2021-2022學(xué)年北京市西城區(qū)名校中考化學(xué)四模試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年中考化學(xué)模似試卷注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1下列是取出少量固體粉末并裝入試管進行加熱的過程，各步操作中正確的是( )A取出固體粉末B裝入固體粉末C點燃酒精燈D加熱固體粉末2下列說法正確的是（ ）A體溫計中的水銀不是銀,是金屬汞B生活中常用肥皂水將硬水轉(zhuǎn)化成軟水C過磷酸鈣Ca（H2PO4）2和CaSO4的混合物、KNO3均屬于復(fù)合肥料D向

2、碳酸鈉（俗稱:純堿）溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色,說明碳酸鈉是一種堿3下列物質(zhì)中，俗名與化學(xué)式不對應(yīng)的是A小蘇打NaHCO3B水銀HgC純堿NaOHD熟石灰Ca(OH)24下列各組物質(zhì)在pH=1的溶液中呈無色，且能夠大量共存的一組是（）ANaNO3 K2SO4 HClBNaNO3 Na2CO3 NH4ClCFeSO4 NaCl CaCl2DMgCl2 KOH ZnSO45甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，甲、乙、丁分別放入相同的稀鹽酸溶液，甲、丁產(chǎn)生氣泡，且丁的反應(yīng)速率快，甲速率慢：乙無明顯現(xiàn)象，由此推斷四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A丙乙甲丁B甲丁乙丙C丁甲

3、乙丙D甲乙丁丙6甲、乙兩種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是At1 時，甲的溶解度大于乙的溶解度Bt2 時，乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體C乙溶液從t3 降溫到t1 ，乙溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)會發(fā)生改變Dt3 時，50 g水中加入40 g的甲物質(zhì)充分溶解可得到90 g甲的飽和溶液7下列實驗設(shè)計或結(jié)論合理的是A除去硫酸銅溶液中的硫酸，加足量的銅粉過濾BHCO3-、Fe3+、NO3-、Na+四種離子可在pH=2的溶液中大量共存C分離碳酸鈣和氯化鈣的固體混合物將混合物加入足量水?dāng)嚢?，充分溶解，過濾D用一種試劑能把稀硫酸、NaOH溶液、BaCl2溶液一次性鑒別出來8甲、乙

4、、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯誤的是Ax的值是15B丙可能是該反應(yīng)的催化劑C該反應(yīng)是分解反應(yīng)D反應(yīng)中甲和乙的質(zhì)量比為419如圖是氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖和硫元素在元素周期表的相關(guān)信息，下列說法中不正確的是（）A硫原子核外有16個電子B硫、氧元素的化學(xué)性質(zhì)相同C硫的相對原子質(zhì)量為32.06D硫、氧兩種元素可以形成兩種氧化物10學(xué)習(xí)科學(xué)知識的目的是運用知識解釋日常生活中的現(xiàn)象，分析和解決生產(chǎn)生活中的實際問題。下列分析不合理的是（）A用汽油能去除油污，是因為汽油能溶解油污B夜間看到月光，是月亮反射太陽光的緣故C焊錫的熔點比錫高，常用于焊接金屬D“下雪不冷，化雪冷”是因為化雪的

5、過程中需要吸收熱量二、填空題（本大題共1小題，共4分）11某工廠廢液中含有氯化鈉.氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分Fe2O3），要求全過程不引入其他金屬元素。設(shè)計實驗方案如下圖所示，回答下列問題。（1）加入過量A溶解后，再進行操作a時玻璃棒的作用是 。（2）工廠廢液中加入過量A反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）溶液甲中的金屬離子是 （寫離子符號）。（4）步驟中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，其中屬于置換反應(yīng)的是 （填序號）。（5）鐵紅是煉鐵的主要原料，寫出用CO和鐵紅煉鐵的化學(xué)方程式 。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12鈦（Ti）是廣泛應(yīng)用于航空、航海等領(lǐng)域的一種重要金屬。在

