分幫“雙一流”名校沖刺(2)氧化法亞氯酸鈉與氯氣反應(yīng)法:2NaClO2+Cl2 2NaCl+2ClO2。亞氯酸鈉與鹽酸反應(yīng)法:5NaClO2+4HCl 4ClO2+5NaCl+2H2O。考點(diǎn)掃描1.201

30、8全國卷,13C改編Na2O2與ClO2均含有非極性共價鍵()2.2017江蘇,3BClO2具有還原性,可用于自來水的殺菌消毒()3.2017浙江4月選考,31改編ClO2是一種優(yōu)良的消毒劑,可用氯酸鈉和過氧化氫在酸性條件下制備,其反應(yīng)方程式為NaClO3+H2O2+H2SO4ClO2+O2+Na2SO4+。 高分幫“雙一流”名校沖刺4.2016全國卷,28(4)改編ClO2尾氣可用過氧化氫和氫氧化鈉混合溶液吸收,產(chǎn)物之一為NaClO2,則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為,該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是。5.2015重慶,9(4)節(jié)選已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)

31、的離子方程式為。答案：1.2.3.21212H2O4.21O25.4H+5ClO-2 Cl-+4ClO2+2H2O 高分幫“雙一流”名校沖刺素材11 NaClO2、KClO3的性質(zhì)和應(yīng)用1.NaClO2:高效漂白劑和氧化劑。制備:2NaOH+2ClO2+H2O2 2NaClO2+2H2O+O2。NaClO2在溶液中受熱易分解:3NaClO2 2NaClO3+NaCl。用途: NaClO2中的氯元素為+3價,具有強(qiáng)氧化性,可用于紡織品的漂白及工業(yè)上處理SO2、NO等廢氣,如3ClO-2+4NO+4OH- 3Cl-+4NO-3+2H2O。2.KClO3:強(qiáng)氧化劑,常溫下穩(wěn)定,400 時開始分解并放

32、出O2(可用于制備O2)。制備:3Cl2+6KOH KClO3+5KCl+3H2O。 高分幫“雙一流”名校沖刺考點(diǎn)掃描1.2018江蘇,19(1)節(jié)選制備NaClO溶液時,若溫度超過40 ,Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO3和NaCl,其離子方程式為。2.2017海南,4改編在酸性條件下,可發(fā)生如下反應(yīng): ClO3-+2M3+4H2O M2O7n-+Cl-+8H+,M2O7n-中M的化合價是。3.2016全國卷,28改編NaClO2中Cl的化合價為。利用氯酸鈉、硫酸和SO2制備ClO2,反應(yīng)中有副產(chǎn)物NaHSO4生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 高分幫“雙一流”名校沖刺4.2016全國卷,

33、27改編NaClO2的化學(xué)名稱為,NaClO2溶液是脫硝反應(yīng)的吸收劑,其與NO反應(yīng)生成的產(chǎn)物之一為NO3-,其離子方程式為 。 高分幫“雙一流”名校沖刺素材12 I -、I2、 I3 -、KIO3的性質(zhì)1. I -、I2、 I3 -(1)I2易溶于酒精,可制成碘酒,加熱時易升華;I2在水中的溶解度較小,但有I-存在時,I2的溶解性增強(qiáng):I2+I- I3-。(2)I3-具有I-和I2的性質(zhì);I-、I3-均具有還原性,能被Fe3+、HNO3等氧化。2.KIO3 用單質(zhì)碘與KOH溶液反應(yīng)可制取KIO3,3I2+6KOH KIO3+5KI+3H2O。醫(yī)藥上作防治地方甲狀腺腫病的加碘劑。 高分幫“雙一流

34、”名校沖刺3.碘量法在定量分析中的應(yīng)用(1)直接碘量法直接碘量法是用標(biāo)準(zhǔn)碘滴定液直接滴定具有還原性物質(zhì)(待測樣品)的方法。在滴定過程中,I2被還原為I-。例如,直接碘量法測定Na2S2O3溶液的濃度的滴定原理:I2+2 S4O62-+2I-。(2)剩余碘量法剩余碘量法是先在具有還原性物質(zhì)(待測樣品)中加入定量、過量的標(biāo)準(zhǔn)碘滴定液,待I2與待測樣品組分反應(yīng)完全后,再用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的碘,以求出待測樣品純度等的方法。滴定原理:I2(定量、過量)+還原性物質(zhì)(待測樣品) I-+氧化產(chǎn)物,I2(剩余)+2 S2O32- 2I-+S4O62-。 高分幫“雙一流”名校沖刺(3)置換碘量法置換碘

