高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-實驗專題8

1、 高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)-實驗專題（八）1.工業(yè)上或?qū)嶒炇姨峒円韵挛镔|(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法不合理的是（C ）A.澳苯（澳）：力口 NaOH溶液，分液B.MgCl 2溶液（Fe3+）:加MgO固體，過濾C.乙酸（水）：加新制生石灰，蒸儲D.乙酸乙酯（乙酸，乙醇）：加飽和碳酸鈉溶液，分液.下圖是用于干燥、收集并吸收多余氣體白裝置，下列方案正確的是（C）選項X收集氣體YA:堿石灰氯化氫水B堿石灰氨氣水C氯化鈣二氧化硫氫氧化鈉Dr氯化鈣一氧化氮氫氧化鈉.根據(jù)溶解度曲線，在 80 c時將含有等物質(zhì)的量的硝酸鈉和氯化鉀混合溶液恒溫蒸發(fā)，首先析出 的是（C）希揄1；IlMi 防 Kt 期沮叩FA.氯化鉀 B.硝

2、酸鈉C.氯化鈉D.硝酸鉀【解析】在80c時，氯化鈉的溶解度為39克，氯化鉀的溶解度為 51克，硝酸鉀的溶解度為 170克，硝酸鈉的溶解度為 150克；復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是生成物中有沉淀生成或有氣體生成或有水生成，所謂沉淀就是生成的物質(zhì)的溶解度小，就會有沉淀生成，所以加熱蒸發(fā)溶液的溫度在80 C時開始析出的晶體是氯化鈉.反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaNO3+KCl=NaCl J +KNC3,故選C。.某興趣小組用含鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁，并測定硝酸銅晶體的結(jié)晶水含量和氫氧化鋁的純度，設(shè)計的主要流程如下：合加過量溶液h2o濾液通人過董C02濾液E合加過量溶液h2o濾液通人過董

3、C02濾液E過濾m濾渣C燃燒- n(g)固體冷卻已知:Fe2+沉淀的pH范圍為7.09.0; Fe3+沉淀的pH范圍為1.93.2 ; Cu2+沉淀的pH范圍為4.76.7?；卮鹣铝袉栴}：(1)試劑X的名稱為 ,物質(zhì)Y一般為 (填化學(xué)式)。(2)加入Z的作用是調(diào)節(jié)溶液的 pH, pH范圍應(yīng)為 ;下列可作為試劑 Z的是 (選填編號)。a.銅粉b.氨水 c.氧化銅d.硫酸銅(3)實驗操作依次是 、過濾洗滌，即可得硝酸銅晶體。(4)測定硝酸銅晶體的結(jié)晶水含量，下列方案中肯定不可行的是 (選填編號)。a.稱量樣品一加熱一冷卻一稱量CuOb.稱量樣品一加熱一冷卻一稱量Cu(NO3)2c.稱量樣品一加熱一

4、用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量d.稱量樣品一加NaOH溶液一過濾一加熱一冷卻一稱量CuO(5)根據(jù)流程圖內(nèi)數(shù)據(jù)計算：濾渣C中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用m、n的代數(shù)式表不)。(6)按該流程的操作步驟，氫氧化鋁質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果偏高的可能性是最大的，原因有： TOC o 1-5 h z 解：(1)稀硝酸(或硝酸)，NO3.2 pH： 4.7c(3)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶bc26(mn)/(9m)(注意：不能寫(m 26n/17)/m )(6)濾渣C沒有洗滌，混有NaHCO3,煨燒后失重偏大；濾渣 C洗滌后未烘干或烘干不達(dá)標(biāo)，混有微量水，煨燒后失重偏大(合理給分) 解析：由分析可知X是稀硝酸，稀

