廣東省廣州市象賢中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析

1、廣東省廣州市象賢中學2022年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列在溶液中能大量共存的離子組是（）AK+、H+、SO42、CO32 BH+、Ba2+、NO3、HCO3CBa2+、Mg2+、Cl、OHDNa+、Cu2+、Cl、SO42參考答案：D【考點】離子共存問題【分析】A碳酸根離子與氫離子反應；B氫離子與碳酸氫根離子反應生成二氧化碳和水；C鎂離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鎂沉淀；D四種離子之間不反應，能夠大量共存【解答】解：AH+、CO32之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B

2、H+、HCO3之間發(fā)生反應，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；CMg2+、OH之間反應生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；DNa+、Cu2+、Cl、SO42之間不發(fā)生反應，在溶液中能夠大量共存，故D正確；故選D2. 利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間下列說法不正確的是（ ）Aa管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕B一段時間后，a管液面高于b管液面Ca處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小Da、b兩處具有相同的電極反應式：Fe2e=Fe2+參考答案：C解：A、U型管左邊裝置是中性溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕，右邊裝置是酸性溶液發(fā)生析氫腐蝕，故A正確B、左邊裝

3、置發(fā)生吸氧腐蝕時，氧氣和水反應導致氣體壓強減小，右邊裝置發(fā)生析氫腐蝕，生成氫氣導致氣體壓強增大，所以右邊的液體向左邊移動，所以一段時間后，a管液面高于b管液面，故B正確C、a處鐵失電子生成亞鐵離子，氧氣得電子和水反應生成氫氧根離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應生成氫氧化亞鐵沉淀，所以a處pH不變；b處溶液變成硫酸亞鐵溶液，溶液的pH值變大，故C錯誤D、a、b兩處構成的原電池中，鐵都作負極，所以負極上具有相同的電極反應式：Fe2e=Fe2+，故D正確故選C3. 下列反應的現(xiàn)象描述與離子方程式都正確的是()A. 金屬鎂與稀鹽酸反應：有氣泡逸出：Mg2H2Cl=MgCl2H2B. 氯化鋇溶液與稀硫酸反應

4、：有白色沉淀生成：Ba2SO42=BaSO4C. 碳酸鈉與鹽酸反應：有氣泡逸出：Na2CO32H=CO2H2O2NaD. 硫酸銅溶液中加入NaOH溶液：有白色沉淀產(chǎn)生：Cu22OH=Cu(OH)2參考答案：BA項，MgCl2應改成離子，正確的離子方程式為：Mg+2H+=Mg2+H2，離子方程式錯誤；B項，現(xiàn)象和離子方程式都正確；C項，Na2CO3應改成離子，正確的離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2，離子方程式錯誤；D項，硫酸銅溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生藍色沉淀，現(xiàn)象錯誤；答案選B。4. 參考答案：C略5. 城市大面積綠化既能美化城市，又能凈化城市，還能控制溫室效應，控制溫室效應的

5、化學依據(jù)A綠色植物根系發(fā)達可以防止水土流失 B綠色植物光合作用能制造氧氣C森林覆蓋可以防風，阻擋流沙作用 D綠色植物可以吸收CO2，降低空氣中CO2濃度參考答案：D略6. 科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，它的分子式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2中相同的是（ ）A.原子數(shù) B.分子數(shù) C.體積 D.物質(zhì)的量參考答案：A略7. 24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（ ） A. 2 B. 3 C. 4 D. 5參考答案：B略8. 氮

6、化鋁（AlN）廣泛應用于電子陶瓷等工業(yè)領域。在一定條件下，AlN可通過反應：Al2O3N23C2AlN3CO合成。下列敘述正確的是A上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應中，每生成1 mol AlN需轉移3 mol電子CAlN中氮的化合價為+3 DAlN的摩爾質(zhì)量為41 g參考答案：B略9. 下列混合物的分離提純中，需要應用過濾這種分離方法的是( )A海水淡化 B分離豆?jié){和豆渣 C用海水曬鹽 D分離污水中的泥沙參考答案：BD略10. 在含有NaBr、NaI的溶液中通入足量的氯氣，然后把溶液蒸干，并將剩余殘渣蒸干灼燒，最后留下的物質(zhì)是()ANaCl和NaBr BNaCl和I2 C

7、NaCl DNaCl、Br2和I2參考答案：C略11. 下列物質(zhì)不屬于有機物的是A. C2H6O B. C2H4O2 C. C6H12O6 D. NaHCO3參考答案：D【詳解】有機物必須含有碳元素，但有些物質(zhì)雖然含有碳元素，但結構、性質(zhì)和無機物相似，一般歸為無機物。D屬于鈉鹽，是無機物，答案選D。12. 向50 mL 18 molL1的H2SO4溶液中加入適量的銅片并加熱。充分反應后，被還原的H2SO4的物質(zhì)的量A.小于0.45 mol B.等于0.45 molC.在0.450.90 mol之間 D.大于0.45 mol參考答案：A析：根據(jù)濃硫酸與銅反應，隨著反應的進行，濃硫酸變稀，稀硫酸與

