分子的結(jié)構(gòu)課件

1、有關(guān)微粒的電子數(shù)問題備課： 南京一中高三化學(xué)備課組 執(zhí)教： 周良駿有關(guān)微粒的電子數(shù)問題備課： 南京一中高三化學(xué)備課組 CHHHHNHHHOHHFH 請畫出下列分子的電子式和結(jié)構(gòu)式CH4NH3H2OHFNHHHCHHHHHHOFH中心原子：最外層電子數(shù)-成鍵數(shù)=未成鍵電子數(shù) 最外層電子數(shù)+成鍵數(shù)=核外層周圍電子數(shù)觀察中心原子的最外層電子數(shù)、成鍵數(shù)目和未成鍵電子的數(shù)目CHHHHNHHHOHHFH 請畫出下列分子的電子式和判斷下列分子的原子是否都達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？PCl3 PCl5 CCl4 CO2 SO2方法：鍵數(shù)+最外層電子數(shù)=8|化合價|+價電子數(shù)=8 例1（1998,全國,13）下列分子中

2、所有原子都滿足最外層八電子結(jié)構(gòu)的是（ ）A 光氣（COCl2）B 六氟化硫（SF6）C 二氟化氙（XeF2）D 三氟化硼（BF3）A判斷下列分子的原子是否都達(dá)到八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？PCl3 如圖所示的結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(原子實是原子除去最外層電子后剩余的部分)，小黑點代表未用于形成共價鍵的最外層電子，短線代表價鍵。 A B C D 根據(jù)各圖所示的結(jié)構(gòu)特點，寫出各分子的化學(xué)式： A B C D 。 NH3HCN（氫氰酸）CO(NH2)2（尿素）BF3 例2（2000，廣東，25）NH3HCNCO(NH2)2BF3 例2（2000，廣東，2CHHHHNHHHOHHFH109

3、281071810430180 CH4 NH3 H2O HF 為什么NH3與BF3的空間結(jié)構(gòu)不一樣？BF3120CHHHHNHHHOHHFH109281071810CH4NH3H2OHF請找相同點均含有10個電子請再找出一些含有10個電子的微粒FNH2CH3OHCH5+NH4+H3O+H2F+其它微粒：Ne，Na+，Mg2+，Al3+，等等+不含有電子CH4NH3H2OHF請找相同點均含有10個電子請再找出例3A、B、C、D、E是中學(xué)常見的分子或離子，它們具有相同的電子數(shù)，A是五核粒子，且D既能與酸性氧化物反應(yīng)，又能與堿性氧化物反應(yīng)。它們之間有如下反應(yīng)：A+B=C+DB+E=2D寫出A、B、C

4、、D、E的化學(xué)式。A ：NH4+B ：OHC ：NH3D ：H2OE ： H3O+ NH4+ +OH =NH3+ H2OOH+ H3O+ = 2H2O 例3A、B、C、D、E是中學(xué)常見的分子或離子，它們具有相同的例4 （01，試測，16）請寫出10個分子，使每個分子中都含有18個電子。提示2：CH3 NH2 OH FAr、 HCl 、 H2S 、 PH3 、 SiH4CH3CH3、CH3NH2、CH3OH、CH3F、NH2NH2、NH2OH、NH2F、H2O2、F2提示1：10電子的分子有 CH4、NH3、H2O、HF、Ne其它微粒：S2，HS，O22，Cl，K+，Ca2+，等等例4 （01，

5、試測，16）請寫出10個分子，使每個分子中都含例5已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種不同微粒。它們之間存在如右的轉(zhuǎn)化關(guān)系： 如果A和C是18電子的微粒，B和D是10電子的微粒，請寫出： A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式： 。 根據(jù)上述離子方程式，可以判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是（用化學(xué)式或離子符號表示） 。H+ H+ ACBDH2S+OH=HS+H2OOH HS例5已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的四種不同微粒。它們之間感悟：（1）原子的最外層電子的成鍵方式影響粒子的空間構(gòu)型；（2）找電子數(shù)相同的粒子的方法 CH3 NH2 OH F 得失H+不影響粒子的電子總數(shù)感悟：（1）原子的最外層電子

6、的成鍵方式影響粒子的空間構(gòu)型；1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。 （1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價分子中，互為等電子體的是： 和 ； 和 。 （2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與NO2互為等電子體的分子有： 、 。（2004，江蘇，22）N2 CON2O CO2SO2 O31919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子吡啶（C5H

7、5N）可看作由N原子取代了苯（C6H6）中的C 原子而形成的六元環(huán)，不必計算，試求它的式量為 A 76 B 78 C 79 D 80提示：一般有機物的分子量都是偶數(shù)，如果含有奇數(shù)個N，則分子量為奇數(shù)，如氨基酸、硝基化合物。思考題吡啶（C5H5N）可看作由N原子取代了苯（C6H6）中的C 思考題 （03，模擬）若以X、Y、Z代表三種短周期元素，且知X和Y可形成原子數(shù)之比為1：1的化合物甲，Y和Z也可形成原子數(shù)之比為1：1的化合物乙，又知甲中含18個電子，乙中含38個電子，請?zhí)羁眨海?）元素Y在第 周期 （2）化合物甲的化學(xué)式是 ， （3）化合物乙的化學(xué)式是 。二H2O2Na2O2思考題 （03，模擬）若以X、Y、Z代表三種短周期元素，且知思考題(95，全國，32)碳正離子例如，CH3+，CH5+，(CH3)3C+等是有機反應(yīng)中重要的中間體。歐拉(G.Olah)因在此領(lǐng)域研究中的卓越成就而獲榮獲1994年諾貝爾化學(xué)獎。碳正離子CH5+可以通過CH4在“超強酸”中再獲得一個H+而得到；而CH5+失去H2，可以得到CH3+。(1)CH3+是反應(yīng)性很強的正離子，是缺