35、量法亦稱為滴定生成物法,是先在具有氧化性物質(zhì)(待測樣品)中加入過量碘化鉀溶液,待測樣品將碘化鉀氧化,析出定量的碘,再用硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定析出的碘,從而可求出待測樣品純度等。滴定原理:氧化性物質(zhì)(待測樣品)+I- I2+還原產(chǎn)物,I2+2 S2O32- 2I- +S4O62-。 高分幫“雙一流”名校沖刺考點(diǎn)掃描1.2018全國卷,26(2)改編取1.200 0 g某硫代硫酸鈉晶體樣品,配成100 mL溶液。取0.009 50 molL-1的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL,硫酸酸化后加入過量KI,發(fā)生反應(yīng):Cr2O72-+6I- +14H+ 3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸鈉

36、樣品溶液滴定至淡黃綠色,發(fā)生反應(yīng):I2+2 S2O32- 2I- +S4O62-。加入淀粉溶液作為指示劑,繼續(xù)滴定,當(dāng)溶液,即為終點(diǎn)。平行滴定3次,樣品溶液的平均用量為24.80 mL,則樣品純度為%(保留3位有效數(shù)字)。 高分幫“雙一流”名校沖刺2.2018江蘇,7B酸化NaIO3和NaI的混合溶液:I-+IO3-+6H+ I2+3H2O()3.2017全國卷,9B改編清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管,先用酒精清洗,再用水清洗()4.2017海南,7B碘化鉀與濃硫酸反應(yīng)可制備碘化氫()答案：1.藍(lán)色褪去95.02.3.4.專題二 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 考情解讀課標(biāo)要求1.認(rèn)識元素可以組成不同種類的物

37、質(zhì),根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)可以對物質(zhì)進(jìn)行分類。2.同類物質(zhì)具有相似的性質(zhì),一定條件下各類物質(zhì)可以相互轉(zhuǎn)化。3.認(rèn)識元素在物質(zhì)中可以具有不同價態(tài),可通過氧化還原反應(yīng)實(shí)現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。4.認(rèn)識膠體是一種常見的分散系。 考情解讀物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類物質(zhì)的組成、分類與用途(熱點(diǎn)角度)2020浙江7月選考,9生活實(shí)踐理解與辨析結(jié)合中華民族優(yōu)秀文化考查物質(zhì)的分類及性質(zhì)(熱點(diǎn)角度)2020全國卷,7學(xué)習(xí)探索歸納與論證結(jié)合科研成果等考查物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化(熱點(diǎn)角度)2019北京,6學(xué)術(shù)探索分析與推測核心考點(diǎn)核心命題角度考題取樣命題情境素養(yǎng)能力 考情解讀高考怎么考 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和

38、分類多結(jié)合化學(xué)與STSE進(jìn)行考查,體現(xiàn)化學(xué)的實(shí)用性;或以前沿科技為載體進(jìn)行命題,體現(xiàn)化學(xué)的創(chuàng)新性;或以古代科技文明、古詩詞等為載體進(jìn)行命題,推介傳統(tǒng)文化,增強(qiáng)文化自信。 預(yù)計2022年高考會結(jié)合與社會熱點(diǎn)相關(guān)的物質(zhì)、材料、工藝流程等對物質(zhì)的性質(zhì)、應(yīng)用以及物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化進(jìn)行考查?？键c(diǎn)幫必備知識通關(guān)考點(diǎn)1 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類考法1 物質(zhì)的性質(zhì)和變化考法幫解題能力提升考點(diǎn)2 分散系及其分類膠體考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)考法幫解題能力提升考法2 膠體的性質(zhì)、制備和應(yīng)用考點(diǎn)1 物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)1.物質(zhì)的組成 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)2.物質(zhì)的分類(1)常見物質(zhì)分類標(biāo)準(zhǔn)及分類結(jié)果 考點(diǎn)

