廣東省佛山市順德倫教中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省佛山市順德倫教中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列敘述正確的是 A95 純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B0.2 molL1的鹽酸與等體積水混合后pH = 1（忽略體積的變化）CpH = 3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH = 4 DNa2CO3溶液中：c(Na+) + c(H+) = c(HCO3) +c(CO32) + c(OH) 參考答案：B略2. 已知a、b、c、d、e分別是Ca(OH)2、Ca(HCO3)2、HCl、Ba(NO3)2、Na2CO3五種物質(zhì)水溶液中的各一種

2、。它們互相反應(yīng)的情況如下表所示“”表示生成沉淀；“”表示產(chǎn)生氣體；“”表示無明顯現(xiàn)象；“”表示實(shí)驗(yàn)未做。則c 是 （B） A. Ca(OH)2 B. Ca(HCO3)2 C. Ba(NO3)2 D. Na2CO3 參考答案：答案：B 3. 下列化合物中同分異構(gòu)體數(shù)目最少的是( )A.戊烷 B.戊醇 C.戊烯 D.乙酸乙酯參考答案：A4. 下列說法中正確的是 AHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱B同主族元素形成的氧化物的晶體類型均相同C全部由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子D分子晶體中都存在范德華力，可能不存在共價(jià)鍵參考答案：D略5. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 m

3、L，平均分成兩份向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6 g向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是 A、原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1 molB、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe2Fe3 = 3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣C、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D、H2SO4濃度為2.5 molL1參考答案：A略6. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，能測(cè)定Na2CO3和NaCl混合物中NaCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A取a克混合物與足量濃鹽酸充分反應(yīng)，通過排飽和NaHCO3溶液測(cè)得生成氣體b升（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）B取a克混合物與足量硝酸銀

4、溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b克固體C取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾，稱量得b克固體參考答案：BA項(xiàng)，濃鹽酸揮發(fā)產(chǎn)生氯化氫氣體通過飽和NaHCO3溶液時(shí)，NaHCO3溶液吸收 HC1也會(huì)產(chǎn)生CO2，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Na2CO3和NaCl均可與足量硝酸銀溶液充分反應(yīng)，生成沉淀，通過列二元一次方程求解，正確；C項(xiàng)，混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，也會(huì)生成水和二氧化碳，所以逸出的氣體是二氧化碳，但會(huì)混有水蒸氣，即堿石灰增加的質(zhì)量不是二氧化碳的質(zhì)量，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，過濾后沒有對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌、干燥，錯(cuò)誤。7. 市場上經(jīng)常見到

5、的標(biāo)記為Li-ion的電池稱為“鋰離子電池”。它的負(fù)極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料（碳作為金屬鋰的載體），電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li的高分子材料。這種鋰離子電池的電池反應(yīng)為： A放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式：Li-e=LiB充電時(shí)，Li既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反C該電池不能用水溶液作為電解質(zhì)D放電過程中Li向負(fù)極移動(dòng)參考答案：D【解析】A項(xiàng)，Li從零價(jià)升至正價(jià)，失去電子，作為負(fù)極，正確；B項(xiàng)，反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)。反應(yīng)物只有一種，故化合價(jià)既有升，又有降，所以既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C項(xiàng)，由于Li可以與水反應(yīng)，故應(yīng)為非水材料，正確；D項(xiàng)，原電池中陽離子應(yīng)遷移至正極失電子，故錯(cuò)。 8. NA表示阿伏伽

6、德羅常數(shù)，下列判斷正確的是：A在20g D216O中含有NA個(gè)氧原子 B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L三氧化硫中所含氧原子數(shù)為0.3 NAC1 molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NAD含NA個(gè)Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L參考答案：A略9. 有NaCl、FeCl2 、FeCl3 、MgCl2 、CuCl2、AlCl3 、NH4Cl六種溶液, 只用一種試劑就可以把它們鑒別開來，該試劑是AH2SO4 B NaOH溶液 C氨水 DKSCN溶液參考答案：B略10. 下列說法正確的是 A所有的復(fù)分解反應(yīng)都是非氧化還原反應(yīng) B能與酸反應(yīng)的氧化物，一定是堿性氧化物 C同

7、一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 D以共價(jià)鍵形成的單質(zhì)中只存在非極性鍵，以共價(jià)鍵形成的化合物中只存在極性鍵參考答案：A11. 為探究Na2SO3溶液的性質(zhì)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一系列實(shí)驗(yàn)，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。具達(dá)如下表所示。實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)序號(hào)滴管試劑試管試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象0.2mol/LNa2SO3溶液品紅溶液紅色消失飽和Ag2SO4舉泫產(chǎn)生白色沉淀0.2mol/L CuSO4溶液溶液先變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生磚紅色沉淀0.lmol/L Al2(SO4)溶液開始無明顯現(xiàn)象，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀，并有刺激性氣味的氣體生成則以下說法不正確的是（ ）ANa2SO3溶液具有漂白性BKsp(Ag2SO4)Ksp(Ag

8、2SO3)C實(shí)驗(yàn)，SO32-與Cu2+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)D實(shí)驗(yàn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：3SO32-+2Al3+3H2O=2Al(OH)3+3SO2參考答案：B12. NaH是一種離子化合物，跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaH+H2O=NaOH+H2,現(xiàn)有a molNaH與b mol Al粉混合物跟足量的水反應(yīng)(a孤電子對(duì)-成鍵電子對(duì)之間的斥力成鍵電子對(duì)之間斥力，據(jù)此分析鍵角大??；利用均攤法求出圖1中的化學(xué)式組成，再請(qǐng)根據(jù)雜化軌道類型判斷其雜化方式；（3）碳化鈣中存在離子鍵與非極性共價(jià)鍵，據(jù)此寫出其電子式；結(jié)合金屬原子常見堆積模型作答；再根據(jù)均攤法計(jì)算所含鍵數(shù)目。【詳解】（1）Cu位于第四周期IB族

