廣東省惠州市博羅縣高級中學2022年高三化學期末試卷含解析

1、廣東省惠州市博羅縣高級中學2022年高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 在一種能使pH試紙變紅色的溶液中，下列離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是( ) Ag、Na、Al3、ClFe2、NO3、Cl、NaK、Mg2、CH3COO、SO42 K、H、SO32、I Na、NO3、SO42、I A. B. C. D.全部參考答案：A略2. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A標準狀況下，11.2 L乙醇所含的羥基數(shù)為0.5NAB常溫下，1L 0.1 mol?L1的Na2CO3溶液中含有的

2、離子總數(shù)為0.3NAC常溫常壓下，5.6g乙烯和環(huán)丙烷的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.4NAD電解硫酸銅溶液時，陽極每生成標準狀況下3.36L氣體，電路中轉移電子數(shù)為0.3NA參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù).專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、標況下，乙醇是液體，無法計算乙醇的物質的量；B、碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解生成氫氧根離子，溶液中離子總數(shù)增大；C、根據(jù)乙烯和環(huán)丙烷的最簡式計算出5.6g混合物含有的碳原子數(shù)目；D、根據(jù)氧氣的物質的量及電子守恒計算出轉移的電子數(shù)解答：解：A、在標準狀況下，乙醇不是氣體，無法計算11.2L乙醇的物質的量，故A錯誤；B、1L 0.1 mol?L1的

3、Na2CO3溶液中含有溶質碳酸鈉0.1mol，碳酸根離子部分水解，溶液中陰離子數(shù)目增多，所以溶液中含有的離子總物質的量大于0.3mol，離子總數(shù)大于0.3NA，故B錯誤；C、乙烯和環(huán)丙烷的最簡式為CH2，5.6g混合氣體含有0.4mol最簡式，含有0.4mol碳原子，含有的碳原子數(shù)為0.4NA，故C正確；D、電解硫酸銅溶液時，陽極生成的是氧氣，標準狀況下3.36L氣體的物質的量為0.15mol，轉移的電子的物質的量為0.6mol，電路中轉移電子數(shù)為0.6NA，故D錯誤；故選C點評：本題考查了阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意標準狀況下物質的狀態(tài)，阿伏加德羅常數(shù)是歷年高考的“熱點

4、”問題，這是由于它既考查了學生對物質的量、粒子數(shù)、質量、體積等與阿伏加德羅常數(shù)關系的理解，又可以涵蓋多角度的化學知識內容；要準確解答好這類題目，一是要掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系；二是要準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系3. （不定項選擇題）下列有關氯氣及其含氯分散系的說法正確的是（）A鋼鐵在Cl2氣氛中主要發(fā)生電化腐蝕B在新制氯水中加入少量CaCO3，溶液中c（HClO）增大C反應3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的H0，S0D0.1mol?L1NaClO溶液中：c（HClO）+c（H+）=c（OH）參考答案：BD【

5、考點】氯氣的化學性質 【專題】常規(guī)題型；鹵族元素【分析】A鋼鐵在氯氣中主要發(fā)生化學腐蝕；B氯氣與水的反應為可逆過程，加入碳酸鈣會消耗產(chǎn)物HCl；C氣體的物質的量越大，熵越大，結合HTS0反應自發(fā)進行來判斷；D根據(jù)溶液中的質子守恒分析【解答】解：A鋼鐵在氯氣中主要發(fā)生化學腐蝕，由于沒有電解質溶液，不能發(fā)生電化學腐蝕，故A錯誤；B氯氣與水的反應為可逆過程，加入碳酸鈣會消耗產(chǎn)物HCl，使化學平衡向正方向移動，所以另一種產(chǎn)物HClO的濃度會增大，故B正確；C反應3Cl2（g）+8NH3（g）=6NH4Cl（s）+N2（g）的S0，由HTS0可知，該反應的H0，故C錯誤；D0.1mol?L1NaClO溶

