第四章第三講硫及其化合物知識(shí)點(diǎn)與典型題例

1、必修1 第四章第三講硫及其化合物 知識(shí)點(diǎn)與典型題例考點(diǎn)1 CO2和SO2的比較題組訓(xùn)練1下列可用來區(qū)別SO2和CO2氣體的是()澄清的石灰水氫硫酸氯水酸性高錳酸鉀溶液氯化鋇溶液品紅溶液A BC D解析只要與二氧化碳和二氧化硫氣體反應(yīng)現(xiàn)象不同，即可區(qū)別二氧化碳和二氧化硫。二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水變渾濁，不可以用澄清石灰水鑒別。氫硫酸與二氧化硫生成硫和水(2H2SSO2=3S2H2O)、氫硫酸與二氧化碳不反應(yīng)。二氧化硫具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，二氧化碳不能。亞硫酸和碳酸的酸性均弱于鹽酸，二氧化硫和二氧化碳與氯化鋇溶液都不反應(yīng)。二氧化硫能使品紅溶液褪色，二氧化碳不能。答案D2將

2、X氣體通入BaCl2溶液，未見沉淀生成，然后通入Y氣體，有沉淀生成。X、Y不可能是()選項(xiàng)XYASO2H2SBCl2CO2CNH3CO2DSO2Cl2 解析A項(xiàng)，生成單質(zhì)硫沉淀；B項(xiàng)，Cl2與CO2不反應(yīng)，無沉淀；C項(xiàng)，NH3與CO2反應(yīng)生成COeq oal(2,3)，COeq oal(2,3)與Ba2生成BaCO3沉淀；D項(xiàng)，Cl2與SO2反應(yīng)生成SOeq oal(2,4)，SOeq oal(2,4)與Ba2生成BaSO4沉淀。答案B3下列說法正確的是()A因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊試液褪色B能使品紅溶液褪色的不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na

3、2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同DSO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤(rùn)的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好解析A項(xiàng)中SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色是因?yàn)槠渚哂羞€原性，能使品紅溶液褪色是因?yàn)槠渚哂衅仔裕琒O2不能使指示劑褪色；能使品紅溶液褪色的物質(zhì)有很多如Cl2，不僅僅是SO2；C項(xiàng)中這些漂白劑的漂白原理不都相同；SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后在溶液中發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，從而失去漂白能力。答案B4如圖是檢驗(yàn)?zāi)碂o色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖，按要求回答下列問題。(1)B中加入的試劑是_，作用是_ _。(2)C中加入的試劑是_，作用是_。(3)D中

4、加入的試劑是_，作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。解析一定要理解題意是檢驗(yàn)氣體成分，檢驗(yàn)二氧化硫用品紅溶液，吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液，檢驗(yàn)二氧化碳用澄清石灰水；在檢驗(yàn)二氧化碳之前，必須除盡二氧化硫，因?yàn)槎趸蛞材苁钩吻迨宜儨啙?。C裝置的作用是除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡，所以酸性高錳酸鉀溶液顏色變淺，但不能褪成無色，若褪成無色不能證明二氧化硫已除盡。答案(1)品紅溶液檢驗(yàn)SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗(yàn)SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗(yàn)CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色不褪盡(或不褪色，或不褪成無色)歸納總結(jié)1.漂白原理的比較2.檢驗(yàn)SO2和CO2

5、同時(shí)存在的一般流程SO2和CO2都可使澄清的石灰水變渾濁，檢驗(yàn)二者同時(shí)存在的一般流程為特別提醒有時(shí)為簡(jiǎn)化裝置，可將除去SO2和檢驗(yàn)SO2是否除盡合并為一個(gè)裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺?？键c(diǎn)2 硫酸及SOeq oal(2,4)的檢驗(yàn)1.濃硫酸與稀硫酸的比較特別提醒在涉及與硫酸的反應(yīng)時(shí)，要注意分析在濃度不同時(shí)的反應(yīng)情況：鋅和濃硫酸反應(yīng)時(shí)，如果鋅過量，隨著硫酸濃度的降低變成稀硫酸后，Zn仍能與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，得到的是SO2和H2的混合氣體；Cu與濃硫酸反應(yīng)時(shí)，如果Cu過量，隨著硫酸濃度的降低變成稀硫酸后，兩者將不再反應(yīng)。2SOeq oal(2,4)的檢驗(yàn)(1

