廣東省佛山市順德華僑中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、廣東省佛山市順德華僑中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 基態(tài)多電子原子中，關(guān)于核外電子能量的敘述錯誤的是 （ ） A. 最易失去的電子能量最高 B. 電離能最小的電子能量最高 C. p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量 D. 在離核最近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動的電子能量最低參考答案：答案：C解析:選項(xiàng)C沒有指明p軌道電子和s軌道電子是否處于同一電子層。 2. 鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積(V)與時間(t)關(guān)系如下圖。反應(yīng)中鎂和鋁的( ) A.物質(zhì)的量之比為32B.質(zhì)量之比為32C

2、.摩爾質(zhì)量之比為23D.反應(yīng)速率之比為23參考答案：A由圖像可知,兩個反應(yīng)中生成的氫氣一樣多,說明兩種金屬提供的電子數(shù)目一樣多,則鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為32,質(zhì)量之比為43,故A項(xiàng)正確,B項(xiàng)錯誤。鎂、鋁的摩爾質(zhì)量之比為89，C項(xiàng)錯。由圖像可知,鎂、鋁與硫酸反應(yīng)需要的時間之比為23，則二者的速率之比為32，D項(xiàng)錯。3. 下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法正確的是AA族元素的原子半徑越大，越容易得到電子BI A族與VIIA族元素間能形成離子化合物也能形成共價化合物CI A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)D原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于元素周期表中的A族參考答案：B解析：A同族元素，從上到下

3、，原子半徑逐漸增大，非金屬性逐漸減弱，所以，A族元素的原子半徑越小，越容易得到電子，錯誤；BI A族與VIIA族元素間能形成離子化合物也能形成共價化合物，正確；C同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，同周期中，I A族元素的金屬性比A族元素的金屬性強(qiáng)，錯誤；D氦位于零族，最外層有2個電子，所以原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于元素周期表中的A族是錯誤的；選B。4. 下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是 A金屬鈉 BCaCl2 CH2SO4 DSO2參考答案：D略5. （2007廣東卷）33.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是 A.乙醇和乙酸都存在碳氧雙鍵B.甲烷和乙烯都可以與氯氣反應(yīng)C.高錳酸鉀可以氧化苯和

4、甲烷D.乙烯可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，苯不能與氫氣加成參考答案：B本題考查了有機(jī)化合物的基本知識。A項(xiàng)乙醇的結(jié)構(gòu)式，乙酸；B項(xiàng)烷烴可與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，而烯烴則與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)；C項(xiàng)苯與甲烷均不能被高錳酸鉀氧化；D項(xiàng)苯也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。6. （08上海12校第二次聯(lián)考）下列各組物質(zhì)能用水鑒別的是（ ）NaOH NaC1 NH4NO3 Ba（OH）2 CaCO-3 C2H5OH C6H6 C6H5Br CuSO4 Na2CO3 CaC2 A12S3 Mg3N-2A B C D參考答案：答案：D7. 膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是（ ）A膠體的分散質(zhì)能通過濾紙空隙，而濁液的分散質(zhì)不能

5、B產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C分散質(zhì)粒子直徑在1nm100nm之間 D膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：略8. 下列有關(guān)金屬及其化合物的說法正確的是 （ ） A由于鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)，所以鋁制品具有一定的抗腐蝕性能，是一種應(yīng) 用廣泛的金屬材料 B住FeCl3溶液中滴入KI一淀粉溶液，溶液變藍(lán)色C向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末，振蕩，溶液變?yōu)樗{(lán)色并有氣泡產(chǎn)生D裝修門窗使用的鋁合金材料的硬度比鋁小，熔點(diǎn)比鋁低參考答案：B略9. 實(shí)驗(yàn)室里化學(xué)試劑的保存方法是不相同的，右圖是常見的一些保存藥品的試劑瓶。下列用于存放這些試劑的試劑瓶使用正確的是A用瓶盛裝濃硝酸 B用瓶盛燒堿溶液C. 用瓶盛大理石

