廣東省云浮市北秀中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省云浮市北秀中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+和Al3+四種離子，若向裝有該溶液的試管中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（ ）AMg2+ BAl3+ CFe3+ DFe2+參考答案：D對(duì)Mg2+來(lái)說(shuō)，Mg2+2OH-=Mg（OH）2，Mg（OH）2+2H+=Mg2+2H2O，Mg2+不變，A錯(cuò)誤。Al3+3OH-=Al（OH）3，Al（OH）3+3H+=Al3+3H2O，Al3+不變，B錯(cuò)誤。Fe2+

2、2OH-=Fe(OH)2,加熱下，4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3+3H+=Fe3+3H2O，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e2+大量減少，D正確。 Fe3+3OH-=Fe（OH）3，F(xiàn)e （OH）3+3H+=Fe3+3H2O，又由于Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，F(xiàn)e3+增大，C錯(cuò)誤。正確答案為D。2. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是( )A. 次氯酸的結(jié)構(gòu)式：HClOB. 氧根離子電子式：C. 氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D. 中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92鈾(U)原子：14692U參考答案：B【詳解】A次氯酸的結(jié)構(gòu)式為：HOCl，故A錯(cuò)誤；B氫氧根離子帶1個(gè)單位的負(fù)電荷，離子中

3、O原子與H原子之間形成1個(gè)共用電子對(duì)，氧原子達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫氧根電子式為，故B正確；C氯原子質(zhì)子數(shù)為17，核外電子數(shù)為17，3個(gè)電子層，各層電子數(shù)分別為2、8、7，氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故C錯(cuò)誤；D中子數(shù)為146、質(zhì)子數(shù)為92的鈾（U）原子的質(zhì)量數(shù)為146+92=238，該鈾原子符號(hào)為23892U，故D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，書寫化合物的電子式時(shí)，應(yīng)注意原子間的連接順序，確定原子間連接順序的方法是先標(biāo)出各原子的化合價(jià)，然后根據(jù)異性微粒相鄰，同性微粒相間的原則確定。3. 工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是A. AlB. FeC. CuD. Ag參考答案：A【

4、詳解】AAl的性質(zhì)很活潑，采用電解其氧化物的方法冶煉，故A正確；BFe采用熱還原法冶煉，故B錯(cuò)誤；CCu采用熱還原法冶煉，故C錯(cuò)誤；DAg采用熱分解法冶煉，故D錯(cuò)誤；故選A。【點(diǎn)睛】本題考查金屬冶煉的一般方法和原理，根據(jù)金屬的活潑性采用相應(yīng)的冶煉方法。冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al等，一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的三氧化二鋁)制得；冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等，常用還原劑還原；Hg、Ag等用加熱分解氧化物的方法制得。4. 下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是（ ） A分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處C蒸發(fā)

5、結(jié)晶時(shí)，應(yīng)將溶液蒸干 D用四氯化碳萃取碘水中的碘參考答案：C略5. 下列物質(zhì)在生活中應(yīng)用時(shí)，起還原作用的是()A. 明礬作凈水劑 B. 硅膠作干燥劑C. 漂粉精作消毒劑 D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑參考答案：DA明礬作凈水劑，利用吸附性，沒有化合價(jià)變化，選項(xiàng)A不選；B硅膠做干燥劑是因?yàn)楣枘z具有吸水性，沒有化合價(jià)變化，選項(xiàng)B不選；C漂粉精中次氯酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠殺菌消毒，作消毒劑，選項(xiàng)C不選；D鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑，利用Fe的還原性，起還原作用，選項(xiàng)D選；答案選D。6. 化學(xué)概念在邏輯上存在下圖所示關(guān)系，對(duì)下列概念的 說(shuō)法正確的是( )A.膠體與分散系屬于交叉關(guān)系B.氧化還原反應(yīng)與離