39、幫必備知識通關(guān)(2)常見的分類方法樹狀分類法按不同層次對物質(zhì)進(jìn)行逐級分類,各層之間屬于包含關(guān)系高中階段,無機(jī)化合物的分類中常涉及的元素有H、O、Na、Mg、Al、K、Ca、Ba、S、N、C、Si、Cl、Br、I等,這些元素的常見化合物分類如下: 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān) 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)交叉分類法從不同角度對物質(zhì)進(jìn)行分類 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)“價類”二維圖法從元素在不同化合物中呈現(xiàn)的化合價進(jìn)行分類。碳及其化合物的“價類”二維圖如下。 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)(3)有關(guān)物質(zhì)分類中的易混易錯點(diǎn)純凈物和混合物的區(qū)別a.只含一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物。只含一種元素的物質(zhì)也可能是混合物,如O2和O3的混合物、金剛

40、石和石墨的混合物。b.含水的物質(zhì)不一定是混合物。物質(zhì)含水時一般是混合物,如CuSO4的水溶液。但含結(jié)晶水的物質(zhì)就不是混合物而是純凈物,如CuSO45H2O。c.常見混合物分散系溶液、膠體、濁液高分子化合物蛋白質(zhì)、纖維素、淀粉等常見特殊的混合物石油、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、天然氣、水煤氣、鋁熱劑、氨水、王水、水玻璃等 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)氧化物a.能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物,但金屬氧化物不一定是堿性氧化物。如Mn2O7為酸性氧化物,Al2O3為兩性氧化物。b.能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物叫酸性氧化物。酸性氧化物一般是非金屬氧化物或過渡金屬元素的高價氧

41、化物,如SO3、Mn2O7、CrO3等;非金屬氧化物大多是酸性氧化物,CO、NO不是酸性氧化物,其為不成鹽氧化物。c.酸性氧化物SiO2不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸,堿性氧化物Fe2O3不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的堿。d.酸性氧化物都是對應(yīng)酸的酸酐,但酸酐不一定都是酸性氧化物,如乙酸酐(CH3CO)2O,含C、H、O三種元素,就不是酸性氧化物。e.與酸反應(yīng)能生成鹽和水的氧化物不一定是堿性氧化物,如Al2O3。f.與堿反應(yīng)能生成鹽和水的氧化物不一定是酸性氧化物,如NO2、Al2O3。 考法幫解題能力提升1.物質(zhì)的變化的分類考法1 物質(zhì)的性質(zhì)和變化 考法幫解題能力提升2.物理變化和化學(xué)變化的判斷方法 從宏觀

42、上判斷有新物質(zhì)生成的是化學(xué)變化,反之為物理變化從微觀上判斷有舊化學(xué)鍵斷裂,同時有新化學(xué)鍵形成的是化學(xué)變化;只有化學(xué)鍵斷裂的不一定是化學(xué)變化,如NaCl晶體的熔化注意1.化學(xué)變化中常伴隨有物理變化。觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不一定是由發(fā)生化學(xué)變化造成的,如變化過程中的吸熱、放熱現(xiàn)象。2.同素異形體之間的轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,如O3與O2間的轉(zhuǎn)化。3.化學(xué)是在分子和原子層次上研究物質(zhì)的變化。原子核發(fā)生改變不屬于化學(xué)研究的范疇。 考法幫解題能力提升3.物質(zhì)變化過程中的“三餾”“四色”“五解”和“十八化(華)” 物理變化化學(xué)變化“三餾”蒸餾分餾干餾“四色”焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)顏色反應(yīng)指示劑變色反應(yīng)“五解”潮解分解電解水解

43、裂解“十八化(華)”熔化汽化 液化升華氫化(油脂的硬化)氧化水化炭化鈍化催化皂化歧化鹵化硝化 酯化 裂化 橡膠老化 磺化 考法幫解題能力提升4.化學(xué)與STSE中的?？贾R點(diǎn)高頻(1)化學(xué)與生活、科技過氧化鈉:呼吸面具和潛水艇里作氧氣的來源。碳酸鈉:制造玻璃、造紙等。NaHCO3、Al(OH)3:治療胃酸過多,NaHCO3還是發(fā)酵粉的主要成分之一。硅:制造晶體管、集成電路和太陽能電池等。二氧化硅:制光導(dǎo)纖維、石英玻璃、普通玻璃等。P:白磷制高純度磷酸;紅磷制安全火柴、農(nóng)藥等。H2O2:氧化劑、漂白劑、消毒劑、脫氯劑、助燃劑等;O3:漂白劑、脫色劑、殺菌消毒劑。 考法幫解題能力提升陶瓷:傳統(tǒng)硅酸鹽

