新高考化學一輪復習課后限時集訓16元素周期律和元素周期表魯科版

1、X2課后限時集訓16元素周期律和元素周期表(建議用時：35分鐘)一、選擇題(110題只有一個正確答案，1115題有一個或兩個正確答案)1關于元素周期表的說法正確的選項是()A第A族的元素都為金屬元素B第3周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強C過渡元素全部是金屬元素D周期表中有7個主族，7個副族，一個0族，一個族，共16個族16個縱列答案C2元素的性質主要表現(xiàn)在原子半徑、主要化合價、元素的金屬性、元素的非金屬性、電離能、電負性等方面。以下相關元生性質的說法中正確的選項是()A同一周期元素形成的簡單離子的半徑從左到右依次減小B主族元素的最高正價均等于其族序數(shù)C元素的非金屬性、金屬性與元素原子

2、在氧化還原反應中得失電子數(shù)目的多少沒關D同一周期的第一電離能從左到右依次增大A項，同一周期元素形成的簡單離子有陽離子、陰離子，同周期元素形成的陰離子半徑均比同周期元素形成的陽離子半徑大，錯誤；B項，氧、氟元素均不吻合，錯誤；C項，元素的非金屬性、金屬性與元素原子得失電子能力的大小相關，與得失電子數(shù)目的多少沒關，正確；D項，元素的第一電離能同周期從左到右有增大趨勢，不是依次增大，A和A族失態(tài)，錯誤。3元素周期表和元素周期律能夠指導人們進行規(guī)律性的推斷和判斷。以下說法不合理的是()A由水溶液的酸性：HClHF，不能夠推斷出元素的非金屬性：ClFB人們能夠在周期表的過渡元素中搜尋催化劑和耐腐化、耐高

3、溫的合金資料C短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D短周期元素形成的微粒X2和Y2核外電子排布相同，離子半徑：Y2C短周期元素的正化合價數(shù)值不用然和其族序數(shù)相同，如C有2、4價，N有1、2、3價等。4以下事實不能夠說明元素的金屬性或非金屬性相對強弱的是()選項事實推論A與冷水反應，Na比Mg激烈金屬性：NaMg1BCa(OH)2的堿性強于Mg(OH)2金屬性：CaMgCSO2與NaHCO3溶液反應生成CO2非金屬性：SCt時，Br2H22HBrDK5.6107非金屬性：BrII2H22HIK43C金屬元素金屬性越強，其單質化學性質越爽朗，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強，A、B正確；非金屬

4、性越強，其單質越易與H2發(fā)生化合反應，D正確；C中SO2其實不是S元素的最高價氧化物，無法以此為依照判斷S、C元素的非金屬性強弱，錯誤。5已知X、Y元素同周期，且電負性XY，以下說法中錯誤的選項是()A第一電離能：Y必然小于XB氣態(tài)氫化物的牢固性：HmY小于HnXC最高價含氧酸的酸性：X對應的酸的酸性強于Y對應的酸的酸性DX和Y形成化合物時，X顯負價，Y顯正價答案A6同主族中常有的三種元素X、Y、Z，它們最高價氧化物對應水化物的酸性強弱的順序為HXO4HYO4YC氣態(tài)氫化物的牢固性：HXYZ答案D7(2019武漢模擬)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X的p軌道只有一對電子對，Y原

5、子的最外層只有一個電子，Z位于元素周期表第A族，W與X位于同一主族。以下說法正確的選項是()A原子半徑：r(W)r(Y)XYWB簡單氣態(tài)氫化物的還原性：ZXC最高價氧化物對應水化物的酸性：XYZDW、X、Z三種元素組成的化合物中只含有共價鍵A依題意可推出W、X、Y、Z依次是H、N、Al、Cl。簡單離子的半徑：ClN3Al3H，A正確；還原性：NHHCl，B錯誤；最高價氧化物對應水化物的酸性：HClOHNOAl(OH)，3433C錯誤；NHCl中既含有離子鍵，又含有共價鍵，D錯誤。49(2019鄭州模擬)X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，X、W同主族，Y、Z、W同周期，其中只有Y

6、為金屬元素，W元素的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4。下列說法不正確的選項是()A原子半徑：YZWXBY與X形成的化合物不能能含有共價鍵C簡單氫化物的牢固性：XWZDZ與X形成的化合物能與NaOH溶液反應X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的4種短周期元素，W的最高正價與最低負價的代數(shù)和為4，則W為S，X與W同主族，則X為O，只有Y為金屬元素，且Y與S同周期，則Y為Na或Mg或Al，Z為Si或P。Na與O形成的Na2O2有共價鍵，B錯誤。10.4種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的地址以下列圖，原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的選項是()YZWA原子半徑(r)大小比較：r(X)r(Y)BX和W可

7、形成共價化合物XW3CW的非金屬性比Z的強，所以W氫化物的沸點比Z的高DZ的最低價單核陰離子的失電子能力比Y的強C依照題圖中各元素在周期表中的地址及原子序數(shù)之和為48，可推斷出X為N、Y為O、Z為S、W為Cl。同周期主族元素從左到右原子半徑逐漸減小，故r(N)r(O)，A項正確；依照N和Cl的最外層電子數(shù)可推斷，N和Cl可形成共價化合物NCl3，B項正確；分子晶體熔沸點與相應元素非金屬性沒關且沸點：HClO2，D項正確。11(2019江西部分學校聯(lián)考)幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價以下列圖，下列表達不正確的選項是()3AX、Y的最高價氧化物都能夠作耐火資料B第一電離能：ZWCY的最高價氧

