廣東省云浮市烏逕中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省云浮市烏逕中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu2+ Zn2+Cu，則該反應(yīng)的原電池組成正確的是（ ）選項ABCD正極ZnCuAgCu負極CuZnCuFe電解質(zhì)溶液CuCl2CuSO4H2SO4ZnCl2參考答案：B【詳解】根據(jù)放電時的反應(yīng)方程式可知：Zn失去電子，變?yōu)閆n2+，所以Zn為負極，溶液中的Cu2+獲得電子變?yōu)閱钨|(zhì)Cu，因此電解質(zhì)溶液為含有Cu2+的溶液，根據(jù)表格提供的選項可知只有B符合題意，故合理選項是B。2. 有些科學(xué)家提出硅是“

2、21世紀的能源”，下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是A. 硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在B. 硅晶體是良好的半導(dǎo)體，可用于制造光導(dǎo)纖維C. SiO2是酸性氧化物，不與任何酸發(fā)生反應(yīng)D. 木材浸過水玻璃后，不易著火參考答案：DA. 硅是親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)形式存在，A錯誤；B. 硅晶體是良好的半導(dǎo)體，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，B錯誤；C. SiO2是酸性氧化物，能與氫氟酸發(fā)生反應(yīng)，C錯誤；D. 硅酸鈉的水溶液是俗稱水玻璃，可制作防火材料，因此木材浸過水玻璃后，不易著火，D正確，答案選D。3. 下列敘述正確的是 （ ） A1 mol H2O的質(zhì)量為18g/mol BCH4的

3、摩爾質(zhì)量為16gC3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32g D標準狀況下,1 mol任何物質(zhì)的體積均為22.4L參考答案：C4. 下列說法中，不正確的是（）A可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體B生石灰溶于水的過程發(fā)生了化學(xué)變化C從物質(zhì)分類角度看，純堿既是堿又是正鹽D有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)參考答案：C【考點】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；膠體的重要性質(zhì)；氧化還原反應(yīng)【分析】A、膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液不具備該性質(zhì)；B、生石灰氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類；D、有化和價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)【解答】解：A、膠體具有丁達爾效應(yīng)，溶液不具備該性質(zhì)，

4、可用丁達爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體，故A正確；B、生石灰氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，屬于化學(xué)變化，故B正確；C、純堿是碳酸鈉的俗稱，屬于鹽類，不是堿，故C錯誤；D、有化和價變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)中，單質(zhì)元素的化合價一定變化，是氧化還原反應(yīng)，故D正確故選C5. 某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和該金屬的氧化物已知NO2和O2的分子個數(shù)比為4：1，則在分解過程中該金屬的化合價將（）A無法確定B升高C不變D降低參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)的計算 分析：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物，氮元素化合價由+5價降低為+4價，氧元素化合價由2價升高為0價，根據(jù)

5、NO2和 O2的分子體積比為4：1，即其分子數(shù)之比為4：1，計算氮原子得到的電子、氧原子失去的電子根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，判斷金屬元素化合價變化解答：解：某金屬的硝酸鹽受熱分解生成NO2、O2和某金屬氧化物，氮元素化合價由+5價降低為+4價，氧元素化合價由2價升高為0價，根據(jù)NO2和 O2的分子體積比為4：1，即其分子數(shù)之比為4：1，令NO2和 O2的分子個數(shù)分別為4、1，氮原子得到的電子數(shù)為4，氧原子失去的電子為120（2）=4二者得失電子數(shù)目相等，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，金屬元素化合價沒有變化，故選C點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查，難度不大，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移

6、守恒判斷是關(guān)鍵注意守恒思想的應(yīng)用6. 對于化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（）A. 中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 燃燒屬于放熱反應(yīng)C. 斷開化學(xué)鍵的過程會放出能量 D. 加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)參考答案：BA、中和反應(yīng)屬于常見的放熱反應(yīng)，故A錯誤；B、燃燒反應(yīng)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故B正確；C、斷開舊的化學(xué)鍵的過程會吸收能量，故C錯誤；D、需要加熱才能進行的反應(yīng)，不一定是吸熱反應(yīng)，如2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe是放熱反應(yīng)，但需在加熱條件下以保證足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉反應(yīng)，故D錯誤。故選B點睛：本題考查學(xué)生吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進行回答，難度不大。解題關(guān)鍵