6、一定條件下，鈦由四氯化鈦（TiCl4）和金屬鎂反應(yīng)而制得：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2 ?，F(xiàn)有380kg四氯化鈦，可生產(chǎn)金屬鈦多少千克？_四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13下圖是四種物質(zhì)的溶解度曲線。請回答下列問題。60時,四種物質(zhì)中溶解度最大的是_.將40時氯化鉀的不飽和溶液制成飽和溶液，保持溶液溫度不變，最簡單的方法是_在t時,將30g氯化銨加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為_向飽和食鹽水中加入足量碳酸氫銨固體，會有溶解度較小的碳酸氫鈉晶體析出，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl。請根據(jù)以上信息和圖中溶解度曲線，寫出以硫

7、酸銨固體為原料制取硫酸鉀晶體的化學(xué)方程式:_.14為除去粗鹽中的MgSO4、CaCl2等雜質(zhì)，依次進行了如下操作：溶解；依次加入過量的Ba(OH)2、Na2CO3溶液；過濾；加適量的鹽酸；蒸發(fā)、結(jié)晶。以上操作中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有_個；加入Na2CO3的作用是_；操作、要用到同一種玻璃儀器，該儀器在操作中的作用是_。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15有A、B、C、D四瓶失去標簽的白色粉末(均為純凈物)，已知它們可能是硫酸銅、碳酸鈣、氯化鉀、硫酸鉀中的一種。某學(xué)生的鑒別實驗過程記錄如下：步驟1：取A、B、C、D四種白色粉末各一藥匙，分別放入四支潔凈的試管中，各加蒸餾水2 mL，振蕩后靜

8、置。四支試管底部均有固體存在，只有盛放A的試管中液體呈藍色，其他均呈無色。步驟2：繼續(xù)向盛放B、C、D的試管中加入等量的稀硫酸，只有D的試管中有氣泡產(chǎn)生，其他均無明顯變化。步驟3：將步驟2盛放B和C的試管中固體濾出后，向濾液中分別滴加氯化鋇溶液。請根據(jù)該學(xué)生的實驗過程，回答下列問題：步驟1中“四支試管底部均有固體存在”，與該學(xué)生預(yù)測的“只有一支試管中有固體存在，其他試管中均為澄清溶液”的現(xiàn)象不同，其原因可能是_。步驟3中，可能觀察到的實驗現(xiàn)象是_。根據(jù)該學(xué)生的實驗，請選擇下列或中的一個問題回答：四種白色粉末均已一一鑒別出來，分別是_(寫代號及其對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式)。四種白色粉末只能部分被鑒別出來

9、，分別是_(寫代號及其對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式)；對尚未鑒別出來的物質(zhì)，請設(shè)計實驗進行確定，并填寫下表。實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論_16天然氣作為燃料已進入千家萬戶，天然氣屬于_（可再生或不可再生）能源，天然氣主要成分甲烷在空氣中完全燃燒的化學(xué)方程式是_。如果它不完全燃燒會生成什么物質(zhì)呢？某研究性學(xué)習(xí)小組對此展開探究：（提出猜想）生成物中一定有_（填化學(xué)式），可能有CO2和CO。（實驗探究）該小組同學(xué)將燃燒生成的混合氣體依次通過如圖所示裝置，驗證猜想。觀察到A中_，證明混合氣體中有CO2。C中濃硫酸的作用是_。觀察到D中粉末由黑色變成_色，證明混合氣體中有CO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（交流與討論）小武認

10、為：從E裝置中澄清石灰水變渾濁也能推斷出混合氣體中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是_，發(fā)生反應(yīng)的方程式是_。為了得到更可靠的結(jié)論，同學(xué)們建議在B、C之間連接一個與A相同的裝置，則該裝置的作用是_。小文則提出：從環(huán)保的角度看，此裝置有一個不足之處，你認為是_。（解釋與應(yīng)用）日常生活中廚房里的燃氣不完全燃燒也會產(chǎn)生CO，人吸入較多CO會發(fā)生中毒，中毒的原理是CO與人體血液中_結(jié)合使它失去輸氧功能，因此廚房里要注意經(jīng)常開窗通風(fēng)透氣，防止發(fā)生中毒事故。參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、B【解析】A、取用固體粉末時，瓶塞應(yīng)正放，不能倒放，故A不對。B、裝入固體粉末，用紙槽或藥匙

