江蘇省東臺市第二教育聯(lián)盟2022年中考五?；瘜W試題含解析

1、2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1甲、乙兩種固體物質（均不含結晶水）的溶解度曲線如圖所示，下列說法錯誤的是At2時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1，所得溶液中溶質的質量分數(shù)相同Bt1時，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，則乙在該溫度下的溶解度為60gC“冬日撈堿，夏日曬鹽”中的堿和鹽可分別對應曲線中的甲和乙Dt2時，

2、將等質量的甲、乙兩種溶液分別降溫到0，甲溶液析出晶體質量多于乙2對比法是學習化學的重要研究方法。下列實驗方案設計中未采用對比法的是A探究燃燒的條件B探究分子的性質C探究鐵生銹的條件D探究MnO2的催化作用3甲、乙、丙是初中化學常見的三種物質，其相互轉化關系如圖，通常甲為固態(tài)單質，乙、丙為兩種氣體，且所含元素種類相同，乙易與血液中的血紅蛋白結合。下列說法錯誤的是（）A丙能產生溫室效應B三個轉化的反應中有一種相同的反應物C的轉化只能通過和氧氣反應來實現(xiàn)D乙和丙化學性質不同是由于其分子構成不同4一定條件下，測得反應前后各物質的質量變化如下表所示，其中甲和丁的相對分子質量之比為8:9。下列說法中，正確

3、的是物質甲乙丙丁反應前質量/g2.020.03.020反應后質量/g10.0 x3.029.0A表中x=17B該反應中乙可能是單質C該反應中丙一定起催化作用D該反應的化學方程式中甲和丁的化學計量數(shù)之比為1:15如圖中甲、乙、丙是初中化學常見的物質，圖中“一”表示相連的物質之間可以在溶液中發(fā)生化學反應，“”表示由某種物質可轉化為另一種物質(部分反應物、生成物條件已略去)。下列說法中正確的是A甲、乙、丙依次一定是Fe、NaOH、CO2B丙物質可以是氧化物、鹽等多種物質C當甲為一種堿時，它與硫酸銅溶液反應不可能產生兩種沉淀D圖中提供的物質無法配制成具有殺菌作用的波爾多液62018年5月18日，全國生

4、態(tài)環(huán)境保護大會在北京召開。習近平指出，要像保護眼睛一樣保護生態(tài)環(huán)境，像對待生命一樣對待生態(tài)環(huán)境。下列選項中，不利于生態(tài)環(huán)境保護的是（）A保護綠水青山，建設生態(tài)文明B分類處理垃圾，回收利用資源C騎行共享單車，倡導綠色出行D隨意排放污水，降低生產成本7從分子的角度分析并解釋下列事實，錯誤的是A酒香不怕巷子深-分子在不斷地運動B1滴水大約有個水分子-分子很小C將氧氣制成液氧，體積變小-分子體積變小.D水是無味的，蔗糖是甜的-不同種分子性質不同8甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質形式存在，用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液，用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液。由此推斷四種金屬的活動性由強

5、到弱的順序是（）A丙乙甲丁 B甲丁乙丙 C丁甲乙丙 D甲乙丁丙9下列描述不正確的是ACO有毒且無色無味,使用燃氣時要注意室內通風BCO2作為氣體肥料在農業(yè)生產中有廣泛應用CN2充入食品包裝袋中可起防腐作用DCH4在空氣中燃燒是化合反應10下列實驗目的對應實驗方案正確的是（ ）實驗目的實驗方案A鑒別鐵粉、木炭粉、氧化銅粉末加入足量的稀硫酸B鑒別碳酸銨、硫酸銨、硝酸銨三種氮肥用氫氧化鋇溶液C除去 CO 中少量 H2O 和 CO2先通過濃硫酸，再通過氫氧化鈉溶液D除去氯化鉀溶液中的氯化銅加入氫氧化鈉溶液至不再產生沉淀AABBCCDD二、填空題（本大題共1小題，共4分）11水是生命之源，請回答下列問題

6、。（1）水中若含有難溶性雜質，一般可通過_的方法清除。（2）日常生活中要降低井水的硬度，同時對其進行消毒殺菌， 多采用_的方法。（3）通過電解水能得到綠色能源氫氣，并能證明水由_組成。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12某石灰水中含有氫氧化鈣196g，如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質量是多少？四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13酸雨給人類生活和社會帶來了嚴重危害汽車尾氣是導致酸雨的原因之一，為減少有害氣體的排放，人們在汽車尾氣管上安裝“催化轉化器”，使尾氣中的一氧化碳和一氧化氮轉化為空氣中體積分數(shù)最多的氣體和CO1回答下列問題：寫出轉化的化學方程式_

