浙江省淳安二中2011屆高三化學(xué)第一學(xué)期第三次月考

1、.浙江省淳安二中2010-2011學(xué)年高三第一學(xué)期第三次月考化學(xué)試卷溫馨提示：1本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共100分。考試時(shí)間90分鐘。2可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Ca-40Mg-24Al-27Cu-64Fe-56第卷（選擇題共48分）一、選擇題（共24小題，每題2分，共48分。每題只有一個(gè)吻合題意的選項(xiàng)，不選、多項(xiàng)選擇、錯(cuò)選均不給分）1以下相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的選項(xiàng)是ACO的比率模型：B離子結(jié)構(gòu)表示圖：F2C氫化銨（NHH）電子式：HDHCN分子的結(jié)構(gòu)式：HCN4.HNH+H（）2能用共價(jià)鍵鍵能的大小來(lái)講解的是A平時(shí)情況下，Br呈液態(tài)，碘呈固態(tài)BCH分子是正周圍體結(jié)

2、構(gòu)24C惰性氣體一般難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)DN2的化學(xué)性質(zhì)比O2牢固3右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)化學(xué)純(CP)此，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()硫酸A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2molL1(500mL)B.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2gH2品名：硫酸C.配制200mL4.6molL1的稀硫酸需取該硫酸50mL化學(xué)式：H2SO4D.該硫酸與等體積的水混雜后所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于9.2molL14用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A5.6g鐵粉在2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）氯氣中充分燃燒，失去的電子數(shù)為0.3NAB標(biāo)準(zhǔn)情況下，5.6L一氧化氮和5.

3、6L氧氣混雜后的分子總數(shù)為0.5NACCO和N為等電子體，224L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)相等2D100時(shí)，1LpH=6純水中，含-6OH數(shù)目為10NA5在以下給定條件的溶液中，離子必然能大量共存的是APH=1的溶液中：K、Fe2、Cl-、NO3B（NH）Fe（SO）6HO溶液中：Na、Cu、Cl、H424222C=0.1mol/L+2-、AlO-Kw442c(H)專業(yè).+1212+2D水電離出的c(H)=10molL的溶液中：Mg、NH4、HCO3、S6在含有FeBr2和FeI2的混雜溶液中，通入過(guò)分的氯氣，爾后把溶液加熱蒸干、灼燒，最后留下的是FeCl2、FeCl3、I2、Br

4、2、Fe(OH)3、Fe2O3、FeO。A、B、C、D、7向2毫升0.5摩/升的FeC13溶液中加入3毫升5摩/升的KF溶液，發(fā)現(xiàn)FeC13溶液漸漸褪至無(wú)色，再加入KI溶液和CC14振蕩后靜置，不見(jiàn)CCl4層有紫紅色，以下說(shuō)法正確的是A、Fe3+不與I-發(fā)生反應(yīng)B、Fe3+與F結(jié)合成不與I-反應(yīng)的物質(zhì)C、F-使I-的還原性減弱D、Fe3+被F-還原為Fe2+，使溶液中不再存在Fe3+8以下各組物質(zhì)中，不能夠按（“”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)變的是：選項(xiàng)ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2HSiO3AlONO22329某溫度下，在一容積

5、可變的容器中，反應(yīng)2A(S)十B2C(g)；H0，達(dá)到平衡時(shí)，A、B、C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol，當(dāng)采用以下措施能使平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)的是A降低溫度B加入催化收效更好的催化劑CA、B、C均增加1molDA、B、C的量均減半10某溫度下，同樣pH的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積變化的曲線如右圖所示。據(jù)圖判斷正確的選項(xiàng)是A為鹽酸稀釋時(shí)pH變化曲線Bb點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)Ca點(diǎn)KW的數(shù)值比c點(diǎn)KW的數(shù)值大Db點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度11經(jīng)測(cè)定某溶液中只含NH4+、C1-、H+、OH四種離子，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A溶液中四種粒子之間可能滿足：-

6、+-c(C1)c(H)c(NH4)c(OH)B若溶液中粒子間滿足：+-)c(OH-+則溶液中溶質(zhì)必然為：NH4Cl和c(NH4)c(C1)c(H)NHH032專業(yè).C若溶液中粒子間滿足：-+-NHClc(C1)c(NH)c(H)c(OH)溶液中溶質(zhì)必然只有44D若溶液中+-)，則該溶液必然顯中性412X和Y兩元素的陽(yáng)離子擁有同樣的電子層結(jié)構(gòu)。X元素的陽(yáng)離子半徑大于Y元素的陽(yáng)離子半徑。Z和Y兩元素的核外電子層數(shù)同樣，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。則X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是（）AXYZBYX2CZXYDZYX13依照以下短周期元生性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是元素編元素號(hào)性