11、，但試管要平放盡量往試管底部送，故B對。C、禁止酒精燈之間對燃，故C不對。D、加熱固體粉末，試管口要略向下傾斜，故D不對。故選：B。2、A【解析】A. 體溫計中的水銀不是銀，是金屬汞，選項正確；B. 生活中常用肥皂水來鑒別硬水與軟水，但肥皂水不能將硬水軟化為軟水，選項錯誤；C. 過磷酸鈣中含有含有磷元素，屬于磷肥，KNO3中含有氮、鉀兩種元素，屬于復(fù)合肥料，選項錯誤；D. 向碳酸鈉（俗稱:純堿）溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色，說明碳酸鈉溶液顯堿性，碳酸鈉是鈉離子與碳酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽，不是堿，選項錯誤，故選A。3、C【解析】A、小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，其化學(xué)式為NaHCO3，不符合題

12、意；B、水銀是金屬汞的俗稱，其化學(xué)式為Hg，不符合題意；C、碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，其化學(xué)式為Na2CO3，符合題意；D、氫氧化鈣的俗稱是熟石灰或消石灰，其化學(xué)式為Ca（OH）2，不符合題意。故選C，4、A【解析】根據(jù)溶液為無色及pH=1即溶液顯酸性進行分析解答?！驹斀狻緼、此選項中NaNO3 K2SO4 HCl均為無色，且相互之間不反應(yīng)，與酸能共存，故A選項正確，符合題意；B、由于溶液顯酸性，則Na2CO3與酸會反應(yīng)生成CO2，即不共存，故B選項不符合題意；C、FeSO4在溶液中使溶液顯淺綠色，故C選項不符合題意；D、KOH與酸不共存，且KOH與MgCl2、ZnSO4均可生成沉淀不能共存，故D

13、選項不符合題意。故選A?！军c睛】本題考查學(xué)生對常見沉淀的掌握及酸堿鹽綜合知識的掌握。試題突破口在于溶液無色及pH=1。5、C【解析】甲、乙、丙、丁四種金屬，只有丙在自然界中主要以單質(zhì)形式存在，說明丙的金屬活動性最弱，甲、乙、丁分別放入相同的稀鹽酸溶液，甲、丁產(chǎn)生氣泡，乙無明顯現(xiàn)象，說明在金屬活動性順序里，甲、丁位于氫之前，乙位于氫之后，丁的反應(yīng)速率快，甲速率慢，說明丁的金屬活動性大于甲，故四種金屬的活動性由強到弱的順序是：丁甲乙丙。故選C?！军c睛】金屬活動性順序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活

14、動性就越強；位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。6、B【解析】A、由溶解度曲線可知，t1時，乙的溶解度大于甲的溶解度，錯誤；B、t2時，乙的溶解度最大，故乙的飽和溶液升溫或降溫均會析出晶體，正確；C、乙溶液從t3降溫到t1，其溶解度變大，那么不會有晶體析出，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤；D、t3時，甲的溶解度為40g，即該溫度時，40g甲溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，那么t3時，50g水中加入40g的甲物質(zhì)只能溶解20g甲，得到的溶液的質(zhì)量為70g，錯誤。故選B。7、D【解析】A、銅粉不和硫酸反應(yīng)，無法除去硫酸。A錯誤；B

15、、pH=2的溶液屬于酸性，溶液中富含大量的H+。而H+和HCO3-結(jié)合會生成水和二氧化碳，無法共存。B錯誤；C、碳酸鈣難溶于水，而氯化鈣能溶于水。分離兩種固體物質(zhì)，可以加水?dāng)嚢?、充分溶解、過濾，得到碳酸鈣固體，隨后蒸發(fā)溶液，從而得到氯化鈣晶體。C錯誤；D、稀硫酸酸性，氫氧化鈉溶液堿性，氯化鋇溶液顯中性，可以使用石蕊溶液一次性鑒別出來。D正確。故選D。8、C【解析】A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，x=（10+10+10+10）（6+9+10）=15，故說法正確；B、丙的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有變化，可能為該反應(yīng)的催化劑，也可能不是，故說法正確；C、甲、乙的質(zhì)量減小為反應(yīng)物，丁的質(zhì)量增加，為生成物，則此反應(yīng)為化合

