廣東省東莞市第二高級中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省東莞市第二高級中學(xué)2022年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 核電荷數(shù)小于18的某元素X，其原子核外電子層數(shù)為a，最外層電子數(shù)為(2a1)，下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是 ()A元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21)B元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌消毒的作用D元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(n表示電子層數(shù))參考答案：D試題分析：當(dāng)a=1時，最外層電子數(shù)=3，錯誤；當(dāng)a=2時，最外層電子數(shù)=5，質(zhì)子數(shù)為7，X為N元素；當(dāng)a=3

2、時，最外層電子數(shù)=7，質(zhì)子數(shù)為17，X為氯元素；A當(dāng)a=3時，元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a21)=17，符合題意，正確；B元素X無論是N元素還是氯元素，原子半徑一定小于鈉的原子半徑，正確；C元素X為氯元素時，形成次氯酸，具有殺菌消毒的作用，正確；D氯元素形成的簡單離子，最外層的電子數(shù)均8個，不是2n2=18個，錯誤；故選D。2. 下列各圖為周期表的一部分。表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是參考答案：B3. 下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A鋅粒與稀硫酸的反應(yīng) B灼熱的木炭與CO2的反應(yīng) C甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng) DBa(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)參考答案：B4

3、. 下列關(guān)于甲烷、乙烯、乙醇、乙酸的說法中，不正確的是A、甲烷和氯氣光照條件下反應(yīng)，反應(yīng)類型為取代反應(yīng) B、乙烯可以使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)C、生活中可以用食醋除去水壺中的水垢，主要是利用了食醋中醋酸的酸性D、乙醇在銅做催化劑并加熱條件下生成乙醛，發(fā)生還原反應(yīng)參考答案：D略5. 下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵?）圖1圖2圖3圖4A. 利用圖1裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)B. 利用圖2裝置吸收HCl氣體，并防止倒吸C. 利用圖3裝置制備NH3D. 利用圖4裝置收集SO2氣體參考答案：A二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)氣體的壓強(qiáng)迅速減小，而形成噴泉，A正確；HCl氣體極易溶于水，從而引起倒吸現(xiàn)象，苯的密度小

4、于水的密度，氯化氫仍與水接觸，同樣會引起倒吸，B錯誤；實(shí)驗(yàn)至制備氨氣常將氯化銨與氫氧化鈣固體混合物加熱，沒有加熱裝置，C錯誤；SO2氣體密度大于空氣密度，必須用向上排空氣法收集，應(yīng)短管進(jìn)，長管出，D錯誤；正確選項(xiàng)A。點(diǎn)睛：要防止倒吸，不能使可溶性氣體與水直接大面積接觸；一般是將可溶性氣體通入有機(jī)溶劑中，且必須用密度大于水、與水互不相溶的有機(jī)物如四氯化碳等。6. 參考答案：D略7. 下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢除去Cl2中的HClB從食鹽水中提取氯化鈉C分離碘酒中的碘和酒精D海水蒸餾得淡水參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價.專題：實(shí)驗(yàn)評價題分析：A氯氣難溶于飽和食鹽水；HCl易溶于水，而

5、氯氣難溶于飽和食鹽水；B蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿；C碘和酒精是互溶的液體；D用海水制取淡水，可用蒸餾的方法解答：AHCl易溶于水，而氯氣難溶于飽和食鹽水，所以可用飽和NaCl溶液除去Cl2中的少量HCl，故A錯誤； B蒸發(fā)使用蒸發(fā)皿，不能用坩堝，故B錯誤；C碘和酒精是互溶的液體，不能采用分液法來分離，故C錯誤；D用海水制取淡水，用蒸餾的方法制備，題中裝置符合蒸餾操作的要求，故D正確故選D點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)中不同操作的裝置的使用，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋瑸楦呖汲Ｒ婎}型，注意相關(guān)知識的學(xué)習(xí)與積累，難度不大 8. 已知某金屬硝酸鹽，在受熱分解時生成了金屬氧化物、二氧化氮與氧氣測得產(chǎn)物中NO2

