廣東省東莞市達(dá)斡爾中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

1、廣東省東莞市達(dá)斡爾中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，主要不是從安全因素考慮的是（ ）A給試管里的固體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，外壁干燥后再預(yù)熱 B酒精燈在不使用時(shí)，必須蓋上燈帽C給試管里的液體加熱時(shí)，試管口應(yīng)略向上傾斜（約45），外壁干燥后再預(yù)熱D用氫氣還原氧化銅時(shí)，應(yīng)先通一會(huì)氫氣，再加熱氧化銅參考答案：B略2. 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A. Fe3O4與足量稀HNO3反應(yīng)： Fe3O48H2Fe3Fe24H2OB. 用小蘇打治療胃酸過(guò)多：NaHCO3HNaC

2、O2H2OC. 雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2 + 2H + 2I = I2 + 2H2OD. 往碳酸氫鈣溶液中滴入少量氫氧化鈉溶液：Ca2+2OH-+2HCO3-CaCO3+ 2H2O + CO32-參考答案：C試題分析：A、硝酸具有氧化性，可以將亞鐵離子氧化成鐵離子，故錯(cuò)誤；B、小蘇打?yàn)樘妓釟溻c，能拆成離子形式，故錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化氫氧化碘離子生成碘單質(zhì)，故正確；D、碳酸氫鈣和少量的氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和碳酸氫鈉，故錯(cuò)誤。3. 下列溶液中的c (Cl -)與50mL1molL-1 氯化鋁溶液中的c (Cl -)相等的是 A150mL1molL-1 氯化鈉溶液 B75mL2mol

3、L-1 氯化銨溶液C150mL3molL-1 氯化鉀溶液 D75mL2molL-1 氯化鋇溶液參考答案：C4. 下列有關(guān)硅及其化合物的描述不正確的是 ()ASiO2可用于制造光導(dǎo)纖維 BH2SiO3可以用二氧化硅和水反應(yīng)制得C普通玻璃是以純堿、石灰石和石英為原料制得的D盛裝NaOH溶液的試劑瓶不用玻璃塞的原因是因?yàn)椴ＡcNaOH溶液反應(yīng)參考答案：B略5. 下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是吸熱反應(yīng)的是A. Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng) B. 甲烷與O2的燃燒反應(yīng)C. 鋁與稀鹽酸 D. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)參考答案：DA. Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，但不

4、屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B. 甲烷與O2的燃燒反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 鋁與稀鹽酸屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 灼熱的炭與CO2反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，也是氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選D。6. 某元素原子的原子核外有三個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子，該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為（ ） A. 14 B. 15 C. 16 D. 17參考答案：A略7. 下列元素中原子半徑最小的是A. C B. N C. O D. F參考答案：D【解析】試題分析：C、N、O、F為于同周期，原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小，所以原子半徑最小的是F，答案選D。8. 下列反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是（）ACaO+H2OCa（OH

5、）2 B2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2CCl2+H2OHCl+HClO D2FeCl2+Cl22FeCl3參考答案：A考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng) 專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題分析：有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則沒(méi)有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)就是非氧化還原反應(yīng)，其特點(diǎn)是沒(méi)有化合價(jià)的升降解答：解：A該反應(yīng)中，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒(méi)有發(fā)生變化，所以是非氧化還原反應(yīng)，故A選；B該反應(yīng)中，銅失電子，氯化鐵得電子，所以有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C該反應(yīng)中，氯氣既得電子又失電子，所以有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；D該反應(yīng)中，氯氣得電子，氯化亞鐵失電子，所以有電子轉(zhuǎn)移，為氧化還原反應(yīng)，故

6、D不選；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查了氧化還原反應(yīng)的判斷，明確元素的化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，難度不大9. 對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是 A在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性 B濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定 C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng) D濃硝酸試劑瓶口常有白霧，說(shuō)明濃硝酸有揮發(fā)性參考答案：C略10. 可以用分液漏斗分離的一組混合物是( )A酒精和碘 B苯和水 C乙酸和水 D溴和四氯化碳參考答案：B略11. 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是（）A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C溶液

