2022年貴州省石阡縣中考適應性考試化學試題含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1下列有關水的說法中正確的是()A用水可鑒別NaCl與NH4NO3B用水可除去CaCl2中的Ca(OH)2C電解水實驗中正極管內(nèi)產(chǎn)生氫氣D用活性炭吸附可以使硬水軟化2下列是探究滅火原理的四個實驗，其中說法不正確的是（）A實驗中蠟燭熄滅、實驗中

2、蠟燭不熄滅，說明隔絕空氣可以滅火B(yǎng)通過上述實驗能得出，滅火原理包括隔絕氧氣、降低溫度、隔離可燃物C實驗中蠟燭熄滅，因為稀鹽酸與小蘇打反應生成二氧化碳隔絕了空氣D實驗中蠟燭熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大且不能燃燒不支持燃燒3 “綠色發(fā)展”、“低碳生活”等理念逐漸深入民心，下列做法不符合這一理念的是（ ）A出行多乘交通工具B生活中用火燒毀廢舊塑料和橡膠C用廢舊報紙制作鉛筆桿D農(nóng)業(yè)和園林改浸灌為噴灌和滴灌4向一定量的鹽酸和氯化鈣混合溶液中逐滴滴入碳酸鈉溶液，且參加反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量之間的關系如圖所示。則下列說法正確的是 ( )A反應過程中沒有氣泡Ba點所處狀態(tài)的溶液中溶質(zhì)只有一

3、種Cb點比c點所處狀態(tài)的溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)小Dab線段上任意一點對應溶液的pH75將下列少量物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到無色溶液的是：A高錳酸鉀B面粉C汽油D氯化鈉6下列化學知識運用錯誤的是A施加熟石灰可以改良酸性土壤B用氫氧化鈉溶液清除餐具上的油污C用干冰作制冷劑D被雨淋濕的自行車應立即擦干以防生銹7我們復習有關知識以后，同學們互相交流自己的學習體會，下面是四位同學的發(fā)言，你認為其中有錯誤的是（）A碳能形成多種單質(zhì)，如：金剛石、石墨、C60等BSO2、CO2、NO2都是空氣污染物，都可以形成酸雨C鐵制品銹蝕的過程，是鐵與空氣中氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程D催化劑能夠改變化學反

4、應速率，有的反應是加快有的反應是減慢8下列各組依據(jù)實驗目的設計的實驗方案中合理的是()選項實驗目的實驗操作A驗證可燃性氣體中含有H2點燃氣體，在火焰上方罩干冷燒杯，觀察燒杯內(nèi)壁是否出現(xiàn)液滴B除去NaCl中的Na2SO4加水溶解，再加過量BaCl2溶液后過濾、蒸發(fā)、結晶C檢驗NaOH是否完全變質(zhì)取樣加水后滴加無色酚酞溶液，觀察溶液顏色是否變紅D鑒別化肥KNO3和NH4Cl取樣與熟石灰混合研磨，聞氣味AABBCCDD9下列圖示實驗操作或?qū)嶒灧桨覆徽_的是A濃硫酸的稀釋B比較空氣與人體呼出的氣體中CO2的含量C證明某化肥是銨態(tài)氮肥D稱量NaOH固體10下列變化中，屬于物理變化的是（ ）A干冰升華B牛

5、奶變酸C鐵鍋生銹D氫氣燃燒11下列物質(zhì)的用途主要利用其物理性質(zhì)的是A碳酸氫鈉用于治療胃酸過多B銅用作導線C二氧化碳制碳酸飲料D氮氣用作保護氣12下列各組微粒中，屬于同一種元素的是ANa和Na+BCu和CaCH和HeD和13關于 NH4NO3 的分析正確的是A名稱：銷酸氨B摩爾質(zhì)量：80gC含有兩種原子團D該物質(zhì)中氮元素的化合價相同14除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是（）選項物質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì) ）試劑操作方法ACu（鋼）過量稀鹽酸充分反應后，過濾、洗滌、干燥BNaCl （Na2CO3）過量稀鹽酸加水溶解、過濾，蒸發(fā)、結晶CZn （CuSO4）足量水溶解、過濾、洗滌、干燥