6、與O2的體積比為5：1（同溫同壓下測得），試分析該硝酸鹽分解時金屬化合價的變化情況是（）A升高B降低C不變D不能確定參考答案：A【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計算【分析】某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物，氮元素化合價由+5價降低為+4價，氧元素化合價由2價升高為0價，根據(jù)NO2和 O2的分子體積比為5：1，即其分子數(shù)之比為5：1，計算氮原子得到的電子、氧原子失去的電子根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷金屬元素化合價變化【解答】解：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物，氮元素化合價由+5價降低為+4價，氧元素化合價由2價升高為0價，根據(jù)NO2和 O2的分子體積比為5：1，即其分子

7、數(shù)之比為4：1，令NO2和 O2的分子個數(shù)分別為5、1，氮原子得到的電子數(shù)為5，氧原子失去的電子為120（2）=4，二者得失電子數(shù)目不相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬元素應(yīng)失去電子，金屬元素的化合價升高，故選A9. 某有機(jī)物叫苯酚。其試劑瓶上有如下標(biāo)識： 上述標(biāo)志的含義是A自然物品、易燃 B腐蝕性、有毒 C爆炸性、腐蝕性 D氧化劑、有毒參考答案：B略10. 電動自行車給人們帶來了極大的方便，其電池為鉛蓄電池，PbO2作為鉛蓄電池的重要原料有廣泛的用途。己知：5PbO2+2Mn2+4H+5Pb2+2MnO4+2H2O，下列說法正確的是A. PbO2為還原劑，具有還原性B. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的

8、量之比為5：2C. 生成1 mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移電子5 molD. 酸性環(huán)境下PbO2 的氧化性強(qiáng)于MnO4參考答案：D【分析】該反應(yīng)中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，結(jié)合氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念分析解答?！驹斀狻緼該反應(yīng)中Pb元素化合價由+4價變?yōu)?2價、Mn元素化合價由+2價變?yōu)?7價，所以PbO2為氧化劑、錳離子為還原劑，所以PbO2體現(xiàn)氧化性，故A錯誤；B氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物分別是MnO4、Pb2+，其物質(zhì)的量之比為2：5，故B錯誤；C生成1mol的Pb2+，轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為1mol2=2mol，故C錯誤；D氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，該反

9、應(yīng)中，氧化劑是PbO2，氧化產(chǎn)物是MnO4，所以酸性環(huán)境下PbO2的氧化性強(qiáng)于的MnO4，故D正確；答案選D。【點(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)的有關(guān)判斷和計算，根據(jù)元素化合價變化結(jié)合基本概念分析解答，注意掌握常見元素化合價。11. 下列裝置能形成原電池且靈敏電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是（） A氯化鐵溶液 B稀硫酸 C硫酸銅溶液 D乙醇參考答案：A【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】構(gòu)成原電池需具備以下條件：兩個活性不同的電極；電解質(zhì)溶液；形成閉合回路；存在能自動發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，以此來解答【解答】解：A、符合原電池的構(gòu)成條件，而鐵與氯化鐵能發(fā)生自發(fā)的氧化還反應(yīng)，故A正確；B、能形成原電池，但上端靈敏

10、電流計不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故B錯誤；C、中電極相同，不能構(gòu)成原電池，故C錯誤；D、乙醇是非電解質(zhì)，故D錯誤；故選A12. 下列有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)不正確的是 ()A二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=OBS2的離子結(jié)構(gòu)示意圖：C氯化氫分子的電子式：DR2離子核外有a個電子，b個中子，R原子表示為：R 參考答案：C略13. 用四氯化碳萃取碘水中的碘時，下列說法不正確的是 A實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫色D靜止分層后，碘的四氯化碳溶液在上層參考答案：D略14. 已知R有多種化合價，其最高正價為+7價。在一定條件下，RO與R可發(fā)生反應(yīng)：RO5R6H=3R23

11、H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是A元素R位于周期表中第A族 BRO中的R只能被還原CR2在常溫常壓下一定是氣體D若1 mol RO參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5 mol參考答案：D略15. MgAgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式：2AgClMg=Mg22Ag2Cl。有關(guān)該電池的說法正確的是()AMg為電池的正極B負(fù)極反應(yīng)為AgCle=AgClC不能被KCl溶液激活D可用于海上應(yīng)急照明供電參考答案：D解析：由電池反應(yīng)方程式看出，Mg是還原劑、AgCl是氧化劑，Mg作負(fù)極，A錯誤；Mg作負(fù)極，其電極反應(yīng)式為Mg2e=Mg2，B錯誤；因?yàn)樵撾姵啬鼙缓Ｋせ?/p>