7、質(zhì)原子半徑/1010m0.661.361.231.100.991.540.701.182157153最高或最低化合價(jià)2313A元素位于第二周期族B元素形成的化合物擁有兩性C元素形成的化合物是離子化合物D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)14由一種陽(yáng)離子與兩種酸根離子組成的鹽稱為混鹽。某混鹽CaOCl在硫酸溶液中能夠產(chǎn)2生Cl2。以下關(guān)于此混鹽CaOCl2的相關(guān)判斷不正確的選項(xiàng)是（）A該混鹽與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移N個(gè)電子B該混鹽的水溶液呈堿性AC該混鹽中的氯元素的化合價(jià)為+1和-1D該混鹽擁有較強(qiáng)的還原性15已知：2CO(g)+O(g)=2CO(g)H=566kJ/mol22Na2

8、O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g)H=226kJ/mol依照以上熱化學(xué)方程式判斷，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是ACO的燃燒熱為283kJB上圖可表示為CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系C2NaO2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)H452kJ/mol22509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.021023DCO(g)與NaO(s)反應(yīng)放出16以下離子方程式正確的選項(xiàng)是A硫化鈉的水解反應(yīng)：S2H3OHSH2OB在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+-3+NO33Fe+NO+2H2OC向Ca(HCO)溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：2CaCO+HOCa+HC

9、O+OH32332D用銅為電極電解稀硫酸溶液：2H2O=(通電)O2+2H2專業(yè).17固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下贊同氧離子（O2-）在此間經(jīng)過(guò)，其工作原理以下列圖。以下關(guān)于固體燃料電池的相關(guān)說(shuō)法正確的是節(jié)余燃料氣燃料氣電極a接觸面固體氧化物外電路空氣或氧氣電極b2電極b排放氣A電極b為電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為O2+4e2OB固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)部經(jīng)過(guò)C若H2作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：2H2OH2+2OH2eD若C2H4作燃料氣，接觸面上發(fā)生的反應(yīng)為：212e2COC2H4+6O2+2H2O18以下列圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()Z

10、nCu銅絲A.Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B.X為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)XY表面皿4CuSO4C.Y與濾紙接觸處有氧氣生成ZnSO濾紙隔膜D.X與濾紙接觸處變紅(滴加了NaSO、酚酞溶液)19I2在KI溶液中存在以下平衡：I2(aq)I(aq)(aq)?H=Q，某I2、KI混雜I3溶液中，的物質(zhì)的量濃度c(I與溫度T的關(guān)系以下列圖（曲I33)線上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A反應(yīng)I2(aq)I(aq)(aq)?H=Q中的Q0I3B若溫度為T1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K2K1C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，必然有v正v逆D狀態(tài)A與狀態(tài)B對(duì)照，狀態(tài)A的c(I2)大20在必然體積pH

11、=12的Ba(OH)溶液中，逐滴加入必然物質(zhì)的量濃度的NaHSO溶液，當(dāng)24溶液中的Ba2+恰好完好積淀時(shí)，溶液pH=11。若反應(yīng)后溶液的體積等于Ba(OH)2溶液和NaHSO溶液體積之和，則Ba(OH)溶液和NaHSO溶液體積之比是（）424A1:9B1:1C1:2D1:4211.92gCu投入適合的濃硝酸中，充分反應(yīng)后，共收集到1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的氣體，如將此氣體經(jīng)過(guò)足量水，最后節(jié)余氣體的體積是(標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下)A、448mLB、560mLC、224mLD、896mL專業(yè).22在100mL鹽酸、硝酸的混雜酸中，HNO3的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L,HCl的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L.

12、向其中加入0.96g銅粉微熱,待充分反應(yīng)后,溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度約為A、0.075mol/LB、0.1125mol/LC、0.15mol/LD、0.225mol/L23Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成積淀的情況出現(xiàn)兩種圖示。圖1為小楊同學(xué)繪制，圖2是小周依照實(shí)驗(yàn)結(jié)果繪制，查閱積淀生成和Al(OH)3A123456O123456圖1圖2溶解的pH情況如表。以下說(shuō)法不正確的是據(jù)圖計(jì)算得n(Mg2+):n(Al3+)=1:1小周實(shí)驗(yàn)中，OA段生成兩種積淀圖2中OA段表示僅生成Al(OH)3積淀，AB段僅生成Mg(OH)22+D.結(jié)合表中數(shù)據(jù)和圖2解析，AB段可能發(fā)生：