9、，Cu的價(jià)電子為第三層的d能級(jí)，根據(jù)泡利原理和洪特規(guī)則，Cu價(jià)電子軌道式為；Cu2O和Cu2S都屬于離子晶體，晶格能越大，晶體熔沸點(diǎn)越高，晶格能與半徑、所帶電荷數(shù)有關(guān)，半徑越小、所帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，Cu2O和Cu2S所帶電荷數(shù)相同，S2-的半徑大于O2-的半徑，因此Cu2S的沸點(diǎn)低于Cu2O；故答案為：；Cu2O；兩物質(zhì)均為離子化合物，且離子所帶電荷數(shù)相同，O2-半徑小于S2-，所以Cu2O的晶格能大，熔點(diǎn)更高；（2）SO2含有的孤電子對(duì)為(6-22)/2=1，SO3中含有孤電子對(duì)為(6-23)/2=0，孤電子對(duì)之間的斥力孤電子對(duì)-成鍵電子對(duì)之間的斥力成鍵電子對(duì)之間斥力，因此SO3鍵角

10、大于SO2鍵角；根據(jù)圖1可知，該固體結(jié)構(gòu)的基本單元中含S原子數(shù)目為1個(gè)，O原子數(shù)目為=3個(gè)，所以其化學(xué)式為SO3或(SO3)n，又因?yàn)橹行腟有4個(gè)鍵，無孤電子對(duì)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，雜化軌道數(shù)等于價(jià)層電子對(duì)數(shù)，即雜化類型為sp3；故答案為：SO2；sp3；SO3或(SO3)n；（3）根據(jù)圖2，CaC2的電子式為：；根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu)，Ca2位于頂點(diǎn)和面心，因此屬于面心立方堆積；C22-位于棱上和體心，屬于晶胞的C22-的個(gè)數(shù)為121/41=4，根據(jù)CaC2的電子式，兩個(gè)碳原子之間有3對(duì)電子對(duì)，即1個(gè)C22-有2個(gè)鍵，即1個(gè)晶胞中有24=8個(gè)鍵；故答案： ；面心立方； 8。（4）根據(jù)圖3，與每個(gè)C60

11、分子距離最近且相等的C60分子有12個(gè)，其距離等于邊長的，所以其距離 = ，故答案為：12；。19. 鉻及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有廣泛應(yīng)用，請(qǐng)回答下列問題：（1）基態(tài)鉻原子的核外電子排布式為_，屬于元素周期表中的_區(qū)元素。（2）Cr3能形成配離子Cr(H2O)（H2NCH2CH2NH2）3，在該配離子中C,N,O的第一電離能由大到小的順序?yàn)開， 在配體H2NCH2CH2NH2中采用sp3雜化的原子有_。（3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點(diǎn)：-96.5，沸點(diǎn)：117，能與CS2等互溶則固態(tài)CrO2Cl2屬于_晶體。已知NO2與CS2互為等電子體，則1molNO2中含有鍵數(shù)目為_。（4）Cr2O

12、3晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，已知Cr2O3的摩爾質(zhì)量為Mg/mol,晶體的密度為gcm3 ，晶胞體積為Vcm3. 晶胞結(jié)構(gòu)示意圖中的小黑球代表_（填“鉻離子”或“氧離子”），阿伏加德羅常數(shù)NA= _mol-1(用含M, V, 的代數(shù)式表示 ）。參考答案：(1)Ar3d54s1 d (2)NOC N,C (3)分子 2NA (4)氧離子 2M/V【分析】（1）基態(tài)鉻原子原子序數(shù)為24，依據(jù)核外電子排布規(guī)律和洪特規(guī)則作答；根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)分析；（2）同周期中元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，第VA族元素p能級(jí)處于半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能較大；依據(jù)雜化軌道理論分析其雜化類型；（3）根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)判斷晶體類型，

13、結(jié)合等電子體原理推出結(jié)構(gòu)式，并計(jì)算鍵數(shù)目；（4）依據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)計(jì)算出小黑球與小白球的個(gè)數(shù)比，結(jié)合已知化學(xué)式作答；根據(jù)晶胞的質(zhì)量=晶胞的密度晶胞體積作答。【詳解】（1）基態(tài)鉻原子原子序數(shù)為24，核外電子最高能級(jí)處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其核外電子排布式為Ar3d54s1，在第四周期IVB族，屬于d區(qū)，故答案為：Ar3d54s1；d；（2）C,N,O處于同周期，同周期中元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，第VA族元素p能級(jí)處于半充滿結(jié)構(gòu)，N元素的第一電離能最大，則第一電離能由大到小的順序?yàn)镹OC；在配體H2NCH2CH2NH2中，氨基中心原子N的成鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為1，采用sp3雜化,亞甲基中心原子C的成鍵電子對(duì)數(shù)為4，孤電子對(duì)數(shù)為0，也采用sp3雜化，故答案為：NOC；N、C；（3）氯化鉻酰（CrO2Cl2）熔點(diǎn)：-96.5，沸點(diǎn)：117，能與CS2等互溶，熔沸點(diǎn)較低，屬于分子晶體；因NO2與CS2互為等電子體，則結(jié)