分子的性質(zhì)keyiyong課件

1、教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與能力1、了解極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵；2、結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)分子立體結(jié)構(gòu)，判斷極性分子和非極性分子；3、培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力和嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。、范德華力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響、能舉例說(shuō)明化學(xué)鍵和分子間作用力的區(qū)別、例舉含有氫鍵的物質(zhì)、采用圖表、比較、討論、歸納、綜合的方法進(jìn)行教學(xué)、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力教學(xué)目標(biāo) 知識(shí)與能力、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識(shí)“相似相溶”規(guī)律。10、了解“手性分子”在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用。11、能用分子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性。12、培養(yǎng)學(xué)生分析、歸納、綜合的能力13、采用比較、討論、歸納、總結(jié)的方法進(jìn)行教學(xué)教學(xué)重點(diǎn)：多原子分

2、子中，極性分子和非極性分子的判斷。 分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。手性分子和無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性教學(xué)難點(diǎn)： 分子間作用力、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。手性分子和無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性、從分子結(jié)構(gòu)的角度，認(rèn)識(shí)“相似相溶”規(guī)律。一、鍵的極性和分子的極性（一）鍵的極性1、非極性鍵:2、極性鍵：共用電子對(duì)無(wú)偏向共用電子對(duì)有偏向電負(fù)性相同的同種元素的原子間電負(fù)性不同的不同種元素的原子間說(shuō)明：電負(fù)性差值越大，極性越強(qiáng)極性鍵的兩個(gè)鍵合原子：一個(gè)呈正電性（+），一個(gè)呈負(fù)電性（-）一、鍵的極性和分子的極性（一）鍵的極性1、非極性鍵:2、極性HCl例如：HCl例如：分子的性質(zhì)keyiyong課件練習(xí)：指出下

3、列微粒中的共價(jià)鍵類型1、O22 、CH43 、CO24、 H2O25 、O22-6 、OH-非極性鍵極性鍵極性鍵(H-O-O-H)極性鍵 非極性鍵非極性鍵極性鍵練習(xí)：指出下列微粒中的共價(jià)鍵類型1、O2非極性鍵極性鍵極性鍵極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合看正電中心和負(fù)電中心 是否重合 （1）看鍵的極性，也看分子的空間構(gòu)型 2、判斷方法：1、概念（二）分子的極性極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合非極性分子:正電中心和負(fù)電全部由非極性鍵組成的分子：非極性分子如： H2 、 Cl2、 P4、 N2 、C60含極性鍵的多原子分子：由極性鍵組成的雙原子分子 ：極性分子如

4、：HX、CO、NO、空間對(duì)稱空間不對(duì)稱：CO2 BF3 CH4HCN H2O NH3 CH3Cl非極性分子極性分子全部由非極性鍵組成的分子：非極性分子如： H2 、 Cl2NH3BF3CO2H2O非極性分子非極性分子極性分子極性分子NH3BF3CO2H2O非極性分子非極性分子極性分子極性分子 在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子A所受合力是否為零來(lái)判斷，F(xiàn)合=0，為非極性分子（極性抵消）， F合0，為極性分子（極性不抵消）從力學(xué)的角度分析：（2）化學(xué)鍵的極性的向量和是否等于零 在ABn分子中，A-B鍵看作AB原子間的相互作用力，180F1F2F合=0OOCCO2 :

5、180F1F2F合=0OOCCO2 :HOH10430F1F2F合0H2OHOH10430F1F2F合0H2OHHHNNH3BF312010718 F1F2F3F1F2F3HHHNNH3BF312010718 F1F2F3F110928 CHHHHF1F4F3F210928 CHHHHF1F4F3F2經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:在ABn型分子中，當(dāng)A 的化合價(jià)數(shù)值等于其族序數(shù)時(shí)，該分子為非極性分子. 經(jīng)驗(yàn)規(guī)律:分子的極性鍵角分子的空間結(jié)構(gòu)決定鍵的極性決定小結(jié)：分子的極性鍵角分子的空間結(jié)構(gòu)決定鍵的極性決定小結(jié)：3、分子的極性對(duì)分子性質(zhì)的影響（1）對(duì)熔沸點(diǎn)的影響分子極性越大，分子間電性作用越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高（2）對(duì)溶

