廣東省佛山市東洲中學高一化學月考試題含解析

1、廣東省佛山市東洲中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于前一周期，且最外層只有一個電子，則X和Y形成的化合物的化學式可表示為（ ）A XY B XY2 C XY3 DX2Y3參考答案：A略2. 下列化學式只表示一種純凈物的是 AC2H6 BC4H10 CC2H4Cl2 DC4H8參考答案：A略3. 下列遞變規(guī)律正確的是（ ）A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增強B. 鈉、鎂、鋁的還原性依次減弱C. HCl、HBr、H

2、I的穩(wěn)定性依次增強D. 由于非金屬性ClBrI，所以酸性HClHBrHI參考答案：B【分析】A元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強；B同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱；C元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強； D氫化物的酸性與元素的非金屬性無關(guān)?！驹斀狻緼非金屬性ClSP，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強，選項A錯誤；B同周期元素從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強，選項B正確；C非金屬性：ClBrI，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物的穩(wěn)定性越強，選項C錯誤；D氫化物的酸性與元素的非金屬性無關(guān)，酸性

3、：HFHClHBrHI，選項D錯誤。答案選B。【點睛】本題考查元素周期律知識，為高頻考點，注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，把握元素的性質(zhì)與對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)的遞變規(guī)律以及比較的角度，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累。4. 實驗室分離或提純下列各組物質(zhì)時,應(yīng)選用下列哪種主要儀器?(填字母) （1）分離CCl4和H2O：_;（2）除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3：_;（3）從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl：_;（4）分離乙酸(沸點為118)與乙酸乙酯(沸點為77.1)的混合物：_。參考答案：(1)C (2)B (3)BD (4)A解析：（1）四氯化碳不溶于水，分離CCl4和H2O采用

4、分液法，需要分液漏斗，答案選C；（2）碳酸鈣難溶于水，除去澄清石灰水中懸浮的CaCO3采用過濾，需要漏斗，答案選B；（3）氯化鈉的溶解度受溫度的影響變化不大，硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大，若從含少量KNO3的NaCl溶液中提取NaCl宜采用蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，需要蒸發(fā)皿和漏斗，答案選BD；（4）分離乙酸(沸點為118)與乙酸乙酯(沸點為77.1)的混合物采用蒸餾法，需要蒸餾燒瓶，答案選A。點睛：（3）是解答的難點，注意溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同，掌握結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用。例如溶解度隨溫度變化大的物質(zhì)或結(jié)晶水合物，應(yīng)該采用降溫結(jié)晶（蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶），溶解度隨溫度變化不大的物質(zhì)，應(yīng)

5、該采用蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾）。5. 下列說法正確的是()A中和熱一定是強酸跟強堿反應(yīng)放出的熱量B1 mol酸與1 mol堿完全反應(yīng)放出的熱量是中和熱C在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol H2O(l)時的反應(yīng)熱叫做中和熱D測定中和熱時可用稀硫酸和稀Ba(OH)2溶液參考答案：C6. 下列敘述中不正確的是A1mol H2中含有2mol氫原子B1mol任何氣體的體積都約是22.4LC1mol O2中約含有6.0210 23個氧分子D1mol Na轉(zhuǎn)變?yōu)镹a+ 時失去的電子數(shù)約為6.021023參考答案：略7. 某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20%的溶

6、液（此時溶液仍為不飽和溶液），則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ） A6.25 mol/L B12.5 mol/L C7 mol/L D7.5 mol/L參考答案：A略8. 下列各組離子，在所給條件下一定能夠大量共存的是（ ）A. 使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO42-B. 加入Al粉放出H2的溶液中：K+、HCO3-、Cl-、S2-C. 使pH試紙顯深藍色的溶液中：Cu2+、Ca2+、NO3-、SO42-D. 在AlCl3溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、NO3-參考答案：AA使紫色石蕊溶液顯紅色的溶液顯酸性，Na+、Mg2+、Cl-、SO42-之間

7、不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B加入Al放出氫氣的溶液中，為酸或強堿溶液，無論酸性還是強堿性溶液中，HCO3-都不能大量共存，故B錯誤；C使pH試紙顯深藍色的溶液中存在大量OH-，Cu2+與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D鋁離子與AlO2-發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A。9. 下列實驗操作正確的是 參考答案：B略10. 在一定條件下，將NO2和O2的混合氣體12 mL通入足量水中，充分反應(yīng)后剩余2 mL氣體(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積為1.2 mL 2.4 mL 3 mL 4 mLA. B. C.

8、D. 參考答案：A【分析】根據(jù)NO2和O2混合氣體倒立于水槽中可能發(fā)生的化學反應(yīng)，知道氧氣過量和二氧化氮過量發(fā)生反應(yīng)的情況不同；當氧氣過量時，化學方程式為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根據(jù)反應(yīng)系數(shù)，可知氧氣的體積；當二氧化氮過量時，則剩余氣體是一氧化氮，反應(yīng)方程式為4NO2+O2+2H2O=4HNO3和3NO2+H2O=2HNO3+NO，據(jù)此分析。【詳解】若氧氣過量，則剩余2mL無色氣體為氧氣，設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x，則有：4NO2+O2+2H2O=4HNO34x x4x+x=12mL-2mL=10mL，解得：x=2mL原混合氣體中氧氣的體積為：2mL+2mL=4mL；若NO2過