12、，故KCl溶液也可以激活電池，C錯誤；電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池工作時將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，電能的產(chǎn)生可用于海上應(yīng)急照明供電，D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 某課外小組在實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣，并進(jìn)行氯氣性質(zhì)的研究。（1）該小組同學(xué)欲用下圖所示儀器及試劑制備并收集純凈、干燥的氯氣。用不到的儀器是_（填大寫字母）。將各儀器按先后順序連接起來，應(yīng)該是：_(用導(dǎo)管口處的字母表示)。濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式_。 C的作用_，D的作用_，E中倒置漏斗的作用是_。（2）該小組同學(xué)設(shè)計如下所示裝置探究氯氣的氧化性。通少量Cl2時，G中的現(xiàn)象是_，

13、原因是_（用化學(xué)方程式表示）。H中的現(xiàn)象是_。燒杯中NaOH溶液的作用是_。參考答案：(1) F adefgbch MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O 除去Cl2中的HCl 干燥氯氣 防止倒吸 (2) 溶液變藍(lán)色 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 出現(xiàn)白色沉淀 吸收Cl2，防止污染空氣【分析】根據(jù)圖示結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍瑢?shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制備氯氣應(yīng)該選用裝置A；反應(yīng)制得的氯氣中會含有氯化氫和水蒸氣等雜質(zhì)，在收集前需要除雜，可以選擇C除去氯化氫，選擇D除去水蒸氣；裝置B可以收集氯氣；裝置E可以吸收尾氣中氯氣，防止污染，結(jié)合氯氣的性質(zhì)分析解答?！驹?/p>

14、解】(1)根據(jù)上述分析，裝置A為制備氯氣的裝置，裝置C除去氯化氫，裝置D除去水蒸氣；裝置B收集氯氣；裝置E吸收尾氣中氯氣，防止污染，用不到的儀器是裝置F，故答案為：F；根據(jù)上述分析，各儀器連接的先后順序?yàn)閍defgbch，故答案為：adefgbch；濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的離子方程式為MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O，故答案為：MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+ 2H2O； 根據(jù)上述分析，C的作用為除去Cl2中的HCl，D的作用為干燥氯氣，E中倒置漏斗可以防止倒吸，故答案為：除去Cl2中的HCl；干燥氯氣；防止倒吸；(2) 通少量Cl2時，

15、氯氣與碘化鉀發(fā)生置換反應(yīng)，Cl2 + 2KI = 2KCl + I2，碘遇到淀粉變藍(lán)色，故答案為：溶液變藍(lán)色；Cl2 + 2KI = 2KCl + I2； 氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠?qū)O2氧化生成硫酸，硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故答案為：出現(xiàn)白色沉淀；氯氣有毒，燒杯中NaOH溶液可以吸收多余的氯氣，防止污染，故答案為：吸收Cl2，防止污染空氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 植物油與動物油相比較,哪類油的不飽和度高?選用油脂時應(yīng)如何考慮油脂種類對人體健康的關(guān)系? 參考答案：植物油中含有較多的C = C等不飽和鍵,而動物油（脂肪）含飽和烴基較多.攝入動物脂肪過多，體內(nèi)

16、多余的脂肪水解成的飽和高級脂肪酸會導(dǎo)致人體發(fā)胖, 使血液中膽固醇的含量和低密度脂蛋白含量增高，并增加血小板的血栓性，容易引發(fā)高血壓，心腦血管疾病及糖尿病。而不飽和高級脂肪酸能降低血液中膽固醇和低密度脂蛋白的含量，從而減少心血管的疾病發(fā)生的幾率。18. (9分)某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)D(g)在4種不同條件下進(jìn)行（僅有一種條件不同），B和D的起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(molL1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：(1)實(shí)驗(yàn)1從第_min后一定達(dá)到化學(xué)平衡，實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)速率快的原因主要是_。假定實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)進(jìn)行了30min時恰好達(dá)到平衡，則從開始到平衡的平均反應(yīng)速率為_。(2)實(shí)驗(yàn)3比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率_(填“快”或“慢”)，原因是_。(3)如果2A(g)B(g)D(g)是一個放熱反應(yīng)，且容器的體積均為1L，那么實(shí)