44、陶瓷的原料是黏土,主要成分為硅酸鹽;氧化鋁陶瓷常用作耐火材料,如制坩堝、高溫爐管等;氮化硅陶瓷具有較高的硬度和耐磨性、較強(qiáng)的抗化學(xué)侵蝕性和電絕緣性等,可用于制陶瓷發(fā)動機(jī);碳化硼陶瓷廣泛應(yīng)用于航空航天等領(lǐng)域。玻璃:普通玻璃的主要成分是Na2SiO3、CaSiO3、SiO2,是混合物;石英玻璃的主要成分是SiO2,可制作光導(dǎo)纖維;有機(jī)玻璃的主要成分為聚甲基丙烯酸甲酯。塑料:主要成分是合成樹脂。熱塑性塑料是線型高分子材料,主要有聚乙烯、聚氯乙烯、聚丙烯,這類塑料可以反復(fù)加熱熔融加工。熱固性塑料具有網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),如酚醛樹脂,這類塑料加工成型后受熱不能軟化或熔融,也不溶于任何溶劑。 考法幫解題能力提升 合金

45、:由兩種或兩種以上的金屬(或金屬和非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì),其硬度比它的成分金屬的大, 熔點(diǎn)比它的成分金屬的低。K、Na合金用作原子能反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑。 高分子分離膜:有選擇性地傳遞能量和物質(zhì)。廣泛應(yīng)用于廢液的處理及廢液中有用成分的回收,海水和苦咸水的淡化,食品工業(yè)、氯堿工業(yè)中物質(zhì)的分離等。 常見的消毒劑:體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精溶液、過氧化氫(H2O2)、過氧乙酸(CH3COOOH)、“84”消毒液(有效成分為NaClO)、漂粉精主要成分為Ca(ClO)2、漂白粉有效成分為Ca(ClO)2、二氧化氯(ClO2)、KMnO4溶液、苯酚。 考法幫解題能力提升 食品添加劑a.防腐劑:苯甲酸鈉

46、()、亞硝酸鈉、二氧化硫等。b.抗氧化劑:維生素C、茶多酚等。c.膨松劑:碳酸氫鈉、碳酸氫銨等。d.營養(yǎng)強(qiáng)化劑:加碘鹽中的KIO3。e.著色劑:胭脂紅、檸檬黃等。(2)化學(xué)與環(huán)境、能源、燃料綠色化學(xué)的特點(diǎn):a.充分利用資源和能源,采用無毒、無害的原料;b.在無毒、無害的條件下進(jìn)行反應(yīng),以減少向環(huán)境排放廢水、廢渣和廢氣;c.提高原子利用率,力圖使原料的原子全部轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品,實(shí)現(xiàn)零排放;d.生產(chǎn)出有利于環(huán)境保護(hù)、社會安全和人體健康的環(huán)境友好型產(chǎn)品。 考法幫解題能力提升酸雨:pH5.6的雨水,主要有硫酸型酸雨、硝酸型酸雨。光化學(xué)煙霧大氣中的碳?xì)浠衔锖偷趸锏纫淮挝廴疚?在陽光的作用下發(fā)生一系列光化

47、學(xué)反應(yīng)生成臭氧、醛、酮等二次污染物,這些一次污染物與二次污染物形成的混合物稱為光化學(xué)煙霧。水體富營養(yǎng)化:水體中氮、磷等元素超標(biāo),破壞水體生態(tài)平衡的現(xiàn)象,發(fā)生在河流或湖泊中稱為“水華”,發(fā)生在海洋中稱為“赤潮”。“白色污染”是指難降解的塑料垃圾(多指塑料包裝物)造成環(huán)境污染的現(xiàn)象?；茉?煤、石油、天然氣和頁巖氣等。綠色能源:狹義的綠色能源是指可再生能源,如水能、風(fēng)能、太陽能等。新能源:人類尚未利用或未大規(guī)模利用的能源,如地?zé)崮?、風(fēng)能、太陽能等。 考法幫解題能力提升火箭燃料:如N2H4、C2H4等。(3)文獻(xiàn)記載中涉及的實(shí)驗(yàn)操作文獻(xiàn)記載中涉及的實(shí)驗(yàn)操作一般有過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、升華、蒸餾、萃取分液

