廣東省廣州市象駿中學高一化學聯(lián)考試題含解析

1、廣東省廣州市象駿中學高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 某元素X的最高價氧化物的分子式為X2O5，則它的氣態(tài)氫化物化學式為 AXH BH2X CXH3 DXH5參考答案：C由X2O5，得：X的最高價=+5價，利用最高價+最低價的絕對值=8，得：最低價=-3價，所以它的氣態(tài)氫化物化學式為XH3；2. 由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是A B C D 參考答案：A略3. 某元素最高正價氧化物對應的水化物的化學式是H2XO4，這

2、種元素的氣態(tài)氫化物的化學式為 （ ） A. HX B B. H2X C. XH3 D. XH4參考答案：略4. 根據(jù)下列標準，分類合理的是（ ）A. 根據(jù)氧化物的組成元素為金屬還是非金屬，將氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物B. 根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移，將化學反應分為氧化還原反應、非氧化還原反應C. 根據(jù)電解質(zhì)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)D. 根據(jù)是否有丁達爾現(xiàn)象，將分散系分為膠體、溶液。參考答案：BA、根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物，依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化為分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，故A錯誤；C、導電能力的強弱與離子的濃度有關，濃度大

3、的弱電解質(zhì)導電性也可以強。根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中是否完全電離將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)，故C錯誤；D、根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒直徑將分散系分為溶液、膠體和濁液，故D錯誤；故選B。5. 一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體微粒不易聚集，主要原因是A膠體有丁達爾現(xiàn)象B膠體有布朗運動C膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的微粒間相互排斥D膠體微粒直徑在1100nm之間，微粒小，不受重力作用參考答案：略6. 人體正常的血紅蛋白中應含F(xiàn)e2+。若誤食亞硝酸鈉，則導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒。服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒。下列敘述中正確的是A. 亞硝酸鈉表現(xiàn)了還原性 B. 維生素C表現(xiàn)了還原

4、性C. 維生素C將Fe3+氧化成Fe2+ D. 亞硝酸鈉被氧化參考答案：BA亞硝酸鈉導致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒，F(xiàn)e元素的化合價升高，則亞硝酸鈉表現(xiàn)了氧化性，故A錯誤；B服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒，則服用維生素C中某元素的化合價升高，所以維生素C表現(xiàn)了還原性，故B正確；C維生素C將Fe3+還原成Fe2+，故C錯誤；D亞硝酸鈉被還原，故D錯誤；故選B。7. 從食品店購買的蔗糖配成溶液，做銀鏡反應實驗，往往能得到銀鏡，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是A蔗糖本身具有還原性 B蔗糖被還原C實驗過程中蔗糖發(fā)生水解 D在生產(chǎn)和貯存過程中蔗糖有部分水解參考答案：D8. 氯仿可用作全身麻醉劑，但

5、在光照條件下，易被氧化成生成劇毒的光氣（COCl2）2CHCl3+O22HCl+2COCl2 為防止發(fā)生醫(yī)療事故，在使用前要先檢查是否變質(zhì)下列那種試劑用于檢驗效果最好（）A燒堿溶液 B溴水 CKI淀粉溶液 DAgNO3溶液參考答案：D考點：有機物的鑒別；氯離子的檢驗專題：物質(zhì)檢驗鑒別題分析：根據(jù)方程式可知，如氯仿變質(zhì)會生成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀解答：解：A氯仿在NaOH溶液中發(fā)生水解，不能鑒別是否生成HCl，則不能鑒別是否變質(zhì)，故A錯誤；B溴水和HCl不反應，無法鑒別是否變質(zhì)，故B錯誤；C氯仿和HCl等與KI淀粉溶液都不反應，不能鑒別是否變質(zhì)，故C錯誤；D如氯仿變質(zhì)會生