6、DFeCl3溶液（NaCl）適量NaOH溶液充分反應后，過濾、向濾渣中加入適量稀鹽酸AABBCCDD15下列圖像不能正確反映對應變化關系的是A一氧化碳和過量的氧氣在密閉容器中完全反應B等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量相同濃度的稀硫酸反應C等質(zhì)量CaCO3分別與足量相同濃度的稀鹽酸反應D在密閉容器中鎂條與充足氧氣反應時，固體的質(zhì)量隨時間變化二、填空題（本大題共1小題，共6分）16小明同學對下列四個實驗都設計了兩種方案，其中兩種方案均合理的是（）選項實驗目的方案1方案2A除去氫氧化鈉中少量的碳酸鈉加水溶解加稀硫酸B清洗鐵制品表面的鐵銹加稀鹽酸用水洗滌C檢驗一氧化碳中是否混有少量二氧化碳點燃通入澄清石灰

7、水D鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸加鋅粒加石蕊溶液AABBCCDD三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17（8分）用下圖1實驗測定空氣中O2的含量，最終鐘罩內(nèi)上升后的液面略低于刻度1，某同學對該現(xiàn)象作如下探究。鐘罩內(nèi)剩余氣體探究結果偏小的原因可能是鐘罩內(nèi)O2或生成的CO2有剩余。該同學查閱資料得知：O2+4KI+4HCl=2I2+4KCl+2H2O，于是進行了如下圖2實驗：A中觀察到_，證明有CO2剩余。B中觀察到_，證明有O2剩余。C中觀察到黑色固體變成紅色，說明結果偏小的第三個原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的_(填化學式)氣體。鐘罩內(nèi)溶液的成分探究NaOH溶液與過量CO2反應會生成NaH

8、CO3；Na2CO3受熱不分解而NaHCO3受熱易分解。該同學取一定量鐘罩內(nèi)溶液經(jīng)低溫蒸發(fā)、干燥等操作得到白色固體，作如下猜測：白色固體可能是：Na2CO3； NaHCO3； Na2CO3和NaHCO3。(4)取適量白色固體加熱，產(chǎn)生CO2，則猜測_(選填序號)不成立；取8.4g白色固體加入足量的稀鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生CO2的質(zhì)量_(選填“”、“=”或“”)4.4g，則猜測成立；該同學進一步查閱資料認為該固體可表示為：aNa2CO3bNaHCO3cH2O。稱取該白色固體33.2 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重4.5g；再通過堿石灰，堿石灰增重2

9、.2g(假設氣體均被完全吸收)。abc_。將該固體長期浸泡在NaOH溶液中，固體全部轉化為Na2CO3，反應的化學方程式為_。18（8分）氮化鎂(Mg3N2)是一種應用范圍非常廣泛的化合物,它可用于制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其他元素的化合物,制備特殊的陶瓷材料等。氮化鎂是淺黃色粉末,極易與水反應生成氫氧化鎂沉淀和氨氣,某興趣小組欲測定某氮化鎂樣品中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù),取氮化鎂樣品16g按圖1裝置進行實驗,測定氮化鎂的純度,發(fā)現(xiàn)B裝置增重3.4g。已知Mg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3(注：B圖燒瓶杯底有破洞，瓶中空氣與下方液體可接觸流通)求該樣品中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)_

