廣東省廣州市白云區(qū)第二中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、廣東省廣州市白云區(qū)第二中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 鎂鋁合金5.1g完全溶于過(guò)量的熱濃硝酸中，反應(yīng)中共產(chǎn)生11.2 LNO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若在反應(yīng)后溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀質(zhì)量為 （ ）A 7.8g B13.6 g C5.8g D4g參考答案：B略2. 關(guān)于電解NaCl水溶液，下列敘述正確的是（ ）A. 若在陰極附近的溶液中滴入酚酞試液，溶液呈無(wú)色B. 若在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C. 電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉D. 電解一段時(shí)間

2、后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行詤⒖即鸢福捍鸢福築3. 下列條件下，兩瓶氣體所含原子數(shù)一定相等的是A同體積、不同質(zhì)量的C2H4和C3H6 B同溫度、同體積的H2和N2C同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2 D同質(zhì)量、不同密度的N2和CO 參考答案：D略4. 設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）A0.5 mol過(guò)氧化鈉含有NA個(gè)陰離子 B16g O2和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為NAC在1L0.1 mol/L碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)小于0.1 NA D58.5g的氯化鈉固體中含有NA個(gè)氯化鈉分子參考答案：B略5. 最新研制的一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手

3、機(jī)電池。下列有關(guān)此電池的敘述錯(cuò)誤的是（A）正極電極反應(yīng)：O2+2H2O+4e= 4OH（B）負(fù)極電極反應(yīng)：CH3OH+8OH6e=CO32-+6H2O（C）電池在使用過(guò)程中電解質(zhì)溶液的pH升高（D）當(dāng)外電路通過(guò)0.6 mol電子時(shí)，理論上消耗甲醇3.2 g參考答案：CD略6. 下列說(shuō)法正確的是 A1 mol 蔗糖可以水解生成2 mol葡萄糖 B甲苯的一氯取代物有四種同分異構(gòu)體C 的名稱(chēng)是2，3-甲基丁烷DCH3CH=CHCH3與C3H6一定互為同系物參考答案：B略7. 下列烷烴中，一氯代物的同分異構(gòu)體種數(shù)最多的是A異丁烷 B2-甲基丁烷 C丙烷 D3-乙基戊烷參考答案：B略8. 室溫下，將am

4、ol鈉和amol鋁一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度為dg/mL，下列說(shuō)法正確的是 A該溶液的物質(zhì)的量濃度： B所得氣體體積為44.8aL C該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)： D向溶液中通入過(guò)量CO2，未見(jiàn)白色沉淀參考答案：C略9. 下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用不正確的是 （ ）ANH4Br的電子式： BS2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： CH3COOH D原子核內(nèi)有l(wèi)8個(gè)中子的氯原子：參考答案：A略10. 相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJ/mol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol

5、平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化N2H2NH3130放出熱量a kJ230放出熱量b kJ260放出熱量c kJ下列敘述不正確的是（ ） A放出熱量關(guān)系：a b C達(dá)平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)： DN2的轉(zhuǎn)化率： 參考答案：D略11. 已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4= Na+ H+ SO42-。在常溫下，向pH=6的H2SO4中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測(cè)得溶液的pH=2(忽略溶液的體積變化)。下列對(duì)該溶液的敘述中，不正確的是 ( ) Ac(H+)= c(OH- )+2c(SO42- )B由水電出來(lái)的c(H+)=110-12molL-1 C溶液中c(H+)=110-2mol/LD該

6、溫度下加入等體積pH=12 NaOH溶液，可使反應(yīng)后的溶液恰好呈中性參考答案：答案：A12. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 生活中常見(jiàn)的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B. 食品添加劑對(duì)人均有害C. 白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒D. 苯酚雖然有毒，但日常生活中所用的藥皂卻摻入了一定量的苯酚參考答案：D略13. 固體粉末X中可能含有K2SO3、KAlO2、MgCl2、Na2CO3中的一種或幾種。為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象如下：根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下說(shuō)法正確的是A氣體1可能為SO2和CO2的混合物 B沉淀3可能為Mg(OH

