《從礦物到基礎(chǔ)材料》專題測試4

1、PAGE5專題三從礦物到基礎(chǔ)材料A卷測試時間：40分鐘測試總分：100分班級姓名學(xué)號成績可能用到的相對原子質(zhì)量：Zn：65Fe：56Mg：24Al：27第I卷（選擇題共48分）題號123456789101112答案一、選擇題（本題包括7小題，每小題4分，共28分，每小題只有一個選項符合題意）1在煉鐵、制玻璃和制水泥三種工業(yè)生產(chǎn)中,都需要的原料是（）A生石灰B石灰石C石英D純堿2（2022年上海高考題）將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會發(fā)生反應(yīng)的是（）A稀硝酸B稀鹽酸C硝酸銅D氫氧化鈉3家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是（）A4FeOH22H

2、2OO24FeOH3B2Fe2H2OO22FeOHC2H2OO24eOHDFe3eFe34在10克11.2升3 3 2 C加BaCl2溶液和稀鹽酸焰色反應(yīng)（透過藍色鈷玻璃）白色沉淀無色無味氣體逐滴加入過量NaOH溶液加Na2O2加BaCl2溶液和稀鹽酸焰色反應(yīng)（透過藍色鈷玻璃）白色沉淀無色無味氣體逐滴加入過量NaOH溶液加Na2O2固體白色沉淀溶液顯紫色加入NaOH的量沉淀的量8AC9A說明Fe2遇硫氰化鉀溶液不顯紅色，但被氯水氧化為Fe3后遇硫氰化鉀溶液顯紅色。10BC說明氯水和酸性條件下的硝酸根離子具有強氧化性可將Fe2氧化為Fe3。11BC說明A中電荷不守恒，D中應(yīng)生成Al（OH）3。1

3、2A全解設(shè)已反應(yīng)的Fe3和未反應(yīng)的Fe3的物質(zhì)的量分別為X、Y。2Fe3Fe=3Fe23XX由題意得：Y=X，所以，X：Y=2：3。3SiO2nH2O，化學(xué)方程式為：2MgO3SiO2nH2O4HCl=2MgCl23SiO22nH2O說明本題只需注意SiO2不與HCl反應(yīng)即可。14保護FeSO4不被空氣中的氧氣氧化成Fe2SO4；取少量研碎的藥片放入燒杯中，加適量的水溶解，然后滴加數(shù)滴KSCN溶液，反應(yīng)后溶液顯紅色，則表明該藥片已部分或全部失效。說明本題需注意對Fe2與Fe3相互轉(zhuǎn)化和Fe2與Fe3的檢驗等知識點的掌握。15（1）兩個反應(yīng)是連續(xù)的（2）前一個反應(yīng)的兩個反應(yīng)物中，必有某個反應(yīng)物過

4、量（3）2CO2Ca（OH）2=Ca（HCO3）22HClNa2CO3=2NaClH2OCO24NaOHAlCl3=NaAlO23NaCl2H2O說明本題主要培養(yǎng)學(xué)生從個別到一般的歸納總結(jié)的能力。16（13分）（1）Fe3、Fe2、Cu2、NH4、CO32-共3分，寫錯1個得0分，寫對3個得1分，寫對4個得2分，寫對5個得3分（2）KAlSO42（或KAlSO4212H2O）2分MgSO42分（3）Mg22OH-=MgOH22分Al33OH-=AlOH32分AlOH3OH-=AlO2-2H2O2分（如寫兩個，其中一個是Al34OH-=AlO2-2H2O給2分）全解溶液呈無色，說明溶液中無Fe3

5、、Fe2、Cu2；通過焰色反應(yīng)（透過藍色鈷玻璃）顯紫色可知溶液中含有K；加BaCl2溶液和稀鹽酸出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中有SO42-；逐滴加入過量NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中有Mg2而無CO32-；加Na2O2固體出現(xiàn)無色無味氣體及白色沉淀，說明溶液中無NH4；根據(jù)第個實驗中，生成白色沉淀的量與加入NaOH的量的圖示可推知溶液中有Al3。點評本題是一道常見題，以框圖、圖象的形式給出，綜合考查了常見離子的性質(zhì)、檢驗及相互共存。同時考查了學(xué)生分析、假設(shè)、推斷的能力。要解決好這一類問題，首先要熟練掌握常見離子的性質(zhì)及檢驗方法，然后在通過習(xí)題的訓(xùn)練注意培養(yǎng)自己圖表分析的能力。17Al2O3NH42SO4、K2SO4；AlO2-CO22H2O=AlOH3HCO3-。說明本題的突破口在于Al2O3具有兩性。18全解設(shè)混合物中鐵、鋁的物質(zhì)的量