6、液中存在質子守恒，即水電離出的氫離子的濃度等于氫氧根離子的濃度，則c（HClO）+c（H+）=c（OH），故D正確故選BD【點評】本題考查了金屬的腐蝕、化學平衡移動、反應自發(fā)性的判斷、質子守恒等，題目涉及的知識點較多，側重于考查學生對基礎知識的綜合應用能力，題目難度中等4. 下列反應的離子方程式正確的是 （ ）A氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe+Fe3+ = 2Fe2+B漂白粉溶液中通入過量二氧化碳： Ca2+2ClO-+H2O+CO 2= CaCO3+2HClOC一小塊金屬鈉投入水中：2Na+2H2O = 2Na+2OH+H2D小蘇打溶液和燒堿溶液反應：H+OH=H2O參考答案：C略5. 用NA表

7、示阿伏加德羅常數(shù)。下列敘述正確的是A100mL3mol/L鹽酸與5.6gFe充分反應轉移0.3NA個電子B6g尿素與葡萄糖的混合物在足量氧氣中完全燃燒生成0.2NA個水分子C12gC60（）中含有NA個共價鍵D10mL5mol/L(NH4)2SO4溶液中含有NH4+數(shù)目為0.1NA個參考答案：B0.1mol/L的下列各溶液，pH最大的是A. NH4Cl B. Na2SO4 C. NaHCO3 D. Na2CO3參考答案：D略7. 氨水中有下列平衡NH3H2O NH4+OH ，當其他條件不變時，改變下列條件，平衡向左移動，且NH4+濃度增大的是（ ）A加NaOH 固體 B加濃HCl C加NH4C

8、l固體 D加同濃度的氨水參考答案：C8. 在化學學科中經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿佛加德羅常數(shù)(NA)無關的組合是：相對原子質量(Mr) 摩爾質量(M) 原子半徑(r) 鍵能(E) 物質的量(n) 化學反應速率(v) 氣體摩爾體積(Vm) 溶解度(S) 燃燒熱(H) 溶質的質量分數(shù)(w)A B C D參考答案：A9. 封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，觀察下面四個“封管實驗”（夾持裝置未畫出），判斷下列說法正確的是（ ） A加熱時，上部匯集了固體NH4Cl，說明 NH4Cl 的熱穩(wěn)定性比較好 B加熱時，、溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色 C中，浸泡在熱水中的容器內氣體顏色變深，浸泡在冰

9、水中的容器內氣體顏色變淺 D四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應 參考答案：CA、上部匯集了固體NH4Cl，是因為NH4Cl加熱時分解為氨氣和氯化氫氣體，遇冷兩種氣體重新化合，NH4Cl熱穩(wěn)定性差，故A錯誤；B、中為紅色溶液，加熱氨氣逸出，溶液變無色，中二氧化硫使品紅溶液褪色，溶液為無色，加熱，無色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液變紅色，故B錯誤；C、熱水中的溫度升高，平衡向左移動，二氧化氮的濃度增大，顏色加深，浸泡在冷水中，溫度降低，平衡向右移動，二氧化氮的濃度減小，顏色變淺，故C正確；D、中NH4Cl加熱時分解，氨氣和氯化氫氣體遇冷重新化合兩個反應不是在相同條件下發(fā)生的，不是可逆反

10、應，D錯誤。10. 下列實驗現(xiàn)象描述正確的是（ ）A.新制氯水滴入石蕊試液中，只能看到試液變紅B.銅絲在Cl2中燃燒后向集氣瓶中加水，溶液呈藍綠色，說明CuCl2是藍綠色的C.飽和氯水光照時有氣泡產(chǎn)生，該氣體為氯氣D.鈉在氯氣中燃燒，火焰呈黃色，集氣瓶中生成白煙參考答案：D略11. 下列有關燃料的說法錯誤的是A燃料燃燒產(chǎn)物CO2是溫室氣體之一B化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染C以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一參考答案：B試題分析：溫室氣體包括CO2、CH4等，A項正確。化石燃料完全燃燒產(chǎn)生大量CO2氣體及SO2氣體等，大氣中CO2含量過高會導致溫室效