7、)2和Al(OH)3的混合物C固體粉末X中一定有Na2CO3，可能有KAlO2D固體粉末X中一定有K2SO3和KAlO2參考答案：B14. 短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相對(duì)位置如下圖所示，其中R與T原子序數(shù)之和為20，下列判斷正確的是（）參考答案：CA離子半徑：TWB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：QWGC最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：QRDT和G組成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題分析：設(shè)R的原子序數(shù)為x，則T的原子序數(shù)為x+82，R與T原子序數(shù)之和為20，則x=7，為N元素，T為Al，Q為Si，W為S，G為Cl，A

8、電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大離子半徑越小；B元素的非金屬性越強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；C元素的非金屬性越強(qiáng)，最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)；DAl和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化鋁溶液水解顯酸性解答：設(shè)R的原子序數(shù)為x，則T的原子序數(shù)為x+82，R與T原子序數(shù)之和為20，則x=7，為N元素，T為Al，Q為Si，W為S，G為Cl，AAl3+兩個(gè)電子層，S2有三個(gè)電子層，因此離子半徑：S2Al3+，故A錯(cuò)誤；B非金屬性：ClSSi，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：HClO4H2SO4H2SiO3，故B錯(cuò)誤；C非金屬性：NPSi，元素的非金屬性越強(qiáng)，

9、形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3SiH4，故C正確；DAl和Cl形成的化合物甲是AlCl3，氯化鋁溶液水解顯酸性，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，題目涉及離子半徑的比較、非金屬性強(qiáng)弱的比較和鹽類(lèi)的水解，推導(dǎo)元素難度不大，因此掌握元素周期律是解題的關(guān)鍵，綜合性強(qiáng)，難度中等15. （不定項(xiàng)）下列說(shuō)法正確的是()A. 鉛蓄電池放電時(shí)負(fù)極質(zhì)量減輕，充電時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量增加B. 同溫下，0.1 molL1醋酸溶液pHa，0.01 molL1醋酸溶液pHb，則a1bC. 鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法或外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)行防護(hù)D.

10、一定條件下反應(yīng)N23H22NH3，當(dāng)3v正(H2)2v逆(NH3)，則反應(yīng)達(dá)到平衡參考答案：CA.鉛蓄電池是用填滿(mǎn)海綿狀鉛的鉛板作負(fù)極，填滿(mǎn)二氧化鉛的鉛板作正極，放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為: Pb+SO42-2e-= PbSO4由于PbSO4會(huì)附著在負(fù)極，故負(fù)極的質(zhì)量增大，故A錯(cuò)誤;B.醋酸溶液中，C（CH3COOH）C（H+），且濃度越小，弱電解質(zhì)的電離程度越大，0.1mol/L的醋酸的pH=a，0.01mol/L的醋酸的pH=b，如果兩種醋酸的電離程度相等，則a+1=b，實(shí)際上，0.01mol/L的醋酸電離程度大于0.1mol/L醋酸，所以a+1b，故B錯(cuò)誤；C用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極保護(hù)法，鐵分

11、別為正極和陰極，都發(fā)生還原反應(yīng)，可防止被氧化，故C正確；D一定條件下反應(yīng)N2+3H2?2NH3的速率關(guān)系符合系數(shù)比，即v正（H2）：v正（NH3）=3：2，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v正（NH3）=v逆（NH3），所以達(dá)到平衡時(shí)，應(yīng)為2v正(H2)3v逆(NH3)，故D錯(cuò)誤答案選C.二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某課外活動(dòng)小組同學(xué)用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，試回答下列問(wèn)題：（1）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。（2）若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)，總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。有關(guān)上述實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是(填序號(hào))_。溶液中Na向A極移動(dòng)從A極處逸出的氣體能使?jié)?/p>

12、潤(rùn)KI淀粉試紙變藍(lán)反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子（3）該小組同學(xué)模擬工業(yè)上用離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)。此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)_(填“大于”、“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。通電開(kāi)始后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因_。若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)。參考答案：(1) Fe2e=Fe2(2) 2H2e=H2 2Cl2H2O2OHH2Cl2（2