10、(寫出計算過程);導致該樣品中氮化鎂含量測定結果偏低的可能原因是_經(jīng)過精確測定,知道樣品中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)為75%,請在圖2畫出生成的氨氣質(zhì)量的變化曲線。_四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19（8分）化學課上，老師給同學們做了一個“滴水生火”的趣味實驗：將水滴到放有過氧化鈉(Na2O2)粉末的脫脂棉上，脫脂棉立即燃燒了起來。此實驗激發(fā)了大家的學習興趣，同學們在老師的帶領下到實驗室進行了一番探究。他們將少量過氧化鈉粉末放入試管中，然后加入適量的水，觀察到有大量氣泡產(chǎn)生，試管壁發(fā)熱。（提出問題）過氧化鈉與水反應生成了什么物質(zhì)？（作出猜想）甲同學：生成氫氧化鈉 乙同學：生成碳酸鈉 丙同學：生

11、成氫氣 丁同學：生成氧氣(1)大家一致認為乙同學的推測不正確，理由是_。（實驗探究）實驗方法實驗現(xiàn)象實驗結論取一支試管收集生成的氣體，堵住試管口，移近酒精燈火焰，點燃無現(xiàn)象(2)_另取一支試管收集生成的氣體，將帶火星的木條伸進試管內(nèi)(3)_有氧氣生成 (4)_溶液變紅，說明溶液呈堿性（得出結論）(5)過氧化鈉與水反應的化學方程式為_，該反應是_(選填“吸熱”或“放熱”)反應。（反思拓展）(6)根據(jù)以上實驗探究，可知過氧化鈉應_保存。參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、A【解析】根據(jù)氯化鈉和氯化銨溶于水溫度變化不同、氯化鈣和氫氧化鈣的溶解性、電解水實驗結論、活性炭的吸附性來進行分

12、析即可?！驹斀狻緼、氯化鈉和硝酸銨都易溶于水，但硝酸銨溶于水吸熱會使溶液溫度降低，氯化鈉溶于水溫度幾乎無變化，因此可以用水鑒別，符合題意；B、氯化鈣和氫氧化鈣都能溶于水且都不與水發(fā)生反應，所以不能用水除去氯化鈣中的氫氧化鈣，因此此選項錯誤，不符合題意；C、電解水時正極產(chǎn)生氣體為氧氣，負極產(chǎn)生氣體為氫氣，正負極體積比為1:2，此選項錯誤，不符合題意；D、活性炭具有吸附性，但不能除去水中可溶性鈣鎂化合物，不能使硬水軟化，此選項錯誤，不符合題意。故選：A。2、B【解析】A、實驗中蠟燭因為沒有氧氣，一段時間后蠟燭熄滅；實驗中因為氧氣充足，蠟燭不熄滅，說明隔絕空氣可以滅火，正確；B、實驗中蠟燭熄滅、實驗

13、中蠟燭不熄滅，說明隔絕空氣可以滅火；實驗中蠟燭熄滅，是因為稀鹽酸與小蘇打反應生成二氧化碳隔絕了空氣；實驗中蠟燭熄滅，說明二氧化碳的密度比空氣大且不能燃燒不支持燃燒，但沒有降低溫度滅絕空氣，錯誤；C、在實驗中蠟燭熄滅，是因為稀鹽酸與小蘇打反應生成二氧化碳隔絕了空氣，正確；D、實驗中蠟燭熄滅，可以說明二氧化碳的密度比空氣大且不能燃燒不支持燃燒，正確。故選B。點睛：掌握燃燒的條件、滅火的原理、二氧化碳的性質(zhì)等并能靈活運用是正確解答本題的關鍵。3、B【解析】A.多乘交通工具、C.用廢舊報紙制作鉛筆桿、D.農(nóng)業(yè)和園林改浸灌為噴灌和滴灌均符合這一理念。故B正確。4、D【解析】A. 碳酸鈉能與鹽酸反應產(chǎn)生氣

