2021年山東省煙臺市萊陽實驗第二中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021年山東省煙臺市萊陽實驗第二中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式中，正確的是 （ ）A.稀硫酸滴在鐵片上：2Fe+6H+=2Fe3+3H2 B.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgC.碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2D.氫氧化銅與稀硝酸混合：OH-+H+=H2O參考答案：C略2. 用鉑電極電解100mL HNO3 與 AgNO3 的混合液，通電一段時間后，兩極均收集到2.24 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為

2、A、1molL1 B、2 molL1 C、2.5 molL1 D、3 molL1參考答案：B略3. 下列化合物中含有手性碳原子的是( ) 參考答案：D略4. 下列有機(jī)物的名稱正確的是A.2,3二甲基戊烷 B. 2,3二甲基2乙基丁烷C.2乙基戊烷 D.2甲基4戊烯 參考答案：A略5. 某一溴代烷水解后的產(chǎn)物在紅熱銅絲催化下，最多可被空氣氧化生成4種不同的醛，該一溴代烷的分子式可能是（）AC4H9BrBC5H11BrCC6H13BrDC7H15Br參考答案：B考點：鹵代烴簡介；乙醇的化學(xué)性質(zhì)專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷分析：先確定烷烴的對稱中心，即找出等效的氫原子，再根據(jù)先中心后外圍的原則，將溴

3、原子逐一去代替氫原子，有幾種氫原子就有幾種一溴代烴，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛，據(jù)此即可解答；解答：解：先確定烷烴的一溴代物的種類，然后，溴原子只有連接在鍵端的碳原子上水解生成的醇，且該碳上有氫原子，才能被氧化成醛A正丁烷兩種一溴代物，異丁烷兩種一溴代物，共4種，所以分子式為C4H9Br的同分異構(gòu)體共有4種，其中溴原子連接在鍵端的碳原子上能被氧化成醛的只有1溴丁烷、1溴2甲基丙烷，故A錯誤；BC5H11Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴為：CH3CH2CH2CH2CH2Br 1溴戊烷；CH3CH2CH（CH3）CH2Br

4、 2甲基1溴丁烷；CH3CH（CH3）CH2CH2Br 3甲基1溴丁烷；CH3C（CH3）2CH2Br 2，2二甲基1溴丙烷；被空氣氧化生成4種不同的醛為：CH3CH2CH2CH2CHO 戊醛；CH3CH2CH（CH3）CHO 2甲基丁醛；CH3CH（CH3）CH2CHO 3甲基丁醛；CH3C（CH3）2CHO 2，2二甲基丙醛；故B正確；CC6H13Br水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴有13種，故C錯誤；DC7H15Br 水解生成在鍵端的碳原子上的醇，且該碳上有氫原子的鹵代烴大于13種，更多，故D錯誤；故選B點評：本題考查同分異構(gòu)體的應(yīng)用和鹵代烴的水解、醇的氧化等知識，

5、可以根據(jù)所學(xué)知識來回答，難度中等6. 下列有關(guān)物質(zhì)的敘述正確的是 A沼氣和天然氣氣都是可再生的能源 B鹽酸和醋酸既是化合物又是酸 c冰和干冰即是純凈物又是化合物 D豆?jié){、牛奶和油脂都屬于膠體參考答案：C略7. 醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是( ) A升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH)增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動D25時，欲使醋酸溶液的pH、電離常數(shù)Ka和電離程度都減小，可加入少量冰醋酸參考答案：D8. 下列敘述中,能證明某物質(zhì)是弱電解