7、：A、常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；B、常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)，所有中和反應(yīng)；絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；C、舊化學(xué)鍵的斷裂需要吸收能量，新鍵的形成需要放出能量；D、吸熱反應(yīng)實質(zhì)是反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，與反應(yīng)條件無關(guān)。7. 下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的是參考答案：D8. 下列有關(guān)0.2mol/L BaCl2溶液的說法中，不正確的是A. 500ml溶液中Cl-濃度為0.2mol/LB. 500ml溶液中Ba2+濃度為0.2mol/LC. 500m

8、l溶液中Cl-總數(shù)為0.2 NAD. 500ml溶液中Ba2+和Cl-總數(shù)為0.3 NA參考答案：A試題分析：A、500 mL0.2mol?L-1BaCl2溶液中Cl-濃度為0.4 mol?L-1，故A錯誤；B、0.2mol?L-1BaCl2溶液中Ba2+濃度為0.2 mol?L-1，故B正確；C、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Cl-總數(shù) = 0.5L 0.2 mol/L 2 NA=0.2 NA，故C正確；D、0.2mol?L-1BaCl2溶液，500 mL溶液中Ba2+和Cl-總數(shù) = 0.5L 0.2 mol/L 3 NA=0.3NA，故D正確；故選A?！久麕燑c晴】

9、本題考查了溶質(zhì)濃度和離子濃度的關(guān)系分析判斷。試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計算方法。同一化學(xué)式中各微粒的濃度等于物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度離子個數(shù)，與溶液的體積無關(guān)，如50mL 1mol?L-1MgCl2溶液中氯離子濃度為：n(Cl-)=1mol/L2=2mol/L。9. 、三種元素位于周期表中同一周期，它們的最高價氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物，則三種元素原子序數(shù)的大小順序為 A. B. C. D.參考答案：A略10. 下列實驗方案設(shè)計中，可行的是A用金屬鈉檢驗酒精中是否含有水 B用AgNO3溶液檢驗Na2CO3溶液中混有的NaCl雜質(zhì) C用萃取的方法分離汽油和

10、煤油 D用焰色反應(yīng)區(qū)分NaCl和CuCl2參考答案：D11. Cu(NO3)2是制備CuZnAl系列催化劑的重要原料，制取硝酸銅現(xiàn)有三種設(shè)計方案可供選用：Cu與稀HNO3反應(yīng)制取 Cu與濃硝酸反應(yīng)制取 足量氧氣與銅屑先反應(yīng)，產(chǎn)物再與稀硝酸反應(yīng)制取。下列說法正確的是A. 制取等量的Cu(NO3)2需硝酸的量最多B. 制取等量的Cu(NO3)2產(chǎn)生的有毒氣體比多C. 三種方案中硝酸的利用率D. 三種方案的反應(yīng)都可以在鐵制容器中進行參考答案：C由制取硝酸銅三種設(shè)計方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1molCu(NO3)2，需要 HNO3的物質(zhì)的量，中需要8/3molHNO3；中需要4molHNO3；

11、中需要2molHNO3，所以需要硝酸的量，最少，A錯誤；由制取硝酸銅三種設(shè)計方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1molCu(NO3)2，中放出2/3molNO氣體，中放出2molNO2氣體，中沒有氣體放出，制取相同量的硝酸銅產(chǎn)生的有毒氣體比少，B錯誤；由制取硝酸銅三種設(shè)計方案的化學(xué)反應(yīng)方程式可以判斷：制備1molCu(NO3)2，中需要8/3molHNO3，放出2/3molNO氣體，硝酸利用率為(8/3-2/3)/8/3=0.75,中需要4mol HNO3，放出 2mol NO2氣體，硝酸利用率為(4-2)/4=0.5,中沒有氣體放出，HNO3的利用率為100%，三種方案中硝酸的利用率，C正確

12、；稀硝酸與鐵發(fā)生反應(yīng)，且生成的 Cu(NO3)2與鐵反應(yīng)，故不可以在鐵制容器中進行，D錯誤；正確選項C。12. 甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是Ax+2 Bx+4 Cx+34 Dx+26 參考答案：B略13. 下列說法中正確的是A 某微粒核外電子排布的結(jié)構(gòu)為則該微粒一定是氬原子B r(Na+)r(F-)C F-、S2-、Na+、Mg2+是與Ne原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子來源: D NH+4與H3O+具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)參考答案：D略14. 由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，測得其中鐵元素和氧元素的質(zhì)量比為218，則這種混合物中Fe