6、解性的影響非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑“相似相溶”原理分子極性相似，相溶3、分子的極性對(duì)分子性質(zhì)的影響（1）對(duì)熔沸點(diǎn)的影響分子極性越練習(xí)：根據(jù)“相似相溶”原理解釋以下現(xiàn)象：蔗糖、氨易溶于水，難溶于四氯化碳萘、碘易溶于四氯化碳，難溶于水“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性（分子結(jié)構(gòu)相似，相溶，越相似越相溶） 乙醇的-OH與水中的-OH相近，因而與水互溶，戊醇中烴基較大，其中的-OH與水中的-OH的相似因素小得多，因而其在水中的溶解度明顯減小練習(xí)：根據(jù)“相似相溶”原理解釋以下現(xiàn)象：蔗糖、氨易溶于水，難科學(xué)視野表面活性劑和細(xì)胞膜 1、什么是表面活性劑？親水基團(tuán)？疏水基團(tuán)？

7、肥皂和 洗滌劑的去污原理是什么？2、什么是單分子膜？雙分子膜？ 3、為什么雙分子膜以頭向外而尾向內(nèi)的方式排列? 閱讀教材46頁(yè)后回答科學(xué)視野表面活性劑和細(xì)胞膜 1、什么是表面活性劑？親水基團(tuán)練習(xí)1判斷下列分子的極性PCl3、CCl4、CS2、SO2帶靜電的有機(jī)玻璃棒靠近下列液體的細(xì)流，細(xì)流會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是 ( ) A.苯 B.二硫化碳 C. 溴水 D四氯化碳練習(xí)2C練習(xí)1判斷下列分子的極性PCl3、CCl4、CS2、SO第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié) 分子的性質(zhì)（第二課時(shí)）第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子HCl HBr HI范德華力(kJ/mol)21.1423.1126

8、.00共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol)431.8366298.71. 定義：把分子聚集在一起的作用力， 又稱范德華力。請(qǐng)分析下表中數(shù)據(jù)2. 特點(diǎn)：范德華力 ，約比化學(xué)鍵能 。 二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子HCl HBr 3. 影響范德華力大小的因素（1）結(jié)構(gòu) 的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越 ，范德華力越 ，熔、沸越 。單質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量 熔點(diǎn)/ 沸點(diǎn)/ F2 38 -219.6 -188.1Cl2 71 -101.0 -34.6Br2 160 -7.2 58.8 I2 254 113.5 184.4 分子HCl HBr HI相對(duì)分子質(zhì)量365 81128范德華力(kJ/mol)21.1423.1126

9、.00 熔點(diǎn)/-114.8-98.5-50.8 沸點(diǎn)/-84.9 -67-35.4相似大大請(qǐng)分析下表中數(shù)據(jù)高3. 影響范德華力大小的因素（1）結(jié)構(gòu) 結(jié)構(gòu)式化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/（1）CH3OH（甲醇）CH4O3264（2）CH3CH2OH（乙醇）C2H6O4678（3）CH3CH2CH2OH（丙醇）C3H6O6097四鹵化碳的熔沸點(diǎn)與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系結(jié)構(gòu)式化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/（1）CH3OH（甲醇）CH分子相對(duì)分子質(zhì)量分子的極性熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/CO28極性-205.05-191.49N228非極性-210.00-195.81（2）相對(duì)分子質(zhì)量 或 ，分子的極性越 ，范德華力越 ，熔、沸越