7、；反應中，失氧的物質是_，該物質具有_性(填“還原”或“氧化”)上述反應產生的二氧化碳大量排放會導致_，低碳環(huán)?？滩蝗菥弻嶒炇抑腥粢獧z驗二氧化碳，化學方程式為_14如圖是某反應的微觀示意圖。寫出該反應的化學方程式_。以此反應為例，用微粒的觀點解釋質量守恒定律_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15實驗室常用二氧化錳作過氧化氫分解制氧氣的催化劑。提出問題催化劑的用量對反應速率是否有影響?設計實驗(1)實驗裝置如圖所示。(2)實驗記錄:每次用30mL10%的過氧化氫溶液,采用不同量的二氧化錳粉末作催化劑進行實驗,測定相關數(shù)據(jù)記錄于下表中:實驗序號12345678910二氧化錳用量/g0.10

8、.20.30.40.50.60.70.80.91.0待測數(shù)據(jù) 分析(1)上述實驗應該測定的“待測數(shù)據(jù)”可能是_；裝置中原有的空氣對實驗是否有干擾?_，試說明原因:_。(2)若第2次實驗比第3次實驗的“待測數(shù)據(jù)”更_(選填“大”或“小”),說明催化劑的用量越多,反應越快。實驗與結果經多次實驗證明，第1次實驗至第7次實驗中過氧化氫的分解速率依次加快，第7次實驗至第10次實驗所記錄的“待測數(shù)據(jù)”無明顯差異。結論_。拓展(1)實驗后對二氧化錳進行回收、稱量,發(fā)現(xiàn)其質量與反應前相比_(選填“增大”“減小”或“不變”)。(2)同一反應可用多種催化劑，為探究不同催化劑的催化效果,小組同學利用控制變量方法,探

9、究氯化鐵溶液和硫酸銅溶液對過氧化氫分解的催化效果,實驗中的下列變量中,不需控制的是_。A 過氧化氫溶液的濃度和體積B 催化劑的用量與濃度C 反應溫度，D 反應開始的時間16某同學進行下圖兩個實驗。甲實驗中反應的化學方程式為_；乙實驗觀察到的現(xiàn)象是_，溶液由藍色變成無色。把甲、乙反應后的溶液倒入同一燒懷，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。他決定對白色沉淀的成分進行探究。硫酸鋇不溶于酸。 白色沉淀為：._；.Mg(OH)2和BaSO4；Mg(OH)2和MgCO3.實驗操作實驗現(xiàn)象與結論過濾、洗滌白色沉淀備用；向白色沉淀中加入鹽酸至過量若沉淀全部溶解，且無其它現(xiàn)象；猜想成立；其化學反應方程式為_。若_且無氣體產生

10、，猜想成立。若沉淀完全溶解，_，猜想成立。（拓展與思考）如果猜想成立，產生此結果的原因是做甲實驗時_；上述白色沉淀的成分不可能出現(xiàn)的組合是Mg(OH)2、MgCO3和BaSO4，原因是_。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】A、t2時，將甲、乙的兩種飽和溶液分別降溫到t1，甲、乙物質的溶解度相等，所以所得溶液中溶質的質量分數(shù)相同，故A正確；B、t1時，甲乙物質的溶解度相同，向50g水中加入甲可得80g飽和溶液，說明t1時甲的溶解度為60g，則乙在該溫度下的溶解度為60g，故B正確；C、甲物質的溶解度受溫度變化影響較大，乙物質的溶解度受溫度變化影響較小，所以“冬日撈堿，

11、夏日曬鹽”中的堿和鹽可分別對應曲線中的甲和乙，故C正確；D、t2時，甲、乙兩種溶液是否飽和不能確定，所以分別降溫到0，析出晶體質量也不能確定，故D錯誤。故選：D。【點睛】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的大小，判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發(fā)結晶的方法達到提純物質的目的。2、B【解析】A.銅片上的白磷與銅片上的紅磷屬于對照實驗，都與氧氣接觸，都屬于可燃物，變量是著火點不同，白磷著火點低，紅磷著火點高，熱水能達到白磷的著火點，達不到紅磷的著火點，

12、從而證明可燃物燃燒溫度必須達到可燃物的著火點，所以屬于對比實驗；B.燒杯a放有濃氨水；燒杯b放有酚酞試液，b中會變紅，但是沒有和a形成對照的的實驗；C.探究鐵生銹的條件：甲燒杯中鐵與氧氣、水同時接觸生銹，乙試管內沒有氧氣不生銹，二者對照可證明生銹需要氧氣；D. 探究MnO2的催化作用：加入二氧化錳的試管能看到有大量氣泡產生，帶火星木條復燃，沒有二氧化錳的試管幾乎看不氣泡，二者對照可說明二氧化錳能加快過氧化氫分解速率。故選：B。3、C【解析】A、乙易與血液中的血紅蛋白結合,故乙是一氧化碳，則丙是二氧化碳，二氧化碳過多能產生溫室效應，不符合題意，故A錯誤；B、反應是碳與氧氣反應生成一氧化碳，反應是