14、體而冒氣泡，錯誤；B. a點是碳酸鈉恰好把鹽酸反應完，溶液中的溶質(zhì)有生成的氯化鈉、沒參與反應的氯化鈣，錯誤；C. b點是混合溶液中的物質(zhì)與碳酸鈉恰好反應完，c點是碳酸鈉過量，兩點溶液中氯化鈉的質(zhì)量相等，但c點溶液質(zhì)量比b點溶液質(zhì)量大，故c點溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小，錯誤；D. ab線段表示碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液發(fā)生反應，Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3+ 2NaCl，生成的氯化鈉溶液的pH7，故任意一點對應溶液的pH7，正確。故選D。點睛:解得此題的關鍵是分析圖的起點位置、變化趨勢、終點位置所表示的化學信息，然后結合化學反應作出判斷。5、D【解析】A、高錳酸鉀溶于水形成紫紅色溶液，不符

15、合題意；B、面粉不溶于水，會以固體小顆粒的形式懸浮于液體里形成懸濁液，不符合題意；C、汽油不溶于水，會以小液滴的形式分散于液體里，形成乳濁液，不符合題意；D、氯化鈉溶于水能形成均一、穩(wěn)定的無色溶液，符合題意。故選D?！军c睛】一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液，能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑、被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)，溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成；大于100納米不溶的固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物叫懸濁液；乳濁液是指小液滴分散到液體里形成的混合物。6、B【解析】A、熟石灰是氫氧化鈣，溶液呈堿性，施加熟石灰可以改良酸性土壤，A正確；B、氫氧化鈉有強腐蝕性，不能用于清除餐具

16、上的油污，B錯誤；C、干冰升華可以吸收大量的熱，可用于作制冷劑，C正確；D、鐵生銹條件是鐵與水和氧氣同時接觸，被雨淋濕的自行車應立即擦干以防生銹，D正確。故選B。7、B【解析】A、碳元素能形成多種單質(zhì)，如：金剛石、石墨、C60等，故A正確；B、SO2、NO2都是空氣污染物，都可以形成酸雨；CO2是空氣的一種成分，不是空氣污染物，不會形成酸雨，故B錯誤；C、鐵制品銹蝕的過程，是鐵與空氣中氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學反應的過程，故C正確；D、催化劑能夠改變化學反應速率，有的反應是加快有的反應是減慢，故D正確。故選B。8、D【解析】試題分析：H2、CH4等燃料燃燒，在火焰上方罩干冷燒杯，都會觀察燒杯內(nèi)壁出

17、現(xiàn)液滴，因此不能證明該可燃性氣體中含有H2，錯誤；B除去NaCl中的Na2SO4，加水溶解，若再加過量BaCl2溶液，會發(fā)生反應產(chǎn)生BaSO4沉淀，但是又引入了過量的BaCl2溶液，因此過濾、蒸發(fā)、結晶，不能得到純凈的NaCl溶液，錯誤；CNaOH若不變質(zhì)，溶液顯堿性，取樣加水后滴加無色酚酞溶液，溶液變?yōu)榧t色，若與空氣的成分CO2發(fā)生反應而變質(zhì)，反應產(chǎn)生的Na2CO3溶液也顯堿性，取樣加水后滴加無色酚酞溶液，溶液也變?yōu)榧t色，不能檢驗，錯誤；DNH4Cl與熟石灰混合研磨，產(chǎn)生的熱使物質(zhì)發(fā)生反應產(chǎn)生氨氣，有刺激性的氣味，而KNO3不能發(fā)生反應，無明顯的現(xiàn)象，因此可以鑒別兩種物質(zhì)，正確。考點：考查化

18、學實驗方案的設計及評價的知識。9、D【解析】A、濃硫酸的稀釋，需要將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩緩倒入，并且用玻璃棒不斷攪拌。A正確；B、比較空氣和人體呼出氣體中二氧化碳的含量，可加入等量的澄清石灰水。石灰水越渾濁，二氧化碳的含量越高。B正確；C、熟石灰與銨態(tài)氮肥混合，會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體?？梢酝ㄟ^該現(xiàn)象證明該化肥是銨態(tài)氮肥。C正確；D、氫氧化鈉固體易潮解而且具有一定的腐蝕性，稱量時應該使用燒杯或者表面皿稱量。D錯誤。故選C。10、A【解析】A、干冰升華是由固態(tài)直接轉化為氣態(tài)，只有狀態(tài)變化，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A正確；B、牛奶變酸過程中發(fā)生了緩慢氧化，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故B錯誤