6、D用瓶盛濃硫酸參考答案：B略10. 下列分子中各原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ） ASCl2 、PCl3、CO2 BAsH3、BF3、BeCl2 C XeF2 、PCl5、BrF3 DNO、NO2、ClO2 參考答案：A略11. （2008上海卷）在一定條件下，完全分解下列某化合物2 g，產(chǎn)生氧氣1.6 g，此化合物是（ ） A.1H216O B.2H216O C.1H218O D.2H218O參考答案：B 由2H2O2H2+O2可知，1H216O、1H218O、2H218O均不符合，只有2H216O符合。12. 表示阿伏伽德羅常數(shù)，某氯氣樣品由分子組成，下列說法正確的是( )A. 3

7、7g該氯氣樣品含個氯氣分子B.0.1mol中有0.2個氯原子C.11.2L該氯氣樣品質(zhì)量是37gD. 0.1個氯氣分子溶于水形成1000 mL溶液，溶液中c(Cl)=0.2mol/L參考答案：B13. 某學(xué)生想利用下圖裝置（燒瓶位置不能移動）收集下列氣體： H2 Cl2 CH4 HClNH3 NO NO2 SO2，下列操作正確的是 A.燒瓶是干燥的，由A進(jìn)氣收集B.燒瓶是干燥的，由B進(jìn)氣收集C.在燒瓶中充滿水，由A進(jìn)氣收集D.在燒瓶中充滿水，由B進(jìn)氣收集參考答案：A略14. 下列用品的有效成分及用途對應(yīng)錯誤的是( )ABCD用品有效成分NaClNa2CO3Al（OH）3Ca（ClO）2用途做調(diào)

8、味品做發(fā)酵粉做抗酸藥做消毒劑參考答案：B略15. 關(guān)于下列裝置說法正確的是 ()A裝置中，鹽橋中的K移向ZnSO4溶液B裝置工作一段時間后，a極附近溶液的pH增大C用裝置精煉銅時，c極為粗銅D裝置中電子由Zn流向Fe，裝置中有Fe2生成參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 2010年8月7日，甘肅甘南藏族自治州舟曲縣發(fā)生大泥石流，造成大量人員傷亡，其中飲用水安全在災(zāi)后重建中占有極為重要的地位，某研究小組提取三處被污染的水源進(jìn)行分析，并給出了如下實(shí)驗(yàn)信息：其中一處被污染的水源含有A、B兩種物質(zhì)，一處含有C、D兩種物質(zhì)，一處含有E物質(zhì)，A、B、C、D、E五種常見化合物都是由

9、下表中的離子形成的:陽離子陰離子SO42-、HCO3-、NO3-、OH- 為了鑒別上述化合物，分別完成以下實(shí)驗(yàn)，其結(jié)果是: 將它們?nèi)苡谒?，D為藍(lán)色溶液，其他均為無色溶液。 將E溶液滴入到C溶液中，出現(xiàn)白色沉淀，繼續(xù)滴加沉淀溶解。 進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，只有B、C含有鉀離子。 在各溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入過量稀硝酸，A中放出無色氣體，C、D中產(chǎn)生白色沉淀。 將B、D兩溶液混合，未見沉淀或氣體生成。 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下列空白:(1)寫出B、C、D的化學(xué)式:B 、C 、D .(2)將含lmolA的溶液與含lmolE的溶液反應(yīng)后蒸干，僅得到一種化合物，該化合物為 。(3)寫出實(shí)驗(yàn)發(fā)生反

10、應(yīng)的離子方程式 參考答案：(1)KNO3 K Al(SO4) 2 CuSO4 (2)Na2CO3(3)Al33OH=Al(OH)3；Al(OH)3OH= Al(OH)4略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 二氧化碳的捕捉與封存是實(shí)現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一，科學(xué)家利用NaOH溶液噴淋“捕捉”空氣中的CO2（如圖）。（1）NaOH溶液噴成霧狀的目的是 。（2）若使用1.0 mol/L 800 mL的NaOH溶液吸收11.2 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO2，反應(yīng)的離子方程式為 ，所得溶液中，n(CO32-)、n(H2CO3)、 n(H+)、n(OH-)的關(guān)系為 =0.3mol。（3）以CO2