7、中溶質(zhì)分子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有參考答案：D考點(diǎn)：膠體的重要性質(zhì)專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題分析：A、膠體是電中性的；B、通電時(shí)溶質(zhì)電離出的陰陽(yáng)離子分別移向兩極，溶質(zhì)是非電解質(zhì)時(shí)不移向任何電極；C、溶液中溶質(zhì)分子運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律D、膠體能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，溶液沒(méi)有；解答：解：A、溶液是電中性的，膠體也是電中性的，膠體粒子吸附了帶電的離子，故A錯(cuò)誤；B、通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子是電解質(zhì)，電離出的陰陽(yáng)離子分別向兩極移動(dòng)，若溶質(zhì)是非電解質(zhì)不移向電極，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、膠體的分散質(zhì)粒子在顯微鏡觀

8、察下呈現(xiàn)無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，這就是膠體的布朗運(yùn)動(dòng)特性溶液中的離子呈現(xiàn)自由態(tài)，其運(yùn)動(dòng)是無(wú)規(guī)律可言的故C錯(cuò)誤；D、溶液沒(méi)有丁達(dá)爾現(xiàn)象而膠體存在，故膠體出現(xiàn)明顯的光帶，故D正確；故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了膠體、溶液的性質(zhì)區(qū)別，較簡(jiǎn)單，注意膠體粒子的吸附離子作用12. 下列說(shuō)法正確的是（ ） A需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) B應(yīng)用蓋斯定律可以計(jì)算某些難以測(cè)量的反應(yīng)焓變C鹽類(lèi)的水解反應(yīng)是放熱反應(yīng)D在吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比產(chǎn)物的總能量高參考答案：B略13. 用氯氣消毒的自來(lái)水配制下列溶液時(shí)不會(huì)使配得的溶液變質(zhì)的是（ ）A、NaOH B、 AgNO3 C、KNO3 D、FeCl2 參考答案：C略14. 下列離子

9、方程式不正確的是（ ） A在氫氧化鋇溶液中加入硫酸銅：Ba2+2OH+Cu2+SO42-=BaSO4+Cu(OH)2B鐵和稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+ +3H2C硝酸銀與銅：Cu+2Ag+=Cu2+2AgDNaOH溶液與過(guò)量Ca（HCO3）2溶液反應(yīng)：2OH- Ca2+ 2HCO3- = CaCO32H2O CO32參考答案：B略15. 下列與Cl2有關(guān)的說(shuō)法正確的是 ()A0.1 mol Cl2與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.2 mol電子B1 mol Fe與1 mol Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移3 mol電子C含有4 mol HCl的濃鹽酸與足量MnO2反應(yīng)，生成1 mol Cl2DCl2通

10、入FeCl2溶液中，然后加KSCN溶液，溶液變紅參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （4分）為探究同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，某課外小組同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)步驟1將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中；2將一小段用砂紙打磨后的鎂帶放入試管中，加入少量水，加熱至水沸騰，冷卻后，向試管中滴加酚酞溶液；3將一小段鎂帶投入稀鹽酸中；4將一小片鋁投入稀鹽酸中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A劇烈反應(yīng)，迅速生成大量的氣體B浮在水面上，熔成小球，不斷游動(dòng)，小球漸小最終消失，溶液變紅C反應(yīng)不劇烈，產(chǎn)生無(wú)色氣體 D有氣體產(chǎn)生，溶液變成紅色請(qǐng)?jiān)谙卤碇刑顚?xiě)與實(shí)驗(yàn)步驟對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)：實(shí)驗(yàn)步驟 1 2 3 4實(shí)驗(yàn)

11、現(xiàn)象 參考答案：實(shí)驗(yàn)步驟1234實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象BDAC考點(diǎn)：探究化學(xué)規(guī)律分析：越是活潑的金屬，和酸或者水反應(yīng)越劇烈，置換出氫氣越容易，生成堿的堿性越強(qiáng)，據(jù)此分析解答：解：金屬鈉、鎂、鋁位于同一周期，按照從左到右的順序失電子能力逐漸減小，鈉為活潑金屬，與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，由于鈉的密度比水小，浮在水面上，鈉的熔點(diǎn)較低，能迅速熔化成閃亮的小球，所以：1對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為B；鎂鋁都是活潑金屬，但鎂的金屬性較強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)較鋁劇烈，2對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為D，3對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為A，4對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象為C，故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟1234實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象BDAC點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生同一周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知識(shí)，題目難度不大，試題結(jié)合試驗(yàn)的方式考查，增