8、化物對應的水化物能溶于稀氨水DX的單質可分別與Z、W的單質發(fā)生氧化還原反應依照題圖可知元素X、Y、Z、W分別為Mg、Al、N、O。氧化鎂和氧化鋁的熔點都較高，都可作耐火資料，A項正確；N的2p軌道半充滿、牢固，第一電離能比O的大，B項正確；氫氧化鋁不能夠溶于稀氨水，C項錯誤；鎂能分別與氮氣、氧氣發(fā)生氧化還原反應，D項正確。12元素周期表隱含著好多信息和規(guī)律。以下所涉及的元素均為中學化學中常有的短周期元素，其原子半徑及主要化合價列表以下，其中RQ用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來22源。元素RQTXYZM代號原子半0.1860.0740.1020.1500.1600.0990.037徑/nm主要2

9、、1124、321化合價6以下說法正確的選項是()AT、Z的最高價氧化物對應水化物的酸性TZBR、X、Y的單質失去電子能力最強的是XCM與Q兩種元素形成化合物有兩種且常溫下為液態(tài)DM、Q、Z都在第2周期AC依照R2Q2用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣本源及R、Q的主要化合價，可知R為Na，Q為O，再結合其他五種短周期元素原子半徑的大小及主要化合價，可知M為H，T為S，X為Al，Y為Mg，Z為Cl。非金屬性：SCl，故酸性：H2SO4ZRC工業(yè)上平時采用電解法冶煉Q的單質DRZ2通入BaCl2、Ba(NO3)2溶液中，均無明顯現(xiàn)象短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大，X的簡單陰離子與

10、鋰離子具有相同的電子層結構，說明X為氫元素，Y原子最外層電子數(shù)等于內層電子數(shù)的2倍，為碳元素，Q的單質與稀硫酸激烈反應生成X的單質，為爽朗金屬或為鈉、鎂、鋁。向100mLX2R的水溶液中慢慢通入RZ2氣體，依照溶液的pH變化解析，應為硫化氫和二氧化硫的反應，即R為硫，Z為氧。15(2019延邊一模)4種短周期主族元素z、e、g、h，在常溫下其最高價氧化物對應水化物溶液(濃度均為0.01molL1)的pH與原子序數(shù)的關系以下列圖。以下說法正確的選項是()5A離子半徑大?。篻heBg位于第3周期A族C第一電離能：gheD同濃度簡單氫化物水溶液的pH值：hgzAC由圖像可知，4種元素最高價氧化物對應

11、的水化物溶液的濃度為0.01molL1，其中z對應pH為2，即為強酸，結合原子序數(shù)可知z為N元素，e對應的pH為12，即為強堿，所以e為Na元素，所以推出g為S元素，h為Cl元素。二、非選擇題16現(xiàn)有七種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素，F(xiàn)、G為第4周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。請依照以下相關信息，回答以下問題。元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1原子的第一至第四電離能依次為I1738kJmol1，I21451kJmol1，I37733kJmol1，I410540kJmol1原子核外全部p軌道全滿或半滿元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4是前4周期中電負

12、性最小的元素G在元素周期表的第7列已知BA5為離子化合物，寫出其電子式：_。(2)D與E的第一電離能較大的為_(填元素符號)。(3)G位于_族_區(qū)，該元素的價電子排布式為_。檢驗F元素的方法是_，請用原子結構的知識講解產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：_。解析由題意可推知：A為H，B為N，C為Mg，D為P，E為Cl，F(xiàn)為K，G為Mn。答案(1)(2)Cl(3)Bd3d54s2(4)焰色反應當基態(tài)原子的電子吸取能量后，電子會躍遷到較高能級，變成激發(fā)態(tài)原子；電子從較高能量6的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時，將以光的形式釋放能量17下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。試回答以下問題：

13、(1)o、p兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：元素op電離能I1717759I215091561(kJmol1)I332482957比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)o2再失去一個電子比氣態(tài)p2再失去一個電子難。對此，你的講解是_。(2)p元素存在兩種離子，從原子軌道的角度較牢固的離子是_，原因是_。(3)q元素可形成兩種氧化物，高溫條件下較牢固的為_(寫化學式)。解析依照元素周期表知，aq各元素分別是H、Li、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Mn、Fe、Cu。23時，3d能級由較牢固的3d5半充滿狀態(tài)轉為不牢固的3d4狀態(tài)需(1)由Mn轉變成Mn要的能量很多；而Fe2

14、到Fe3時，3d能級由不牢固的3d6到牢固的3d5半充滿狀態(tài)，需要的能量相對要少。(2)Fe2為3d6、Fe3為3d5，F(xiàn)e3的3d軌道半充滿，牢固。(3)Cu為3d10,3d軌道全充滿，較牢固，故較牢固的氧化物為CuO。2答案(1)Mn2的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，比較牢固(2)Fe3Fe3的外面電子排布式為3d5,3d軌道半充滿，較牢固(3)Cu2O18(2019各地模擬精選)(1)關于呋喃(和吡咯)所含的元素中，電負性最大的是_，最小的是_；第一電離能最大的是_。(2)Ca的第一電離能_(填“大于”或“小于”)Ga。原因是_。(3)黃銅是由銅和鋅所組成的合金，元素銅與鋅的第一電離能分別