10、。 相同相近大大請(qǐng)分析下表中數(shù)據(jù)高分子相對(duì)分子質(zhì)量分子的極性熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/CO28極性-20小結(jié)：分子間的范德華力有以下幾個(gè)特征 （1）作用力的范圍很小（2）很弱，約比化學(xué)鍵能小12個(gè)數(shù)量級(jí)， 大約只有幾到幾十 KJmol-1。（3）一般無(wú)方向性和飽和性 （4）相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大；分子 的極性越大，范德華力越大小結(jié)：分子間的范德華力有以下幾個(gè)特征 （1）作用力的范圍很?。?）將干冰氣化，破壞了CO2分子晶 體的 。（2）將CO2氣體溶于水，破壞了CO2 分子 。分子間作用力共價(jià)鍵思考：（3）解釋CCl4（液體）CH4及CF4是氣體， CI4是固體的原因。 它們均是正四面體結(jié)構(gòu)，它們的

11、分子間作用力隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而增大，相對(duì)分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大。 分子間作用力大小: CI4 CCl4 CF4 CH4（1）將干冰氣化，破壞了CO2分子晶（2）將CO2氣體溶于水 分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，它主要影響物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。分子間作用力只存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)之間，離子化合物、原子化合物、金屬之間不存在范德華力。分子間作用力范圍很小，即分子充分接近時(shí)才有相互間的作用力。分子的大小、分子的極性對(duì)范德華力有顯著影響。結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大范德華力越大；分子的極性越大，范德華力也越大。對(duì)范德華力的理解 分子間作用力比化

12、學(xué)鍵弱得多，它主要影響物對(duì)范德華力的理解-150-125-100-75-50-2502550751002345CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/周期一些氫化物的沸點(diǎn)觀察與思考-150-125-100-75-50-25025507510非金屬元素的氫化物在固態(tài)時(shí)是分子晶體，其熔沸點(diǎn)與其分子量有關(guān) 對(duì)于同一主族非金屬元素而言，從上到下，分子量逐漸增大，熔沸點(diǎn)應(yīng)逐漸升高而HF、H2O、NH3卻出現(xiàn)反常，為什么？因?yàn)樵贖F、H2O、NH3分子間還存在除分子間作力之外的其他作用這種作用就是氫鍵非金屬元素的氫化物在固態(tài)時(shí)是分子晶

13、體，其熔沸點(diǎn)與其分子量三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 氫鍵是一種特殊的分子間作用力，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共 價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力.氫鍵概念例如： 在HF中 F 的電負(fù)性相當(dāng)大, 電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向 F, 而 H 幾乎成了質(zhì)子(H+), 這種 H 與另一個(gè)HF分子中電負(fù)性相當(dāng)大、半徑小的F相互接近時(shí), 產(chǎn)生一種特殊的分子間力 氫鍵. 22.表示方法：氫鍵可以表示為 A-HB 如: FHFH三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 氫鍵是一種特不屬于化學(xué)鍵，是特殊的分子間作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。(2)一般表示為: XH- Y （其中X、Y為F、O、N） 表示共價(jià)鍵，

14、 -表示氫鍵。 (3)形成的兩個(gè)條件: 與電負(fù)性大且 r 小的原子(F, O, N)相連的 H ; 在附近有電負(fù)性大, r 小的原子(F, O, N). 知識(shí)積累:不屬于化學(xué)鍵，是特殊的分子間作用力，影響物質(zhì)的物理性質(zhì)。知識(shí)3. 氫鍵的存在（1）分子間氫鍵 氫鍵普遍存在于已經(jīng)與N、O、F形成共價(jià)鍵的氫原子與另外的N、O、F原子之間。如：HF、H2O、NH3 相互之間C2H5OH、CH3COOH、H2O相互之間 （2）分子內(nèi)氫鍵 某些物質(zhì)在分子內(nèi)也可形成氫鍵，例如當(dāng)苯酚在鄰位上有CHO、COOH、OH和NO2時(shí)，可形成分子內(nèi)的氫鍵，組成“螯合環(huán)”的特殊結(jié)構(gòu).3. 氫鍵的存在（1）分子間氫鍵 氫鍵