6、質(zhì)的是( ) A.水溶液的導(dǎo)電能力很弱 B.稀溶液中已電離的離子和未電離的分子共存 C.在水溶液中,存在分子 D.熔化狀態(tài)時不導(dǎo)電 參考答案：B略9. 石墨晶體是層狀結(jié)構(gòu)，在每一層內(nèi)；每一個碳原于都跟其他3個碳原子相結(jié)合，如圖是其晶體結(jié)構(gòu)的俯視圖，則圖中7個六元環(huán)完全占有的碳原子數(shù)是 A.10個 B.18個 C.24個 D.14個參考答案：D10. 下列說法中正確的是（）A電子云通常是用小黑點來表示電子的多少B能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動C處于最低能量的原子叫基態(tài)原子D電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產(chǎn)生原子光譜參考答案：C【考點】原子核外電子的運動狀態(tài)【分析】

7、A、氫原子的電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會的多少；B、距核越近，電子的能量越低；C、原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)；D、原子光譜有兩種：吸收光譜和發(fā)射光譜【解答】解：A、氫原子的電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會的多少，而不表示具體的電子、電子的個數(shù)，故A錯誤；B、距核越近，電子的能量越低，則能量高的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運動，能量低的電子在離核近的區(qū)域運動，故B錯誤；C、原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個原子的能量處于最低狀態(tài)，處于最低能量的原子叫基態(tài)原子，故C正確；D、原子光譜有兩種：吸收光譜和發(fā)射光譜，電子在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時會產(chǎn)生原子光譜屬

8、于發(fā)射光譜，故D錯誤故選C11. 亞硝酸(HNO2)的下列性質(zhì)中，不可以證明它是弱電解質(zhì)的是（ ）A100mL l mol/L的亞硝酸溶液恰好與100mL l mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)B0.1mol/L的亞硝酸溶液的PH約為2C同濃度的亞硝酸比鹽酸導(dǎo)電能力弱D10mL同濃度的亞硝酸與鹽酸，與等質(zhì)量鋅粉反應(yīng)，鹽酸更快 參考答案：A略12. 在0.1molL-1NaH2PO4溶液中離子濃度由大到小的順序是A. Na+，H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-B. Na+，H2PO4-，HPO42-，H3PO4，PO43-C. Na+，H2PO4-，HPO42-，PO43-，H3P

9、O4D. Na+，HPO42-，PO43-，H2PO4-，H3PO4參考答案：B13. 在日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等名詞，這里的碘、鐵、硒、氟，應(yīng)理解為（）A元素 B單質(zhì) C氧化物 D分子參考答案：A考點：微量元素對人體健康的重要作用 專題：化學(xué)應(yīng)用分析：物質(zhì)是由元素組成，由分子、原子、離子構(gòu)成，但物質(zhì)組成中涉及到的補鈣、補鐵等說法，都是關(guān)注物質(zhì)的組成元素解答：解：“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品，這些商品中所強(qiáng)調(diào)的碘、鐵、硒、氟，都是說明這些物質(zhì)的存在了這些元素，而不關(guān)注以什么形式存在，或者便于說明如何存在，所以就用宏

10、觀的元素種類來說明因此理解為元素故選A點評：本題考查物質(zhì)的組成，題目難度不大，明確物質(zhì)、元素、分子、原子、離子之間的關(guān)系是解答本題的關(guān)健14. 為了鑒別某紡織品成分是蠶絲(蛋白質(zhì))還是人造絲(合成纖維)，可選用 ( )A滴加酒精 B.灼燒 C滴加食鹽水溶液 D.滴加食醋參考答案：B略15. 為了測定酸堿反應(yīng)的中和熱，計算時至少需要的數(shù)據(jù)是酸的濃度和體積；堿的濃度和體積；比熱容；反應(yīng)后溶液的質(zhì)量；生成水的物質(zhì)的量；反應(yīng)前后的溫度變化；操作所需時間；A. B. C. D. 參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (6分)溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的

11、反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用下圖實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物。 實驗操作：在試管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和5 mL 溴乙烷，振蕩。實驗操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。(1)試管上方長導(dǎo)管的作用是_ _。(2)觀察到_ _現(xiàn)象時，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜法是_ _ 、 _ _ (4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計的實驗方案中，需要檢驗的產(chǎn)物是_ _，檢驗的方法是 (需說明：所用的試劑、簡單的實驗操作及預(yù)測產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象)。參考答案：（6分）（1）冷凝回流（

