高中化學必修一第二章復習知識點整理資料講解

1、精品文檔精品文檔精品文檔高一化學必修1第二章復習提綱及試題第二章化學物質(zhì)及變化班別 姓名酸堿鹽氧化物A硫酸純堿氯化鈉鐵紅BP氫硫酸燒堿純堿生石灰C碳酸熟石灰蔗糖水D二氧化碳苛性鉀食鹽石灰石第一節(jié)物質(zhì)的分類1、物質(zhì)的分類方法有多種，常見的有：樹狀分類法、交叉分類法等等。用樹狀分類法將物質(zhì)分類一般分為：混合物：溶液、濁液、膠體Cl 2、H2、Q、Q、C60等金屬單質(zhì)：酸：HCI、HbCQ等物質(zhì)Y單質(zhì)堿：NaQH Ba (QH 2、NH ? HbQ等鹽：。非金屬單質(zhì)：J純凈物V nCQ NaHSQ Cu (QH 2 (CQ).氧化物：CQNa Fe、Cu 等CQ、CuQ 等C無機化合物 1 CHCQ

2、QH CH、GHs、CHCHOH 等化合物 概念 分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm 100nm之間的分散系稱做膠體。根據(jù)分散劑狀態(tài)，可將膠體分為液溶膠，如氫氧化鐵膠體、淀粉溶液；氣溶膠，如云、霧、煙；固溶膠，如有色玻璃、煙水晶。？有機化合物 膠體可魂為期悔列各組物質(zhì)分類正確的是 ()丁達爾效應一一丁達爾效應是粒子對光散射作用的結(jié)果。布朗運動一一在膠體中，由于質(zhì)點在各個方向所受的力不能相互平衡而產(chǎn)生的無規(guī)則的熱運動，稱為“布朗運動”*電泳-在外加電場的作用下，膠體的微粒在分散劑里向陰極 (或陽極)做定向移動的現(xiàn)象。注意：電泳只是膠粒定向地向電極運動，并沒有凝聚而沉淀。凝聚一一膠體分散系中，分散質(zhì)微粒

3、相互聚集而下沉的現(xiàn)象稱為“凝聚”。能促使溶膠凝聚的物理或化學因素有力口電解質(zhì)(酸、堿及2、股舞那鏘感性惠膠濃度增大、加帶相反電荷的膠體等。練習2.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，不正確的是()A、膠體粒子直徑為1-10 Onm，比較穩(wěn)定，無色透明B、往Fe(QH )3膠體中逐滴加入稀硫酸會產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解C、江河入?？谌侵薜男纬赏ǔＥc膠體的性質(zhì)有關(guān)D、濁液、溶液、膠體的本質(zhì)特征在于分散質(zhì)粒子大小不同第二節(jié)離子反應1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿、鹽、水、金屬氧化物等。 非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物，如非金屬氧化物、有機物等。

4、 小結(jié)(1)、能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)不一定是電解質(zhì)。電解質(zhì)本身也未必導電。(2)、電解質(zhì)必須在水溶液里或熔化狀態(tài)下才能有自由移動的離子。(3)、電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是指化合物，對于不是化合物的物質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。(4)、溶于水或熔化狀態(tài)；注意：“或”字(5)、溶于水和熔化狀態(tài)兩個條件只需滿足其中之一，溶于水不是指和水反應；、 BaSQ AgCl 難溶于水，導電性差，但由于它們的溶解度太小，測不出(或難測 )其水溶液的導電性，但它精品文檔們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，所以他們是電解質(zhì)練習3. 下列說法中正確的是()硫酸、純堿、氯化鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)

5、、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)氯氣溶于水得到的溶液氯水能導電，所以氯氣是電解質(zhì)NaCI 是電解質(zhì)，所以NaCI 晶體、 NaCI 溶液、熔融NaCI 都能導電強 電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)：全部電離成離子的電解質(zhì)，如強酸、強堿、大多數(shù)鹽及金屬氧化物。非電解質(zhì)：只有部分電離成離子的電解質(zhì)，如非金屬氧化物、有機物。練習4.在下列物質(zhì)中， CHCOOHHCINaOHCu (OH 2AgCINazCQCHOHSQFe屬于電解質(zhì)的是屬于非電解質(zhì)的是屬于強電解質(zhì)的是屬于弱電解質(zhì)的是電 離方程式：表示電解質(zhì)電離過程的式子例 : NaCI=Na +CI-練習5. 寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：氫氧化鋇：碳酸鈉： 離

6、子方程式的書寫方法寫、拆、刪、查注意事項：拆 強酸、強堿、可溶鹽不在水溶液中反應的離子反應，不能寫離子方程式。有微溶物參加或生成的離子反應方程式書寫時：若生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。若反應物中有微溶物參加時，分為兩種情況，其一澄清溶液，寫離子符號。如CO 通入澄清石灰水中：CO+2OHCaCOj + H 2O;其二懸濁液，應寫成化學式，如在石灰乳中加入NqCO溶液：Ca (OH 2+ CQ2= CaCOj+20H酸式鹽參加的離子反應，書寫離子方程式時，弱酸的酸式根一律不拆。如 NaHCO 和 HCI 反應： HC0+H += H2O+COf；強酸的酸式根HSO一般情況下要拆開。