13、碳與氧氣反應生成二氧化碳，反應是碳與二氧化碳反應生成一氧化碳，三個轉化的反應中有一種相同的反應物是碳，正確，不符合題意，故B錯誤；C、一氧化碳可以與氧氣反應生成二氧化碳，一氧化碳也可以與金屬氧化物反應生成二氧化碳，故反應的轉化不只是通過和氧氣反應來實現(xiàn)的，錯誤，符合題意，故C正確；D、乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，乙和丙化學性質不同是由于其分子構成不同，正確，不符合題意，故D錯誤。故選C。 4、D【解析】甲在反應前后質量增加是生成物，生成的質量=10g-2g=8g；丙在反應前后質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，丁在反應前后質量增加是生成物，生成的質量=29g-20g=9g，根據(jù)

14、質量守恒定律可知，x=2.0+20.0+3.0+20-10.0-3.0-29.0=3，乙在反應前后質量減少是反應物，參加反應的質量=20g-3g=17g。【詳解】A、表中x=3，故A錯誤；B、該反應中乙反應物，分解產生甲和丁，乙不可能是單質，故B錯誤；C、丙在反應前后質量不變，可能是該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故C錯誤；D、該反應的化學方程式中甲和丁的化學計量數(shù)之比=，故D正確。故選D?！军c睛】在化學反應中，反應前后質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物，質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。5、B【解析】甲、乙、丙是初中化學中常見的物質，甲會與硫酸銅、硫酸反應，

15、所以甲可以是活潑金屬、堿、鹽，乙可以由氫氧化鈣轉化而成，還能與硫酸銅反應，所以乙可以是堿，丙能與氫氧化鈣、乙反應，可以判斷丙可以是氧化物、酸、鹽。【詳解】A、能同時與稀硫酸和硫酸銅反應的物質可能是鐵、堿（如氫氧化鉀）、鹽（如氯化鋇），故A錯誤；B、乙由氫氧化鈣獲得，乙能與硫酸銅反應，故乙可能是氫氧化鈉，丙和氫氧化鈉、氫氧化鈣都能反應就行，丙可以是酸、非金屬氧化物或鹽，如稀鹽酸、二氧化碳、氯化鎂等，故B正確；C、甲如果是氫氧化鋇時，氫氧化鋇與硫酸銅反應生成白色的硫酸鋇沉淀和藍色的氫氧化銅沉淀，故C錯誤；D、圖中提供的物質氫氧化鈣和硫酸銅可以配制成具有殺菌作用的波爾多液，故D錯誤。故選：B。6、D

16、【解析】A、保護綠水青山可以防止空氣污染，利于生態(tài)環(huán)境保護；B、分類處理垃圾，回收利用資源，可以防止污染，節(jié)約能源，利于生物圈的保護；C、騎行共享單車，倡導綠色出行，可以節(jié)約能源，利于生態(tài)環(huán)境保護D、隨意排放污水，降低生產成本，易造成水污染，不利于生態(tài)環(huán)境保護故選D。7、C【解析】A、由于酒精分子不斷運動，才可以聞到巷子深處的酒香，選項A正確；B、一滴水可以通過肉眼觀察到，但是含有若干的水分子無法被觀察到，說明分子很小，選項B正確；C、氧氣變?yōu)橐簯B(tài)，是減小分子之間的間隔，分子體積不變，選項C錯誤；D、水與蔗糖是兩種不同物質，分別由水分子和蔗糖分子組成，表現(xiàn)出不同性質，是由于不同分子的性質不同，

17、選項D正確。故選C。8、B【解析】只有丙在自然界中主要以單質形式存在，說明丙最不活潑，用甲制的容器不能盛放丁鹽的水溶液，說明甲比丁活潑，用乙制的容器卻可以盛放丁鹽的水溶液，說明丁比乙活潑，因此四種金屬的活動性由強到弱的順序是甲丁乙丙。故選B。點睛：金屬活動性順序中，排在氫前面的金屬，能和稀鹽酸或稀硫酸反應生成鹽和氫氣，排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。9、D【解析】A.含碳燃料在氧氣不足時發(fā)生不完全燃燒生成 CO，一氧化碳有毒且無色無味,使用燃氣時要注意室內通風，防止發(fā)生不完全燃燒，正確；B. CO2是植物光合作用的原料，可作為氣體肥料，正確；C. N2化學性質穩(wěn)定，充