15、普遍甲醇分子間氫鍵甲醇分子間氫鍵 (2)分子內(nèi)氫鍵： 例如 (1)分子間氫鍵： (2)分子內(nèi)氫鍵： 例如 (1)分子間氫鍵：哪種物質(zhì)沸點(diǎn)高？鄰羥基苯甲醛 在分子內(nèi)形成氫鍵，分子間不能形成氫鍵；對(duì)羥基苯甲醛在分子間形成氫鍵，分子內(nèi)不能形成氫鍵；答案：對(duì)羥基苯甲醛應(yīng)用1哪種物質(zhì)沸點(diǎn)高？鄰羥基苯甲醛 在分子內(nèi)形成氫鍵，分子間不能形解釋：在接近水的沸點(diǎn)時(shí)測(cè)定水的相對(duì)分子質(zhì)量大一些的原因接近水的沸點(diǎn)時(shí)測(cè)定水蒸汽中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而“締合”的“締合分子”為什么水室溫時(shí)為液態(tài)而硫化氫為氣態(tài)？應(yīng)用2應(yīng)用3解釋：在接近水的沸點(diǎn)時(shí)測(cè)定水的相對(duì)分子質(zhì)量大一些的原因接近水冰中的氫鍵應(yīng)用4 水結(jié)冰時(shí)體積為什么會(huì)

16、增大？冰中的氫鍵應(yīng)用4 水結(jié)冰時(shí)體積為什么會(huì)增大？4. 氫鍵鍵能大小范圍 氫鍵介于范德華力和化學(xué)鍵之間,是一種較弱的作用力。FH-FOH- ONH- N氫鍵鍵能 (kJ/mol)28.118.817.9范德華力(kJ/mol)13.416.412.1共價(jià)鍵鍵能(kJ/mol568462.8390.84. 氫鍵鍵能大小范圍 氫鍵介于范德華力和化學(xué)鍵之間, 氫鍵強(qiáng)弱與X和Y的吸引電子的能力有關(guān)，即與X和Y的電負(fù)性有關(guān). 它們的吸引電子能力越強(qiáng)(即電負(fù)性越大)，則氫鍵越強(qiáng)，如F原子得電子能力最強(qiáng)，因而F-HF是最強(qiáng)的氫鍵; 原子吸引電子能力不同，所以氫鍵強(qiáng)弱變化順序?yàn)椋?F-HF O-HO O-HN

17、 N-HN C原子吸引電子能力較弱，一般不形成氫鍵。5. 氫鍵強(qiáng)弱 氫鍵強(qiáng)弱與X和Y的吸引電子的能力有關(guān)，5. 氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響小結(jié)氫鍵是存在于分子間的相互作用力之一。A-HB-1、形成氫鍵的一般條件（1）A、B表示電負(fù)性很強(qiáng)的原子，“-”表示共價(jià)鍵“”表示氫鍵化學(xué)鍵氫鍵范德華力氫鍵鍵長(zhǎng):“A-HB”2、影響氫鍵的因素A、B的電負(fù)性越強(qiáng)，氫鍵的鍵能越大。比如：N、O、F(2)A、B必須帶有孤對(duì)電子，而且半徑要小。氫鍵具有方向性實(shí)際上只有F、O、N等原子與H原子結(jié)合的物質(zhì)，才能形成較強(qiáng)的氫鍵。氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響小結(jié)氫鍵是存在于分子間的相互作用力之6、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（3）分子間

18、氫鍵的存在會(huì)增大物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；（4）分子內(nèi)氫鍵的存在會(huì)降低物質(zhì)的熔沸點(diǎn)；（5）極性溶劑里，溶質(zhì)分子與溶劑分子間的氫鍵使溶質(zhì)溶解度增大，而當(dāng)溶質(zhì)分子形成分子間氫鍵使使溶質(zhì)溶解度減小。 （1）對(duì)物質(zhì)密度的影響；（2）形成締合分子，對(duì)相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定的影響；6、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響（3）分子間氫鍵的存在會(huì)增大物質(zhì)的熔（04廣東）下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法中正確的是( )A. 每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B. 在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C. 分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高D. HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵 練習(xí)：C（04廣東）下列關(guān)于氫鍵的說(shuō)法中正確的是( )練習(xí)第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第

