廣東省廣州市第四中學高一化學下學期期末試卷含解析

1、廣東省廣州市第四中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學用語或模型圖正確的是 ACO2的比例模型： BNH4Cl的電子式為 ClCHClO的結(jié)構(gòu)式：HOCl D14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖： 參考答案：C略2. （6分）某飽和鏈烴的含氧衍生物，其蒸氣密度是相同狀況下氫氣密度的38倍。1mol該有機物與足量的金屬鈉完全反應，生成1mol氫氣。該有機物的相對分子質(zhì)量為 ，結(jié)構(gòu)簡式可能為 或 。參考答案：略3. 已知a、b分別為同周期的A和A族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，

2、則下列關(guān)系不可能成立的是Anm16 Bnm6 Cnm30 Dnm10參考答案：D略4. 下圖中有關(guān)電化學的示意圖正確的是 參考答案：B5. 下列過程屬于物理變化的是A 由乙烯變?yōu)榫垡蚁?B蛋白質(zhì)鹽析 CO2轉(zhuǎn)變?yōu)镺3 D皂化反應參考答案：B6. 當光束通過下列分散系時，可觀察到丁達爾效應的是A. 乙醇溶液 B. 氯化鈉溶液 C. 硫酸銅溶液 D. 氫氧化鐵膠體參考答案：D試題分析：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，分散質(zhì)微粒直徑小于1-100nm的是溶液，大于1-100nm的是濁液；A、B、C是溶液，D是膠體。故選D?！久麕燑c晴】本題考查膠體的性質(zhì)，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直

3、徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別。區(qū)分膠體和溶液最簡單的方法是利用丁達爾現(xiàn)象。膠體具有丁達爾現(xiàn)象是指當光束通過膠體分散系時能看到一條光亮的通路，丁達爾效應的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷各分散系是否是膠體即可。7. 下列各組物質(zhì)相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是( )。ANa2SO4溶液和MgCl2溶液 BNa2CO3溶液和稀硫酸CNaOH溶液和Fe2(SO4)3溶液 DCa(OH)2和鹽酸參考答案：A略8. 氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成： Al2O3 + N2 + 3

4、C 2AlN + 3CO下列有關(guān)該反應的敘述不正確的是 A氮化鋁中氮元素的化合價為3價B上述反應中，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為6eC在該反應中，N2是還原劑，Al2O3氧化劑D該反應不屬于四種基本反應類型中任一種參考答案：C略9. 氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用反應：3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl 檢查氯氣管道是否漏氣。下列說法錯誤的是A.若管道漏氣遇氨就會產(chǎn)生白煙 B.該反應利用了Cl2具有的氧化性C.該反應屬于復分解反應 D.生成1 mol N2 有6 mol 電子轉(zhuǎn)移參考答案：C略10. 對2 SO2+O22SO3的反應。如果在密閉容器中進行，下列說法錯誤的是A使用催化劑是為

5、了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率B在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等D為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應適當提高O2的濃度參考答案：C11. 有關(guān)氧化還原反應實質(zhì)的說法中正確的是 A是否有元素的電子轉(zhuǎn)移 B是否有元素的化合價的變化C是否有氧元素的參加 D是否有原子的重新組合參考答案：A略12. 下圖所示是分離混合物時常用的儀器，從左至右，可以進行的混合物分離操作分別是 A. 蒸餾、蒸發(fā)、萃取、過濾 B. 蒸餾、過濾、萃取、蒸發(fā)C. 萃取、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D. 過濾、蒸發(fā)、萃取、蒸餾參考答案：B略13. 下列關(guān)于Cl2和SO2兩種氣體的說法中，正確

6、的是： A、在通常狀況下，SO2比Cl2易溶于水 B、Cl2和SO2都是強氧化劑 C、Cl2和SO2的漂白原理相同 D、Cl2和SO2溶于水后都形成穩(wěn)定的酸參考答案：A14. 在地殼中含量最多的金屬元素是A鐵B氧 C硅 D鋁參考答案：D15. 下列實驗操作會導致實驗結(jié)果偏低的是： 配制100 g 10的CuSO4溶液，稱取10g 膽礬溶于90 g水中 轉(zhuǎn)移CuSO4溶液時，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒 配制一定物質(zhì)的量濃度的H2SO4溶液，定容時仰視容量瓶的刻度線 用80的濃H2SO4配制40H2SO4時，把80的濃H2SO4與等體積水混合A B C D參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，