19、；C、鐵鍋生銹是鐵轉化為鐵銹，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C錯誤；D、氫氣燃燒是氫氣與氧氣反應生成水，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故D錯誤。故選A。11、B【解析】A、碳酸氫鈉用于治療胃酸過多是利用了碳酸氫鈉能與鹽酸反應生成新物質(zhì)氯化鈉、水和二氧化碳，屬于化學性質(zhì)；B、銅做導線是利用了銅的導電性，不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；C、二氧化碳與水反應生成碳酸，所以可用于制碳酸飲料，需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來，屬于物質(zhì)的化學性質(zhì)；D、氮氣用作保護氣是利用了氮氣的化學性質(zhì)穩(wěn)定。故選：B?！军c睛】解答本題要分析物質(zhì)的性質(zhì)是否需要通過化學變化表現(xiàn)出來，如果需要通過化學變化表現(xiàn)出來

20、就屬于物質(zhì)的化學性質(zhì)，如果不需要通過化學變化表現(xiàn)出來就屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)。12、A【解析】A、鈉原子和鈉離子都是鈉元素；故選項正確；B、銅原子和鈣原子不屬于同種元素；故選項錯誤；C、氫原子和氦原子不屬于同種元素；故選項錯誤；D、氖原子與氬原子不屬于同種元素；故選項錯誤；故選：A。13、C【解析】A、名稱：硝酸銨，故A不正確；B、摩爾質(zhì)量：80g/mol，故B不正確；C、NH4NO3是由銨根離子和硝酸根離子構成的，含有兩種原子團，故C正確； D、NH4NO3中含有NH4+和NO3-，設NH4+中氮元素的化合價為x，NH4+中氮元素的化合價為-3價，設NO3-中氮元素的化合價為y，NO3-中氮元素

21、的化合價為+5價，該物質(zhì)中氮元素的化合價為-3價和+5價，故D不正確。故選C。14、D【解析】A、鋼是鐵、碳合金，碳與Cu都不能與鹽酸反應，混合物加過量稀鹽酸 充分反應后，過濾、洗滌、干燥后得到銅與碳的混合物，不能完全除去雜質(zhì)，故A錯誤；B、碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，混合物加入過量稀鹽酸，充分反應后蒸發(fā)、結晶，由于反應過程中沒有沉淀生成，不需要過濾，故B錯誤；C、Zn能與CuSO4反應生成Cu和Zn CuSO4，混合物加入足量水，溶解、過濾、洗滌、干燥，會將主要物質(zhì)消耗，故C錯誤；D、氯化鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化鐵和氯化鈉。混合物 適量NaOH溶液，充分反應后，過濾、得到氫氧

22、化鐵固體，氫氧化鐵與鹽酸反應生成氯化鐵和水，向濾渣中加入適量稀鹽酸，可得到氯化鐵，達到除去雜質(zhì)的目的，故D正確。故選D。【點睛】除雜（提純），是指除去雜質(zhì)，同時被提純物質(zhì)不得改變。加入試劑除雜時至少要滿足兩個條件：加入的試劑只能與雜質(zhì)反應，不能與主要物質(zhì)反應；反應后不能引入新的雜質(zhì)。15、D【解析】A、一氧化碳和過量的氧氣在密閉容器中完全反應產(chǎn)生二氧化碳，分子總數(shù)逐漸減小，待反應完全后，分子總數(shù)不變，也不為零；故選項正確，但不符合題意；B、等質(zhì)量的Zn和Mg分別與足量相同濃度的稀硫酸反應，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鎂的金屬活動性大于鋅，鎂產(chǎn)生的氫氣快；故選項正確，但不符合題意；C、等質(zhì)量CaCO3分別與

