高中《無(wú)機(jī)化學(xué)》第十二至十五章測(cè)試題及答案(s區(qū)元素、p元素)

1、高中無(wú)機(jī)化學(xué)第十二至十五章測(cè)試題及答案(s區(qū)元素、p元素)第十二章 s區(qū)元素一、填空題1、在堿金屬中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) E-M + /M)最小的電對(duì)是 Li+/Li ,金屬性 最強(qiáng)的堿金屬是 Cs 。在堿土金屬中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì) E%M2+/M)最小的電 對(duì)是Ba2+/Ba 。2、鋰、鉀、鍬、鋼的氯化物在無(wú)色火焰中灼燒時(shí)， 火焰的顏色分別為 深紅 、 紫、 深紅、 綠。做鉀的火焰實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)使用 鉆玻璃 。3、飽和NaCl水溶液、熔融的NaCl和熔融的NaH都可以電解。當(dāng)電解 NaCl 水溶液 和 熔融的NaCl 時(shí),陽(yáng)極的產(chǎn)物相同，這種產(chǎn)物是C12 ;當(dāng)電解 熔融的NaCl 和 熔融的NaH 時(shí),陰

2、極的產(chǎn)物相同，這種產(chǎn)物 是 Na o4、在s區(qū)元素中，處于對(duì)角線位置且性質(zhì)相似的兩種元素是Li,Mg 。它們?cè)谘鯕庵腥紵忌?氧化物 ，與氮?dú)庵苯踊仙?氮化物 ，它們 的鹽類(lèi)中 氟化物 、 碳酸鹽 和 磷酸鹽 都難溶于水。二、選擇題1、下列反應(yīng)中能得到K2O的是(D )(A)鉀在空氣中燃燒 (B)加熱KNO3(C)加熱KHCO3(D)KNO3和K混合加熱2、Na2O2與稀H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物是(A )(A)Na2SO4和 H2O2(B)Na2SO4, O2和 H2O(C)Na2SO3, H2O(D)N2s2O8, H2O3、下列難溶鋼鹽中不溶于鹽酸的是(B )(A)BaCO3 (B)Ba

3、SO4 (C)BaCrO4(D) BaSO34、下列氫氧化物中堿性最強(qiáng)的是(D )(A)Be(OH) 2 (B)LiOH (C)Mg(OH) 2 (D)Ca(OH)25、LiNO3受熱分解的產(chǎn)物是(C )(A)Li2O, NO, O2(B)LiNO2, O2(C)Li2。, NO2, O2 (D)Li 3N , O2三、回答問(wèn)題1、s區(qū)某金屬A與水反應(yīng)激烈，生成的產(chǎn)物之一 B溶液呈堿性。B與溶液C反 應(yīng)可得到中性溶液D, D在無(wú)色火焰中的焰色反應(yīng)呈黃色。在 D中加入AgNO3 溶液有白色沉淀E生成，E可溶于氨水中。一淡黃色粉末狀物質(zhì) F與金屬A反 應(yīng)生成G, G溶于水得到B溶液。F溶于水則得到

4、B和H的混合溶液，H的酸 性溶液可使高鈕酸鉀溶液褪色，并放出氣體 I。試確定各字母所代表物質(zhì)的化學(xué) 式，寫(xiě)出有關(guān)的反應(yīng)方程式。答：A: Na B: NaOH C: HCl D: NaCl E: AgCl F: Na2O2 G: Na2O H: H2O2 I: O2(反應(yīng)方程式略)2、某堿土金屬A在空氣中燃燒時(shí)火焰呈橙紅色，反應(yīng)產(chǎn)物為B和C的固體混合 物。該混合物與水反應(yīng)生成 D溶液，并放出氣體E, E可使紅色石蕊試紙變藍(lán)。 將CO2氣體通人D溶液中有白色沉淀F生成。試確定各字母所代表物質(zhì)的化學(xué) 式，寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)方程式。答：A: Ca B: CaO C: Ca3N2 D： Ca(OH)2 E：

5、NH3 F： CaCO3 (反應(yīng) 方程式略)四、計(jì)算題1、巳知鎂的升華烙AsutHmMg, s) = 147.70 kJ mol-1,第一、第二電離能分別為 I1 = 743.94 kJ - mol-1, 12= 1456.87 kJ - mol-1, fHm(Mg2+, aq)= -466.85 kJ - mol-1, AfGm(Mg2+, aq)= -454.8 kJ - mol-1。試計(jì)算 AGmMg21 g)和 Mg2+ (g)的水合熱 hHm%Mg2+, g),計(jì)算 E*Mg2+/Mg)。解：&Gm%Mg2+, g) =2348.51 kJ - mol-1, AhHm*Mg2 g)