6、子反應(yīng)是交叉關(guān)系C.溶液與膠體屬于包含關(guān)系D.化合物與電解質(zhì)屬于并列關(guān)系參考答案：B略7. 下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖? )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制備少量干燥的氧氣B取鐵在氧氣中充分燃燒后的固體產(chǎn)物溶于稀硫酸，加KSCN溶液檢驗(yàn)鐵的燃燒產(chǎn)物中含3價(jià)鐵C用潔凈鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)檢驗(yàn)溶液中是否有鈉元素D用鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁參考答案：A【詳解】A.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，可制取氧氣，但不干燥，A錯(cuò)誤；B.Fe3+遇KSCN溶液變紅色，可證明燃燒產(chǎn)物中含+3價(jià)鐵，B正確；C.焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)操作為：用潔凈的鉑絲蘸取待測(cè)溶液，然后在酒精燈或酒精噴燈的火焰上灼燒，進(jìn)

7、行焰色反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，C正確；D.實(shí)驗(yàn)室可用氨水與鋁鹽反應(yīng)制取氫氧化鋁，氫氧化鋁不溶于弱堿，D正確；故合理選項(xiàng)是A。8. X元素的1個(gè)原子失去2個(gè)電子轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的2個(gè)原子中去，形成離子化合物Z，下列說(shuō)法中不正確的是 （ ）AZ在熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電 BZ可以表示為XY2CX形成+2價(jià)陽(yáng)離子 DZ中存在共價(jià)鍵,Z可以電離參考答案：D略9. 硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.200 molL-1的Na2S2O3溶液恰好把448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl離子，則S2O32將轉(zhuǎn)化為（ ）A. S2 B. S C. SO32 D. SO42參考答案：DCl2完全轉(zhuǎn)化

8、為Cl?，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可知，Na2S2O3被氧化，S元素化合價(jià)升高，令氧化產(chǎn)物中S元素的化合價(jià)為m，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得：0.448L22.4L/mol21=0.025L0.200mol/L2(m?2)，解得m=6，故得到SO42?。故答案選D。10. 為減少汽車對(duì)城市大氣的污染，近年來(lái)中國(guó)成功地開發(fā)出了以新燃料作能源的“綠色汽車”。這種汽車可避免有毒的有機(jī)鉛、苯和苯的同系物以及多環(huán)芳香烴的排放，保護(hù)環(huán)境。這種“綠色汽車”的燃料是()A甲醇B汽油 C柴油 D重油參考答案：A略11. 32g某一元醇跟足量的金屬鈉完全反應(yīng)，可以得到11. 2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，該醇是（ ） ACH3OH

9、BC2H5OH CC3H7OH DC4H9OH參考答案：A略12. 下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A. 澄清石灰水與Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32-=CaCO3B. 碳酸鈉與足量的醋酸反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2C. 少量金屬鈉加到冷水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2D. 氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O參考答案：B【分析】A. 澄清石灰水中的溶質(zhì)氫氧化鈣以及參與反應(yīng)的碳酸鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)，離子反應(yīng)中都要拆開，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈣離子和碳酸根離子生成碳酸鈣沉淀；B.醋酸是弱電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中不能拆開；C. 少量金屬鈉加到冷水中，反應(yīng)實(shí)質(zhì)

10、是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；D. 氫氧化銅加到鹽酸中，反應(yīng)實(shí)質(zhì)是氫氧根離子和氫離子中和反應(yīng)?！驹斀狻緼. 澄清石灰水與Na2CO3溶液混合的離子反應(yīng)為：Ca2+ + CO32-=CaCO3，A正確；B. 碳酸鈉與足量的醋酸的離子反應(yīng)為：CO32-+2CH3COOH=H2O+CO2-+2CH3COO-，B錯(cuò)誤；C. 少量金屬鈉加到冷水中的離子反應(yīng)為：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2，C正確；D. 氫氧化銅加到鹽酸中的離子反應(yīng)為：Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2O，D正確；答案為B。13. 食鹽、純堿、食醋均為廚房中常用的物質(zhì),利用這些物質(zhì)不能實(shí)現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)是 除去熱水瓶?jī)?nèi)壁的水垢

11、檢驗(yàn)自來(lái)水中是否含有氯離子 鑒別食鹽和純堿. 檢驗(yàn)食鹽中是否含有碘A B C D 參考答案：C14. 在無(wú)土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、6mol KCl和24mol K2SO4的營(yíng)養(yǎng)液若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4為原料來(lái)配制此營(yíng)養(yǎng)液，三者的物質(zhì)的量依次是（）molA. 2、54、24 B. 54、2、24 C. 32、50、12 D. 16、50、24參考答案：B原溶液中硫酸根離子為24 mol，則所需(NH4)2SO4為24 mol，它同時(shí)提供48 mol的銨根離子，而原溶液中銨根離子為50 mol，則還需要2mol 的NH4Cl，觀察選項(xiàng)可知答案為B，各離子