16、反應(yīng)，故說法錯誤；D、反應(yīng)中甲、乙的質(zhì)量比為（106）g：（109）g=4：1，故說法正確故選C9、B【解析】A、根據(jù)元素周期表的意義可知：硫原子的原子序數(shù)為16，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，硫原子核外有16個電子，不符合題意；B、硫、氧兩種元素的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，符合題意；C、由元素周期表的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，硫元素的相對原子質(zhì)量為32.06，不符合題意；D、硫、氧兩種元素可以形成二氧化硫、三氧化硫，不符合題意。故選B。10、C【解析】A、根據(jù)除油污的原理來分析；B、夜間看到月光，是月亮反射太陽光的緣故；C、根據(jù)合金的性質(zhì)進行分析判斷；D、根據(jù)雪融

17、化時會吸收熱量的角度分析?！驹斀狻緼油污能溶解于汽油中，所以可用汽油清除油污，故正確；B夜間看到月光，是月亮反射太陽光的緣故，故正確；C一般合金的熔點低于其組成中純金屬的熔點，所以焊錫的熔點比錫低，常用于焊接金屬，故錯誤；D雪融化屬于液化，液化要吸收熱量，由于這一過程需要吸收大量的熱量而是環(huán)境溫度下降，故正確。故選：C?！军c評】本題是一個理化綜合題，難度不大，掌握相關(guān)理化基礎(chǔ)知識是正確解答本題的關(guān)鍵。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、（5分）（1）引流 （2）Fe+CuCl2= FeCl2+Cu（3）Na+、Fe2+（4）（5）3CO+Fe2O32Fe+3CO2【解析】分析：向廢水中加

18、入過量的鐵，可以把銅還原出來，過濾得到銅、鐵再向固體中加入過量的鹽酸，可以把鐵除去這時的固體中只含有銅；溶液甲中含有溶質(zhì)氯化亞鐵和氯化鈉，溶液乙中含有氯化亞鐵和鹽酸向其加入過量的B，氯化亞鐵全部和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀解：廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵，由于目的是獲得銅和鐵紅，所以需要在過程中銅離子轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)，根據(jù)流程可以看成銅應(yīng)該出現(xiàn)在固體甲中，所以A就是轉(zhuǎn)化銅離子用的鐵粉，為使銅離子徹底轉(zhuǎn)化，所以應(yīng)該加入過量的鐵粉這樣導(dǎo)致固體甲為生成的銅和剩余的鐵粉當(dāng)加入過量鹽酸時，使鐵粉完全從銅粉中除掉，所以固體乙是純凈的銅粉，溶液乙為生成的氯化亞鐵和剩余的鹽酸而溶液甲為氯化鈉和生成的氯化

19、亞鐵溶液甲和乙加入過量的B后生成氫氧化亞鐵，說明B為氫氧化鈉等可溶性堿（1）過濾可以除去不溶于水的物質(zhì)，玻璃棒起引流作用故填：引流（2）加入過量的A是鐵與氯化銅反應(yīng)故填：Fe+CuCl2=FeCl2+Cu（3）溶液甲中含有溶質(zhì)氯化亞鐵和不參加反應(yīng)的氯化鈉；故填Na+、Fe2+（4）步驟中是鐵和氯化銅反應(yīng)；是鐵和鹽酸反應(yīng)；中發(fā)生兩個反應(yīng)；氯化亞鐵和氫氧化鈉反應(yīng)；鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)這兩個反應(yīng)都屬于復(fù)分解反應(yīng)，中金屬與酸、金屬與鹽的反應(yīng)都是置換反應(yīng)；故填（5）鐵紅（主要成分Fe2O3），所以判定出反應(yīng)物是氧化鐵和一氧化碳，根據(jù)所學(xué)知識生成物應(yīng)是鐵和二氧化碳；故填3CO+Fe2O32Fe+3CO2點評