19、三節(jié) 分子的性質(zhì)（第三課時(shí)）第二章 分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)思考： NH3為什么極易溶于水？NH3溶于水是形成N-H還是形成O-HN? 氨水為何呈堿性？NH3溶于水形成氫鍵示意圖如左,正是這樣，NH3溶于水溶液呈堿性思考：NH3溶于水形成氫鍵示意圖如左,正是這樣，NH3溶于水四、溶解性影 響因素1）溫度2）壓強(qiáng)氣體液體、固體4）溶質(zhì)與溶劑極性的相似性5）溶質(zhì)與溶劑結(jié)構(gòu)的相似性6）溶質(zhì)與溶劑的反應(yīng)3）溶質(zhì)與溶劑之間的氫鍵相似相溶原理1、影響因素四、溶解性影 響因素1）溫度2）壓強(qiáng)氣體液體、固體42）. 若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力 越 大 ，溶解性越 好 。1）. “相似相溶”規(guī)律： 非極性 物

20、質(zhì)一般易溶于非極性 溶劑， 極性物質(zhì)一般易溶于極性溶劑。3）. 若溶質(zhì)遇水能反應(yīng)將增加其在水中的溶解度。4）. “相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性。閱讀 資料卡片2、規(guī)律2）. 若存在氫鍵，溶質(zhì)和溶劑之間的氫鍵作用力 越 大思考與交流思考與交流思考與交流1. NH3是極性分子，CH4為非極性分子，而水是極性分子，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律， NH3易溶于水，而CH4不易溶于水。并且NH3與水分子之間還可以形成氫鍵，使得NH3更易溶于水。2. 油漆是非極性分子，有機(jī)溶劑如（乙酸乙酯）也是非極性溶劑，而水為極性溶劑，根據(jù)“相似相溶”規(guī)律，應(yīng)當(dāng)用有機(jī)溶劑溶解油漆而不能用水溶解油漆。3. 實(shí)驗(yàn)表明碘在四氯

21、化碳溶液中的溶解性較好。這是因?yàn)榈夂退穆然级际欠菢O性分子，非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑，而水是極性分子。思考與交流1. NH3是極性分子，CH4為非極性分子，而水是(1)醇比含有相同碳原子的烴熔沸點(diǎn)高(2)低級(jí)醇易溶于水應(yīng)用5：解釋下列現(xiàn)象低級(jí)醇中的-OH與水分子的-OH相近，互溶。象戊醇的-OH與水分子的-OH相似因素小得多，溶解度明顯減小。 (3)HF酸是弱酸(1)醇比含有相同碳原子的烴熔沸點(diǎn)高應(yīng)用5：解釋下列現(xiàn)象低級(jí)五、手性：（試一試：是否重合）五、手性：（試一試：是否重合）1. 手性：鏡像對(duì)稱，在三維 空間里不能重疊。 具有完全相同的組成和原子排列的一對(duì)分子，如同左手與右手一樣互為

22、鏡像，卻在三維空間里不能重疊，互稱手性異構(gòu)體。2. 手性異構(gòu)體3. 手性分子：有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。1. 手性：鏡像對(duì)稱，在三維 空間里不能重疊。 具有4. 手性碳原子 當(dāng)碳原子結(jié)合的四個(gè)原子或原子團(tuán)各不相同時(shí)，該碳原子是手性碳原子。 記作 C 4. 手性碳原子 當(dāng)碳原子結(jié)合的四個(gè)原子或原1下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CHOH 練習(xí)：CH2OHCH2OHOH1下列化合物中含有手性碳原子的是( )練習(xí)：CH21下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.C

23、HOH 練習(xí)：CH2OHCH2OHOH1下列化合物中含有手性碳原子的是( )練習(xí)：CH2A.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中含有2個(gè)“手性”碳原子的是( )HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32下列化合物中2A.OHCCHCH2OH B. OHCCHCClC.HOOCCHCCCl D.CH3CHCCH3 HClOHBrOHClHBrBrCH3CH32HClOHBrOHClHBrBrCH3CH34分子式為C4H10O的有機(jī)物中含“手性”碳原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)，葡萄糖分子中

