廣東省廣州市同和中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、廣東省廣州市同和中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列圖象中，橫坐標(biāo)為溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)為沉淀物的量，則相應(yīng)的圖象序號與（1）（5）對應(yīng)的順序正確的是（）溶液加入物質(zhì)（1）氯化鋁溶液加入過量氨水（2）飽和石灰水通過量CO2氣體（3）MgCl2、AlCl3的混合液逐滴加入NaOH溶液至過量（4）含少量NaOH的NaAlO2溶液逐滴加入稀鹽酸（5）含少量HCl的AlCl3溶液逐滴加入過量的氨水A B C D參考答案：B考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物.專題：圖示題分析：所示圖象中，縱坐標(biāo)為

2、沉淀物的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)為某溶液中加入反應(yīng)物的物質(zhì)的量表示加入某溶液，先沉淀最大量，后沉淀部分溶解；表示先后加入等體積的某溶液，先沉淀最大量，后沉淀全部溶解；表示加入某溶液，沉淀達(dá)最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；表示加入某溶液，經(jīng)過一段時間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達(dá)最大量后，加入某溶液，沉淀不再增加或溶解；表示加入某溶液，經(jīng)過一段時間后，才出現(xiàn)沉淀，沉淀達(dá)最大量后，加入某溶液，沉淀全部溶解解答：（1）氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，氯化鋁溶液加入過量氨水的反應(yīng)方程式為：AlCl3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4Cl，對照圖象應(yīng)為；（2）飽和石灰水通過量CO2氣體，應(yīng)先有沉淀：Ca

3、（OH）2+CO2=CaCO3+H2O，后通與前一步等量的CO2氣體，沉淀溶解：CaCO3+CO2+H2O=Ca（HCO3）2，對照圖象應(yīng)為；（3）MgCl2、AlCl3的混合液，逐滴加入NaOH溶液至過量，先是生成氫氧化鎂和氫氧化鋁沉淀，MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl；AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，后是氫氧化鋁溶解，Al（OH）3 +NaOHNaAlO2+2H2O，對照圖象應(yīng)為；（4）含少量NaOH的四羥基合鋁酸鈉溶液，逐滴加入稀鹽酸，先是NaOH和HCl發(fā)生中和反應(yīng)：NaOH+HCl=NaCl+H2O，后是NaAl（OH）4+HCl=Al（OH）3+N

4、aCl+H2O，Al（OH）3 +3HCl=AlCl3+3H2O，對照圖象應(yīng)為；（5）氨水是弱堿，不能溶解氫氧化鋁，含少量HCl的AlCl3溶液加入過量氨水的反應(yīng)方程式為：HCl+NH3?H2ONH4Cl+H2O；AlCl3+3NH3?H2OAl（OH）3+3NH4Cl，先無現(xiàn)象，后生成白色沉淀，對照圖象應(yīng)為；故選B點(diǎn)評：本題考查化學(xué)反應(yīng)與圖象的關(guān)系，解答本題關(guān)鍵在于理解相關(guān)反應(yīng)，并能熟練寫出相應(yīng)的反應(yīng)的方程式，并能找出對應(yīng)的圖形即可解題2. 下列化學(xué)反應(yīng)中，理論上不能用來設(shè)計原電池的是 A、2I-+2Fe3+=2Fe2+I2 H0 B、2CO+O2=2CO2 H0 C、BaCl2+H2SO4

5、=BaSO4+2HCl H0 D、Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 H_（填實(shí)驗(yàn)序號）。（3）若實(shí)驗(yàn)在2min末收集了4.48mL CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c(MnO4-)=_ molL-1（假設(shè)混合溶液的體積為50mL）。（4）除通過測定一定時間內(nèi)CO2的體積來比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定_來比較化學(xué)反應(yīng)速率。（5）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖，其中t1-t2時間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：反應(yīng)放熱，_。參考答案：(1)2MnO4-5H2C2O46H+=2Mn2+10CO28H2O (2)濃度 (3)0.0052 (4)KMnO4溶液完全褪色所需時間（或產(chǎn)生相

6、同體積氣體所需要的時間） (5)產(chǎn)物Mn2+是反應(yīng)的催化劑【詳解】（1）利用高錳酸鉀的強(qiáng)氧化性，將草酸氧化成CO2，本身被還原成Mn2+，利用化合價升降法進(jìn)行配平，即離子方程式為2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O；（2）對比實(shí)驗(yàn)只有草酸的濃度不同，即該實(shí)驗(yàn)探究的是濃度對反應(yīng)速率的影響，實(shí)驗(yàn)中A溶液的c(H2C2O4)比實(shí)驗(yàn)中大，則實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率快，相同時間內(nèi)所得CO2的體積大，即；（3）收集到CO2的物質(zhì)的量為n(CO2)=210-4mol，根據(jù)（1）的離子方程式，得出：n(MnO4-)=mol=410-5mol，在2min末，n(MnO4-)=3010-