20、：本題主要考查了玻璃棒的作用：（溶解中其加速溶解的作用、過濾中起引流的作用、蒸發(fā)中起使其受熱均勻地作用）；書寫化學(xué)方程式的配平，判斷某種物質(zhì)是否過量等方面的內(nèi)容三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、96千克【解析】有關(guān)化學(xué)方程式的就是按照有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算的步驟：（1）設(shè)未知數(shù)（2）依據(jù)題意寫方程式（3）寫出相關(guān)量（4）列比例式求解（5）簡單寫出答案。本題中已知TiCl4的質(zhì)量，求Ti的質(zhì)量?！驹斀狻拷猓涸O(shè)生產(chǎn)金屬鈦的質(zhì)量為xTiCl4+2MgTi+2MgCl2190190 48380kg x解得：x=96kg答：可生產(chǎn)金屬鈦千克96千克四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、硫酸

21、銨 加入一定量的KCl固體至固體不再溶解為止 28.6% (NH4)2SO4+2KC1=K2SO4+2NH4Cl 【解析】（1）通過分析溶解度曲線可知，60時，四種物質(zhì)中溶解度最大的是硫酸銨；（2）將40時氯化鉀的不飽和溶液制成飽和溶液，保持溶液溫度不變，最簡單的方法是增加溶質(zhì)；（3）在t時，氯化銨的溶解度是40g，所以將30g氯化銨加入到50g水中，充分溶解，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為28.6%；（4）通過圖象圖中溶解度曲線可知，硫酸銨和氯化鉀反應(yīng)生成硫酸鉀和氯化銨，硫酸鉀的溶解度比較小，會以沉淀形式析出，化學(xué)方程式為：（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl。故答案為（1）硫酸

22、銨；（2）增加溶質(zhì)；（3）28.6%；（4）（NH4）2SO4+2KCl=K2SO4+2NH4Cl。14、5 除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇 使液體均勻受熱，防止液體飛濺 【解析】（1）以上操作中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)有：氫氧化鋇和硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鋇，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，和氫氧化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氫氧化鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳等5個；加入Na2CO3的作用是除去氯化鈣和過量的氫氧化鋇；（2）操作要用到同一種玻璃儀器是玻璃棒，玻璃棒在操作蒸發(fā)中的作用是使液體均勻受熱，防止液體飛濺。五、探究題（本大題共2小題，共

23、13分）15、取用固體過多(或加水量較少，或固體未能完全溶解) 兩支試管中均出現(xiàn)白色沉淀，B(或C)中產(chǎn)生的沉淀多，而C(或B)中產(chǎn)生的沉淀少 A是CuSO4；B(或C)是K2SO4；C(或B)是KCl；D是CaCO3 A是CuSO4；D是CaCO3 取少量B，C的粉末分別放入兩支潔凈的試管中，分別加入足量水，充分振蕩后，觀察；向兩支試管中分別滴加氯化鋇溶液 開始兩支試管中均為無色澄清溶液，加入氯化鋇溶液后出現(xiàn)白色沉淀的原物質(zhì)是K2SO4；仍是澄清溶液的原物質(zhì)是KCl。 【解析】（1）上述藥品只有CaCO3不溶于水，當(dāng)四支試管中均看到有固體，可能是取用固體過多(或加水量較少，或固體未能完全溶解

24、)，在一定溫度下和一定溶劑下達到飽和；（2）根據(jù)信息，硫酸銅溶于水得到藍色溶液，所以可判斷A為硫酸銅，能夠和酸反應(yīng)生成氣體的只有碳酸鈣，所以可以判斷D為碳酸鈣，則B和C可能為K2SO4或KCl，由于溶液中混有了硫酸根離子，所以向試管中加氯化鋇溶液，B和C中都會產(chǎn)生白色沉淀，硫酸鉀中含有的硫酸根多，所以產(chǎn)生的沉淀也多；（3）根據(jù)(1)的解答可以知道A為硫酸銅，D為碳酸鈣，步驟3中加入氯化鋇，則產(chǎn)生白色沉淀的為硫酸鉀假定為B，剩余的C為氯化鉀；A是CuSO4；B(或C)是K2SO4；C(或B)是KCl；D是CaCO3根據(jù)(1)的解答可以知道A為硫酸銅， D為碳酸鈣，而B和C無法斷定，根據(jù)硫酸鹽及氯化物的性質(zhì)可以利用氯化鋇溶液來進行鑒別，注意為了保證加入的固體全部溶解，應(yīng)該加入足量的水。實驗操作實驗現(xiàn)象及結(jié)論取少量B，C的粉末分別放入兩支潔凈的試管中，分別加入