《從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)》專題測試5

1、PAGE8專題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)專題練習(xí)一、選擇題1、向NaBr、NaI、Na2SO4混合液中，通入定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒，得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是A、NaClNa2SO4B、NaClNaBrNa2SO4C、NaClNa2SO4I2D、NaClNaINa2SO42、下列物質(zhì)中，同時含有氯分子，氯離子的是（）A、氯酸鉀溶液B、液態(tài)氯化氫C、液氯D、氯水3、下列金屬中，能與氯氣和鹽酸反應(yīng)，且兩反應(yīng)生成相同氯化物的是（）A、FeB、AlC、CuD、Zn通電4、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（）通電A、2NaCl熔融=2NaCl2B、MgOH2=MgH2O高溫C、Fe3O44CO

2、=3Fe4CO2D、2HgO=2HgO2高溫5、是一種廣譜型的消毒劑，根據(jù)世界環(huán)保聯(lián)盟的要求ClO2將逐漸取代Cl2成為生產(chǎn)自來水的消毒劑。工業(yè)上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反應(yīng)制得，在以上反應(yīng)中NaClO3和Na2SO3的物質(zhì)的量之比為（）A、11B、21 C、12D、236、下列物質(zhì)放置在空氣中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是（）A、NaOHB、NaClC、NaD、CaO7、下列物質(zhì)在水中部分電離且屬于電解質(zhì)的是（）A、NaOHB、CH3COOHC、H2SO4D、CO28、水作為氧化劑的反應(yīng)是：（）點燃A、2Na2H2O2NaOHH2B、SO3H2OH2S

3、O4點燃C、2F22H2O4HFO2D、2H2O22H2O9、3個SO32離子恰好將2個XO4離子還原，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價是：（）A、1B、2 C、3D、410、在MnO24HCl（濃）MnCl2Cl22H2O反應(yīng)中，被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量關(guān)系是：（）A、兩者質(zhì)量相等B、后者是前者的3倍C、前者是后者的1/2D、前者是后者的1/411、硫酸銨在強熱條件下分解，生成氨、二氧化硫、氮氣和水。反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是：（）A、13B、23 C、11D、4312、關(guān)于次氯酸性質(zhì)的描述，錯誤的是（）A、不穩(wěn)定，易分解放出氧氣B、能使潮濕的有色布條褪色C、是一

4、種很強的氧化劑D、是一種比碳酸酸性強的酸13、下列說法中正確的是（）A、用鼻子對著盛有氯氣的瓶口，就可以嗅到氯氣的氣味B、用排水集氣法便可以收集到純凈的氯氣C、氯氣有漂白性D、自來水常用氯氣來殺菌、消毒14、實驗室制取氯氣，常用排飽和食鹽水的方法收集，原因是（）A、可產(chǎn)生更多的氯氣B、只有飽和食鹽水才能除去HCl雜質(zhì)C、既能除去HCl，又能防止Cl2的溶解D、食鹽水易得到15、對于反應(yīng)3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O,以下敘述正確的是（）A、Cl2是氧化劑，NaOH是還原劑B、被氧化的Cl原子和被還原的Cl原子的物質(zhì)的量的比為51C、Cl2既做氧化劑又做還原劑D、氧化劑得電子

5、數(shù)與還原劑失電子數(shù)之比為5116、不能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的是（）A、氯水B、碘水C、氫氯酸D、氯化鉀溶液17、欲使每10個水分子中溶有1個鈉離子，則90mL水中應(yīng)加入金屬鈉的質(zhì)量是（）A、10.5gB、11.5gC、21gD、23g18、下列物質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的是（）A、Na2CO3B、NaOHC、BaCl2D、NaHCO319、把金屬鈉投入到下列物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量減輕的是（）A、HClB、Na2SO4 C、FeCl3D、CuSO20、現(xiàn)有100g%的碳酸鈉溶液和100g%的稀鹽酸：（1）將碳酸鈉溶液緩慢滴入鹽酸中，2將稀鹽酸緩慢滴入碳酸鈉溶液中，則兩種操作所產(chǎn)生的氣體質(zhì)

6、量關(guān)系為（）A、均是1.65gB、均是1.49gC、12D、21二、填空題21、稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水后與鹽酸完全反應(yīng)放出CO2，用“增多”或“減少”填空。（1）若純堿中含NaHCO3所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體；2若純堿中含K2CO3所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體；3若純堿中含NaCl所需鹽酸用量，產(chǎn)生的氣體。22、鈣和氫氣在一定溫度下可反應(yīng)生成一種灰白色的化合物。該化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電。取少量A投放水中劇烈反應(yīng)放出一種無色無味氣體，并形成一種堿溶液。（1）鈣和氫氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：，其中H2作劑。（2）化合物A與水反應(yīng)的方程式為：，其中A作劑。23、KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃

7、綠色的易爆物二氧化氯。其變化可以表述為：KClO3HCl濃KClClO2Cl2H2O請完成該化學(xué)方程式并配平（未知物化學(xué)和系數(shù)填入框內(nèi)）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（填寫編號，多選倒扣）。只有還原性還原性和酸性只有氧化性氧化性和酸性產(chǎn)生，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是為_molClO2具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl2的_倍。24、A和B均為鈉鹽的水溶液，A呈中性，B呈堿性并具有氧化性。下述為相關(guān)實驗步驟和實驗現(xiàn)象：請回答：出A、B和C的化學(xué)式：A_，B_，C_。依次寫出AD和DE（E中含有某5價元素的含氧酸根離子）的離子方程式：_；_。將

8、SO2氣體通入D溶液，D溶液變?yōu)闊o色，生成兩種酸。寫出反應(yīng)的離子方程式：_。寫出由FH的化學(xué)方程式：_。三、實驗題25、據(jù)圖提供的儀器裝置,完成提純并測定Na2CO3樣品的純度其中含NaHCO3雜質(zhì)請回答下列問題：實驗一：測定Na2CO3樣品中NaHCO3的分解放出的CO2的體積不考慮溶于水。1裝置的正確順序是。2完成實驗一尚缺少的儀器是。3產(chǎn)生的氣體從裝置的端進入，從裝置中端進入。實驗二：測定經(jīng)實驗一后的殘留固體物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)放出的CO2的體積。4應(yīng)將實驗一的裝置作哪些調(diào)整5實驗一不再產(chǎn)生氣體時，通過量筒內(nèi)的水位讀數(shù)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生aLCO2，實驗二中加鹽酸無氣體產(chǎn)生時，通過量筒內(nèi)水位讀

9、數(shù)折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生bLCO2，則樣品中Na2CO3純度的實驗值為。四、計算題26、某研究性學(xué)習(xí)小組欲用化學(xué)方法來測量一個形狀極不規(guī)則的容器的體積。把35.1gNaCl放入500mL燒杯中，加入150mL蒸餾水。待NaCl完全溶解后，再將溶液全部轉(zhuǎn)移到該容器中，用蒸餾水稀釋至溶液完全充滿容器。然后從中取出溶液100mL，該溶液恰好與L1AgNO3溶液完全反應(yīng)。試計算該容器的體積。參考答案1、AB2、D3、BD4、B5、B6、C7、B8、C9、D10、C11、A12、D13、D14、C15、C16、CD17、A18、D19、CD20、C25、（1）減少，增多；（2）減少，減少；（3）減少，減少26、CaH2=CaH2；氧化（2）CaH22H2O=CaOH22H2；還原27、12422122（3）（4）28、NaINaClOAgI2IClOH2O=I2Cl2OHI25ClO2OH