12、量均符合要求。15. 下列各有機(jī)物中，屬于烴的是 （ ）A、氯丁烷 B、苯 C、硝基苯 D、乙醇(CH3CH2OH)參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 下圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ；（2）實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，則需要該硫酸的體積為 mL；有以下儀器： A.燒杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時(shí)，必須使用的儀器有 （填代號(hào)）；下圖為配制過(guò)程中的幾個(gè)關(guān)鍵步驟和操作：將上述實(shí)驗(yàn)步驟AF按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列

13、。該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是 A量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度 B容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理 C沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 D定容時(shí)仰視刻度參考答案：(1)18.4mol/L (2) 6.3 ACEGH CBDFAE C、D略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 如圖中的每一方格表示相關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物。其中B是一種單質(zhì)，其余物質(zhì)都是含B元素的化合物。C是一種鈉鹽，E是C對(duì)應(yīng)的酸，B的結(jié)構(gòu)類似金剛石，D為B的氧化物(其他不含B元素的反應(yīng)產(chǎn)物以及各步反應(yīng)添加的必要試劑和反應(yīng)條件已被略去)，請(qǐng)?zhí)顚懣瞻祝?(1)A、D、E的化學(xué)式分別為_ _、_ _、_ _。(2

14、)A和B的相互轉(zhuǎn)化在工業(yè)上有什么實(shí)際意義？_ _。(3)寫出DC反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _(4)寫出ED反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _參考答案：(1) _SiCl4_、_SiO2_、_H2SiO3_(2) _粗硅提純_(3) _SiO22NaOH=Na2SiO3H2O_(4) _H2SiO3SiO2H2O_18. 已知NaHSO4晶體易溶于水，它溶于水時(shí)，電離出三種不同的離子，電離方程式為：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42，因此NaHSO4溶液顯酸性。但NaHSO4受熱熔化時(shí)卻只能電離出兩種不同離子。（1）NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是_。（2）下列說(shuō)法中正確的是_（填序號(hào)）。AN

15、aHSO4屬于酸 BNaHSO4屬于氫化物CNaHSO4晶體屬于電解質(zhì) DNaHSO4溶液能與Zn反應(yīng)生成氫氣（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_，沉淀完全后，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_。（4）NaHSO4和NaHCO3中都含有氫元素，但將二者同時(shí)加入水中，可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：_。參考答案：(1)NaHSO4=Na+ +HSO (2)CD (3)Ba2+ + OH+ H+ + SO42=BaSO4+ H2O OH+ H+=H2O (4) H+ + HCO3=H2O

16、+ CO2解析：（1）NaHSO4在熔融狀態(tài)下只斷裂離子鍵，因此NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式是：NaHSO4Na+HSO4-；（2）ANaHSO4電離產(chǎn)生的陽(yáng)離子除了氫離子還有鈉離子，屬于鹽，A錯(cuò)誤；BNaHSO4含鈉、氫、硫、氧四種元素不屬于氫化物，B錯(cuò)誤；CNaHSO4晶體在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)，C正確；D硫酸氫鈉在水中電離產(chǎn)生氫離子，氫離子與鋅反應(yīng)生成氫氣，D正確；答案選CD；（3）向一定量的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液，直至不再生成沉淀，該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Ba2+ + OH+ H+ + SO42BaSO4+ H2O；沉淀完全后，繼續(xù)滴加NaHSO4溶液，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為OH+ H+H2O；（4）NaHSO4和NaHCO3二者同時(shí)加入水中，可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳，離子方程式為：H+ + HCO3H2O + CO2。點(diǎn)睛：本題考查了離子方程式、電離方程式的書寫，掌握離子方程式、電離方程式書寫的方式是解題的關(guān)鍵，注意硫酸氫鈉在熔融狀態(tài)下和水溶液中的電離方式不同是