能量守恒定律的先驅(qū)

1、能量守恒定律的先驅(qū) 蓋斯俄國化學家，蓋斯早期研究了巴庫附近的礦物和天然氣；發(fā)現(xiàn)了蔗糖氧化生成糖 二酸。他研究了煉鐵中的熱現(xiàn)象，作了大量的量熱工作。1836年發(fā)現(xiàn)，在任何一個化學反應過程中，不論該反應過程是一步完成還是分成幾步完成，反應所放出的總熱量相同，并于1840年以熱的加和性守恒定律公諸于世，后被稱為蓋斯 定律。此定律為能量守恒定律的先驅(qū)。當一個反應不能直接發(fā)生時，應用此定律 可間接求得反應熱。因此，蓋斯也是熱化學的先驅(qū)者。蓋斯定律(赫斯定律)不管化學反應是一步完成還是分幾步完成， 該反應的焓變或反應的熱力學能變相同。1.將0.3mol的氣態(tài)高能燃料乙硼烷(B2HQ在氧氣中燃燒，生成固態(tài)三

2、氧化二硼和液態(tài)水，放出649.5kJ熱量，該反應的熱化學方程式為 。又已知：HO(g)=H2O(l ) ; H = -44.0kJ/mol，貝U 11.2L (標準狀況)乙硼烷完全燃燒生成氣態(tài)水時放出的熱量是kJ。H2H2(g)丄02(g) H2O(l)H 241.8kJ/mol2. (1) P4 (s，白磷)+5O2(gP4O10(s)H12983.2kJ/mol5(2) P(s，紅磷)5O2 ()g41F4O10(s)H2738.5kJ/mol4則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學方程式。相同的狀況下，能量較低的是;白磷的穩(wěn)定性比紅磷(填“高”或“低”)。3.已知：C(s) O2(g) C02(g)

3、； H393.5kJ/mol欲得到相同的熱量，需分別燃燒固體碳和氫氣的質(zhì)量比約為D. 393.5:241.82:3.25B. 12:3.25 C. 1:1D. 393.5:241.8例4、在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，q Qi的是2H2(g) O2(g) 2H 2O(g) HQ1 kJ/mol13).已知充分燃燒13).已知充分燃燒b kJ，則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是H= 2b kJ / molH= 2b kJ / molH= 4b kJ / molH= b kJ / mol由金紅石TiO2制取單質(zhì)Ti，涉及到的步驟為:S(g) O2(g) SO2(g)1C(s)O2(g) CO

4、(g)2H2(g) Cl2(g) 2HCl (g)(2005全國理綜液態(tài)水，并放出熱量2C2H(g) + 5Q(g) = 4CQ(g) + 2fO(l)C 2H(g) + 5/2O2(g) = 2CO(g) + H2O(l)2C 2H2(g) + 5Q(g) = 4CQ(g) + 2fO(l)2C 2H2(g) + 5Q(g) = 4CQ(g) + 2O(I)2005 廣東 22 4HQ1kJ/molHQ1kJ/molHQ1 kJ/ mola g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和TiO2* TiCl 4鎂 / 800C / Ar已知： C s + Qg = COg ;2CO g + O g

5、= 2CO g ;TiO 2 s + 2C12 g = TiCl 4 s + Q g ;TiH= 393 5 kJ mol1H= 566 kJ mol1H= +141 kJ mol80 kJ mol則 TiO2 s + 2CI2 g + 2Cs = TiCl 4 s + 2COg 的 80 kJ mol在一定條件下，CO和CH4燃燒的熱化學方程式分別為2CO( g)+O2( g)2CO2(g)； H= 566kJ moCH4 (g) +2O2 ( g) CO2 (g) +2H2O (1) ; H= 890kJ mol 1又知由H2與02反應生成液態(tài) H2O比生成氣態(tài)H20多放出44kJ/mol的熱量。則CH4氣 在空氣中不完全燃燒熱化學方程式正確的是7-A、2CH4 (g) +2 O2 (g) =C02 (g) +CO (g) +4H2O (1) H= 1214kJ mol7-B、 2CH4 (g) +2 O2 (g) CO2 (g) +CO (g) +4H2O (g) H= 1038kJ molC、3CH4(g) +5O2(g) CO2(g)+2