24、含有_個(gè)“手性”碳原子，其加氫后“手性”碳原子數(shù)為_(kāi)個(gè)。 4分子式為C4H10O的有機(jī)物中含“手性”碳原子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3CCH2CH3HOHCH2CHCHCHCHCHOOHOHOHOHOHCH2CHCHCHCHCH2OHOHOHOHOHOHCH3CCH2CH3HOHCH2CHCHCHCH 拓展體驗(yàn)1. 下列說(shuō)法不正確的是（ ）A. 互為手性異構(gòu)的分子組成相同，官能 團(tuán)不同B. 手性異構(gòu)體的性質(zhì)不完全相同C. 手性異構(gòu)體是同分異構(gòu)體的一種D. 利用手性催化劑合成可得到或主要得 到一種手性分子A 拓展體驗(yàn)1. 下列說(shuō)法不正確的是（ 5. 判斷分子是否手性的依據(jù)：（1） 凡具有對(duì)稱面、對(duì)稱中心的分

25、子，都是非手性分子。（2）有無(wú)對(duì)稱軸，對(duì)分子是否有手性無(wú)決定作用。一般： 當(dāng)分子中只有一個(gè)C* ，分子一定有手性。 當(dāng)分子中有多個(gè)手性中心時(shí)，要借助對(duì)稱因素。無(wú)對(duì)稱 面，又無(wú)對(duì)稱中心的分子，必是手性分子。5. 判斷分子是否手性的依據(jù)：一般： 手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用。如圖所示的分子，是由一家德國(guó)制藥廠在1957年10月1日上市的高效鎮(zhèn)靜劑，中文藥名為“反應(yīng)?！?，它能使失眠者美美地睡個(gè)好覺(jué)，能迅速止痛并能夠減輕孕婦的妊娠反應(yīng)。然而，不久就發(fā)現(xiàn)世界各地相繼出現(xiàn)了一些畸形兒，后被科學(xué)家證實(shí)，是孕婦服用了這種藥物導(dǎo)致的隨后的藥物化學(xué)研究證實(shí)，在這種藥物中，只有圖左邊的分子才有這

26、種毒副作用，而右邊的分子卻沒(méi)有這種毒副作用。人類從這一藥物史上的悲劇中吸取教訓(xùn)，不久各國(guó)紛紛規(guī)定，今后凡生產(chǎn)手性藥物，必須把手性異構(gòu)體分離開(kāi)，只出售能治病的那種手性異構(gòu)體的藥物。 用手性催化劑生產(chǎn)手性藥物叫手性合成，是當(dāng)代化學(xué)的熱點(diǎn)之一 “反應(yīng)?！笔录喿x教材52頁(yè)第2、3自然段： 手性分子在生命科學(xué)和生產(chǎn)手性藥物方面有廣泛的應(yīng)用2. 下列化合物中含有手性碳原子的是( )A.CCl2F2 B.CH3CHCOOHC.CH3CH2OH D.CH3OH B 拓展體驗(yàn)2. 下列化合物中含有手性碳原子的是( )B 3. 下列兩分子的關(guān)系是 （ ）A互為同分異構(gòu)體 B是同一物質(zhì)C是手性分子 D互為同系物BB科學(xué)史話：了解 巴斯德 實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)物酒石酸鹽并制得手性有機(jī)物酒石酸鹽過(guò)程。多美的晶體啊！一對(duì)手性酒石酸鹽晶體科學(xué)史話：了解 巴斯德 實(shí)驗(yàn)室合成的有機(jī)物酒石酸鹽并六. 無(wú)機(jī)含氧酸的酸性1.在同一周期中，非金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，其酸性隨原子序數(shù)遞增，自左至右增強(qiáng)。如：H3PO4 H2SO4 HClO4高氯酸是非金屬含氧酸中酸性最強(qiáng)的無(wú)機(jī)酸(一)知識(shí)回顧與歸納:六. 無(wú)機(jī)含氧酸的酸性1.在同一周期中，非金屬元素的最高價(jià)氧2.在同一主族中，處于相同價(jià)態(tài)的不同元素，其含氧酸的酸性隨成酸元素的原子序數(shù)遞增，自上而