48、、滲析等?？筛鶕?jù)物質(zhì)狀態(tài)變化(如固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)為升華)、實(shí)驗(yàn)條件等確定實(shí)驗(yàn)操作的種類。 考法幫解題能力提升命題角度1物質(zhì)的組成、分類與用途示例12020浙江7月選考,9改編下列說法不正確的是A.高壓鈉燈可用于道路照明B.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕,原理是犧牲陽極的陰極保護(hù)法C.工業(yè)上可采用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得粗銅D.BaCO3不溶于水,可用作醫(yī)療上檢查腸胃的鋇餐 解析：鈉的焰色為黃色,透霧能力強(qiáng),A項正確?；顫娊饘冁V易失去電子,形成原電池時為負(fù)極(陽極),發(fā)生反應(yīng)受到腐蝕,電熱水器內(nèi)膽被保護(hù),此為犧牲陽極的陰極保護(hù)法,B項正確。較活潑的金屬常用熱還原的方法得到金屬單質(zhì),C項正確。BaSO4不

49、溶于胃酸可作鋇餐,BaCO3溶于胃酸不能作鋇餐,D項錯誤。答案：D 考法幫解題能力提升命題角度2結(jié)合中華民族優(yōu)秀文化考查物質(zhì)的分類及性質(zhì)示例22020全國卷,7,6分北宋沈括夢溪筆談中記載:“信州鉛山有苦泉,流以為澗。挹其水熬之則成膽礬,烹膽礬則成銅。熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”。下列有關(guān)敘述錯誤的是A.膽礬的化學(xué)式為CuSO4B.膽礬可作為濕法冶銅的原料C.“熬之則成膽礬”是濃縮結(jié)晶過程D.“熬膽礬鐵釜,久之亦化為銅”是發(fā)生了置換反應(yīng) 考法幫解題能力提升 解析： 膽礬的化學(xué)式為CuSO45H2O,A項錯誤;濕法冶銅的原理是CuSO4+Fe FeSO4+Cu,即膽礬可作為濕法冶銅的原料,B項正確

50、;CuSO4溶液經(jīng)熬制可以得到膽礬,是CuSO4溶液濃縮結(jié)晶的過程,C項正確;熬膽礬的鐵釜中發(fā)生的反應(yīng)為CuSO4+Fe FeSO4+Cu,屬于置換反應(yīng),D項正確。答案：A 考法幫解題能力提升命題角度3結(jié)合科研成果等考的組查物質(zhì)成、性質(zhì)和變化示例32018北京,6,6分下列我國科技成果所涉及物質(zhì)的應(yīng)用中,發(fā)生的不是化學(xué)變化的是 考法幫解題能力提升 解析： 由甲醇制備氫氣的過程中有新物質(zhì)生成,顯然屬于化學(xué)變化,A項不符合題意。原子是化學(xué)變化中的最小粒子,核聚變過程中原子發(fā)生了變化,所以核聚變屬于核反應(yīng),而不是化學(xué)反應(yīng),B項符合題意。偏二甲肼用作火箭燃料,是利用其還原性,與氧化劑(常見的是四氧化二

51、氮)發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)時放出大量的熱,把火箭送入太空,C項不符合題意?？扇急鳛槟茉词怯捎谄渲饕煞?甲烷)燃燒時放出大量的熱,燃燒屬于化學(xué)變化,D項不符合題意。答案：B考點(diǎn)2分散系及其分類膠體 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)1.分散系的分類(1)按照分散質(zhì)和分散劑聚集狀態(tài)(氣、液、固)的不同對分散系進(jìn)行分類,有九種類型,如圖所示。(2)按照分散質(zhì)的粒子直徑大小對分散系進(jìn)行分類,共有三種類型,如圖所示。 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)(3)溶液、膠體、濁液的比較 分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)粒子直徑100 nm100 nm本質(zhì)區(qū)別為分散質(zhì)粒子的直徑大小不同分散質(zhì)粒子的構(gòu)成小分子、離子許多分子的集合體或高分