8、銅不反應，濃硫酸與銅反應時被還原的H2SO4為參加反應的濃硫酸的一半解答：解：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，被還原的硫酸的物質(zhì)的量理論上應是參加反應的硫酸的一半，但隨著反應的進行，硫酸的濃度逐漸降低，而銅與稀硫酸并不反應，因此，被還原的硫酸的物質(zhì)的量應小于一半，則50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱后被還原的硫酸的物質(zhì)的量應為：小于0.45mol故答案為：A13. 下列化學用語正確的是（ ） Na+的結構示意圖 乙酸的分子式：CH3COOH HC1O的電子式： 葡萄糖的實驗式：CH2O 聚乙烯的結構簡式： CO2的比例模型： A B C D參考答

9、案：C略14. 在一定條件下，2體積氣體X完全分解生成1體積A2和3體積氣體B2，(體積在相同條件下測定)，則X的化學式是AAB BAB2 CAB3 DA2B3參考答案：C15. 下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是()酸性：HClO4HBrO4HIO4堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2穩(wěn)定性：HClH2SPH3還原性：FClBrA. B. C. D. 參考答案：C【分析】同主族自上而下，非金屬性減弱；非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；同主族自上而下，金屬性增強；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增

10、強；非金屬性越強，陰離子的還原性越弱，同主族自上而下，非金屬性減弱?！驹斀狻客髯遄陨隙?，非金屬性減弱，所以非金屬性ClBrI，非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強；所以酸性：HClO4HBrO4HIO4，故正確；同主族自上而下，金屬性增強，所以金屬性BaCaMg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，所以堿性：Ba(OH)2Ca(OH)2Mg(OH)2，故正確；同周期隨原子序數(shù)增大，非金屬性增強，所以非金屬性ClSP，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以氫化物穩(wěn)定性：HClH2SPH3，故正確；同主族自上而下，非金屬性減弱，所以非金屬性FClBr，非金屬性越強，陰離子的還

11、原性越弱，所以離子還原性：F-Cl?Br?，故錯誤；所以正確；正確答案：C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某研究性學習小組擬從鹽鹵液(含Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、I-、SO42-)，來制取較純凈的氯化鈉晶體及單質(zhì)碘(I2)，他們設計了如下實驗：第一步：提取碘（1）在鹽鹵液中通入Cl2可使I-氧化為碘單質(zhì)(I2)，反應的離子方程式為_（2）要將此反應后的溶液中的碘單質(zhì)分離出來，先加入一種試劑可以得到一種紫紅色液體，這種試劑是_(填字母編號)A.鹽酸 B.四氯化碳 C.氫氧化鈉溶液 D.酒精該分離方法稱為_。（3）要從紫紅色液體中再分離出單質(zhì)碘，還需要采取下圖的分離操作

12、，該分離方法稱為_。(填分離操作名稱)指出圖中的兩處明顯錯誤_；_。 寫出儀器名稱：A_，B_。第二步：粗鹽提純（4）提取碘后，溶液中主要含有Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO42-，為了得到純凈的NaCl，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序_(有多少選多少)過濾加過量NaOH溶液加適量鹽酸加過量Na2CO3溶液加過量BaCl2溶液A. B. C. D.參考答案：(1)Cl2+2I-=I2+2Cl- (2)B 分液 (3)蒸餾 溫度計水銀球不應插入溶液中，(應在蒸餾燒瓶支管口) 冷凝水方向錯(應該下進上出) 蒸餾燒瓶 冷凝管 (4)AC三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）

13、17. （6分）將下列物質(zhì)進行分類：H與H O2與O3 乙醇（C2H5OH）與甲醚（CH3OCH3） 正丁烷與異丁烷 C60與金剛石（1）互為同位素的是 （填編號、下同）；（2）互為同素異形體的是 ；（3）互為同分異構體的是 ；參考答案：（6分） （每空2分）略18. 書寫下列相關化學方程式：（1）甲烷與氯氣反應制三氯甲烷： ，反應類型： （2）丙烯通入溴水中 ，反應類型： （3）苯加入濃硫酸與濃硝酸的混合溶液中加熱： ，反應類型： 參考答案：（1）CH4+3Cl2CHCl3+3HCl，取代反應；（2）CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br；加成反應；（3），取代反應解：（1）甲烷

14、中的氫原子可以被氯原子取代，即CH4+3Cl2CHCl3+3HCl；故答案為：CH4+3Cl2CHCl3+3HCl，取代反應；（2）丙烯可以和溴單質(zhì)加成反應，方程式為：CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br；故答案為：CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br；加成反應；（3）苯分子中的氫原子能被硝基取代生成硝基苯，方程式為：；故答案為：，取代反應19. (14分)有A、B、C、D、F、G六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。B元素的最高正價與最低負價的絕對值相等，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，F(xiàn)元素在地殼中含量居第二位；A與B、C、D分別構成電子數(shù)相等的分子Q、X、Y；化合物AG在空氣中與X反應產(chǎn)生白煙Z。請回答下列問題：(1)G的原子結構示意圖為 ，A2D2電子式為 ，BD2的結構式為 ，Q的分子空間結構為 。(2)固體Z為 晶體(填