6、成HCl，加入AgNO3溶液生成AgCl白色沉淀，可鑒別，故D正確故選D點評：本題考查物質(zhì)的鑒別，題目難度不大，注意根據(jù)反應的生成物的性質(zhì)選擇實驗方案9. 下列說法中不正確的是A反應是放熱還是吸熱要由反應物和生成物所具有的總能量來決定 B放熱的反應在常溫下一定很容易發(fā)生 C需要加熱才能發(fā)生的反應可能是吸熱反應也可能是放熱反應 D在101KPa時，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳氣體時放出的熱量為碳的燃燒熱參考答案：B略10. 三峽工程所提供的清潔、廉價、強勁、可再生能源水電，相當于每年燃燒3000萬噸原煤的火力發(fā)電廠產(chǎn)生的電能，因此三峽工程有助于控制 溫室效應 形成酸雨 空氣中的固體顆粒濃度 白

7、色污染A.只有 B.只有 C. D.參考答案：C略11. 今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某合作學習小組同學的實驗結(jié)果如下(假定反應前后溶液體積不變)組別VFeCl3(aq)/mL100100100100混合粉末質(zhì)量/g613.22436反應后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8A. 第組溶液中c(Fe3+)=3.0mol/L B. 第組剩余固體是銅鐵混合物C. 第組反應后的濾液中c(Fe2+)=6mol/L D. 原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=3:2參考答案：C根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律，鐵離子與Fe、Cu都能反應，按照還原

8、性強弱，鐵的還原性強于銅，所以三價鐵先和鐵反應再與銅反應，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+；能剩余的固體可以是銅，可以是鐵和銅，從組數(shù)據(jù)中可以得出，F(xiàn)eCl3溶液全部參與反應，假設只發(fā)生第一個反應，則溶解的Fe的質(zhì)量為11.2g，13.2g-1.28g=11.92g11.2g，所以同時也有一部分Cu溶解，剩余的固體全部為Cu；利用的數(shù)據(jù)，設Cu、Fe合金中金屬的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則根據(jù)方程式可知Fe+2Fe3+=3Fe2+x 0.2xCu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+0.2-0.1x 0.4-0.2x 依據(jù)銅元素守恒可得：（0.2-0.1x）

9、+1.28/64=y，根據(jù)質(zhì)量守恒可得：56x+64y=13.2，聯(lián)立解得：x=y=0.11，即銅與鐵物質(zhì)的量比是1：1。驗證：利用的數(shù)據(jù)，正好是24g-11.2g=12.8g，所以只發(fā)生了Fe+2Fe3+=3Fe2+，剩余的12.8全部為Cu，所以n（Fe）：n（Cu）=（11.2g56g/mol）：（1.28g64g/mol）=1：1，符合鐵和銅的物質(zhì)的量之比的判斷；組，6g固體中含有Cu、Fe的物質(zhì)的量各為0.05molFe+2Fe3+=3Fe2+0.05 0.1 0.15Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+0.05 0.1 0.05 0.1c（Fe3+）=(0.4mol?0.2mol)

10、0.1L=2.0mol/L；組中鐵和銅物質(zhì)的量按照1：1混合，可以計算得到鐵和銅的物質(zhì)的量都為：36g(56+64)g/mol=0.3mol，36g金屬中鐵的質(zhì)量為：0.3mol56g/mol=16.8g，銅的質(zhì)量為19.2g；依據(jù)反應Fe+2Fe3+=3Fe2+，由三價鐵離子物質(zhì)的量計算判斷，反應的金屬為11.2g鐵，所以剩余固體為鐵和銅，三價鐵全部反應，根據(jù)鐵元素守恒可知，0.4molFe3+全部反應生成Fe2+，溶解的鐵為11.2g，物質(zhì)的量為：11.2g56g/mol=0.2mol，所以反應后溶液中Fe2+的濃度為：c（Fe2+）=(0.2mol+0.4mol)0.1L=6mol/L，

