元素周期表給我們提供了哪些知識(shí)

1、元素周期表給我們提供了哪些知識(shí)本資源源自(/)元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要工具,是元素周期律的具體表現(xiàn)形式,它反映了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系,是對(duì)元素的一種很好的自然分類. 我們可以利用元素的性質(zhì)、它在周期表中的位置和它的原子結(jié)構(gòu)之間的密切關(guān)系,來指導(dǎo)我們對(duì)化學(xué)的學(xué)習(xí). 那么元素周期表給我們提供了哪些知識(shí)呢?1 同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1) 物理性質(zhì)的遞變規(guī)律 (1) 原子半徑同周期元素,從左到右隨著核電荷數(shù)的遞增,原子半徑依次減小(稀有氣體元素除外) ;同主族元素,從上到下隨著核電荷數(shù)的遞增,原子半徑依次增大. (2) 密度同周期元素,由于狀態(tài)不同關(guān)系比較復(fù)雜,若要比較,必須弄清二

2、者的狀態(tài);同主族元素,總的來說從上到下密度依次增大. 如堿金屬元素從鋰到銫,總的趨勢(shì)密度是依次增大,但鉀反常;鹵族元素從氟到碘,單質(zhì)的密度依次增大. (3) 單質(zhì)的顏色堿金屬元素的金屬都為銀白色,只有銫略帶金色光澤. 而鹵素單質(zhì)從氟到碘顏色依次加深. (4) 單質(zhì)的溶解性鹵素單質(zhì)在水中的溶解度都不大,并呈依次減小的趨勢(shì). 但在有機(jī)溶劑中它們的溶解度較大,都易溶于有機(jī)溶劑(氟能與有機(jī)物發(fā)生劇烈反應(yīng)) . (5) 毒性從氟到碘是從劇毒逐漸過渡到微毒,即毒性依次降低.2) 化學(xué)性質(zhì)的遞變規(guī)律同周期元素, 從左到右隨著核電荷數(shù)的遞增,原子核對(duì)外層電子的吸引力依次增強(qiáng),金屬性依次減弱,非金屬性依次增強(qiáng).

3、 即得電子能力、氧化性依次增強(qiáng);失電子能力、還原性依次減弱. (1) 金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的還原性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)離子的氧化性越弱;其單質(zhì)與水或酸反應(yīng)越劇烈,置換出氫越容易;最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng),溶解度越大,熱穩(wěn)定性越強(qiáng). (2) 非金屬性越強(qiáng),單質(zhì)的氧化性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱;其單質(zhì)與氫氣反應(yīng)越劇烈,氫化物越穩(wěn)定;最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng).學(xué)習(xí)輔導(dǎo)2 進(jìn)行周期表中元素位置、化合價(jià)、化學(xué)式的互推 利用主族序數(shù),可確定元素的最高正化合價(jià)(氧、氟除外) ,也可確定其可能的化合價(jià). 若最外層電子數(shù)為偶數(shù), 其化合價(jià)一般都為偶數(shù),若最外層電子數(shù)為奇數(shù), 其化合價(jià)一般都為奇數(shù), 常為最外層

4、電子數(shù)與若干個(gè)2 的差值. 如若最外層電子數(shù)為6 , 則其正化合價(jià)可能為+ 6 、+ 4 、+ 2 價(jià);若最外層電子數(shù)為7 ,則其正化合價(jià)可能為+ 7 、+ 5 、+ 3 、+ 1 價(jià).若最外層電子數(shù)為奇數(shù),化學(xué)式為R2On ;若最外層電子數(shù)為偶數(shù),化學(xué)式為ROn/ 2 .3 同主族元素所形成的離子的關(guān)系 同主族元素若為金屬元素,則形成帶相同電荷的陽離子;若為比較活潑的非金屬元素,則形成帶相同電荷的陰離子. 如:若A、B為同主族的金屬元素,A 形成A2 + ,則B 形成B2 + ;樣,若C、D 為同主族的比較活潑的非金屬元素,C 形成C- ,則D 形成D- .4 原子、離子的電子層數(shù)關(guān)系一般金

5、屬形成陽離子時(shí),要比原子少1個(gè)電子層;非金屬元素形成陰離子時(shí),電子層數(shù)不變,即與原子的電子層數(shù)相同. 若兩元素的原子相差1 個(gè)電子層,形成離子后,相差2個(gè)電子層,則電子層數(shù)少的元素必為金屬元素,電子層數(shù)多的元素必為非金屬元素.5 元素最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物的關(guān)系 通常對(duì)于活潑非金屬元素的氫化物,其水溶液一般呈酸性,其最高價(jià)氧化物的水化物也呈酸性. 對(duì)氮元素來說,它不符合此規(guī)律,它的氫化物的水溶液呈堿性. 這也是中學(xué)常見的氫化物中唯一的一種呈堿性的例子.若某元素的最高價(jià)氧化物的水化物能與其氫化物發(fā)生非氧化還原反應(yīng),則此元素一定為氮元素.非金屬元素在最高價(jià)氧化物的水化物中的化合價(jià)的絕對(duì)值,

6、與其在氫化物中的化合價(jià)的絕對(duì)值之和應(yīng)為8 (氫、氧、氟除外) .預(yù)測(cè)某元素在周期表中的位置 如116 號(hào)元素,現(xiàn)要確定它在周期表中的位置,可以用電子排布式,但常常從各周期所容納的元素種類來確定. 我們知道,各周期排滿電子后,其元素的種類依次為: 第1 周期,2 種;第2 、3 周期,8 種;第4 、5 周期,18種;第6 、7 周期,32 種. 7 個(gè)周期排滿后,共容納元素118 種. 現(xiàn)在某元素為116 號(hào)元素,比118 少2 ,說明它位于118 號(hào)元素的前2 種元素的位置. 118 號(hào)元素為0 族元素,117 號(hào)元素為A 族元素,則116 號(hào)元素為A 族元素,因此該元素是第7 周期第A 族

7、元素.7 預(yù)測(cè)某元素在周期表中的性質(zhì) 如已知某元素位于第8 周期A 族,則應(yīng)利用堿土金屬的性質(zhì)遞變規(guī)律加以推斷.它的單質(zhì)應(yīng)為銀白色,密度在本主族中是最大的,即密度大于1 gcm- 3 ;它與水劇烈反應(yīng)甚至燃燒,并放出氫氣;它的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿,易溶于水,熱穩(wěn)定性強(qiáng). 它的氯化物易溶于水,它的硫酸鹽、碳酸鹽、氟化物難溶于水.8 指導(dǎo)新元素的發(fā)現(xiàn) 過去,門捷列夫預(yù)言了類硼、類硅、類鋁等元素,后來證實(shí)為鈧、鎵、鍺. 此后,人們?cè)谠刂芷诼伞⒃刂芷诒淼闹笇?dǎo)下,對(duì)元素的性質(zhì)進(jìn)行系統(tǒng)研究,對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的發(fā)展起到了一定的推動(dòng)作用. 不僅如此,元素周期律和元素周期表還為新元素的合成、預(yù)測(cè)它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索.9 對(duì)工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的某些指導(dǎo)作用 由于元素周期表中位置靠近的元素的性質(zhì)相近,這就啟發(fā)了人們?cè)谥芷诒碇幸欢▍^(qū)域內(nèi)尋找新的物質(zhì). 例如通常用來制造農(nóng)藥的元素,如氟、氯、硫、磷