9、量，則剩余2mL無色氣體為NO，設(shè)氧氣的體積為y，4NO2+O2+2H2O=4HNO34y y3NO2+H2O=2HNO3+NO3 112mL-y-4y 2mL=，解得：y=1.2mL，即原混合物中含有1.2mL氧氣。故選A。11. 在2A+B = 3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A(A)=0.5 mol(Ls)1 B(B)=0.3 mol(Lmin)1C(C)=0.9 mol(Ls)1 D(D)=1.0 mol(Ls)1參考答案：C略12. 下列物質(zhì)不能發(fā)生水解反應(yīng)的是（）A葡萄糖B淀粉C油脂D蛋白質(zhì)參考答案：A【考點】消去反應(yīng)與水解反應(yīng)【分析】常見的有機物分子中，能夠發(fā)生水解反應(yīng)的

10、有：二糖（蔗糖、麥芽糖）、多糖（淀粉、纖維素）、油脂、蛋白質(zhì)等，而葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)【解答】解：二糖（蔗糖、麥芽糖）、多糖（淀粉、纖維素）、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解，而葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解；故選A【點評】本題考查了有機反應(yīng)類型的判斷，題目難度不大，明確常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握常見有機反應(yīng)概念、類型及判斷方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力13. 下列說法正確的是A常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C最外層有2個電子的原子一定在第A族D常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的參考答案：D14. 下列各組

11、物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（ ）A.苯和甲苯B.C.D.氯苯和溴苯參考答案：C解析A、D項中兩種物質(zhì)的分子式均不相同，B項中是同一物質(zhì)。15. 下列各組離子能在酸性溶液里大量共存，且溶液呈無色透明的是AMnO4、K+、Na+、SO42BNH4+、Fe2+、SO42、ClCMg2+、SO42、Cl、Na+DNa+、K+、HCO3、SO42參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某學生甲設(shè)計了如下裝置以驗證亞硫酸與次氯酸的酸性強弱：H2SO3HClO。(1)甲得出結(jié)論的現(xiàn)象_。(2)學生乙對甲的實驗結(jié)論提出了質(zhì)疑，乙的理由是：_，隨后對裝置做了如下改進。X、Y、Z是選用了下列部分

12、試劑：飽和NaHC03溶液、品紅溶液、NaOH溶液，乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是_。參考答案：(1)次氯酸鈣溶液變渾濁 (2) SO2因發(fā)生氧化反應(yīng)會生成硫酸鈣沉淀，而非發(fā)生強酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng) Y中溶液不褪色且次氯酸鈣溶液變渾濁解析：(1)濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫能與次氯酸鈣反應(yīng)，因此甲得出結(jié)論的現(xiàn)象是次氯酸鈣溶液變渾濁，說明酸性強弱：H2SO3HCl0。(2)由于次氯酸鈣極易強氧化性，S02因發(fā)生氧化反應(yīng)會生成硫酸鈣沉淀，而非發(fā)生強酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)；二氧化硫通入飽和NaHC03溶液中產(chǎn)生二氧化碳，利用品紅溶液檢驗二氧化硫是否被除盡，然后通過次氯酸鈣溶液中，最后用氫氧化鈉溶液吸

13、收多余的二氧化碳以及防止空氣中的二氧化碳進入，所以乙得出結(jié)論的現(xiàn)象是Y中溶液不褪色，且次氯酸鈣溶液變渾濁即說明酸性強弱：H2SO3HCl0。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）在A、B、C、D、E五種短周期主族元素中，A、B、C三種元素的原子序數(shù)依次增大，A、C都能與B按原子個數(shù)比為11或21形成化合物，但常溫時A、B形成的化合物呈液態(tài)，C、B形成的化合物呈固態(tài)，D的原子最外層電子數(shù)最多，E的核電荷數(shù)最大，D與E組成的ED4常溫下為氣態(tài)。 (1)畫出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖_，五種元素原子半徑從大到小的順序是_ (填元素符號)；(2)寫出A與B可以形成2種化合物的結(jié)構(gòu)式為_，_

14、；(3)由C與B原子形成的2種化合物的電子式分別是_、_；(4)D、E所形成氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是_ (填具體的化學式)；(5)由短周期元素組成的某些微粒，原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)相同的分子（或離子）如SO2、O3、NO，可互稱為等電子體，則與B、D同周期元素組成的微粒中，能與N、CS2互稱為等電子體的微粒是_，_ (填符合要求2種微粒的名稱)；(6)寫出工業(yè)上制E單質(zhì)的化學方程式： _。參考答案：（10分，每空1分）、(1)Na、Si、O、F、H (2)HOOH 、HOH (3)Na2Na Na2Na(4)HF、SiH4(5)二氧化碳、一氧化二氮（二氟化鈹也正確） (6)2CSiO2

15、Si2CO18. （10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1mol CuO反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1mol。（1）寫出上述反應(yīng)的化學方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100400時，也能生成S2O，試寫出該反應(yīng)的化學方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應(yīng)，生成S2、S2O42、SO32，請寫出這兩種歧化反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式: （4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應(yīng)，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強）試寫出上述反應(yīng)的化學方程式： 參考答案：（1） 2CuO2SS2OCu2O （2） S2Cl2CuO S2OCuCl2（3） 5S2O14OH=4S23S2O427H2O，2 S2O8OH=2S22SO324H2O（4） 5S2O7H2O =4H2S3H2S2O419. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43.8%考點：化學方程式的有關(guān)計算 專題：計算題分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，