13、Mg+2AlO2+4H2O2Al(OH)3+Mg(OH)224某固體混雜物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、AlCl3中的若干種，加適合水充分?jǐn)嚢瑁脽o(wú)色澄清溶液，取溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：蘸取少量原溶液滴在pH試紙上，試紙顯藍(lán)色，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，pH約為11；取1mL原溶液加入3滴乙醛，水浴加熱，試管內(nèi)壁出現(xiàn)光明的“銀鏡”.依照上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，以下推測(cè)正確的選項(xiàng)是（）A必然存在的只有KOH和AgNOBNHCl、AlCl3必然不存在34CKOH和AlCl3可能存在D必然存在的只有NH4Cl、KOH和AgNO3第II卷（非選擇題共52分）(12分)實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮

14、的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4N步驟I稱取樣品1.500g。相當(dāng)，爾后用步驟6HCHOII將=3H樣品溶6H解2O后，(CH完好2)轉(zhuǎn)6N4移H到滴定250時(shí)，mL1容mol量瓶(CH中，2)定6N容4H，與充分lmol搖勻H。步NaOH驟標(biāo)III準(zhǔn)溶移液取滴定25反.00應(yīng)生mL成樣的品酸溶。液某于興趣250小組mL用甲錐醛形法瓶進(jìn)中行，了加如入下實(shí)10驗(yàn)mL：20的中性甲醛溶液，專業(yè).搖勻、靜置5min后，加入12滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。（1）依照步驟III填空：堿式滴定管用蒸餾水沖洗后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_

15、(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。錐形瓶用蒸餾水沖洗后，水未倒盡，則滴準(zhǔn)時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積_(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)滴準(zhǔn)時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_(A)滴定管內(nèi)液面的變化(B)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑將_。（2）滴定結(jié)果以下表所示：滴定待測(cè)溶液的體積標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL次數(shù)/mL滴定前刻度滴定后刻度125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010molL1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。26(12分)以下列圖是無(wú)機(jī)物AM在必然條件下的轉(zhuǎn)變關(guān)系(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件

16、未列出)。其中，I是由第三周期元素組成的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的金屬，K是一種紅棕色氣體。的溶液C的溶液LKJ的溶液O2H2OIGF的溶液NaOHEDHFeS2BAO2H2OO2請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻祝?1)在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于。在反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)。(3)在反應(yīng)、中，既屬于化合反應(yīng)又能屬于非氧化還原反應(yīng)的是_(填寫序號(hào))。專業(yè).(4)反應(yīng)的離子方程式是：_。將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4(高鐵酸鉀)，同時(shí)還生成KNO2和H2O。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_。（16分）為比較Fe3+和Cu2+對(duì)H2O2分解的催化收效，某化學(xué)研究小組的

17、同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）定性解析：如圖甲可經(jīng)過(guò)觀察，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl改為Fe(SO)3更為合理，其原因是_324_（2）定量解析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為，檢查該裝置氣密性的方法是_，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是。3）加入0.10molMnO2粉末于50mLH2O2溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)情況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系以下列圖。寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的整體積是mL。放出1氣體所需時(shí)間為min。3反應(yīng)放出3氣體所需時(shí)間約為min。4A、B、C、

18、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的序次為_(kāi)。講解反應(yīng)速率變化的原因。計(jì)算H2O2的初始物質(zhì)的量濃度_mol/L。（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）28（12分）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下,分別向甲、乙、丙三個(gè)容器中加入30.0mL同濃度的鹽酸，再加入不同樣質(zhì)量的由兩種金屬組成的合金粉末，測(cè)量放出氣體的體積。若甲、乙、丙三個(gè)容專業(yè).器中加入與鹽酸同體積同濃度的NaOH溶液，再分別加入與上述實(shí)驗(yàn)同樣質(zhì)量的同種合金，測(cè)量放出氣體的體積。數(shù)據(jù)如表所示反應(yīng)容器甲乙丙加入合金粉末的質(zhì)量/g0510153357與鹽酸反應(yīng)生成氣體的體積/L05606720672與NaOH反應(yīng)生成氣體的體積/L0336xy（1）依照表中數(shù)據(jù)能夠計(jì)算得出的是（）A合金的成分和含量B合金的密度C鹽酸的物質(zhì)的量濃度D鹽酸的密度能計(jì)算出的量的值為。（2）若兩種金屬是以下選項(xiàng)中的某兩種，則從表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)解析：不經(jīng)計(jì)算即可判斷，必然沒(méi)有（填字母符號(hào)）ACaBFeCCuDMgEAl經(jīng)過(guò)計(jì)算談?wù)撏茰y(cè)合金的成分為。（3）依照（2）的推測(cè)結(jié)果，計(jì)算x=，和y=。專業(yè).化學(xué)答案一、選擇題（共20小題，每題2分，共40分。每題只有一個(gè)吻合題