2021年山東省煙臺市黃海中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

1、2021年山東省煙臺市黃海中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列說法正確的是()氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子 溶于水電離出H的化合物都是酸BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強電解質(zhì) 金屬銅能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)相同條件下，H濃度相同的鹽酸和醋酸溶液導(dǎo)電能力基本相同NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離生成三種離子 A B C D參考答案：C略2. 2019年1月3日，嫦娥四號成功登月，我國科技發(fā)展突飛猛進。有一種新型“連續(xù)纖維增韌”航空材料，其主要成分是碳化硅、陶瓷和碳纖維。下

2、列有關(guān)該新型材料的敘述正確的是（ ）A. 耐高溫但不耐腐蝕B. 比鋼鐵輕，但質(zhì)地較脆C. 有固定的熔點D. 是一種新型無機非金屬材料參考答案：D【詳解】A. 碳化硅、陶瓷和碳纖維具有耐高溫抗氧化的性能，耐腐蝕，A錯誤；B. “連續(xù)纖維增韌”航空材料，則說明該材料比鋼鐵輕、硬，具有良好的韌性，B錯誤；C. 該材料是由碳化硅、陶瓷和碳纖維復(fù)合而成，屬于混合物，沒有固定熔、沸點，C錯誤；D. 該材料由無機物復(fù)合而成，為新型無機非金屬材料，D正確；答案為D。3. SO42-和 S2O82-結(jié)構(gòu)中，硫原子均位于由氧原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是 A SO

3、42-的電子式為BS2O82-中沒有非極性鍵CS2O82-比SO42- 穩(wěn)定 DS2O82-有強氧化性 參考答案：答案：D4. 短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A是形成化合物種類最多的元素， A與C的最外層電子數(shù)相同， C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是A元素的原子半徑：ABC D EB對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D ECB與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的是E參考答案：D略5. 電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液

4、電導(dǎo)率變化可以確定滴定反應(yīng)的終應(yīng)。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲線的是（） 參考答案：答案：D6. NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A. 32gN2H4中含有共價鍵數(shù)5NAB. 37g37Cl2中含有中子數(shù)10NAC. 11.2L臭氧中含有1.5NA個氧原子D. 1.0L 0.1moL1NH4Cl溶液中含0.1NA個NH4+參考答案：AA. N2H4分子中含4個N-H鍵，1個N-N鍵，32gN2H4中含有共價鍵數(shù)5NA，故A正確；B. 37g37Cl2中含有中子

5、數(shù)（37-17）NA=20NA，故B錯誤；C. 11.2L臭氧不能確定是否是標準狀況，故C錯誤；D. NH4+會部分水解，1.0L 0.1moL1NH4Cl溶液中含NH4+少于0.1NA個，故D錯誤；故選A。7. 把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂：另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量濃度為（）A molL1 B molL1C molL1 D molL1參考答案：A混合溶液分成兩等份，每份溶液濃度與原溶液濃度相同，一份加加氫氧化鈉溶液時發(fā)

6、生反應(yīng)：Mg2+2OHMg（OH）2，由方程式可知每份溶液中n（Mg2+）=n（OH）=amol，另一份BaCl2的溶液，發(fā)生反應(yīng)：Ba2+SO42BaSO4，由方程式可知n（SO42）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=bmol，由電荷守恒可知每份中2n（Mg2+）+n（K+）=2n（SO42），故每份中溶液n（K+）=2bmol2amol=（2ba）mol，故原溶液中鉀離子濃度=mol/L，故選：A8. 恒溫條件下，往容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4mol的N2和1.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)中NH3物質(zhì)的量變化情況如圖：下列說

7、法不合理的是（）A其它條件不變，若改用5L容器達到平衡需要的時間將大于10minBN2平衡轉(zhuǎn)化率為25%C平衡時氣體總壓強為開始時的90%D反應(yīng)前10min反應(yīng)速率v（H2）=0.01mol?L1?min1參考答案：D【考點】化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡建立的過程【分析】A體積變大濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達平衡所需時變長；B N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol）：0.4 1.6 0變化量（mol）：0.1 0.3 0.2平衡量（mol）：0.3 1.3 0.2轉(zhuǎn)化率=100%；C根據(jù)三行式計算平衡氣體物質(zhì)的量，結(jié)合平衡時氣體和起始氣體壓強之比等于氣體物質(zhì)的量之比；D根據(jù)公式v=

8、，結(jié)合速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比進行求解【解答】解：A體積變大濃度減小，反應(yīng)速率減慢，達平衡所需時變長，所以平衡需要的時間大于l0min，故A正確；B N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）起始量（mol）：0.4 1.6 0變化量（mol）：0.1 0.3 0.2平衡量（mol）：0.3 1.3 0.2所以N2平衡轉(zhuǎn)化率為：100%=25%，故B正確；C平衡時氣體總壓強為開始時壓強的倍數(shù)為：100%=90%，故C正確；D反應(yīng)前l(fā)0min反應(yīng)速率v（NH3）=0.01mol?L1?min1，所以v（H2）=v（NH3）=0.01mol?L1?min1=0.015mol?L1?min

9、1，故D錯誤；故選D9. 在體積一定的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)建立的化學(xué)平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下圖所示的關(guān)系（c%表示平衡混合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強）。在圖中，Y軸是指 （ ） A反應(yīng)物A的百分含量 B平衡混合氣中物質(zhì)B的百分含量C平衡混合氣的密度 D平衡混合氣的平均摩爾質(zhì)量參考答案：D略10. 下列離子方程式書寫正確的是A鋁單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)： 2Al+2OH-=2AlO2-+3H2B醋酸溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)：H+ +HCO3-= CO2+H2OCSO2通入溴水中： SO2+Br2+H2O = SO42-