11、應等環(huán)境問題，SO2會導致酸雨，B項錯誤。液化石油氣中主要含烴類，燃燒生成水和二氧化碳，是一種比較清潔的能源，所以以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染C正確。CO是有毒氣體，燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一，D正確。考點：考查燃料燃燒，環(huán)境污染與防治等知識。12. 在pH都等于9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中，設由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度分別為Amol/L與Bmol/L，則A和B的關系為 （ ） AAB BA104B CB104A DAB參考答案：C略13. Mg2+和Al3+的混和溶液中逐滴加入NaOH溶液，形成沉淀的情況出現(xiàn)兩種圖示。圖1為小楊同學繪制，圖2是小周根據(jù)實驗結果

12、繪制，查閱沉淀生成和Al(OH)3溶解的pH情況如表。下列說法正確的是高考資源網(wǎng)A. 據(jù)圖計算得n(Mg2+): n(Al3+)=2:1高考資源網(wǎng)B. 小周實驗中，OA段生成兩種沉淀高考資源網(wǎng)C. 圖2中OA段表示僅生成Al(OH)3沉淀，AB段僅生成 Mg(OH)2高考資源網(wǎng)D. 結合表中數(shù)據(jù)和圖2分析，AB段可能發(fā)生：Mg2+2AlO2+4H2O= 2Al(OH)3+Mg(OH)2參考答案：CD14. 下列有關化學與生活的說法不正確的是（ ）A采用原煤脫硫技術，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2B硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑C自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒D維生素C具有還原性，

13、可用作食品抗氧化劑參考答案：C略15. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是：( )A在標況下，11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75 NAB12 g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為4 NAC0.1 mol Na2O2晶體中含有0.3 NA個離子D鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1 mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 三草酸合鐵（）酸鉀晶體（K3Fe（C2O4）3?3H2O）有很重要的用途可用如圖流程來制備根據(jù)題意完成下列各題：（1）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是（按前后順序填）a過濾洗滌 b蒸發(fā)濃縮 c冷卻

14、結晶 d灼燒 e干燥某興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3Fe（C2O4）3?3H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗：步驟1：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液步驟2：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4被還原成Mn2+向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性步驟3：在酸性條件下，用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，共做三次實驗，平均消耗KMnO4溶液20.00ml，滴定中MnO4，

15、被還原成Mn2+（2）步驟1中，配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有；主要操作步驟依次是：稱量、溶解、轉移、定容、搖勻（3）步驟2中，加入鋅粉的目的是（4）步驟3中，發(fā)生反應的離子方程式為：（5）步驟2中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量（選填“偏低”、“偏高”、“不變”）（6）某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K3Fe（C2O4）3）在一定條件下加熱分解，所得固體的質量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體（是物質的量之比為4：5的混合氣體）研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3寫出該分解

16、反應的化學方程式參考答案：1. bcae2. 250ml容量瓶洗滌3. 將Fe3+全部還原成Fe2+4. 5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O5. 偏高6. 2K3Fe（C2O4）33K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2考點：制備實驗方案的設計專題：實驗設計題分析：綠礬溶解于稀硫酸后加入草酸得到草酸亞鐵晶體，過濾得到沉淀加入K2Cr2O4、H2O2、H2C2O4，反應后得到三草酸合鐵（）酸鉀晶體（K3Fe（C2O4）3?3H2O），（1）根據(jù)溶液來得到晶體來分析實驗操作，將混合液來制備綠礬時應先將溶液加熱濃縮、然后冷卻結晶，將析出的固體過濾、洗滌、干燥；（2）根據(jù)實驗操

