2015高考試題匯編元素周期表及元素周期律

1、 高考試題匯編元素周期表及元素周期律.元素周期表的結(jié)構(gòu)元素周期表的結(jié)構(gòu)位置與結(jié)構(gòu)的關(guān)系周期周期序數(shù)元素的種數(shù).周期序數(shù)=原子核外電子層數(shù).對同主族（nA族）元素若nW2,則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為上一周期的元素種數(shù)。若nN3,則該主族某一元素的原子序數(shù)與上一周期元素的原子序數(shù)的差值為該周期的元素種數(shù)。短周期第一周期2第二周期8第三周期8長周期第四周期18第五周期18第六周期32第七周期不完全周期族主族IA族皿A族由長周期元素和短周期元素共同構(gòu)成的族。最外層電子數(shù)二主族序數(shù)二價電子數(shù)零族最外層電子數(shù)均為8個（He為2個除外）副族IB族皿B族只由長周期元素構(gòu)成的族最

2、外層電子數(shù)一般不等于族序數(shù)（第IB族、IIB族除外）最外層電子數(shù)只有17個。第皿族有三列元素掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)中各族的排列順序，結(jié)合惰性氣體的原子序數(shù)，我們可以推斷任意一種元素在周期表中的位置。記住各周期元素數(shù)目，我們可以快速確定惰性氣體的原子序數(shù)。各周期元素數(shù)目依次為2、8、8、18、18、32、32（如果第七周期排滿），則惰性氣體原子序數(shù)依次為2、2+8=10、10+8=18、18+18=36、36+18=54、54+32=86、86+32=108。.元素周期律涵義元素性質(zhì)隨著元素原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化。實質(zhì)元素性質(zhì)的周期性遞變是核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。核外電子排布最外層

3、電子數(shù)由1遞增至8（若K層為最外層則由1遞增至2）而呈現(xiàn)周期性變化。原子半徑原子半徑由大到?。ㄏ∮袣怏w元素除外）呈周期性變化。原子半徑由電子層數(shù)和核電荷數(shù)多少決定，它是反映結(jié)構(gòu)的一個參考數(shù)據(jù)。最高正價由+1遞變到+7,從中部開始有負價，從-4遞變至-1。（稀有氣體元素化合價為零），呈周期性變化。元素主要化合價由元素原子的最外層電子數(shù)決定，主要化合價一般存在下列關(guān)系：最高正價數(shù)=最外層電子數(shù)金屬性漸弱，非金屬性漸強，最高氧化物的水化物的堿性漸弱，酸性漸強，呈元素及化合物周期性變化。這是由于在一個周期內(nèi)的元素，電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)逐漸的性質(zhì)增多，核對外層電子引力漸強，使元素原子失電子漸難，得

4、電子漸易，故有此變化規(guī)律。3.HHHIW同周期（左右）同主族（上下）原子結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)逐漸增大增大電子層數(shù)相同增多原子半徑逐漸減小逐漸增大化合價最高正價由+1+7負價數(shù)最高正價和負價數(shù)均相同，最=8-族序數(shù)高正價數(shù)=族序數(shù)元素的金屬性和非金屬性金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。單質(zhì)的氧化性和還原性氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強。最高價氧化物的水化物的酸堿性酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性，水溶液的酸性。穩(wěn)定性逐漸增強，還原性逐漸減弱，酸性逐漸增強。穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，酸

5、性逐漸減弱。簡單微粒半徑的比較方法原子半徑.電子層數(shù)相同時，隨原子序數(shù)遞增，原子半徑減小例:rNarMgrAirSirprsrCl.最外層電子數(shù)相同時，隨電子層數(shù)遞增原子半徑增大。例：rLirNarkrRbrCl，rFerFe2+rFe3+.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大，半徑越小.例：rO2-rFrNa+rMg2+rAl3+.帶相同電荷的離子，電子層越多，半徑越大.例：rLi+rNa+rK+rRb+rcs+；rO2-rs2-rse2-rNa+rMg2+元素金屬性和非金屬性強弱的判斷方法八本質(zhì)原子越易失電子，金屬性越強。金.屬性比較1.在金屬活動順序表中越靠前，金屬性越強。判斷依據(jù)2.單質(zhì)

6、與水或非氧化性酸反應(yīng)越劇烈，金屬性越強。3.單質(zhì)還原性越強或離子氧化性越弱，金屬性越強。4.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，金屬性越強。5.若xn+y=x+ym+則y比x金屬性強。非本質(zhì)原子越易得電子，非金屬性越強。金判1.與h2化合越易，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強。屬斷2.單質(zhì)氧化性越強，陰離子還原性越弱，非金屬性越強。性方3.最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性越強。比較法4.An-+B=Bm-+A則B比A非金屬性強。練習（2015新課標I）12.W、X、Y、Z均為的短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8,它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說法

7、正確的是（B）A.單質(zhì)的沸點：WXB.陰離子的還原性：AZC.氧化物的水化物的酸性：YbaB.a和其他3種元素均能形成共價化合物C.d和其他3種元素均能形成離子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合價的代數(shù)和分別為0、4、6（2015北京）7、下列有關(guān)性質(zhì)的比較，不能用元素周期律解釋的是（D）A、酸性;H2SO4H3PO4B、非金屬性：ClBrC、堿性：NaOHMg（OH）2D、熱穩(wěn)定性：Na2CO3NaHCO3（2015福建）10.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是（A）A.原子半徑:WZYXB.最高

8、價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:XWZC.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:YXWZD.元素X、Z、W的最高化合價分別與其主族序數(shù)相等（2015山東）8、短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知YW的原子充數(shù)之和是Z數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（C）A原子半徑：XYZYZXWCZ、W均可與Mg形成離子化合物D最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：YW（2015浙江）9.右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（D）X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，

9、它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D.根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性（2015上海）16.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個未成對電子，乙、丙、丁最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)。下列說法錯誤的是（D）A.元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B.甲與丁形成的分子中由非極性分子C.簡單離子半徑：丁乙丙D.甲與乙形成的化合物均有氧化性（2015江蘇）5.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子雖外層有6個電子，Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素，Z在周

10、期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置，W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是（A）A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序：Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的順序：W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強到弱的順序：Z、W、XD.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X、Y、W非選擇題（2015天津）25.（14分）隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素（用字母x表示）原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價的變化如下圖所示。-1-1根據(jù)判斷出的元素回答問題：（1）f在元素周期表的位置是O（2）比較d、e常見離子的半徑大?。ㄓ没瘜W(xué)式表示，下同）；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱是：。（3）任選

11、上述元素組成一種四原子共價化合物，寫出其電子式：。（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:（5）上述元素可組成鹽R：zx4f（gd4）2,向盛有10mL1molLiR溶液的燒杯中滴加ImolLiNaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：R溶液中，離子濃度由大到小的順序是：。寫出m點反應(yīng)的而離子方程式。若在R溶液中改加20mL1.2molLiBa（OH）2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。H=511KJ-mol-i(1)第三周期IIIA族(2)r(O2-)r(Na+)HClO4H2SO4(3H=511KJ-mol-i(4)2Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)(5)c(SO42-)c(NH4+)c(Al3+)c(H+)c(OH-)NH4+OH=NH3-H2O0.0222.(2015安徽)25.(14分)C、N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。（1）Si位于元素周期表第一周期第族。（2）N的基態(tài)原子核外電子排布式為；Cu的基態(tài)原子最外層有個電子。（3）用或填空：原子半徑電負性熔點沸點AlSiNO金剛石晶體CH_SiH4(4)常溫下，將除去表面氧化膜的Al、Cu片插入濃HNO