18、入食品包裝袋中可起防腐作用，正確；D. CH4在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，不符合“多變一”特點，不是化合反應，錯誤。故選D。10、A【解析】A、加入足量的稀硫酸，鐵粉表面出現(xiàn)氣泡且形成淺綠色溶液、木炭粉沒有明顯現(xiàn)象、氧化銅粉末溶解且形成藍色溶液，能夠鑒別，方案正確； B、滴加氫氧化鋇溶液，三種化肥都有刺激性氣味，碳酸銨、硫酸銨都有沉淀，只能鑒別出硝酸銨，方案錯誤； C、除去 CO 中少量 H2O 和 CO2 ，應該先通過氫氧化鈉溶液，再通過濃硫酸，才能得到純凈的一氧化碳，方案錯誤； D、除去氯化鉀溶液中的氯化銅，加入氫氧化鈉溶液會生成新雜質氯化鈉，方案錯誤。故選A。【點睛】鑒別物質時，首先對

19、需要鑒別的物質的性質進行對比分析找出特性，再根據(jù)性質的不同，選擇適當?shù)脑噭?，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象的才能鑒別。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、過濾 煮沸 氫元素和氧元素 【解析】（1）固液分離的一般方法為過濾，過濾可以直接實現(xiàn)固液分離；（2）煮沸可以降低水的硬度，同時高溫可以殺死細菌，起到消毒殺菌的效果；（3）水電解后生成氫氣和氧氣，反應后只有氫、氧兩種元素，化學反應前后元素種類不變，可知水是由氫元素和氧元素組成。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、276g【解析】試題分析：根據(jù)化學方程式：Ca(OH）2+ CO2=CaCO3+H2O中Ca(OH）2與CO2的質量關系，即可計算出吸收二

20、氧化碳的質量解：設吸收二氧化碳的質量為xCa(OH）2+ CO2=CaCO3+H2O74 44296g x74：44=296g：x解得x=276g答：吸收二氧化碳的質量為276g考點：根據(jù)化學方程式計算四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、（1）CO+NOCO1+N1 （1）NO 氧化 （3）溫室效應（4）CO1+Ca(OH)1CaCO3+H1O【解析】試題分析：（1）根據(jù)題中信息可知化學方程式為：CO+NOCO1+N1 ；（1）物質得氧被氧化，具有還原性，物質失氧被還原具有氧化性；（3）大量二氧化碳的排放會產生溫室效應，使全球氣候變暖；（4）實驗室中用澄清的石灰水來檢驗二氧化碳，化學方程

21、式為：CO1+Ca(OH)1CaCO3+H1O。考點：化學方程式的書寫，氣體的檢驗，溫室效應。14、2NO+O22NO2；在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量不變，所以化學反應前后質量守恒?！窘馕觥?1)該反應是一氧化氮燃燒生成了二氧化氮，反應的化學方程式是：2NO+O22NO2；(2)由微粒的變化可知，在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質量不變，所以化學反應前后質量守恒。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、量筒中收集到相同體積水所用時間(或相同時間內量筒中所收集到水的體積) 沒有干擾 排入量筒內水的體積（產生氣體的體積）等于進入集氣瓶內氣體的體積，與原有氣體無關 大或小，與(1)所

22、填對應 催化劑的用量在一定范圍內對反應速率有影響 不變 D 【解析】分析(1)對有氣體生成的反應，比較反應速率的的方法：比較相同時間內生成氣體的多少，或比較產生相同體積的氣體需要時間的多少，上述實驗應該測定的“待測數(shù)據(jù)”可能是量筒中收集到相同體積水所用時間(或相同時間內量筒中所收集到水的體積)；裝置中原有的空氣對實驗是沒有干擾，原因: 排入量筒內水的體積（產生氣體的體積）等于進入集氣瓶內氣體的體積，與原有氣體無關；(2)在過氧化氫分解的過程中，催化劑是加快反應速率，若第2次實驗比第3次實驗的“待測數(shù)據(jù)”是相同時間內產生的氣體體積，數(shù)據(jù)是更大；如果是收集相同體積的氣體，則需要的時間，則是數(shù)據(jù)更小

23、，說明催化劑的用量越多，反應越快； 結論 經多次實驗證明，第1次實驗至第7次實驗中過氧化氫的分解速率依次加快，第7次實驗至第10次實驗所記錄的“待測數(shù)據(jù)”無明顯差異。說明催化劑的用量在一定范圍內對反應速率有影響；拓展(1)實驗后對二氧化錳進行回收、稱量，發(fā)現(xiàn)其質量與反應前相比不變；(2)同一反應可用多種催化劑，為探究不同催化劑的催化效果，小組同學利用控制變量方法，探究氯化鐵溶液和硫酸銅溶液對過氧化氫分解的催化效果。控制變量法也稱作“變量唯一”，即對照實驗間只有一個影響實驗結果的因素不同，其他影響因素必須都相同。當探究不同物質的催化效果時，除催化劑的種類外，其他影響都必須相同。A 過氧化氫溶液的濃度和體積，會影響反應速率，一定范圍內，濃度越大，反應速