10、+2Br- + 2H+D鐵溶于過量稀硝酸中： Fe+4H+ NO3- =Fe3+NO+2H2O 參考答案：D略11. 下列各組中粒子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A. 0.lmol. L-1氯化鐵溶液中Ca2+、Ba2+、Na+、HCO3- B. 氯水中 H2SO3、K+、SO42-、NH4+ C. 與鎂反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣的溶液中 N03-、C1-、H+、A13+ D. =1.01012溶液中 C6H5O-、K+,SO42-、CH3C00-參考答案：D略12. 新一代鋰電池的反應(yīng)為: FePO4 + LiLiFePO4 該電池可用于電動汽車，其以含 Li+ 的導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFe

11、PO4 電池說法正確的是（ ） A放電時電池正極反應(yīng)為: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4B充電時LiFePO4只發(fā)生氧化反應(yīng)不發(fā)生還原反應(yīng) C充電過程中, 電池正極材料的質(zhì)量增加 D加入硫酸可以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性 參考答案：A放電時負極Li失電子，在正極FePO4得電子，F(xiàn)e元素發(fā)生還原反應(yīng)，A項正確。充電過程就是點解過程，原電池的正極此時作陽極，發(fā)生失電子氧化反應(yīng)，消耗正極材料，C項錯誤。Li為活潑金屬，能與水、硫酸等反應(yīng)，D錯誤。13. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A14 g乙烯和丙烯的混合物中總原子數(shù)為3NAB常溫下11.2 L甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)

12、為0.5NAC5.6 g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3 NAD0.1 molL1的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA參考答案：A14. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是ACu溶于稀硝酸HNO3：Cu2HNO3=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2 C向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2AlO22H2O=Al(OH)3HCO3D用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2參考答案：C15. 將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2 molL-1的NaOH溶液，若

13、要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（ ）A.125mL B.200mL C.250mL D.560mL參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，實驗采用下列步驟進行： 準確稱量mg樣品（在23g范圍內(nèi)）： 向樣品中加入l0mL 6 moLL-1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液： 量取25mL操作中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全； 趁熱迅速加入10%氨水至過量，充分攪拌，使沉淀完全： 過濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱重，并重復(fù)操作至恒重。試回答下列問題：

14、 （1）溶解樣品時，要加入鹽酸，原因是 ； （2）加入氯水后，反應(yīng)的離子方程式為 ； （3）加入過量氨水生成沉淀的離子方程式為 ； （4）若不用氯水，可用下列試劑中的 代替（填序號）。 AH2O2 B碘水 CNaClO （5）步驟中檢驗沉淀是否洗凈的方法是 。 （6）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 （請把結(jié)果約到最簡）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (6分)交警為確定駕駛員是否酒醉后駕車，常采用呼吸測醉分析法。在310K時取50.0cm3被檢測人的呼吸樣品鼓泡通過酸性重鉻酸鹽溶液。由于乙醇的還原作用產(chǎn)生了3.3010

15、5mol Cr()，重鉻酸鹽的消耗可用分光光度法測定。法律上規(guī)定血液中的乙醇含量超過0.05(質(zhì)量百分數(shù))便算酒醉。請回答以下問題： (1) 寫出以上檢測反應(yīng)的離子方程式： (2) 請通過計算確定此人是否為法定的酒醉。計算中假定：310K時，含有0.45乙醇的血液上面乙醇的分壓為1.00104Pa。參考答案：(共6分)解1：(1) 檢測的化學(xué)反應(yīng)式為： 2Cr2O72+3C2H5OH+16H+4Cr3+3CH3COOH+11H2O (2分) (2) 50.0cm3此人的呼吸樣品中應(yīng)含有 n(乙醇)33.30105/4 2.475105mol 人呼吸的溫度約為310K，因此血液上面乙醇的分壓是：

16、 nRT/V0.753.301058.314310/(50.0106) 1276Pa (2分) 假設(shè)亨利定律適用于血液中的乙醇溶液，則亨利常數(shù) k104/(4.5103) 所以，此人的血液中乙醇的含量為： 1276(4.5103/104)1000.0570.050 (1分) 因此此人是法定的酒醉。 (1分)另法：法定允許的乙醇分壓為x0.0501.00104/0.451.1103Pa 小于1276Pa，因此此人是法定酒醉。略18. （12分）測定分子量的常用方法之一是凝固點下降法。例如水是常用的溶劑，當水中溶解了某種不揮發(fā)的溶質(zhì)時，水的凝固點（即冰點）即會下降，海水在0時不會結(jié)冰就是這個原因。

17、凝固點下降的程度與溶質(zhì)的分子數(shù)有關(guān)，而與溶質(zhì)是何種物質(zhì)無關(guān)。當溶劑的量確定時，凝固點的降低值與溶質(zhì)的分子數(shù)成正比。已知10.0g樟腦中溶解0.412g萘，凝固點下降了13。某種由C、H、O組成的有機物2.30g溶于15.6 g樟腦中，凝固點下降了49.5。如果把3.667g該有機物完全燃燒，生成 9.236g CO2和1.634g H2O，求該物質(zhì)的分子式（已知萘的相對分子質(zhì)量為：128，相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16）參考答案：C7H6O2略19. （2001上海卷）30.為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40&50毫克的碘酸鉀。為檢驗?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428克，設(shè)法溶解出