廣東省佛山市順德華僑中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、廣東省佛山市順德華僑中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組順序的排列不正確的是( )A.原子半徑：NaMgAl B.熱穩(wěn)定性：HClH2SPH3C.酸性強弱：H2SiO4H2CO3H3PO4 D.還原性：KNaLix_k參考答案：A略2. 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是 A正、逆反應(yīng)不再進(jìn)行 B反應(yīng)物的濃度為零 C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D正、逆反應(yīng)的速率相等參考答案：D略3. 據(jù)報道“目前世界上近20億人患有缺鐵性貧血”這里的“鐵”是指（）A鐵單質(zhì) B鐵元素 C四氧化三鐵 D三氧化

2、二鐵參考答案：B考點：元素 分析：根據(jù)人體中鐵元素的存在形式判斷，鐵在人體中是以化合態(tài)的形式存在的解答：解：人體中的鐵元素是以無機(jī)鹽的形式存在的，這里的鐵是指鐵元素，不是鐵單質(zhì)、四氧化三鐵、三氧化二鐵故選B點評：本題考查元素，難度不大，注意食品、藥品、飲料中的某些成分大都是指的元素，它們以化合物的形式存在4. 人造骨是一種具有生物功能的新型無機(jī)非金屬材料，它類似于人骨和天然牙的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)，可以依靠人體體液中補充某些離子形成新骨，在骨骼接合界面發(fā)生分解、吸收、析出等反應(yīng)，實現(xiàn)骨骼牢固結(jié)合。人造骨植入人體內(nèi)形成新骨需吸收人體中的 ANa+、CO32 BK+、Cl CFe3+、NO3 DCa2+、P

3、O43-參考答案：D5. 已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2H2O IO3I2 MnO4Mn2+ HNO2NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）AH2O2BIO3CMnO4DHNO2參考答案：B【考點】氧化還原反應(yīng)的計算；氧化還原反應(yīng)【分析】反應(yīng)中II2，失去1個電子，而H2O2H2O得到2個電子，IO3I2得到5個電子，MnO4Mn2+得到5個電子，HNO2NO得到1個電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)氧化劑與還原劑得失電子數(shù)目相等進(jìn)行判斷【解答】解：氧化時I，H2O2H2O得到2個電子，IO3I2得到5個電子，MnO4Mn2+得到5個

4、電子，HNO2NO得到1個電子，II2，失去1個電子，但由于IO3也被還原為I2，則得到I2最多的是IO3，故選B6. V mL Al2(SO4)3溶液中含Al3+a g，取mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是A. molL?1 B. molL?1 C. molL?1 D. molL?1參考答案：C試題分析：ag Al3+的物質(zhì)的量為 故ml溶液中Al3+的物質(zhì)的量為 ，根據(jù)電荷守恒可知2n（SO42-）=3n（Al3+），故mL溶液中SO42-的物質(zhì)的量為 ，取mL溶液稀釋到4 V mL，則稀釋后溶液SO42-的物質(zhì)的量濃度為 ，答案選C7. 將SO2通入下列溶液

5、中一定有沉淀生成的是 ( )A氯水 BNaOH溶液 CBaCl2溶液 DBa(NO3)2 溶液參考答案：D略8. 下列有關(guān)合成洗滌劑的敘述錯誤的是A 在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基含碳原子的個數(shù)以1218為宜B 在洗滌劑烷基苯磺酸鈉中，烷基應(yīng)以帶有支鏈的為宜C 在合成洗滌劑中添加酶制劑可提高洗滌效果D 在合成洗滌劑中應(yīng)以無磷助劑代替含磷助劑參考答案：D9. 等物質(zhì)的量的下列各烴完全燃燒時，消耗氧氣最多的是()ACH4 BC2H6CC3H6 DC6H6參考答案：D略10. 下列關(guān)于乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的說法正確的是A. 用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H218OB. 濃硫

6、酸的作用是中和堿性物質(zhì)C. 反應(yīng)液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸D. 用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯參考答案：C【詳解】A. 用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應(yīng)，生成H2O和CH3CH218OOCCH3，A錯誤；B. 濃硫酸的作用是催化劑和吸水劑，B錯誤；C. 反應(yīng)液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸，C正確；D. 用分液的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯，D錯誤；答案為C11. 鐵與硝酸反應(yīng)隨溫度和硝酸的濃度不同而產(chǎn)物不同。已知0.2molHNO3作氧化劑時，恰好把0.4molFe氧化為Fe2+，則HNO3將被還原成A