7、必須要考慮反應物間的適量與過量、少量的問題。5、方程式的意義一離子方程式不僅可以表示：一定物質(zhì)間的某個反應；而且可以表示：所有同一類型的離子反應。練習6. 下列各組中兩個溶液間的反應，均可用同一離子方程式表示的是()A. HCI 和 NaACO 與 HCI 和 NaHCO B . AICI 3 和 NaOH(少量)與 AICI 3 和 NaOH (過量)C. BaCl 2和 NazSQ 與 Ba (OH 2 與 H2SQ D . KOH 和 HCI 與 Ba (OH 2與 HCI方 程式正誤判斷看產(chǎn)物是否符合事實?？幢硎靖魑镔|(zhì)的化學式是否正確?？措姾墒欠袷睾恪？词欠衤┑袅四承┓磻?。女口，CuS

8、O溶液與Ba(OH 2溶液的反應，若寫成：Bf+SO 2- =BaSOj ,則漏掉了 Cu2+2OH= Cu (OH 2J的反應。練習7. 下列離子方程式書寫正確的是(A.石灰石和鹽酸反應CO2-+2H+=COf + H2O B.氯氣與 H2O 反應：Cl2+H2O=2H+CI + CIO -C.鈉與水反應：2Na+2HO=2Na + 2OH+ H4 D.硫酸銅溶液與 Ba(OH)2反應：Ba2+SO2-=BaSO j離 子共存問題-離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應，離子不能共存的條件：生成沉淀，產(chǎn)生氣體，生成難電離的物質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應，練習8. 下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且

9、形成無色溶液的是()+ + - -2+2+- -A. K、 Na、 OH、 NOB. Cu、 Ba、 Cl、 NOC. Na Mg+、 OH、 SQ2-D. Fe2+、 H、 NO-、 CIO-練習9. 有一固體混合物，可能由N&CQ NaASQ 、 CuSQ CaCL 、 NaCI 等混合而成，為檢驗它們做了如下實驗：將固體混合物溶于水，攪拌后得無色透明溶液往此溶液中滴加硝酸鋼溶液，有白色沉淀生成過濾，將沉淀物置于稀硝酸中，發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解，試判斷：固體混合物中肯定有 ,肯定沒有 ,可能有,對可能有的物質(zhì)，可采用濾液 精品文檔 中滴加 溶液方法來檢驗。第三節(jié)氧化還原反應1 ?氧化還原反應的定

10、義在化學反應中，有一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原。像這樣一種物質(zhì)被氧化，同時另一種物質(zhì)被還 原反應。氧化反應和還原反應，是同時發(fā)生的。2 ?氧化還原反應的本質(zhì)(1 )物質(zhì)所含元素化合價升高的反應是氧化反應，物質(zhì)所含元素化合價降低的反應是還原反應。凡有元素化合價 化還原反應，而無化合價升降的反應則為非氧化還原反應。(2 )凡是有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的化學反應都是氧化還原反應，凡是沒有電子轉(zhuǎn)移的化學反應則為非氧化還(3 )電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)是氧化還原反應的本質(zhì)，化合價升降是氧化還原反應的特征。3 ?氧化還原反應的有關(guān)概念(1)氧化還原反應概念之間的關(guān)系蔽輒化W比反攻|*征產(chǎn)物tf*f

11、阪炮#1坷衰現(xiàn)性質(zhì)I 1!化過I發(fā)主應直T生痕物14b11忸化制還原產(chǎn)物1(2 )五條規(guī)律1)表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，一般處于最高價態(tài)時只具有氧化性、處于最低價態(tài)時只具有還原性、處于中間可變原的反應，叫做氧化還升降的化學反應都是氧原反應。價時既具有氧化性又具有還原性。原的反應，叫做氧化還升降的化學反應都是氧原反應。價時既具有氧化性又具2)性質(zhì)強弱規(guī)律譯n忙 一1氧化刑沱原刑？還焉產(chǎn)物十氧化產(chǎn)暢在；-中，氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑還原產(chǎn)物根據(jù)金屬活動順序表判斷氧化性(還原性)的大小單質(zhì)的還原性逐 漸訓溺、更、Ca. Na、Mg* 如、2 料、氏、的、Ph. (H)、Cu. H 垃、Ag、Pt、An咚對應陽離子的氧 化性逐漸減弱非金屬陰離子的還原性隨其單質(zhì)的氧化性增強而減弱單質(zhì)的氧化性逐漸減弱F、侏沐1W言寸應陰離子的還原性逐漸減弱3)反應先后規(guī)律在濃度相差不大的溶液