7、3L0.01molL-1-410-5mol=2.610-4mol，從而可得c(MnO4-)=0.0052molL-1；（4）本實(shí)驗(yàn)還可通過測定KMnO4完全褪色所需的時間或產(chǎn)生相同體積氣體所需要的時間；（5）這段時間，速率變快的主要原因是產(chǎn)物中Mn2+或MnSO4是反應(yīng)的催化劑，反應(yīng)放熱，使混合溶液的溫度升高，加快反應(yīng)速率?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)方程式的書寫是難點(diǎn)，一般先寫出氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物，利用化合價升降法進(jìn)行配平，根據(jù)所帶電荷數(shù)和原子守恒確認(rèn)有無其他微粒參與反應(yīng)，注意電解質(zhì)的酸堿性。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 某同學(xué)用10 mol/L的濃鹽酸配制250mL 1

8、 mol/L的稀鹽酸，并進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)。請回答下列問題：需要量取濃鹽酸_mL。配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有_、_等。參考答案：25 250mL容量瓶 膠頭滴管解析：根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可知需要量取濃鹽酸的體積為。配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有250mL容量瓶、膠頭滴管等。18. 氮的氧化物和硫的氧化物是導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)（1）形成酸雨的原理之一可簡單表示如圖：請回答下列問題：酸雨的pH （填“”、“”或“=”）5.6；D物質(zhì)的化學(xué)式為 ；反應(yīng)b的化學(xué)方程式為 ；（2）在一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無污染的

9、物質(zhì)寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： ，反應(yīng)中氧化劑是 ，還原劑是 ；（3）用 溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物參考答案：（1）；H2SO3；2SO2+O22SO3；（2）6NO2+8NH37N2+12H2O；NO2；NH3；（3）NaOH【考點(diǎn)】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響【分析】（1）含硫燃料燃燒生成A為SO2，二氧化硫催化氧化生成SO3，三氧化硫溶于水生成C為H2SO4，反應(yīng)d是二氧化硫和水反應(yīng)生成D為亞硫酸，亞硫酸被空氣中氧氣氧化生成硫酸，酸雨是指溶液PH5.6的雨水；D為亞硫酸；b反應(yīng)是二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫；（2）氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?/p>

10、反應(yīng)中元素化合價降低的做氧化劑，元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑；（3）氮氧化物可以用氫氧化鈉溶液吸收【解答】解：（1）含硫燃料燃燒生成A為SO2，二氧化硫催化氧化生成SO3，三氧化硫溶于水生成C為H2SO4，反應(yīng)d是二氧化硫和水反應(yīng)生成D為亞硫酸，亞硫酸被空氣中氧氣氧化生成硫酸，酸雨是指溶液PH5.6的雨水，故答案為：；分析可知D為亞硫酸，化學(xué)式為H2SO3，故答案為：H2SO3；b反應(yīng)是二氧化硫的催化氧化生成三氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+O2 2SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；（2）氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，反?yīng)的化學(xué)方程式為：6 NO2+8NH37N2+

11、12H2O，反應(yīng)中二氧化氮中氮元素化合價降低的做氧化劑，氨氣中氮元素化合價升高的物質(zhì)做還原劑，故答案為：6 NO2+8NH37N2+12H2O；NO2；NH3；（3）氮氧化物可以用氫氧化鈉溶液吸收，故答案為：NaOH19. ZnMnO2干電池應(yīng)用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2NH4Cl混合溶液。(1)該電池的負(fù)極材料是_。電池工作時，電子流向_(填“正極”或“負(fù)極”)。(2)若ZnCl2NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2，會加速其電極的腐蝕，其主要原因是_。欲除去Cu2，最好選用下列試劑中的_(填代號)。ANaOH BZn CFe DNH3H2O(3)此廢舊電池的處理方法是回收，目的是為了_。(4)該電池的負(fù)極反應(yīng)方程為_。參考答案：(1)Zn(或鋅) 正極 (2)鋅與還原出的銅形成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕 B (3) 防止電解液污染土壤和金屬材料的浪費(fèi) (4) Zn-2e-=Zn2+解析：(1)負(fù)極上是失電子的，則Zn失電子為負(fù)極，電子由負(fù)極流向正極。(2)電化學(xué)腐蝕較化學(xué)腐蝕更快，鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕題目中a和d選項(xiàng)不能除去雜質(zhì)離子，c項(xiàng)會引入新雜質(zhì)，所以應(yīng)選Zn將Cu2+置換為單質(zhì)而除去。故答案為：鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而