7、共10分）16. 實驗室制取氯氣的裝置如圖：（1）實驗室制取氯氣的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+ +2H2O；氧化劑 （2）實驗室通常用飽和食鹽水吸收雜質(zhì) ，B瓶盛裝的試劑是 （3）C裝置吸收氯氣用 ，反應的化學方程式為 （4）檢驗氯氣是否泄漏用濕的 試紙，若泄漏試紙變 色參考答案：（1）Cl2； MnO2；（2）HCl；濃硫酸；（3）氫氧化鈉溶液 NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（4）淀粉KI； 藍【考點】氯氣的實驗室制法【分析】（1）根據(jù)化學反應前后元素守恒確定產(chǎn)物；Cl元素化合價由1價升高到0價，據(jù)氧化劑（降得還），還原劑（升失氧）來分析；（2）飽和

8、食鹽水作用分析；濃硫酸作用分析；（3）氣是酸性氣體，故用堿吸收；余的氯氣有毒不能排放到空氣中，需要用氫氧化鈉溶液吸收；（4）據(jù)氯氣本身的性質(zhì)分析；Cl2+2I=I2+2Cl，淀粉能使碘單質(zhì)變藍來分析【解答】解：（1）根據(jù)元素守恒確定產(chǎn)物，故為Cl2；Mn元素化合價由+4價降低到+2價，故氧化劑為MnO2：故答案為：Cl2； MnO2；（2）由反應的化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）=MnCl2+Cl2+2H2O加熱二氧化錳固體和濃鹽酸的方法制取氯氣時，產(chǎn)生的氯氣中容易混有氯化氫氣體，要除去氯化氫氣體，所選的除雜試劑只能吸收氯化氫而不能吸收氯氣，故可以使用飽和食鹽水將其除去，濃硫酸具有吸水性

9、，可以除去氯氣中混有的水蒸氣，故答案為：HCl；濃硫酸；（3）氯氣是酸性氣體，故用堿吸收，因此用氫氧化鈉溶液；杯中盛放的氫氧化鈉溶液用來吸收多余的Cl2，反應的化學方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，故答案為：氫氧化鈉溶液 NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；（4）氯氣本身具有強氧化性，因此用具有還原性淀粉KI來檢驗；由Cl2+2I=I2+2Cl 方程式知生成I2，能使淀粉變藍，故答案為：淀粉KI； 藍三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 相同質(zhì)量的SO2 和 SO3 的物質(zhì)的量比為 ，所含氧原子的物質(zhì)的量比為_ 。（2）1 mol CO2 的質(zhì)量

10、是一個CO2 分子質(zhì)量的 倍。某質(zhì)量 CO2 中含 1.2041024 個CO2 分子，這些CO2 的質(zhì)量是 g。參考答案： 5:4 ， 5:6（2） 6.021023 ，88略18. 鋁是地殼中含量最高的金屬元素，鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中的應用日趨廣泛。已知：Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3，且H2SiO3不溶于過量鹽酸。(1)鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_。(2)三氧化二鋁是一種兩性氧化物，寫出Al2O3與NaOH溶液反應的化學方程式_。(3)從Na2SiO3和NaAlO2混合溶液中制得Al(OH)3，需要從下列試劑中選擇兩種，選用的試劑組合最好是_。aNaOH溶液B氨水cCO2D鹽酸參考答案：(1) _(2) _Al2O32NaOH=2NaAlO2H2O_(3) _b、d_19. （1）在一定條件下，一定容積的密閉容器中進行反應：2SO2O2 2SO3，能證明反應到達平衡的說法是：_。A容器中壓強不發(fā)生改變 B容器內(nèi)氣體密度不發(fā)生改變C容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變 D容器內(nèi)氣體顏色不發(fā)生改變E容器內(nèi)SO3氣體質(zhì)量不發(fā)生改變 F2V正(SO2) =V逆(O2)（2）請按下表填空：10min后，濃度 CSO2 = C O