13、O、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比可能為A121 B211 C311 D113參考答案：D略15. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是A同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性B第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數(shù)C短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下列各組物質(zhì)的分離或提純，應(yīng)選用下述方法的哪一種（填序號）A分液 B過濾 C萃取D蒸餾 E蒸發(fā)結(jié)晶 F加熱分解（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3

14、；（2）從碘水中提取碘 ；（3）用自來水制取蒸餾水 ；（4）分離植物油和水 ；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3 ；（6）除去KCl中少量的KClO3 參考答案：（1）B；（2）C；（3）D；（4）A；（5）E；（6）F解：（1）CaCO3難溶于水，Ca（OH）2和CaCO3屬于固液混合物，應(yīng)用過濾的方法分離，故答案為：B；（2）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，故答案為：C；（3）自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機鹽類物質(zhì)，可通過蒸餾的方法制取蒸餾水，故答案為：D；（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：A；（5）硝酸鉀和氯化鈉都

15、溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結(jié)晶的方法分離，故答案為：E；（6）KClO3加熱分解生成KCl，除去KCl中少量的KClO3可直接加熱分離，故答案為：F三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式：(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請寫出此反應(yīng)的離子方程式： 。(2)鋅粒投入稀硫酸中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加， (寫離子符號)的量沒有變化，反應(yīng)的離子方程式是 。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至溶液中的H恰好完全反應(yīng)，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 參考答案：(1) CO2Ca22OH=CaCO3H2O(2) SO42

16、 Zn2H=Zn2H2(3) 2HSO42Ba22OH=BaSO42H2O18. （7分）將氣體A、B置于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g) +B(g) 2C(g)2D（g）H0，反應(yīng)進行到10s末，達到平衡，測得A的物質(zhì)的量為1.8mol，B的物質(zhì)的量為0.6mol，C的物質(zhì)的量為0.8mol，則：（1）用C表示10s內(nèi)正反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為： ；（2）反應(yīng)前A的物質(zhì)的量濃度是： ；（3）10s末，生成物D的濃度為 ；（4）平衡后，若改變下列條件，生成D的速率如何變化（用“增大”、“減小”或“不變”填空）。編號改變的條件生成D的速率降低溫度增大A的濃度使用催化劑恒容下沖入N

17、e（不參與體系反應(yīng)）參考答案：（7分）（每空1分）（1）0.04molL-1s-1 （2）1.5 molL-1（3）0.4 molL-1（4）減小增大增大不變略19. 回答下列問題:(1)下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是_。A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)制取H2 B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解 D.氫氧化鉀和硫酸中和E.Ba(OH)28H2O與NH4Cl固體反應(yīng)(2)一定條件下，SO2與O2反應(yīng)5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量濃度分別為1mol/L和3mol/L，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為_；用SO3表示這段時間該化學(xué)反應(yīng)速率為_。(3)下圖是某筆記本電腦使用的甲醇燃料

18、電池的結(jié)構(gòu)示意圖。放電時甲醇應(yīng)從_處通入(填“a”或b”)，電池內(nèi)部H+向_(填“左”或“右”)移動。寫出正極的電極反應(yīng)式_。(4)從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程?；瘜W(xué)鍵H-HNHNN鍵能kJ/mol436a945已知:1molN2和3molH2反應(yīng)生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_。參考答案：(1)ACD (2)4 mol/L 0.6mol/(Lmin) (3)a 右 O24e4H=2H2O (4)391分析：(1)根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)(如C和CO2)、少數(shù)分解、置換以及某些復(fù)分解反應(yīng)(如銨鹽和強堿)，據(jù)此分析解答；(2)根據(jù)初始時加入的SO2和O2，反應(yīng)5min后，SO3物質(zhì)的量濃度3mol/L，則反應(yīng)生成了SO33mol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)化量之比=化學(xué)計量數(shù)之比，則轉(zhuǎn)化的SO2為3mol，由反應(yīng)物初始量=轉(zhuǎn)化量+剩余的量，計算出SO2起始物質(zhì)的量濃度，根據(jù)v= 計算v(SO3)；(3)根據(jù)電子流向可知a為負極，負極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為正極發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中陽離子移向正