6、=-2815. 36 kJ - mol-1, E(Mg2+/Mg) =-2.357V2、當(dāng)0.200g鎂金屬在空氣中加熱燃燒，得到0.315g產(chǎn)品。假定鎂燃燒的反應(yīng)已 進(jìn)行得很完全，如果產(chǎn)物為純氧化鎂，其質(zhì)量是多少 ？試用簡(jiǎn)便方法證明該 產(chǎn)品中含有氮化鎂。計(jì)算該產(chǎn)品中氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：0.332g,將產(chǎn)品加入水中，用pH試紙證實(shí)NH3的生成，73.3%。第十三章 p區(qū)元素(一) 一、填空題1、硼族元素的原子都是缺電子原子,在硼的化合物中，硼原子的最大配位數(shù)是 4。硼和鋁都是親 氧 元素。2、在BX3和H3BO3分子中，B采用sp2 雜化軌道成鍵,BX3的分子構(gòu)型為 平面三角 形。在BF4-

7、和B(OH)4-中，B采用 sp3 雜化軌道成 鍵，這兩種離子的空間構(gòu)型為四面體 形。3、乙硼烷中有 4 個(gè)B-H共價(jià)鍵，還有2個(gè) 三中心二電子 鍵,B采 用 sp3 雜化軌道成鍵。乙硼烷與最簡(jiǎn)單的硅烷水解的相同產(chǎn)物是H2。4、硼砂的化學(xué)式為 Na2B4O7 - 10H2O ,其水溶液呈 堿 性。由于其中 含有等物質(zhì)的量的 H3BO3 和 B(OH)4-,故硼砂的水溶液可作為緩 沖 溶液使用。5、碳酸、碳酸鹽和碳酸氫鹽的熱穩(wěn)定性由高到低的順序?yàn)樘妓猁}碳酸氫鹽 碳酸。這一現(xiàn)象可用離子極化理論來(lái)解釋。6、硅酸鈉的水溶液俗稱為水玻璃 .該溶液呈 堿 性,可與 NH4C1溶液反應(yīng)制得 硅酸膠凍 、該產(chǎn)

8、物加熱脫水后得到 硅膠 .它具有吸 附作用，能用作 干燥劑 。7、o-H2SnO3既能 溶干酸； 又能 溶干堿；B-H2SnO3可用金屬錫與 濃硝酸反應(yīng)制得,它 既不溶于酸,也不溶于堿。二、選擇題1、下列化合物不屬于缺電子化合物的是(B )A)BCl3 (B)HBF4(C)B2H6 (D)A1(OH)32、下列物質(zhì)屬于Lewis酸的是(A,B )(A)BF 3 (B)H3BO3(C)丙三醇(D)HF3、關(guān)于硼和鋁的鹵化物的下列敘述中錯(cuò)誤的是 (A,C )(A)硼和鋁的鹵化物都是共價(jià)型化合物(B)三鹵化硼熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低順序?yàn)?BF3A&NO.MC) Ag.SjCD) AeCl；E; BaIf(F

9、) AgCSQ)/、(G) Agli(H)Sf(DBaSO4.CD 2Ag+ + H2SAgaS(s) + 2H +-her ArCKs)AgCKsj + ESaO?- -*AgW1+CLAges,ft),1-+1- - Aia)+z$or21A式+S”A敢5+4%。廠 3AggS+ 8HNQj6AgNQq+2NO+3s+4HQ X +SOr - BaSO第十五章 p區(qū)元素(三)一、填空題1、鹵索中電子親和能最大的元素是氯：鹵素單質(zhì)的分子中鍵解離能最小的是 I2;鹵素單質(zhì)氧化性由弱到強(qiáng)的次序?yàn)?_l2Br2Cl2F2;鹵素陰離子X(jué)-的還原性由弱到強(qiáng)的次序?yàn)镕-Cl-Br-I-、 X-形成晶體場(chǎng)

10、的場(chǎng)強(qiáng)強(qiáng) TOC o 1-5 h z 弱次序?yàn)?Br- Cl- F-。2、將Cl2(g)通入熱的Ca(OH)2溶液中，反應(yīng)的產(chǎn)物是 CaCQ, CaCl2 :常 溫下，Br2(l)與Na2CO3溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是 NaBrO NaBr ；常溫下，I2與 NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物是NaIO3, NaI。3、導(dǎo)致氫氟酸酸性與其他氫鹵酸明顯不同的原因主要是氟的百子親和能小和 H-F鍵能 特別大。4、根據(jù)p區(qū)元素共價(jià)型氫化物性質(zhì)變化規(guī)律，推斷VI A族氫化物的酸性由弱到 強(qiáng)的J順序?yàn)?H2OH2SH2SeS HSe H。5、指出氟的一種主要礦物螢石或冰晶石一，制取HF的主要原料是 一CoF2_硫酸 。6、