23、足量相同濃度的稀鹽酸反應產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量相等，粉末狀碳酸鈣產(chǎn)生的氣體快；故選項正確，但不符合題意；D、在密閉容器中鎂條與充足氧氣反應時，產(chǎn)生固體氧化鎂，則固體的質(zhì)量逐漸增大，待反應結束后，固體質(zhì)量不變；故選項錯誤，但符合題意；故選：D。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、D【解析】除雜要求：不引入新的雜質(zhì)，不和原物質(zhì)反應?！驹斀狻緼、除去氫氧化鈉中少量的碳酸鈉，加水溶解，氫氧化鈉和碳酸鈉均易溶于水，不能除去，加稀硫酸，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉，引入雜質(zhì)，故A不正確；B、清洗鐵制品表面的鐵銹，加稀鹽酸，鐵銹和稀鹽酸反應，可以除去鐵銹，加水鐵銹不溶于水，不能除去雜質(zhì)，故B不正確；C、檢

24、驗一氧化碳中是否混有少量二氧化碳，二氧化碳不支持燃燒，點燃把一氧化碳除去了，通入澄清石灰水，二氧化碳和氫氧化鈣反應，一氧化碳不和氫氧化鈣反應，可以除去二氧化碳，故C不正確；D、鑒別氯化鈉溶液和稀鹽酸，加鋅粒和稀鹽酸反應，可以鑒別，加石蕊溶液，稀鹽酸能使石蕊溶液變紅，氯化鈉不能使石蕊溶液變紅，可以鑒別，故D正確。故選D。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、變渾濁 溶液變藍色 CO ab c212 Na2CO3NaHCO32H2O+NaOH=2Na2CO3+3H2O 【解析】(一)實驗1：(1)A中觀察到澄清石灰水變渾濁，證明有CO2剩余；(2) 查閱資料得知：O2+4KI+4HCl=2I

25、2+4KCl+2H2O，B中觀察到溶液變藍色，證明有O2剩余；(3)據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應前后元素的種類不變，C中觀察到黑色固體變成紅色，說明結果偏小的第三個原因可能是生成了不能被NaOH溶液吸收的一氧化碳氣體，一氧化碳和氧化銅在加熱條件下反應生成銅和二氧化碳；(二)實驗2：(4) Na2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱易分解生成二氧化碳，取適量白色固體加熱，產(chǎn)生CO2，則猜測不成立；(5)碳酸鈉和碳酸氫鈉和二氧化碳的質(zhì)量關系如下： 即同質(zhì)量的碳酸鈉比碳酸氫鈉生成二氧化碳的量少，取8.4g白色固體加入足量的稀鹽酸中，充分反應后產(chǎn)生CO2的質(zhì)量4.4g，則猜測成立；(6) 該固體可表示為：a

26、Na2CO3bNaHCO3cH2O，稱取該白色固體33.2 g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重4.5g，說明生成水的總量為4.5g；再通過堿石灰，堿石灰增重2.2g，說明碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳2.2g，設碳酸氫鈉的質(zhì)量為y，碳酸氫鈉分解生成水的質(zhì)量為x，則18/x=44/2.2g，x=0.9g168/y=44/2.2g，y=8.4g所以：結晶水的質(zhì)量為4.5g-0.9g=3.6g；晶體中碳酸鈉的質(zhì)量為：33.2 g-3.6g -8.4g=21.2g；。延伸：將該固體長期浸泡在NaOH溶液中，固體全部轉化為Na2CO3，反應的化學方程式為Na2CO3NaHCO32H2O+NaOH=2Na2CO3+3H2O。18、62.5% 氨氣未能全部被