5、硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體一般為NO;(2)鐵離子完全沉淀，而銅離子不能沉淀，所以 pH控制在3.2pHc 4.7,除雜不能引入新的雜質(zhì)，加入銅粉將鐵離子還原成亞鐵離子，而氨水引入俊根離子，硝酸銅溶液起不到調(diào)節(jié)PH的作用，所以只能用氧化銅，故答案為：3.20),可從久置的乙醛水溶液中提取乙醛(仍得到乙醛的水溶液)。根據(jù)上述信息，用如圖裝置提取乙醛，請回答下列問題：(1)將混合物加熱至沸騰，(C2H 4O)n緩緩分解，把生成的氣體導(dǎo)入錐形瓶中：若實驗過程中不使用冷凝管冷卻，隨著蒸發(fā)的進(jìn)行，溶液中有黑色物質(zhì)和刺激性氣味氣體生成。用化學(xué)方程式表示這一現(xiàn)象： ;當(dāng)錐形瓶內(nèi)導(dǎo)管口氣泡越來越少時，表明大部分乙醛已

6、蒸出，實驗結(jié)束。拆除實驗裝置的第一步操作是：。(2)當(dāng)n= 3時，試寫出(C2H4O)n的結(jié)構(gòu)簡式： 。(3)設(shè)計一簡單實驗證明久置的乙醛是否被氧化(寫出簡要操作步驟、使用的試劑、實驗現(xiàn)象和結(jié)論)： 解：(1) CH3CHO+H2SO4-2C + SO2 懺 3H2O從錐形瓶中撤出導(dǎo)管(3)取少量下層水溶液，滴加石蕊指示劑，若溶液顯紅色，則說明部分乙醛被氧化【解析】(1)乙醛是含碳的物質(zhì)，加入濃硫酸后出現(xiàn)的黑色物質(zhì)是乙醛被氧化生成的C,則可推斷濃硫酸被還原生成了 SO2,進(jìn)而可寫出反應(yīng)的方程式為CH3CHO+H 2SodU2C+3H 2O+SO2%乙醛易溶于水，終止反應(yīng)時容易出現(xiàn)倒吸，避免這一

7、現(xiàn)象出現(xiàn)的方法是首先將錐形瓶內(nèi)的導(dǎo)管拔出，再撤酒精燈，故填： CH3CHO+H2SO4-Af2C + SO2懺3H2。；從錐形瓶中撤出導(dǎo)管;相互加成形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為(2)乙醛分子間易形成加合物 相互加成形成環(huán)狀結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)簡式為(2)乙醛分子間易形成加合物 (C2H4O)n,而不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中無醛基；醛基中厥基(3)若乙醛被氧化，則生成 CH3COOH,下層液呈酸性，可以利用石蕊試液檢驗下層液是否呈酸 性，具體操作為：取少量下層水溶液， 滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說明部分乙醛已被氧化, 故填：取少量下層水溶液，滴加石蕊試液，如果溶液呈紅色，說明部分乙醛已被氧化。A甲鵡6A

8、甲鵡6.據(jù)文獻(xiàn)報導(dǎo)有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：把含有CO2的空氣吹入飽和 Na2CO3溶液中，然后再用高溫水蒸氣分解出 CO2,經(jīng)與H2反應(yīng)后轉(zhuǎn)變?yōu)榧状既剂?。溶液?1)碳酸鈉是一種重要的化工原料，可以采用氨堿法或聯(lián)堿法生產(chǎn)，其可作為堿使用的原因是 (用離子方程式表不) 。聯(lián)堿法生產(chǎn)時在母液中通入氨氣的作用是 。(2)在合成塔中發(fā)生的為可逆反應(yīng)，CO2與H2反應(yīng)每生成16克甲醇時，可放出 24.7AJ的熱量，寫出合成塔中發(fā)生反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。(3)結(jié)合上題信息，請評述合成時選擇300C、2X10Pa的理由： (4)分析整個轉(zhuǎn)化過程，可循環(huán)利用的物質(zhì)有 。解：(1) CO 3* 2- * 4A+AHO=HCO 3A+AOHi增大溶液中NH 4+濃度，有利于析出 NH4C1晶體；使HCO3-轉(zhuǎn)化為CO32-,使析出的NH4C1更純。(2) CO2(g)A+A3H2(g)CH30H(g)A+AH