11、CN-被稱為擬鹵素離子，某些性質(zhì)與 Cl-, Br-等相似。常溫下(CN)2與氯單質(zhì) 同堿的反應(yīng)相似，試推斷其產(chǎn)物為CN-, OCN-。7、固體KC1O3是強(qiáng) 氧化 劑,KC1O3溶液與KI溶液 不反應(yīng) ，加稀硫 酸后，并使KI溶液過(guò)量，則反應(yīng)的主要產(chǎn)物是I3, Cl-;若在酸性條件下，過(guò)量的KC1O3與KI溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物是IO3-, C12。8、高碘酸H5IO6的酸性比高澳酸弱 ,其氧化性，前者 弱 ；澳酸的氧化性比氯酸 強(qiáng) 。9、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，推測(cè) BrO4-的空間構(gòu)型為四面體 ，Br采用 sp3 雜化方式;IF3的空間構(gòu)型為 T型 ,I采用 sp3d 雜 化方式。10、在稀

12、有氣體中，最外層電子構(gòu)型與其他稀有氣體不同的元素是He 0空氣中含量最高的稀有氣體是Ar 0在已合成出的稀有氣體化合物中，以 Xe這種稀有氣體的化合物為最多；第一個(gè)合成出的稀有氣體化合物是XePtFg。、選擇題1、下列敘述中錯(cuò)誤的是(C )(A)高氯酸的酸酊是Cl2O7(B) ClO2與Cl2O的空間構(gòu)型均為V形，但前者的鍵角大(C)沸點(diǎn)最低的物質(zhì)是H2(D)擴(kuò)散速度最快的氣體是氫氣2、鹵素單質(zhì)中，與水不發(fā)生歧化反應(yīng)的是(A )(A)F2(B)C12(C)Br2(D)I23、關(guān)于氯、澳、碘的含氧酸及其鹽的下列變化規(guī)律中錯(cuò)誤的是(B )(A)酸性：HClOHBrOHIO(B)氧化性：HClO4M

13、BrO MIO(D)電極電勢(shì)：Ea (BrO 3-/ Br-) Eb (BrO 3-/ Br-)4、關(guān)于鹵化物的下列敘述中錯(cuò)誤的是(D )(A)熔點(diǎn)：BF3BCl3BBr3Bl3AIF3是離子型化合物共價(jià)型鹵化物水解后，生成相應(yīng)的氫鹵酸少量金屬錫與氯氣反應(yīng)生成SnCl25、下列敘述中錯(cuò)誤的是( B )(A)氫原于可以獲得1個(gè)電子形成含H-的離子型二元化合物(B)氫原子可以失去1個(gè)電子形成含H+的離子型二元化合物(C)H2可以作為還原劑又可作為氧化劑(D)在某些化合物中，氫原子可以在其他元素的原子間形成氫橋三、完成并配平下列反應(yīng)方程式1、以 XeF2 作氧化劑，由 NaBrO3 制取 NaBrO

14、4； NaBrO3 + XeF2 + H2O-Xe +NaBrO4 + 2HF2、IO3- + ClO- + H+ + 2H2O - H5IO6 + Cl-3、8HI + H2SO4(濃)-4I2 + H2s + 4H2O4、3Br2 + 2P + 6H2O - 2H3P03 + 6HBr四、回答問(wèn)題1、一白色固體混合物，其中可能含有KI, Bal2, KIO3和CaCl2。該混合物溶于水得一無(wú)色溶液，在該溶液中加入少量稀硫酸，溶液顏色變?yōu)樽攸S色，且有白色沉淀生成；該棕黃色溶液中加入淀粉試液后呈現(xiàn)藍(lán)色；在藍(lán)色溶液中加入NaOH溶液至溶液呈堿性后，藍(lán)色褪去，但白色沉淀卻未消失。試確定該固體混合物

15、中含有哪兩種化合物，并寫(xiě)出相關(guān)的反應(yīng)方程式。答：KIO 3, BaI2； IO3- + 5I- + 6H+ - 3I2 + 3H2O; Ba2+ + SO42- f BaSd(s); 3I2 + 6OH- -IO3- + 5I- + 3H2。2、 將溶于水的無(wú)色鈉鹽A 與濃磷酸混合后，微熱得無(wú)色有刺激性臭味的氣體B。將 B 通人酸性高錳酸鉀溶液后有棕色氣體生成，將該氣體冷凝后得紅棕色液體Co將C通入另一鈉鹽D溶液中，再加入BaCl2溶液，可得到不溶于稀鹽酸的白 色沉淀E。在D溶液中加入稀鹽酸可生成無(wú)色的有刺激臭味的氣體F和淡黃色沉淀G。試確定各字母所代表物種的化學(xué)式，并寫(xiě)出相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。答：(A)NaBr； (B)HBr； (C)Br2； (D