12、加了題目的處理難度，注意熟練掌握元素周期律的內(nèi)容及其應(yīng)用.三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （1）0.5 mol Na2CO3中含有_個(gè)Na+。（2）等質(zhì)量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是_。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將56L氨氣溶于水形成1L氨水，其密度是0.9lg/cm3，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)mol/L。（4）實(shí)驗(yàn)室需要0.50molL1NaCl溶液480mL。配制溶液時(shí)必需的儀器有：托盤(pán)天平（精確到0.1）、藥匙、燒杯、玻璃棒、_、膠頭滴管以及等質(zhì)量的幾片濾紙。配制該溶液需稱(chēng)取NaCl晶體的質(zhì)量為_(kāi)。下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低

13、的是_。A容量瓶洗滌干凈后未干燥B定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水C定容時(shí)俯視刻度線D燒杯和玻璃棒未洗滌（5）在反應(yīng)2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O中，被氧化的元素是_，當(dāng)有8 molHCl被氧化時(shí)，被還原的KMnO4為_(kāi)mol。參考答案：(1)NA或6. 021023 (2) NH3 (3) 2.5 (4) 500 mL容量瓶 14.6 BD (5)氯（或Cl) 1.6【分析】（1）根據(jù)NnNA結(jié)合碳酸鈉的組成分析判斷；（2）根據(jù)VnVm、nm/M分析解答；（3）根據(jù)VnVm、cn/V結(jié)合氨水的密度分析計(jì)算；（4）實(shí)驗(yàn)室需要0.50molL1

14、NaCl溶液480mL，應(yīng)該配制500mL溶液，結(jié)合ncVM計(jì)算；根據(jù)配制步驟和過(guò)程判斷需要的儀器；結(jié)合cn/V分析誤差；（5）根據(jù)反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化情況分析判斷和計(jì)算。【詳解】（1）0.5 mol Na2CO3中含有鈉離子的物質(zhì)的量是0.5mol21mol，其個(gè)數(shù)是NA或6.021023。（2）HCl、NH3、CO2、O2四種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量分別是36.5、17、44、32，根據(jù)nm/M可知等質(zhì)量的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體的物質(zhì)的量由大到小的順序是NH3、O2、HCl、CO2，因此在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是氨氣。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，56L氨氣的物質(zhì)的量是56L2

15、2.4L/mol2.5mol。溶于水形成1L氨水，則此氨水的物質(zhì)的量濃度為2.5mol1L2.5mol/L。（4）實(shí)驗(yàn)室需要0.50molL1NaCl溶液480mL，應(yīng)該配制500mL溶液，因此還缺少的儀器是500 mL容量瓶；需要氯化鈉的質(zhì)量是0.5L0.5mol/L58.5g/mol14.625g，則配制該溶液需要稱(chēng)取NaCl晶體的質(zhì)量為14.6g。A容量瓶洗滌干凈后未干燥，溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積不變，濃度不變；B定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，溶液的體積增加，濃度偏低；C定容時(shí)俯視刻度線，溶液的體積減少，濃度偏高；D燒杯和玻璃棒未洗滌，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低

16、；答案選BD；（5）在反應(yīng)2KMnO416HCl2KCl2MnCl25Cl28H2O中氯元素化合價(jià)從1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，則被氧化的元素是Cl。錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)得到5個(gè)電子，當(dāng)有8 molHCl被氧化時(shí)，根據(jù)電子得失守恒可知被還原的KMnO4為8mol51.6mol。18. 純堿和燒堿都是重要的化工原料，在物質(zhì)的分類(lèi)中，純堿屬于_類(lèi)，燒堿屬于_類(lèi)，純堿和熟石灰反應(yīng)可以制得燒堿，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式 _從反應(yīng)后的混合物中分離出燒堿的操作是_，從溶液中得到固體的操作是_參考答案：鹽 堿 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 過(guò)濾 蒸發(fā)【詳解】純堿由鈉離子和碳酸根離子構(gòu)成，從組成和類(lèi)別來(lái)分應(yīng)純堿屬于鹽；燒堿屬于堿類(lèi)；純堿和熟石灰反應(yīng)可以制得燒堿，同時(shí)生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH；反應(yīng)后生成碳酸鈣沉淀，從反應(yīng)后的混合物中分離出燒堿的操作是過(guò)濾，從溶液中得到固體的操作是蒸發(fā)。19. （14分）以下是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線：（）分別寫(xiě)出乙烯、乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 、 （2）乙醇和乙醛中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)分別是：