52、子大量分子聚集成的固體小顆粒 大量分子聚集成的小液滴特點(diǎn)均一、透明、穩(wěn)定體系多數(shù)較均一,較穩(wěn)定,介穩(wěn)體系不均一、不透明,久置沉淀不均一、不透明,久置分層分散質(zhì)粒子能否透過濾紙能能不能不能 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)分散質(zhì)粒子能否透過半透膜能不能不能不能鑒別無丁達(dá)爾效應(yīng)有丁達(dá)爾效應(yīng)靜置分層實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體、淀粉膠體泥水、石灰乳植物油和水的混合物注意1.不是所有膠體都有電泳現(xiàn)象,如淀粉膠體沒有電泳現(xiàn)象。有電泳現(xiàn)象的膠體是因?yàn)槟z粒吸附帶有電荷的粒子而帶電荷。2.膠體聚沉屬于物理變化,蛋白質(zhì)的鹽析就屬于膠體聚沉現(xiàn)象。但蛋白質(zhì)的變性不屬于膠體的聚沉,其屬于化學(xué)變化。 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)2.

53、膠體的性質(zhì)與應(yīng)用 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)注意1.膠體粒子是多個分子形成的集合體或高分子。將含1 mol FeCl3的飽和溶液逐滴滴入沸騰的蒸餾水中,生成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)目遠(yuǎn)小于NA的原因是膠體粒子為若干個Fe(OH)3分子的集合體。2.膠體屬于分散系,是混合物。很多納米級物質(zhì)的微粒直徑也在1100 nm之間,但不屬于膠體,屬于純凈物,如納米銅等。 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)3.Fe(OH)3膠體的制備將56滴飽和FeCl3溶液逐滴加入25 mL沸騰的蒸餾水中,并繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色,停止加熱,即得Fe(OH)3膠體。FeCl3+3H2O Fe(OH)3(膠體)+3HCl注意書寫制備膠體的化學(xué)方

54、程式時,生成的膠體不加沉淀符號“”,應(yīng)注明“膠體”兩字,用等號表示;如果不寫膠體兩字,用可逆號表示。 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)深度學(xué)習(xí)分析解釋1.不能用自來水制備Fe(OH)3膠體,因?yàn)樽詠硭杏须娊赓|(zhì)會使膠體發(fā)生聚沉,應(yīng)用蒸餾水。2.不能加熱時間過長,否則Fe(OH)3膠體會聚沉生成Fe(OH)3沉淀。3.向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸時,現(xiàn)象為先產(chǎn)生紅褐色沉淀后沉淀溶解,溶液變?yōu)樽攸S色。開始時產(chǎn)生紅褐色沉淀是由于膠體遇電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉,后來紅褐色沉淀溶解是由于發(fā)生了中和反應(yīng)。4.向Fe(OH)3膠體中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生的現(xiàn)象是產(chǎn)生紅褐色沉淀,原因是電解質(zhì)溶液使膠體發(fā)生了聚

55、沉。 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)4.明礬的凈水原理Al3+(或Fe3+)水解生成的Al(OH)3或Fe(OH)3膠體表面積很大,吸附能力很強(qiáng),易吸附水中懸浮的雜質(zhì)而聚沉,達(dá)到凈水的目的。 考法幫解題能力提升考法2 膠體的性質(zhì)、制備和應(yīng)用命題角度膠體的性質(zhì)、制備和應(yīng)用示例4高考組合下列敘述正確的是A.重慶高考濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體B.江蘇高考明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體:Al3+3H2O Al(OH)3+3H+C.2017天津,1B用可溶性的鋁鹽和鐵鹽處理水中的懸浮物D.重慶高考沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液,形成帶電的膠體,導(dǎo)電能力 增強(qiáng)考法幫解題能力提升 解析：

56、 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液制得的是Fe(OH)3沉淀,A項錯誤。明礬溶于水生成Al(OH)3膠體而不是Al(OH)3沉淀,因此不能寫“”,B項錯誤?？扇苄凿X鹽及鐵鹽水解生成的Al(OH)3、Fe(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物從而達(dá)到凈水的目的,C項正確。膠體呈電中性,不帶電荷,帶電荷的是膠體粒子,D項錯誤。答案：C專題七 碳、硅及其化合物無機(jī)非金屬材料 考情解讀課標(biāo)要求知道無機(jī)非金屬材料等常見材料類型,結(jié)合實(shí)例認(rèn)識材料組成、性能與應(yīng)用的聯(lián)系考情解讀核心考點(diǎn)核心命題角度考題取樣命題情境素養(yǎng)能力碳、硅及其化合物 結(jié)合物質(zhì)推斷考查硅及其化合物之間的轉(zhuǎn)化2017江蘇,7C學(xué)習(xí)探索理解與辨析工藝