17、作的步驟以及每步操作需要儀器確定反應所需儀器；（3）根據(jù)鋅粉能與Fe3+反應，加入鋅粉的目的是將Fe3+全部還原成Fe2+；（4）根據(jù)物質的性質和書寫離子方程式的要求來分析；（5）若在步驟2中滴入酸性高錳酸鉀溶液不足，則會有部分草酸根未被氧化，在步驟3中則會造成消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏大，從而計算出的鐵的量增多；（6）根據(jù)氣體的密度為求出其摩爾質量，然后根據(jù)摩爾質量和質量守恒來判斷成分；依據(jù)信息：固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，結合電子得失守恒，可推測鐵元素只能以亞鐵和鐵單質的形式存在；最后寫出方程式解答：解：（1）將混合液來制備綠礬時應先將溶液加熱濃縮、然后冷卻

18、結晶，將析出的固體過濾、洗滌、干燥，即可得到綠礬，故答選：bcae；（2）配制步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：250ml容量瓶；洗滌；（3）加入鋅粉的目的是將Fe3+全部還原成Fe2+，故答案為：將Fe3+全部還原成Fe2+；（4）MnO4能氧化Fe2+得到Fe3+和Mn2+，在步驟3中發(fā)生的離子反應為：5Fe2+MnO4+8H+=5

19、Fe3+Mn2+4H2O，故答案為：5Fe2+MnO4+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O；（5）若在步驟2中滴入酸性高錳酸鉀溶液不足，則會有部分草酸根未被氧化，在步驟3中則會造成消耗酸性高錳酸鉀溶液的量偏大，從而計算出的鐵的量增多，含量偏高，故答案為：偏高；（6）氣體密度為1.647g/L，其摩爾質量為1.647g/L22.4L/mol=36.9g/mol，所以氣體為CO和C02，兩者的物質的量之比=，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3，結合電子得失守恒，可推測鐵元素只能以亞鐵和鐵單質的形式存在，故方程式為：2K3Fe（C2O4）33K2CO3+Fe+FeO+4CO+

20、5CO2，故答案為：2K3Fe（C2O4）33K2CO3+Fe+FeO+4CO+5CO2點評：本題主要考查溶液的配制、滴定和結晶等操作，注意基礎實驗知識的積累，把握實驗步驟、原理和注意事項等問題，掌握基礎是關鍵，題目難度中等三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （16分）已知反應：化合物可由化合物合成：（1）化合物的分子式為 。反應的反應類型為 。（2）過量的化合物與HOOCCH2CH2COOH發(fā)生酯化反應，反應的化學方程式為 （注明條件）。（3）化合物的結構簡式為 。-化合物可與NaOH乙醇溶液共熱，反應的化學方程式 。（4）化合物在一定條件下氧化生成化合物（分子式為C9H10O）

21、，化合物的一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，的核磁共振氫譜除苯環(huán)峰外還有三組峰，峰面積之比為為2：2：1，的結構簡式為 參考答案：（1）C9H12O（2分） 取代反應（2分）（2）（3分）（3）CH3CH2CH2Br (2分) （2分）（4） （2分） （5） （3分）18. （14分）下圖是無機物AM在一定條件下的轉化關系（部分產(chǎn)物及反應條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過量G與J溶液反應生成M。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）在周期表中，組成單質G的元素位于第_周期第_族。（2）在反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為_。（3）簡述M溶液中陽離子的檢驗方法 。（4）某同學取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{色。寫出與上述變化過程相關的離子方程式： 。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時還生成KNO2和H2O，該反應的化學方程式是_。（6）鎂與金屬I的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護下，將一定化學計量比的Mg與金屬I的單質在一定溫度下熔煉獲得。 熔煉制備該合金時通入氬氣的目的是 。 I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動力電源，其原理如圖所示。該電池反應的化學方程式為 。參考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于試管中加入K