11、則A、第組溶液中c（Fe3+）=2.0mol/L，A錯誤；B、第、組剩余固體全是銅，B錯誤；C、第組反應后的濾液中c（Fe2+）=6mol/L，C正確；D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)應用，主要是實驗數(shù)據(jù)的分析判斷和計算，題目難度較大，關鍵是通過判斷剩余固體為銅，通過計算得到鐵和銅的物質(zhì)的量之比，剩余固體便順利判斷成分，進而依據(jù)化學方程式或元素守恒計算，題目綜合性較大，數(shù)據(jù)處理較復雜。12. 下列反應中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比和物質(zhì)的量之比一致的是 （ ） AH2S+SO2S+H2O BS在空氣中燃燒 C過氧化鈉與水反應 D鈉

12、在空氣中燃燒參考答案：C略13. 某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是（ ）A圖中：如果MnO2過量，濃鹽酸就可全部消耗B圖中：量筒中發(fā)生了加成反應C圖中：生成藍色的煙D圖中：濕潤的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有Cl2生成參考答案：D14. 氫氧燃料電池可以使用在航天飛機上，其反應原理示意圖如下圖。下列有關氫氧燃料電池的說法正確的是 （ ） A該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學能 B該電池中電極a是正極 C外電路中電子由電極b通過導線流向電極a D該電池的總反應：2H2+O2=2H2O參考答案：D略15. 下列關于2 molL-1 Ba(NO3)2溶液的

13、說法正確的是A. 100 mL溶液中NO3 濃度是0.4 molL-1B. 500 mL溶液中NO3 的物質(zhì)的量是4 molC. 500 mL溶液中含有Ba2+ 的質(zhì)量是137 gD. 100 mL溶液中所含Ba2+、NO3總數(shù)為0.4 NA參考答案：C【詳解】A. 硝酸根離子的濃度是硝酸鋇的2倍，則100 mL溶液中NO3濃度是4 molL-1，A錯誤；B. 500 mL溶液中NO3的物質(zhì)的量是0.5L4mol/L2 mol，B錯誤；C. 500 mL溶液中含有Ba2+的質(zhì)量是0.5L2mol/L137g/mol137 g，C正確；D. 100 mL溶液中所含硝酸鋇的物質(zhì)的量是0.2mol，

14、因此Ba2+、NO3總數(shù)為0.6NA，D錯誤；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內(nèi)容。（1）該硫酸的物質(zhì)的量濃度為 ；（2）實驗室用該硫酸配制240mL 0.46mol/L的稀硫酸，則需要該硫酸的體積為 mL；有以下儀器： A.燒杯 B.100mL量筒 C.250mL容量瓶 D.500mL容量瓶 E.玻璃棒 F.托盤天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時，必須使用的儀器有 （填代號）；下圖為配制過程中的幾個關鍵步驟和操作：將上述實驗步驟AF按實驗過程先后次序排列 。該同學實際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是 A量取濃H

15、2SO4時仰視刻度 B容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理 C沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶 D定容時仰視刻度參考答案：(1)18.4mol/L (2) 6.3 ACEGH CBDFAE C、D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (6分)在新制氯水參加的反應中，有如下幾種情況： （1）向KBr溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，反應的離子方程式是 （2）向AgNO3溶液中加入氯水，氯水中起作用的主要微粒是 ，反應的離子方程式是 參考答案：(1) Cl2（1分）、 Cl2 +2Br - =2Cl- + Br2 （2分）(2) Cl- （1分）、 Ag+ Cl- = AgCl （2分）18. 下表是元素周期表的一部分, 針對表中的種元素,填寫下列空白: 主族周期AAAAAAA0族234(1) 在這些元素中,化學性質(zhì)最不活潑的是: (填具體元素符號)。原子結(jié)構(gòu)示意圖為_ 。(2) 在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_，堿性最強的化合物的電子式是:_。 (3) 最高價氧化是兩性氧化物的元素是_ _；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應的離子方程式_ _ _ _ _ _。(4) 用電子式表示元素與的化合物的形成過程： ，該化合物屬于 (填 “共價”或“離子”)化合物。（5）表示與的化合