57、流程中有關(guān)硅及其化合物的制備 2019天津,10生活實(shí)踐分析與推測無機(jī)非金屬材料無機(jī)非金屬材料的成分2019全國卷,7學(xué)習(xí)探索理解與辨析 考情解讀高考怎么考 應(yīng)用性:結(jié)合STSE,以能源、溫室效應(yīng)等為背景,考查碳、硅及其重要化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及用途,無機(jī)非金屬材料的應(yīng)用。綜合性:(1)結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理,考查碳酸、草酸與堿的滴定圖像與鹽類水解的應(yīng)用;(2)結(jié)合無機(jī)化工工藝流程,考查硅及其化合物的制備或硅酸鹽的性質(zhì)。預(yù)計2022年高考會結(jié)合二氧化碳的資源化利用,以新材料、新工藝為載體,考查碳、硅及其化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及應(yīng)用考點(diǎn)1 碳、硅及其化合物考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)考法幫解題能力提升考法1 碳及其化

58、合物的性質(zhì)考法2 硅及其化合物的性質(zhì)考點(diǎn)2無機(jī)非金屬材料考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)考法幫解題能力提升考法3無機(jī)非金屬材料高分幫 “雙一流”名校沖刺析素材專題突破素材5 草酸和草酸鹽的性質(zhì)和應(yīng)用考點(diǎn) 1 碳、硅及其化合物 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)碳、硅及其化合物(1)碳、硅的主要單質(zhì)的物理性質(zhì)物質(zhì)石墨金剛石晶體硅色、態(tài)深灰色片狀固體無色透明固體有金屬光澤的灰黑色固體晶體類型混合型晶體原子晶體原子晶體硬度質(zhì)軟自然界中硬度最大硬而脆導(dǎo)電性易導(dǎo)電不能導(dǎo)電介于導(dǎo)體和絕緣體之間(半導(dǎo)體) 考點(diǎn)幫必備知識通關(guān)高考鏈接1.2015江蘇,4A元素C的單質(zhì)只存在金剛石和石墨兩種同素異形體()2.2015上海,11C硬度:晶體硅

59、H2SiO3。答案 (1)將裝置中的空氣排盡,避免空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生干擾(2)作安全瓶,防止倒吸(3)澄清石灰水PdCl2溶液3SiO2+4C 2CO2+2CO+3Si(4)沒有尾氣處理裝置(5)向硅酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w,溶液變渾濁,證明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸 考法幫解題能力提升考法歸納學(xué)習(xí)理解CO與CO2的除雜方法1.若CO中混有CO2,可通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶除去。2.若CO2中混有CO,可通過裝有灼熱CuO的硬質(zhì)玻璃管除去。3.若CO2中混有SO2或HCl,可通過盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶除去。 考法幫解題能力提升考法2 硅及其化合物的性質(zhì)1.硅及其化

60、合物之間的轉(zhuǎn)化2.硅的特殊性 (1)Si的還原性強(qiáng)于C,但C卻能在高溫下置換出Si:SiO2+2C Si(粗)+2CO,這是因?yàn)樵摲磻?yīng)是在高溫條件下進(jìn)行的,生成物CO為氣體,從反應(yīng)體系中逸出,有利于反應(yīng)向右進(jìn)行。 考法幫解題能力提升(2)非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),非金屬單質(zhì)一般既作氧化劑又作還原劑,且無H2放出,但Si與強(qiáng)堿溶液反應(yīng),Si只作還原劑且放出H2:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2。(3)非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸反應(yīng),但Si能與HF反應(yīng):Si+4HF SiF4+2H2。(4)非金屬單質(zhì)大多不導(dǎo)電,但石墨為導(dǎo)體,Si為半導(dǎo)體。 考法幫解題能力提升3.含硅化合物的特殊性