廣東省云浮市蔡焜紀(jì)念中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、廣東省云浮市蔡焜紀(jì)念中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 等質(zhì)量的鋁粉與足量鹽酸在不同條件下反應(yīng)，產(chǎn)生H2的體積與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如下圖所示，則圖中曲線a、b、c分別對(duì)應(yīng)表中的實(shí)驗(yàn)組別是（ ）實(shí)驗(yàn)組別鹽酸濃度（mol/L）溫度（）2.00152.00304.0030A B C D參考答案：D略2. 下列物質(zhì)不能和NaOH發(fā)生反應(yīng)的是 A阿司匹林 B重晶石 C氫氧化鋁 D小蘇打參考答案：B3. 下列電離方程式中書寫正確的是ANaHSO4 Na+H+SO42- BNaHCO3 Na+H+CO32-CHCl

2、O = H+ClO- DH2S H+HS-；HS- H+S2-參考答案：D略4. 對(duì)于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是A增加某反應(yīng)物的質(zhì)量 B使用催化劑C降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng) D升高溫度參考答案：D5. 合理使用藥物有利于身心健康 。下列有關(guān)說法正確的是 A 氯化鈉用于治療胃酸過多 B 阿司匹林常用于解熱鎮(zhèn)痛 C 青霉素是一種常用的抗生素 D 非處方藥都無毒副作用 、可長(zhǎng)期大量服用 參考答案：BC略6. 在一個(gè)6 L的密閉容器中放入3 L X氣體和2 L Y氣體，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)+3Y(g) 2Q(g)+nR(g)當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣

3、體的壓強(qiáng)比原來增大5%，X的濃度減小，則該反應(yīng)式中n的值為 A3 B4 C5 D6參考答案：D7. NaCl是海水中提取出來的一種重要物質(zhì)，除食用外，它還是一種工業(yè)原料，下列以NaCl為原料的產(chǎn)品(或物質(zhì))是()燒堿純堿金屬鈉氯氣鹽酸A B C D參考答案：A略8. 組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物共有（不考慮立體結(jié)構(gòu)）（）A24種 B28種 C32種 D36種參考答案：D考點(diǎn)：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體專題：同系物和同分異構(gòu)體分析：先找出丁基的同分異構(gòu)體，再找出C3H5Cl2的同分異構(gòu)體，然后找出有機(jī)物的種類數(shù)解答：解：丁烷為CH3CH2CH2CH3時(shí)，分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基；丁烷為

4、CH3CH（CH3）CH3時(shí)，分子中有2種不同的H原子，故有2種丁基，故丁基（C4H9）共有4種；C3H5Cl2的碳鏈為或，當(dāng)為，2個(gè)氯在一號(hào)位或者二號(hào)位或者三號(hào)位有3種1個(gè)氯在一號(hào)位，剩下的一個(gè)氯在二號(hào)或者三號(hào)，2種1個(gè)氯在二號(hào)位剩下的一個(gè)氯在三號(hào)位，1種總共6種，當(dāng)為，2個(gè)氯在同一個(gè)碳上有1種在兩個(gè)左邊的碳和中間的碳上，1種左邊的碳上和右邊的碳上，1種總，3種，故C3H5Cl2共有9種；該有機(jī)物共有36種，故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查同分異構(gòu)體的書寫，難度不大，注意二氯代物的書寫可以采用定一議二法解題9. 對(duì)A + 3B = 2C +2D來說，下列四種不同情況下的反應(yīng)速率最快的是 ( )A.(A)

5、= 0.25 mol/(Lmin) B.(B)= 0.6 mol/(Lmin)C.(C)= 0.5 mol/(Lmin) D.(D)= 0.6 mol/(Lmin)參考答案：D略10. NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2 L密閉容器中充入4 mol NH3和3 mol O2 ，4 min后，測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是Av(O2)0.225 molL1min1 Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(N2)0.125 molL1min1 Dv(NH

6、3)0.250 molL1min1參考答案：A11. 有一支50mL酸式滴定管中盛鹽酸，液面恰好在a mL刻度處，把管內(nèi)液體全部放出，盛入量筒內(nèi)，所得液體體積一定是A大于(50a)mL B大于a mL C(50a) mL Da mL參考答案：A略12. 已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW，該溫度下，將濃度為a mol?L1的一元酸HA與b mol?L1的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是Aa=b B混合溶液的pH=7C混合溶液中，c(H+)=mol?L1 D混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH)+c(A)參考答案：C略13. 下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是 A. 分液時(shí)，打開旋塞，