7、. NH4+ B. N2O C. NO D. NO2參考答案：B試題分析：在Fe與硝酸反應(yīng)的過程中，F(xiàn)e失去的電子總數(shù)與硝酸獲得的電子總數(shù)相等，假設(shè)HNO3反應(yīng)后N元素的化合價是+x價，則0.2(5-x)=0.42，解得x=1,故反應(yīng)生成的物質(zhì)是N2O，選項B正確。12. 下列說法中正確的是（ ） A某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4 L B在常溫常壓下，8 g O2中含有3.011023個O原子 C氧氣和氫氣的密度比為16：1 D只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol氣體所占的體積才是22.4 L 參考答案：B略13. 下列說法正確的是A. 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸

8、熱反應(yīng) B. 放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C .物質(zhì)燃燒一定是放熱反應(yīng) D.吸熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能發(fā)生參考答案：C14. 4 g甲烷在氧氣中燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出222.5 KJ熱量，寫出甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式 。參考答案：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l） H890KJ/mol略15. 關(guān)于鈉的描述正確的是鈉在自然界既有游離態(tài)又有化合態(tài)存在；金屬鈉著火可以用泡沫滅火器救火；鈉的密度比煤油大；NaK合金做快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑；鈉比銅活潑，因而鈉可以從CuCl2溶液中置換出銅；鈉在空氣中燃燒，主要產(chǎn)物Na2O2A B C D全部參考答案：B試題分析：鈉性質(zhì)活潑

9、，能夠與空氣中水、氧氣反應(yīng)，自然界中只能以化合態(tài)存在，故錯誤；鈉燃燒生成過氧化鈉，可與二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，所以金屬鈉著火，不能使用泡沫滅火器救火，故錯誤；鈉放置在煤油中沉在底部，密度大于煤油，故正確；鈉具有良好的導(dǎo)熱性，Na-K合金做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故正確；根據(jù)鈉與鹽溶液反應(yīng)時，先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)，故錯誤；Na在空氣中燃燒生成Na2O2，故正確；答案選B?！久麕燑c晴】把握性質(zhì)與用途、保存方法的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，易錯點是，注意鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸，所以

10、鈉先與水反應(yīng)，然后生成的堿再與鹽反應(yīng)。例如鈉與氯化鐵溶液反應(yīng)：2Na2H2O2NaOHH2，3NaOHFeCl3Fe(OH)33NaCl。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 用銅片、鋅片和200mL稀H2SO4等組成原電池（如右圖）。若整個實驗過程有65 g鋅溶解，此時H2SO4恰好全部用完?；卮鹣铝袉栴}：寫出正極的電極反應(yīng)式 ，正極發(fā)生的現(xiàn)象是 ，負(fù)極的電極反應(yīng)式為 。（2）試計算：銅片上共放出 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），整個實驗過程轉(zhuǎn)移電子 mol，稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為 molL。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （12分，每空2分）三種短周期元素、y、對應(yīng)

11、的單質(zhì) X、Y、Z，常溫常壓下均為無色氣體，在適當(dāng)條件下單質(zhì)X、Y、Z之間可以發(fā)生如右圖所示的變化。已知B分子組成中原子個數(shù)比C分子中少一個。請回答下列問題：（1）元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；元素y在周期表中的位置是 ；（2）已知C的濃溶液與濃鹽酸相遇可產(chǎn)生白煙，寫出白煙成分的電子式： 。（3）C與X在一定條件下生成化合物A的化學(xué)方程式： 。（4）一定條件下，A與C反應(yīng)可生成Y和B，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；并用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。 （5）用電子式表示B的形成過程 。參考答案：18. 由幾種離子化合物組成的混合物，含有以下離子中的若干種：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。將

12、該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取3份100 mL該溶液分別進(jìn)行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體1.12 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)3加足量BaCl2溶液時，對所得沉淀進(jìn)行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為6.27 g，第二次稱量讀數(shù)為2.33 g試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗判斷混合物中一定存在的陰離子是 ，一定存在的陽離子是 ，一定不存在的離子是_，無法確定的離子是 。（2）寫出實驗2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。參考答案：（1）SO、CO ， K 、NH， Ba2、Mg2 ，Cl，（各1分）（2） NH4+OH- NH3+H2O（2分）19. 氯水具有多種性質(zhì)，根據(jù)新制氯水分別與如圖五種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空(氯水足量)：（1） a、b、c中反應(yīng)的離子方程式為： 。e中的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。上述反應(yīng)中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是： (填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能證明氯水具有漂白性的現(xiàn)象是_。（3）久置的氯水變?yōu)開，用化學(xué)反應(yīng)方程式表示為_