11、與NH3為原料可合成化肥尿素CO(NH2)2。已知：2NH3（g） CO2（g） NH2CO2NH4（s） H -159.47 kJmol-1NH2CO2NH4（s） CO(NH2)2（s） H2O（g） H +116.49 kJmol-1H2O（l） H2O（g） H +88.0 kJmol-1試寫出NH3和CO2合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式 。（4）以CO2與H2為原料還可合成液體燃料甲醇（CH3OH），其反應(yīng)的化學(xué)方程為：CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) H 0?，F(xiàn)將1 mol CO2和3 mol H2充入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說法正確的是 。

12、A若保持恒溫，當(dāng)容器中n(CH 3OH)n(H2O)為11時，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)B若保持恒溫，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)恒定時，該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)C若其他條件不變，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（ T1、T2均大于300）則平衡常數(shù)：K(T1)K (T2) D保持溫度不變，當(dāng)反應(yīng)已達(dá)平衡時，若向容器中再充入1 mol CO2和3 mol H2，當(dāng)達(dá)到新平衡時，n(CH 3OH)n(H2)將升高（5）一小塊未被氧化的金屬鈉在CO2中加熱，使其充分反應(yīng)。反應(yīng)所得固體產(chǎn)物中n (Na)n (O) = 67。反應(yīng)所得固體溶于水無氣體產(chǎn)生，靜置，取上層清液加過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加酚酞，溶液呈紅色。寫出CO2與金

13、屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。參考答案：（1）增大氣液反應(yīng)物的接觸面積，既加速反應(yīng)又提高CO2的吸收率（2）5CO2+8OH-=2HCO3-+3CO32-+3H2O（2分）n(CO32-)-n(H2CO3)-n(H+)+n(OH-)=0.3 mol（3）2NH3（g） CO2（g） CO(NH2)2（s）H2O（l） H 130.98 kJmol1 （4）BD（5）12Na7CO22Na2O4Na2CO3+3C略18. （7分）在一個容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）pC（g）；H= -QKJ/mol (Q0)，反應(yīng)情況記錄如表：時間c（A）/mol L-1c（B）/mol

14、 L-1c（C）/mol L-10min130第2min0.82.60.4第4min0.41.81.2第6min0.41.81.2第8min0.12.01.8第9min0.051.90.3 請仔細(xì)分析根據(jù)表中數(shù)據(jù)，回答下列問題： （1）a= ，b= ，p= 。（取最小正整數(shù)） （2）第2min到第4min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）= molL-1min-1 （3）由表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)在第4min到第6min時處于平衡狀態(tài)，若在第2min、第6min、第8min時分別改變了某一反應(yīng)條件，則改變的條件分別可能是：第2min ；第6min ；第8min ；參考答案：（7分）（1）1，2，2。（2）0.

15、2， （3）使用催化劑；增大B的濃度；增大容器體積；略19. 甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合制備甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵CCCHHHCOCOHO鍵能/kJmol-13484134363581072463請回答下列問題：（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，該反應(yīng)的H= ；（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應(yīng)，在容積固定為2L的密閉容器內(nèi)充入1molCO和2molH2，加入合適催化劑（體積可以忽略不計(jì)）后在250C開始反應(yīng)，并用壓力計(jì)監(jiān)測容器內(nèi)壓強(qiáng)的變化如下：反應(yīng)時間/min0510152025壓強(qiáng)/MPa12.610.89.58.78.48.4則從反應(yīng)開始到20min時，以CO表示的平均反應(yīng)速率= ，該溫度下平衡常數(shù)K= ，若升高