12、2）混合液不再分層（3）紅外光譜法、核磁共振氫譜法 (4) 乙烯 通入溴的四氯化碳溶液，褪色 或者先通過水，再通入酸性高錳酸鉀溶液，褪色 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （22分）以食鹽為原料進(jìn)行生產(chǎn)并綜合利用的某些過程如下圖所示。 （1）除去粗鹽中的、和離子，加入下列沉淀劑的順序是（填序號）_。 a. b. c. （2）將濾液的調(diào)至酸性除去的離子是_。 （3）下圖表示電解飽和溶液的裝置，X、Y是石墨棒。實驗開始時，在兩邊同時各滴入幾滴酚酞溶液，請回答以下問題：X極上的電極反應(yīng)式是_，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_；Y電極上的電極反應(yīng)式是_，檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是_。電解溶液

13、的離子方程式是_。 （4）若向分離出晶體后的母液中加入過量生石灰，則可獲得一種可以循環(huán)使用的氣體，其化學(xué)式是_。 （5）常溫下，向某的溶液中加入過量石灰乳，過濾后所得溶液，則反應(yīng)前的溶液中與反應(yīng)后的濾液中水電離出的的比值是_。參考答案：（22分） （1）（2分）或者或者 （2）（2分）和 （3）（3分） 有無色氣泡產(chǎn)生，溶液變紅（2分）（3分）將濕潤的KI淀粉試紙放在氣體出口，若觀察到試紙變藍(lán)，證明有產(chǎn)生（2分）（3分） （4）（2分） （5）（3分）略18. （10分）已知：a、H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l) H=-57.3 kJ?mol-1；b、1.6gCH4完全燃燒生

14、成水蒸氣時放熱80.2kJ，1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ。（1）氫氧化鈉與硫酸兩稀溶液發(fā)生反應(yīng)，寫出表征其中和熱的熱化學(xué)方程式： （2）寫出表征甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式： （3）已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題： 圖中C表示 E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱有無影響？ 。 該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？ ，理由是 ；（4）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定?，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+

15、3CO2(g) H 24.8 kJ?mol-1 3Fe2O3(s)+ CO(g)=2Fe3O4(s)+ CO2(g) H 47.2 kJ?mol-1 Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) H +640.5 kJ?mol-1寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：_。 參考答案：(10分）(1) NaOH(aq) +1/2H2SO4 (aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(l) H=-57.3 kJ?mol-1（2分）(2) CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2 H2O(l) H 889.98 kJ?mol-1（2分）(3)

16、 生成物能量 無 （各1分，共2分） 降低 因為催化劑改變了反應(yīng)的歷程使活化能E降低 （各1分，共2分）(4) FeO(s)+ CO(g)= Fe(s)+CO2(g) H-218.0 kJ?mol-1 （2分）略19. 氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與利用是氫能源領(lǐng)域的研究熱點。 已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g） H2062 kJ ?mol1 CH4（g）+ CO2（g）=2CO（g）+2H2（g） H2474 kJ ?mol1 （1）以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO2（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為_ _。 （2）H2O的熱分解也可得到H2，高溫下水分解體系中主要氣體的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖27-1所示。圖中A、B表示的物質(zhì)依次是_。 （3）電解尿素CO（NH2）2的堿性溶液制氫的裝置示意圖見圖27-2（電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極）。電解時，陽極的電極反應(yīng)式為_ _。 （4）上述方法制得的H2可以和CO在一定條件下合成甲醇和二甲醚（CH3OCH3）及許多烴類物質(zhì)。當(dāng)兩者以物質(zhì)的量1:1催化反應(yīng)，其原子利用率達(dá)100%，合成的物質(zhì)可能是 。 a汽油 b甲醇 c甲醛 d乙酸 （5）在一定溫度和壓強(qiáng)下，CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為： 3H2（g）