6、)檢驗(yàn)SOeq oal(2,4)時(shí)要防止其他離子的干擾。Ag干擾：先用鹽酸酸化，能防止Ag干擾，因?yàn)锳gCl=AgCl。COeq oal(2,3)、SOeq oal(2,3)干擾：因?yàn)锽aCO3、BaSO3也是白色沉淀，與BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶于強(qiáng)酸中。因此檢驗(yàn)SOeq oal(2,4)時(shí)，必須用酸酸化(不能用HNO3酸化)。例如：BaCO32H=H2OCO2Ba2。所用鋇鹽不能用Ba(NO3)2溶液，因?yàn)樵谒嵝詶l件下，SOeq oal(2,3)、HSOeq oal(,3)、SO2等會(huì)被溶液中的NOeq oal(,3)氧化為SOeq oal(2,4)，從而得出錯(cuò)誤的結(jié)論。(2

7、)正確操作。被檢液eq o(,sup17(加足量),sdo15(鹽酸酸化)取清液eq o(,sup17(滴加BaCl2),sdo15(溶液)有無白色沉淀(判斷有無SOeq oal(2,4)。題組訓(xùn)練5.CuSO4是一種重要的化工原料，有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()A途徑所用混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為32B與途徑相比，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C生成等量的硫酸銅，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：D利用途徑制備16 g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為0.1 mol解析3Cu8H2NOeq oal(,3)=3Cu22NO4H2O，H和NOeq oal(,

8、3)的個(gè)數(shù)比為82，所以混酸中H2SO4與HNO3的最佳物質(zhì)的量之比為32，A項(xiàng)正確；途徑中不產(chǎn)生有毒氣體，B項(xiàng)正確；濃硫酸和Cu反應(yīng)生成CuSO4和SO2，三個(gè)途徑中參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量：7，而水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，加熱可促進(jìn)SOeq oal(2,3)的水解，使溶液的pH增大。答案(1)SH2eq o(=,sup17()H2S(2)H2SO32H2S=3S3H2O(3)2H2SO4(濃)Ceq o(=,sup17()CO22SO22H2O(其他合理答案也可)(4)H2SO32OH=SOeq oal(2,3)2H2O大于Na2SO3是弱酸強(qiáng)堿鹽，水解后溶液呈堿性增大水解是吸熱反應(yīng)，加熱SOe

9、q oal(2,3)水解程度增大，因而pH增大10在下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，A是一種正鹽，D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，E是酸，當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)，都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：Aeq o(,sup17(X)Beq o(,sup17(Y)Ceq o(,sup17(Y)Deq o(,sup17(Z)E當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請(qǐng)回答：(1)A是_，Y是_，Z是_。(2)當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是_，寫出B生成C的化學(xué)方程式_。(3)當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，E是_，寫出B生成C的化學(xué)方程式_。解析eq x(由題意明確Y是O2)eq x(聯(lián)想連

10、續(xù)氧化反應(yīng)確定C和D)eq x(回答各小題)本題考查氮、硫及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。由D的相對(duì)分子質(zhì)量比C的相對(duì)分子質(zhì)量大16，容易聯(lián)想D比C分子增加1個(gè)氧原子，則D可能是氧化物，而E為酸，則應(yīng)為含氧酸，而Y是能提供“O”的物質(zhì)，A為正鹽，與堿反應(yīng)放出的物質(zhì)能連續(xù)兩次氧化最后得一含氧酸，可推知A可能是銨鹽：Aeq o(,sup17(OH)NH3eq o(,sup17(O)NOeq o(,sup17(O)NO2eq o(,sup17(H2O)HNO3是可能的，而A與強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)，生成的物質(zhì)也會(huì)連續(xù)氧化兩次，最后生成含氧酸，則A可能為硫化物(含S2)：Aeq o(,sup17(H)H2Seq o(,sup17(O)SO2eq