13、分） (3) 4OH4e=2H2OO2小于 H放電，促進(jìn)水的電離，OH濃度增大O22H2O4e=4OH略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 硫酸鐵銨aFe2(SO4) 3b(NH4) 2SO4cH2O廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠(chǎng)以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是_，濾渣A的主要成分是_。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是_；反應(yīng)的離子方程式 。aNaClO bH2O2 cKMnO4 dK2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱(chēng)分別是：甲_，乙_。（4）上述流程

14、中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為 （寫(xiě)名稱(chēng)），能否用酸性的KMnO4溶液？ (填“能”或“不能”)理由是： 。（可用語(yǔ)言或方程式說(shuō)明）（5）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是_。（6）稱(chēng)取14.00 g樣品，將其溶于水配制成100 mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌得到2.14 g沉淀；向另一份溶液中加入0.05 mol Ba (NO3) 2溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為_(kāi)。參考答案：（1）增大溶液中SO濃度，將Ca2+轉(zhuǎn)化為沉淀（同時(shí)抑制Fe2+水解或抑制Fe2+、Fe3+水解）（2分，只答出抑制水解給1分，不

15、答不扣分）； CaSO4（1分）（2）b（1分）；H2O2+2 Fe2+2H+= 2Fe3+ 2H2O（2分）（3）冷卻結(jié)晶（1分） 常溫晾干（1分）（4）鐵氰化鉀溶液（1分）；不能（1分），因?yàn)镠2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色（1分）（5）在試管中加入少量樣品和NaOH固體加熱，在試管口用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，看到試紙變成藍(lán)色（2分）（6）Fe2(SO4) 32(NH4) 2SO42H2O（2分）18. （16分）美國(guó)化學(xué)家RFHeck因發(fā)現(xiàn)Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。例如經(jīng)由Heck反應(yīng)合成一種防曬劑：反應(yīng)：化合物可由以下合成路線(xiàn)獲得：（1）化合物I核磁共振

16、氫譜顯示存在 組峰，化合物I的分子式為。（2）1mol化合物完全燃燒最少需要消耗_mol O2，其完全水解的化學(xué)方程式為 （注明條件）。（3）化合物中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_ _；化合物與濃H2SO4共熱生成化合物，化合物能使酸性KMnO4溶液褪色，化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_。（4）化合物的一種同分異構(gòu)體化合物符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色?；衔锱c過(guò)量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)。參考答案：19. 化學(xué)選修化學(xué)與技術(shù)(15分)現(xiàn)代煉鋅的方法可分為火法和濕法兩大類(lèi)，鎘是生產(chǎn)硫酸鋅的副產(chǎn)品，屬于高毒性金屬，試回答下列相關(guān)問(wèn)題火法煉鋅是

17、將閃鋅礦（主要含ZnS）通過(guò)浮選、焙燒使它轉(zhuǎn)化為氧化鋅，再把氧化鋅和焦炭混合，在鼓風(fēng)爐中加熱至1373-1573K，使鋅蒸餾出來(lái)。主要反應(yīng)為：2ZnS +3O22ZnO+2SO2；鼓風(fēng)爐中：2C +O22CO ZnO+COZn + CO2從火法煉鋅蒸餾后的殘?jiān)泻喾N金屬單質(zhì)及In2O3，可用硫酸提取銦，某研究機(jī)構(gòu)對(duì)此研究數(shù)據(jù)如下。實(shí)驗(yàn)中涉及的酸度（每升溶液中含硫酸的質(zhì)量）與銦的浸出率如下圖1；硫酸溶液的體積與固體的體積比如圖2。當(dāng)酸度為196時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為 。從節(jié)約原料和浸出率考慮，適宜的酸度和液固比分別為：_、_。濕法煉鋅的主要工藝流程為：從保護(hù)環(huán)境和充分利用原料角度，如何處理或利用煙氣 。除去酸浸出液中的鐵，可用H2O2氧化