7、待下層液體完全流出后，換另一潔凈燒杯，繼續(xù)放出上層液體 B. 為了促使過飽和溶液析出晶體，可以用玻璃棒摩擦器壁或加入幾粒相同的晶體 C. 減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太粗的沉淀 D. 紙層析法點(diǎn)樣時(shí)應(yīng)用玻璃棒蘸取試樣，在濾紙的原點(diǎn)處輕輕點(diǎn)樣參考答案：B略14. 用食用白醋（醋酸濃度約1 molL1）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能證明醋酸為弱電解質(zhì)的是A白醋中滴入石蕊試液呈紅色B白醋加入豆?jié){中有沉淀產(chǎn)生C蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出DpH試紙顯示白醋的pH為23參考答案：D略15. 金屬晶體的熔沸點(diǎn)之間的差距是由于A金屬鍵的強(qiáng)弱不同 B金屬的化合價(jià)的不同C金屬的晶體中電子數(shù)的多少不同 D金屬的陽離子的半徑

8、大小不同參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 為檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中的NH4、Fe2+、SO42，（1）甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的 試紙、稀鹽酸和 溶液檢驗(yàn)出這三種離子。（2）乙同學(xué)提出檢驗(yàn)產(chǎn)品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一種試劑來檢驗(yàn)，試簡(jiǎn)述操作和現(xiàn)象： 。但是實(shí)際操作中，乙加入KSCN溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色，于是對(duì)自己提出的方法產(chǎn)生懷疑。丙同學(xué)仔細(xì)思考后認(rèn)為，可以從另一現(xiàn)象證明產(chǎn)品中的Fe2+，該現(xiàn)象是： 。參考答案：為檢驗(yàn)硫酸亞鐵銨晶體中的、Fe2+、，（1）甲同學(xué)提出可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙、稀鹽酸和Ba(OH)2溶液檢驗(yàn)出這三種離子。（2）乙同學(xué)提出檢驗(yàn)

9、產(chǎn)品中的Fe2+ 、可以用KSCN溶液和另一種試劑氯水來檢驗(yàn)，試簡(jiǎn)述操作和現(xiàn)象：先加KSCN溶液，無明顯變化，再加氯水，溶液呈血紅色 。但是實(shí)際操作中，乙加入KSCN溶液后發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)闇\紅色，于是對(duì)自己提出的方法產(chǎn)生懷疑。丙同學(xué)仔細(xì)思考后認(rèn)為，可以從另一現(xiàn)象證明產(chǎn)品中的Fe2+，該現(xiàn)象是：繼續(xù)滴加氯水后，溶液的紅色明顯加深。 三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （12分）原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是宇宙中含量最多的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對(duì)的電子，W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}：（1）Y2X2分

10、子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1mol Y2X2含有鍵的數(shù)目為 。（2）化合物ZX3的沸點(diǎn)比化合物YX4的高，其主要原因是 。（3）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是 。（4）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖13所示，該氯化物的化學(xué)式是 ，它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物HnWCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。參考答案：（1）sp雜化（2分） 3mol或36.21023個(gè)（2分） （2）NH3分子間存在氫鍵（2分） （3）N2O（2分）（4）CuCl（2分） CuCl2HClH2CuCl3（2分） (或CuCl2HClH2CuCl3)18

11、. （11分）多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl22H2O，工藝流程如下。已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。 （1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) H1=+47 kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) H2=+189 kJ/mol則由SiCl4制備硅的熱化學(xué)方程式為_。（2）請(qǐng)寫出SiCl4水解反應(yīng)

12、的化學(xué)方程式_。（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)PH=7的作用是_。（4）加20% NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是_。參考答案：（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H= +236kJ/mol （3分）（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4+4HCl （2分）（3）使BaCO3轉(zhuǎn)化為BaCl2，使Fe3+完全沉淀生成氫氧化鐵沉淀 （4分）（4）Mg(OH)2 （2分）19. 科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑。近幾年開發(fā)的甲醇燃料電池是采用鉑作電極催化劑，電池中的質(zhì)子交換膜只允許質(zhì)子和水分子通過。其工作原理的示意圖如下：請(qǐng)回答下列問題：（1）Pt(a)電極是電池的 極，電極